高中化学答案

❶ 高中化学。那位哥哥姐姐知道答案的啊。谢谢了。最好能写在纸上

你好。
（1）2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2~~~~△m
92g 22.4L 48g
吸收液质量将增加48 g 。
（2）m(Na2CO3)=1000g×21.2％=212g 。n(Na2CO3)=212g/106g/mol =2mol 。
n(NA2CO3·10H2O)=2mol ，m(NA2CO3·10H2O)=286g/mol×2mol =572g 。
需要NA2CO3·10H2O3的质量是572 g 。
（3）设参加反应①的NO2的物质的量为2x ，参加反应②NO2的物质的量为y 。
m(Na2CO3)=1000g×21.2％=212g 。 n(Na2CO3)=212g/106g/mol =2mol 。
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3 +CO2~~~~△m ①
2mol 1mol 1mol 22.4L 48g
2 x x x 22.4 x 48 x
NO + NO2 + Na2CO3=2NaNO2 + CO2~~~~△m ②
1mol 1mol 2mol 22.4L 30g
y y 2y 22.4 y 30 y
由题意得：22.4x + 22.4y = 22.4L ③
48x + 30y = 44g ④
解方程组得：x =14/18 ， y = 4/18 。
反应①生成的NaNO2的物质的量为14/18mol ，
反应②生成的NaNO2的物质的量为4/18mol 。
反应①生成的NaNO3的物质的量为14/18mol 。
吸收液中NaNO2、NaNO3的物质的量比为：(14/18+4/18) ÷14/18 = 18/14 。

希望可以帮助你。

❷ 高中化学 求详细答案

第一题：通入氯气先氧化碘离子，再氧化溴离子。1mol碘化铁含3mol碘离子，能使1.5mol氯气还原成氯离子；2mol溴化铁含6mol溴离子，剩下1.5mol氯气再将3mol的溴离子氧化成溴单质，剩余3mol溴离子，最后溶液中的离子为铁离子3mol：溴离子3mol：氯离子6mol=1:1:2

第二题：标准状况下0.672 l氯气为0.03mol，被溴离子还原生成0.06mol氯离子，所以溶液中原有溴离子含量为0.12mol，即含溴化铁0.04mol。所以，溴化铁的浓度为0.04mol/0.04L=1mol/L

把反应方程式写出会更直观一些。