无机化学

㈠ 无机化学：

1，选B，氯化铍是分子晶体（铍铝处于对角线，性质相似），A，LiCl606℃，NaCl801℃，C，你应该是想比较SnCl2和SnCl4吧，SnCl2熔点高，Sn4+离子半径小所带电荷多，离子极化力大，SnCl4明显向分子晶体过渡，D，锌离子是18电子结构，极化力大，明显向分子晶体过渡。

2，0.159，0.52，前两个的标准电极电势，这是查表得到的数据，后面两个没查到，但是由配位平衡可以看出亚铜离子倾向于与氯离子配位，由热力学可以看出碘化亚铜比亚铜离子更稳定，所以他们的电极电势会比第二个低，所以最高的是B，
3，这个比较也是比较阳离子极化力大小和晶体类型，与第一题相似，故不累述，如果不懂，请追问！
希望对你有所帮助！
望采纳！

㈡ 大学无机化学～

截图力证，再加分析，对于一元弱酸可以用滴定突跃来算，也就是内突跃开始pH=pKa+3(由上图容1)，过了此点就由NaOH决定了，二元弱酸则用水解平衡与电离平衡共存计算，由于其一氢盐状态一氢盐离子同时电离/水解，计算到此点时的pH用的是上下两步的均值，三元同上

㈢ 有机化学和无机化学的区别

过去认为无机物质即无生命的物质，如岩石、土壤，矿物、水等；而有机物质则是由有生命的动物和植物产生，如蛋白质、油脂、淀粉、纤维素、尿素等。1828年德意志化学家维勒从无机物氰酸铵制得尿素，从而破除了有机物只能由生命力产生的迷信，明确了这两类物质都是由化学力结合而成。现在这两类物质是按上述组分不同而划分的。
有机化学是研究有机化合物的来源、制备、结构、性质、应用以及有关理论的科学，又称碳化合物的化学。
无机化学是研究无机物质的组成、性质、结构和反应的科学，它是化学中最古老的分支学科。无机物质包括所有化学元素和它们的化合物，不过大部分的碳化合物除外。(除二氧化碳、一氧化碳、二硫化碳、碳酸盐等简单的碳化合物仍属无机物质外，其余均属于有机物质。）

㈣ 无机化学

无机化学在成立之初，其知识内容已有四类，即事实、概念、定律和学说。医学|教育|网搜集整理用感官直接观察事物所得的材料，称为事实；对于事物的具体特征加以分析、比较、综合和概括得到概念，如元素、化合物、化合、化分、氧化、还原、原子等皆是无机化学最初明确的概念；组合相应的概念以概括相同的事实则成定律，例如，不同元素化合成各种各样的化合物，总结它们的定量关系得出质量守恒、定比、倍比等定律；建立新概念以说明有关的定律，该新概念又经实验证明为正确的，即成学说。例如，原子学说可以说明当时已成立的有关元素化合重量关系的各定律。化学知识的这种派生关系表明它们之间的内在联系。定律综合事实，学说解释并贯串定律，从而把整个化学内容组织成为一个有系统的科学知识。人们认为近代化学是在道尔顿创立原子学说之后建立起来的，因为该学说把当时的化学内容进行了科学系统化。

㈤ 无机化学和有机化学的区别是什么

有机化学是研究有机化合物的来源、制备、结构、性质、应用以及有关理论的科学，又称碳化合物的化学。
无机化学是研究无机物质的组成、性质、结构和反应的科学，它是化学中最古老的分支学科。无机物质包括所有化学元素和它们的化合物，不过大部分的碳化合物除外。(除二氧化碳、一氧化碳、二硫化碳、碳酸盐等简单的碳化合物仍属无机物质外，其余均属于有机物质。）
二者区别:
有机化学是化学学科的一个重要分支，它的研究对象是有机化合物（简称有机物）。人类使用有机物已有很长达历史，但是直到
18
世纪末期，才开始从动物、植物中取得一系列较纯的有机物。
1806
年贝采利乌斯（
J.J.Berzelius
）首次使用了有机化学这一名词，以区别于研究矿物物质的无机化学，他当时认为有机化学只能靠生物体内的“生命力”才能产生。直至
1828
年德国化学家武勒（F.W?hler）首先用无机物氰酸铵（NH4OCN）在实验室中制备出尿素（H2NCONH2后，引起了化学家的极大关注，随后陆续合成了不少有机物，如
1845
年柯而柏（
H.
Kolbe
）合成了醋酸，
1854
年柏而赛（
M.Berthelot
）合成了油脂等。这样，化学家才否定了神秘的“生命力”学说，确认人工合成有机物是完全可能的，此后不断采用新的技术和方法合成了大量的有机化合物，其数量远比从有机体得到的更多更好。于是人们把从生物体中得到有机化合物与人工合成的有机化合物通称为有机化合物。

㈥ 无机化学

氯化钠，无色立方结晶或白色结晶。溶于水、甘油，微溶于乙醇、液氨。不溶于盐酸。在空气中微有潮解性。用于制造纯碱和烧碱及其他化工产品，矿石冶炼。食品工业和渔业用于盐腌，还可用作调味料的原料和精制食盐
化学反应 1.制取金属钠：2NaCl(熔融)=电解=2Na+Cl2 ↑ 2.电解饱和食盐水：2NaCl + 2H2O =电解= H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH 3.和硝酸银反应：NaCl + AgNO3=NaNO3 + AgCl↓ 4.氯化钠固体中加入浓硫酸： 2NaCl+H2SO4(浓)=加热=2HCl↑+Na2SO4 NaCl+H2SO4(浓)=微热=HCl↑+NaHSO4[5] 检验方法 第一步：向溶液中滴入硝酸酸化过的硝酸银溶液，有白色沉淀(氯化银沉淀)产生，证明有Cl-。 第二步：用铂丝蘸取少量溶液，置于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，可证含有Na+。
中学化学竞赛试题资源库——钠盐
A组
．某烧碱溶液部分变质生成了少量纯碱，要除此杂质需要加入适量的
A CaCl2 B Ca(OH)2 C CO2 D BaCl2
．用足量的盐酸与100g CaCO3反应，将生成的CO2通入含有30g NaOH的溶液中，溶液里生成的钠盐是
A Na2CO3 B NaHCO3 C Na2CO3和NaHCO3 D NaCl
．两份质量相等但混和比例不同的由NaOH和NaHCO3组成的混和物A和B，分别加热到质量不再减少为止，剩余固体的质量A＞B，则下列关于NaOH含量的判断正确的是
A B中的含量大 B A中的含量大 C 一样大 D 不能判断大小
．下列物质长期置于空气中质量不会增加的是
A NaOH固体 B 浓H2SO4 C 碳酸钠晶体 D Na2SO3溶液
．在碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳后有碳酸氢钠沉淀析出，其原因不可能是
A 碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠
B 增加溶质的质量
C 形成碳酸钠和碳酸氢钠的混和溶液，使碳酸氢钠的溶解度变小
D 溶剂的质量减小
．用1L中含有HCl 36.5g的盐酸100mL与13.4g Na2CO3•xH2O恰好完全反应，则x值为
A 3 B 6 C 9 D 10
．除去CO2气体中的少量HCl，最好将混和气体通入盛有什么溶液的洗气瓶
A 浓硫酸 B 氢氧化钠溶液 C NaHCO3溶液 D 饱和Na2CO3溶液
．有四种不纯的纯碱样品，分别含有下列一种杂质。如果取等质量的样品，分别加入2mol/L的盐酸，完全反应后均生成二氧化碳，所消耗的盐酸的体积相同，则这四种样品中含有的碳酸钠的质量分数最小的是
A 碳酸钾 B 碳酸氢铵 C 碳酸氢钾 D 碳酸氢钠
．苏打和小苏打有着广泛的应用。试从反应物的消耗量角度说明在下列用途中选用苏打还是小苏打?为什么?
（1）做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的面碱，面碱就是 ；
为什么不选用另一种? 。
（2）作为泡沫灭火器中的药品，应选用 ；原因是： 。
．回答下列问题：
（1）mg Na2CO3恰好与20mL物质的量浓度为C1的盐酸完全反应，则C1应为______。
（2）若mg Na2CO3中混有KCl杂质，此时测得的盐酸的物质的量的浓度C2比C1 ______（大、小、相等）。
（3）若mg Na2CO3中混有K2CO3杂质，此时测得的盐酸的物质的量的浓度C3比C1______（大、小、相等）。
（4）若mg Na2CO3中混有NaOH杂质，此时测得的盐酸的物质的量的浓度C4比C1______（大、小、相等）。
（5）若mg Na2CO3中混有NaHCO3杂质，此时测得的盐酸的物质的量的浓度C5比C1______（大、小、相等）。
．有一种碳酸钠固体样品中混有少量氢氧化钠和硫酸钠，请设计一个实验证明其中含有这两种物质，写出有关的实验方法和步骤。
．现有两瓶无色溶液，一瓶是Na2CO3溶液，一瓶是稀盐酸，不用任何试剂（包括水），试用最简便方法判断之。
．我国化学家侯德榜根据NaHCO3的溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4Cl都小的性质，运用NaCl＋CO2＋NH3＋H2O NaHCO3↓＋NH4Cl等反应原理，发明了“侯氏制碱法”。
根据侯德榜制碱法原理，实验室用食盐、氨水、大理石、盐酸制取碳酸钠。其实验过程如下：①配制含氨的氯化钠饱和溶液；②用石灰石和稀盐酸制取纯净的CO2；③将CO2通入NaCl的氨溶液中，得到碳酸氢钠晶体；④过滤，冷水洗涤沉淀；⑤焙烧NaHCO3得到Na2CO3。
．某些地区在地表或很浅的地表层内，存在硝酸钾或芒硝矿（Na2SO4•10H2O），该地区的气候特点是
A 湿热 B 湿润 C 干旱 D 多雨
．对于下列物质的量浓度相同的溶液：①NaCl ②FeCl2 ③AlCl3 ④Na2CO3 ⑤NaHCO3，以下叙述正确的是
A 都是无色溶液
B ②、③、⑤能使紫色石蕊试液变红
C 和等体积等物质量浓度的AgNO3溶液完全反应，需要①、②、③溶液的体积比为3︰2︰1
D ④、⑤都能和盐酸反应放出二氧化碳，从反应现象看，⑤和盐酸反应的速度快
．Na2CO3和NaHCO3各取1mol，经强热后，分别与足量的盐酸反应，下列说法正确的是
A 放出二氧化碳的量前者是后者的一半
B 放出二氧化碳的量两者一样多
C 消耗盐酸的量两者一样多
D 消耗盐酸的量是前者多
．用1L 1.0mol/L NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中CO32－和HCO3－的物质量浓度之比是
A 1︰3 B 2︰1 C 2︰3 D 3︰2
．向盛有25mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液的试管中通过一支插到试管底部的长滴管，徐徐注入0.1mol/L盐酸75mL，在标况下，产生CO2气体体积为
A 28mL B 42mL C 56mL D 84mL
．将Na2CO3•10H2O与NaHCO3的混和物ng溶于水制成200mL溶液，[Na＋]＝0.5mol/L。若将ng该混和物加热到质量不变时，失去的质量可能为
A 11g B 9g C 5.3g D 3.1g
．20g纯碱与小苏打的混和物，加热至恒重时，生成标准状况下的二氧化碳2.24L，则在混和物中纯碱的质量百分含量是
A 84% B 8.4% C 1.6% D 16%
．把NaHCO3和Na2CO3•10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中[Na＋]＝0.5mol/L。如果把6.56g这种混和物加热至恒重会失重多少克
A 2.65g B 3.56g C 3.91g D 4.65g
．20℃时向50mL 1mol/L的碳酸钠溶液中滴加1mol/L的盐酸75mL，在液面上收集所产生的气体，这些气体经干燥后换算成标准状况下的体积为
A 840mL B 560mL
C 小于840mL，大于560mL D 略小560mL
．在天平的两托盘上分别放上质量相等的两只烧杯，在杯中分别加入等摩尔浓度、等体积的硫酸，此时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的无水碳酸钠和碳酸氢钠，最后天平两端的相对质量是
A 放NaHCO3的一端质量大 B 放Na2CO3的一端质量大
C 天平仍处于平衡状态 D 无法判断
．某固体KOH样品含H2O 7.55%、K2CO3 4.32%，将ag此样品与bmL 1mol/L盐酸反应完全，再用cmol/LKOH溶液25.12mL恰好使剩余盐酸中和，所得的溶液蒸干后，固体质量最接近
A 0.8ag B 0.0745bg C 0.0375cg D 无法计算

B
B
B
C
C
C
C
A
（1）苏打 苏打中和酸的能力比小苏打强
（2）小苏打 小苏打电离出来的HCO3－只要结合等量的H＋就能放出二氧化碳，而苏打电离出来的CO32－在同样情况下没有二氧化碳放出。
（1）50m/53mol/L （2）小 （3）小 （4）大 （5）小
先取少量样品配成溶液，在溶液中加入足量的氯化钡溶液，滤出沉淀，然后在沉淀中加入足的盐酸，如果沉淀不能全部溶解，这就可证明原样品中混有硫酸钠；在滤液中滴入酚酞试液，如果发现溶液变成红色，这可说明原样品混有氢氧化钠
不同的滴加顺序，若甲滴入乙中，立即产生气泡，则乙为盐酸，反之乙为碳酸钠
（1）饱和NaHCO3溶液 NaCl的氨溶液 CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
（2）滤纸紧贴漏斗；滤纸低于漏斗、液面低于滤纸；烧杯靠玻棒、玻棒靠（三层）滤纸、漏斗口靠烧杯。 洗去晶体吸附的杂质
（3）2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 试管内导管太长，伸出活塞即可；试管口应略向上倾斜，“试管夹夹试管太靠近管口”不作为评分要求） 先撤除导管，再熄灭酒精灯，否则易使烧杯中的液体倒吸进入热试管二使其破裂。 Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
（4）A、B、D
（1）烧杯、量筒
（2）为制得CO2，要稀盐酸（14%）和大理石
（3）a．配制两份等体积溶液 b．在启普发生器中反应生成CO2 c．向其中一份中通入CO2至过量 d．将两份混合，即得碳酸钠
（4）a%＝7.83%
（1）f、e、d、c、b
（2）块状石灰石(或大理石)；饱和NaHCO3溶液；CaO＋NH3•H2O(浓)＝Ca(OH)2＋NH3↑
（3）B；由于NH3极易溶于水，CO2在水中溶解度较小，如果先通CO2再通入NH3，生成的NaHCO3较少，NaHCO3不能达到饱和而析出。
（4）防止倒吸；球形干燥管中球形的容积较大，当产生倒吸时，广口瓶中液体较多进入干燥管中，广口瓶中液面下降明显，使导气管口与液面脱离接触，干燥管中液体在重力作用下重新回落到广口瓶中，不致引起倒吸。
（5）CO2＋NH3＋NaCl＋H2O＝NaHO3↓＋NH4Cl
（6）过滤；取少量固体放入试管中，加热，固体大部分消失，在试管口又有较多固体凝结。
（1）NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3 OH－＋CO2＝CO32－＋H2O CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－ 生成NaHCO3后过量溶解的CO2气体在煮沸时除去 NaOH＋NaHCO3＝Na2CO3＋H2O OH－＋HCO3－＝CO32－＋H2O 能
（2）①石灰石 盐酸 ②饱和NaHCO3 除去HCl NaOH、Na2CO3能与CO2反应，CO2在水中有一定溶解能力 HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑ NaCl、NaOH ③不合理；若不先驱出溶液中溶解的CO2气体，实验（iii）加入的NaOH将有一部分消耗于与CO2的反应，使NaHCO3不能完全转化为Na2CO3。
因NH3依然易溶于饱和食盐水中，生成NH3•H2O，当通入CO2时，在溶液中转化成HCO3－离子，又由于NaHCO3的溶解度较小，结晶析出小苏打；但若先通CO2，因它难溶，即使通入NH3，产生的HCO3－过少，不会有NaHCO3析出，从而不能获得小苏打。
（1）CO2＋NH3＋H2O＝NH4HCO3 NH4HCO3＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl
（2）2NH4Cl＋CaO＝CaCl2＋2NH3↑＋H2O
（3）原料种类减少（用不着生石灰），消除了副产物CaCl2（此物无大用，量多反而会引起污染），同时可以生产出化肥，做到一举多得。
（1）启普发生器和洗气瓶
（2）水浴
（3）加入粉状NaCl是为了降低NH4Cl的溶解度；冷却促进NH4Cl析出，提高产率；采用冰盐冷冻剂冷却。
m－84/31(m－n)
0.15mol/L 0.24mol/L
Na2CO3：26.5g NaCl：36.5g NaHCO3：42g
C
D
D
A
C
C
D
C
D
B
B
A
A
C
D
B
Na2O2 NaHCO3 Na2CO3 NaCl
Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3↓ 一是在通入二氧化碳的过程中，作为溶剂的水减少、再是生成的碳酸氢钠量增多
A：NaHSO4 B：NaHCO3 C：Na2CO3 D：NaOH
可以测定 选用的药品为：⑤⑦⑧ 操作过程如下：用碱式滴定管量取一定量的试液，加入适量的⑦（0.1mol/L的BaCl2）溶液至不再产生沉淀，再滴入几滴⑧（酚酞试液），此时溶液呈红色；再往红色溶液中通过酸式滴定管逐滴滴加⑤（0.1mol/L盐酸）至滴定终点，读取⑤消耗的体积，就可计算得出结果。
（1）能；实验（ⅰ）生成NaHCO3，其中过量溶解的CO2气体煮沸时除去，在实验（ⅱ）NaHCO3恰好被NaOH中和完全转化为Na2CO3；
（2）①不能；实验中使用的CO2气体发生器，只适用于块状固体和液体反应，Na2CO3是粉末状固体；②水；除去HCl；③锥形瓶；④不合理；若不先驱出溶液中溶解的CO2气体，实验③加入的NaOH将有一部分消耗于与CO2的反应，使NaHCO3不能完全转化为Na2CO3。
（1）①容器A中的CO2气体未全部进入容器B；②容器A中的反应有少量的水蒸气进入容器B，使得碱石灰增重的量不完全是CO2的量
（2）B中不加装置 D中加一个盛浓H2SO4的洗气瓶
（3）稀H2SO4（NaOH溶液也可以） Zn片 A中生成的H2推动C中的CO2气体向右运动，使C中的CO2气体全部被E中的碱石灰吸收
（4）偏高 （5）95.4%
（1）D （2）夹紧弹簧夹，在分液漏斗中加水，打开活塞，若水流下一部分后不再流下，则气密性好； （3）1.1 C （4） B、C易引起倒吸（准确度没有B好）。
（1）见图：
（2）A放CaCO3，并由漏斗加入6mol／LHCl；B放蒸馏水；C放冰水（或冷水）；D放被氯化钠饱和的浓氨溶液；E放6mol／LH2SO4
（3）取少量产品放在试管中，在酒精灯上加热至不再有气体放出时，停止加热。试管中如有白色剩余物质，则得到的产品不是碳酸氢铵。试管冷却后，向其中加入适量盐酸，反应激烈，冒大量气泡，最后剩余物全部溶解，说明得到的结晶是碳酸氢钠。如果加入盐酸后，晶体全部溶解，但没有气泡产生，则得到的结晶可能是食盐
（1）用玻璃棒搅拌 （2）不需要 除去Ca2＋、Mg2＋后，在溶液所控制的温度下，可能存在的硫酸盐的溶解度都比碳酸氢钠大，且SO42－含量小，过滤以后会留在母液中，不会被结晶下来； （3）使生成碳酸氢钠的反应充分进行 （4）NH4＋ 取少量待检液倒入试管，滴入少量NaOH溶液，在试管中搁一张润湿的红色石蕊试纸，加热，观察试纸是否会显兰色
（1）NaHCO3是从含大量NH4＋、Na＋、Cl－、HCO3－离子的饱和溶液中析出的，所以NaHCO3晶体中混有杂质，由于NaCl受热时不发生变化，导致工业纯碱中常含有少量的NaCl。
分析与计分 计算样品中碳酸钠的质量分数 对实验结果的评价 实验失败的主要原
因及对结果的影响
甲组 84.8% 失败 所生成的CO2没有被全部吸收，有一部分滞留在反应容器中，导致测定结果偏低。
乙组 95.4% 成功 /
丙组 95.4% 成功 /

（1）Na2CO3＋2H2SO4＝2NaHSO4＋H2O＋CO2↑ 4g
（2）Zn粒溶解，有气泡产生 0.1mol/L
NaHCO3︰Na2CO3＝0.028︰0.036＝7︰9
54.3%
82.6%
Na2SO4：1.42g；Na2CO3：7.42g；NaHCO3：1.68g
（1）Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2＋H2O，放出的二氧化碳气体的体积为8.4升 （2）Na2CO3＋HCl ＝ NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl ＝ NaCl＋CO2↑＋H2O，产生的二氧化碳气体的体积为5.6升。
①如刚好完全生成Na2CO3：B/53mol/L或A/11.2mol/L；②如刚好完全生成NaHCO3： B/84mol/L或A/22.4mol/L；③如生成的是Na2CO3与 NaHCO3的混和物：(11.2B－31A)/246.4mol/L；④如NaOH过量，最后得到的固体是剩余的NaOH与生成的Na2CO3的混和物：(22.4B－26A)/896mol/L；⑤如CO2过量，生成NaHCO3：B/84mol/L。
14升 5.6升
（1）盐酸 （2）10.6g （3）7.84L
（1）1 增加A，还可以放出气体 （2）碳酸氢钠1.68g，含碳酸钠2.12g
（1）CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O，CO32－＋H4＝HCO3－，HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O
（2）盐酸（或HCl） 0.8mol•L－1 1.0mol•L－1
（3）0≤V≤8.96n 或[0，8.96n]
2Na2CO3•NaHCO3•2H2O c(HCl)＝2.5mol•L－1
Na2CO3的浓度＝2mol/L NaOH的浓度＝1mol/L
下表所示
加入的HCl n/mol 溶液中的NaCl x/mol 溶液中的Na2CO3 y/mol 溶液中的NaHCO3 z/mol
0～0.25 n 0.55 0
0.25～0.80 n 0.80－n n－0.25
0.80～1.35 n 0 1.35－n

（1）NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O 2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（2）0＜x＜0.1 Na2CO3 10.6g；x＝0.1 Na2CO3 10.6g；0.1＜x＜0.2 NaOH和Na2CO3 13.2－26xg
（1）504
（2）2Na2CO3•NaHCO3•2H2O
（3）2.5
（4）0＜W≤4.98，v(CO2)＝202.4WmL；4.98≤W≤12.45，v(CO2)＝(1680W－134.9W)mL；12.45≤W，v(CO2)＝0
2.7%
碳的质量分数19.20%；氧的质量分数51.20%；钠的质量分数27.60%
（1）NaHCO3 Na2CO3
（2）二氧化碳在水中的溶解度小，先通氨气饱和，再通二氧化碳，可大大增加二氧化碳的溶解量，从而使后续过程中能生成更多的产物
（3）NH4Cl 在高温下，氯化钠的溶解度比氯化铵小，而在冷却的情况下，氯化铵的溶解度反而比氯化钠小，从而使它从溶液中分离出来。

㈦ 什么是无机化学

研究元素、来单质和无机化合自物的来源、制备、结构、性质、变化和应用的一门化学分支
无机化学是研究无机物质的组成、性质、结构和反应的科学，它是化学中最古老的分支学科。无机物质包括所有化学元素和它们的化合物，不过大部分的碳化合物除外。(除二氧化碳、一氧化碳、二硫化碳、碳酸盐等简单的碳化合物仍属无机物质外，其余均属于有机物质。）
无机化学是除碳氢化合物及其衍生物外，对所有元素及其化合物的性质和他们的反应进行实验研究和理论解释的科学，是化学学科中发展最早的一个分支学科。
过去认为无机物质即无生命的物质，如岩石、土壤，矿物、水等；而有机物质则是由有生命的动物和植物产生，如蛋白质、油脂、淀粉、纤维素、尿素等。1828年德意志化学家维勒从无机物氰酸铵制得尿素，从而破除了有机物只能由生命力产生的迷信，明确了这两类物质都是由化学力结合而成。现在这两类物质是按上述组分不同而划分的。

㈧ 有机化学和无机化学的区别的是什么

有机物一定含有碳元素而且以化合态形式存在，而无机物则只有CO，回CO2，H2CO3，碳酸盐和碳单质答存在碳元素（注意，含有碳酸根的不一定就是无机物，因为有的有机物非常复杂是可以含有碳酸根的，只不过不属于碳酸盐而已）。

㈨ 无机化学是什么。。。

无机化学是研究元素、单质和无机化合物的来源、制备、结构、性质、变化和应用的一门化学分支。对于矿物资源的综合利用，近代技术中无机原材料及功能材料的生产和研究等都具有重大的意义。当前无机化学正处在蓬勃发展的新时期，许多边缘领域迅速崛起，研究范围不断扩大，已形成无机合成、丰产元素化学、配位化学、有机金属化学、无机固体化学、生物无机化学和同位素化学等领域。
无机化学是除碳氢化合物及其衍生物外，对所有元素及其化合物的性质和他们的反应进行实验研究和理论解释的科学，是化学学科中发展最早的一个分支学科。
由于最初化学所研究的多为无机物，所以近代无机化学的建立就标志着近代化学的创始。建立近代化学贡献最大的化学家有三人，即英国的玻意耳、法国的拉瓦锡和英国的道尔顿。