电化学习题

1. 求大神帮忙看看这道电化学题

E=φ(HClO/Cl2)+(0.05916/2)log([HClO]^2/[Cl2])=φ(HClO/Cl2)+(0.05916/2)log([H+]^2[ClO-]^2/Ka^2[Cl2])=φ(HClO/Cl2)-0.05916)logKa，E=φ(ClO-/Cl2)+(0.05916/2)log(Kw^2[ClO-]^2/[OH-]^2[Cl2])，φ(ClO-/Cl2=φ(ClO-/Cl2)+(0.05916/2)logKw^2=(RT/nF)lnK，K=exp{(nF/RT)(φ(ClO-/Cl2)

2. 高中电化学题

（1）As（砷）位于元素周期表中第四周期VA族，联想到同族元素相似性，N P As
以p为例，PO4离子水解时溶液显碱性，故AsO4离子水解，溶液显碱性，故PH>7
(2)向B杯中加入适量较浓的硫酸，发现G的指针向右偏移."G是灵敏电流计，其指针总是偏向电源正极"所以所以说电子从C跑到D,即I离子发生氧化反应，失去电子，生成I2,遇到淀粉，变蓝。
注意是浓硫酸将低价的AsO3离子氧化，该离子发生还原反应
故 ASO3 +H2SO4(浓）= ASO4 （自己配平）
(3)

3. 一道高中电化学题目~

首先根据电源判断出a、c是阴极，阴极是得到电子的反应，b、d是阳极，阳极是失去电子的反应。析出金属肯定是离子得到电子应该是阴极上的反应，所以A、B两项错误。根据析出银单质2.16g所以转移了0.02mol电子，这道题很容易选D，主要是要注意放电顺序，氢离子比镁离子先放电，所以D不可能，选C，铜离子先放电，铜离子的量比较少，消耗完后，接着氢离子放电，所以得到固体只有0.24g

4. 高三的一道电化学的题目，求详解，有答案。

NO的摩尔数是0.01mol，所以在和稀硝酸反应过程中转移了0.03mol电子。
1molCu2O升2mol电子，1molCu升2mol电子。
故设Cu2O x mol，Cu y mol。
可得方程组 144x+64y=1.76 2x+2y=0.03
解得 x=0.01 y=0.005
故Cu2O的质量分数为：144×0.01÷1.76×100％≈81.8％
希望可以帮到你。