❶ 高一化学必背必考知识点归纳
学习就是一种会使你更快乐、生活质量更好，越能愉快的学习，产生快乐的感觉就越好。好希望每个人都能明白这个道理，能够在有限的生命里懂得，在学习这无限的海洋中体会快乐，在快乐中学习!下面是我给大家带来的 高一化学 必背必考知识点归纳，希望能帮助到你!
高一化学必背必考知识点归纳1
金属+酸→盐+H2↑中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn。②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
3、物质的检验
(1)酸(H+)检验。
方法 1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。
方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。
方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。
(2)银盐(Ag+)检验。
将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Ag+的存在。
(3)碱(OH-)的检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。
方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。
方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。
方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。
(4)氯化物或盐酸盐或盐酸(Cl-)的检验。
将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Cl-的存在。
(5)硫酸盐或硫酸(SO42-)的检验。
将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明SO42-的存在。
高一化学必背必考知识点归纳2
一、物质燃烧时的影响因素：
①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。
②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。
③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。
二、影响物质溶解的因素：
①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。
②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。
③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。
三、元素周期表的规律：
①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。
②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。
高一化学必背必考知识点归纳3
一、物质的分类
1、常见的物质分类法是树状分类法和交叉分类法。
2、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种，中间大小分散质直径大小为1nm—100nm之间，这种分散系处于介稳状态，胶粒带电荷是该分散系较稳定的主要原因。
3、浊液用静置观察法先鉴别出来，溶液和胶体用丁达尔现象鉴别。
当光束通过胶体时，垂直方向可以看到一条光亮的通路，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。
4、胶体粒子能通过滤纸，不能通过半透膜，所以用半透膜可以分离提纯出胶体，这种方法叫做渗析。
5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色，即制得Fe(OH)3胶体溶液。该胶体粒子带正电荷，在电场力作用下向阴极移动，从而该极颜色变深，另一极颜色变浅，这种现象叫做电泳。
二、离子反应
1、常见的电解质指酸、碱、盐、水和金属氧化物，它们在溶于水或熔融时都能电离出自由移动的离子，从而可以导电。
2、非电解质指电解质以外的化合物(如非金属氧化物，氮化物、有机物等);单质和溶液既不是电解质也不是非电解质。
3、在水溶液或熔融状态下有电解质参与的反应叫离子反应。
4、强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱(NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4)溶于水都完全电离，所以电离方程式中间用“==”。
5、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。
在正确书写化学方程式基础上可以把强酸、强碱、可溶性盐写成离子方程式，其他不能写成离子形式。
6、复分解反应进行的条件是至少有沉淀、气体和水之一生成。
7、离子方程式正误判断主要含
①符合事实
②满足守恒(质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒)
③拆分正确(强酸、强碱、可溶盐可拆)
④配比正确(量的多少比例不同)。
8、常见不能大量共存的离子：
①发生复分解反应(沉淀、气体、水或难电离的酸或碱生成)
②发生氧化还原反应(MnO4-、ClO-、H++NO3-、Fe3+与S2-、HS-、SO32-、Fe2+、I-)
③络合反应(Fe3+、Fe2+与SCN-)
④注意隐含条件的限制(颜色、酸碱性等)。
三、氧化还原反应
1、氧化还原反应的本质是有电子的转移，氧化还原反应的特征是有化合价的升降。
2、失去电子(偏离电子)→化合价升高→被氧化→是还原剂;升价后生成氧化产物。还原剂具有还原性。
得到电子(偏向电子)→化合价降低→被还原→是氧化剂;降价后生成还原产物，氧化剂具有氧化性。
3、常见氧化剂有：Cl2、O2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3等，
常见还原剂有：Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等
4、氧化还原强弱判断法
①知反应方向就知道“一组强弱”
②金属或非金属单质越活泼对应的离子越不活泼(即金属离子氧化性越弱、非金属离子还原性越弱)
③浓度、温度、氧化或还原程度等也可以判断(越容易氧化或还原则对应能力越强)。
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❷ 高中化学必修一知识点总结
高中化学必修一的知识点总结如下：
一、物质的化学变化 化学反应类型： 化合反应：两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应，如A+B=AB。 分解反应：一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，如AB=A+B。 置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。 复分解反应：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
二、物质的量及其浓度 物质的量：表示物质所含微粒数目多少的物理量，符号为n，单位为摩尔。 物质的量浓度：表示溶液组成的物理量，符号为c，单位为mol/L，计算公式为c=n/V。
三、化学实验基本方法 仪器的使用与操作：掌握常见化学仪器的使用方法，如试管、烧杯、量筒、容量瓶等。 物质的分离与提纯：了解过滤、蒸发、结晶、萃取等分离提纯方法。 气体的收集与检验：掌握常见气体的收集方法及检验方法。
四、常见元素及其化合物 金属元素：了解钠、铝、铁等金属元素的性质、用途及重要化合物的制备与性质。 非金属元素：掌握氯、硫、氮等非金属元素的性质、用途及重要化合物的制备与性质。 氧化还原反应：理解氧化还原反应的基本概念，掌握氧化剂、还原剂的判断及氧化还原方程式的书写。
五、化学反应中的能量变化 放热反应与吸热反应：理解放热反应与吸热反应的概念及判断方法。 反应热与焓变：了解反应热的概念及计算，掌握焓变与反应热的关系。
六、化学平衡 可逆反应与化学平衡：理解可逆反应的概念及化学平衡的建立。 影响化学平衡的因素：掌握浓度、压强、温度等因素对化学平衡的影响。
七、电离与电解质 电离的概念：理解电解质在水溶液中电离成离子的过程。 强电解质与弱电解质：掌握强电解质与弱电解质的区别及判断方法。 电离平衡：了解弱电解质的电离平衡及影响因素。
以上是高中化学必修一的主要知识点总结，希望对学生们的学习有所帮助。在学习过程中，建议结合具体例题进行练习，以加深对知识点的理解和记忆。
❸ 高中化学有哪些知识点化学高考必考点
高中化学知识点及高考必考点整理如下：
1. 掌握一图（原子结构示意图）、五式（分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式）和六方程（化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式）的正确书写。
2. 最简式相同的有机物：
- CH: C2H2和C6H6
- CH2: 烯烃和环烷烃
- CH2O: 甲醛、乙酸、甲酸甲酯
- CnH2nO: 饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯
3. 一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子中无中子。
4. 元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5. ⅢB族所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6. 质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca。
7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8. 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物（熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构）。
9. 一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成三键。
10. 非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
以上是高中化学的知识点和高考必考点，希望对你有所帮助。
