盐化学方程式

Ⅰ 有关盐的化学方程式

在化学上，盐是由阳离子（正电荷离子）与阴离子（负电荷离子）所组成之中性（不带电荷）离子化合物。

1、和酸发生反应。复分解反应。酸+盐→新盐+新酸（强酸→弱酸）这里的盐可以是不溶性盐。碳酸不稳定会继续分解成水和二氧化碳。

(1)盐化学方程式扩展阅读：

食用盐是在精制盐、粉碎洗涤盐、日晒盐中加入一定量的碘剂而制成的加碘盐。盐中的碘只有转变成碘离子后才能在人体发挥生物活性。碘化物性质极不稳定，容易分解、挥发而失效。所以，在使用和储存时应注意以下几点：

1、密封保存。

碘盐受热、光和风等影响，容易氧化分解而使碘失效，故碘盐应存放在加盖的有色密封容器内。放于干燥、阴凉处，避免日光暴晒和空气吸湿。要随买随吃，一次不要购买太多而长期存放。

2、避免高温爆炒。

碘盐遇高温会分解成单质碘而挥发掉，故炒菜时不要用盐“爆锅”，应等菜八成熟后才放入盐，这样可减少碘的损失。

普通市面上食用盐是没有保质期的 但添加了了碘或锌,硒.钙,核黄素等微量元素的食用盐的保质期为一年。

Ⅱ 求浙教版第1、2章关于酸碱盐的化学式及化学方程式。

浙教版第1、2章关于酸碱盐的化学式及部分相关化学方程式如下：

化学式： 酸：HCl、HNO3、H2S、H2SO3、H2SO4、H2CO3、H3PO4、CH3COOH 碱：KOH、NaOH、NH3·H2O、Ca2、Ba2、Cu2、Mg2、Fe2、Fe3、Al3 盐：AgCl、KCl、NaCl、CuCl2、MgCl2、CaCl2、ZnCl2、BaCl2、FeCl2、FeCl3、AlCl3、CoCl3、Na2SO4、K2SO4、BaSO4、CuSO4、ZnSO4、CaSO4、MgSO4、FeSO4、Fe23、Al23、Na2CO3、K2CO3、2CO3、CaCO3、MgCO3、BaCO3、CuCO3、ZnCO3、NaNO3、AgNO3、KNO3、Cu2、Mg2、Ca2、Zn2、Ba2、Fe3、Al3、NH4Cl、NH4NO3、2SO4、Na2S、Cu2S、KI、ZnBr2、KClO3、KMnO4、K2MnO4

化学方程式： 酸碱中和反应： HCl + NaOH == NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O 酸与盐反应： 2HCl + Cu2 == CuCl2 + 2H2O Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碱与盐反应： 2NaOH + CuSO4 == Cu2↓ + Na2SO4 3NaOH + FeCl3 == Fe3↓ + 3NaCl 盐与盐反应： NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

请注意，上述列举的化学方程式和化学式仅为示例，并未涵盖所有可能的组合。在实际学习中，应掌握酸碱盐的基本性质及其相互反应规律。

Ⅲ 盐的化学性质及其化学方程式是什么

盐的化学性质：

1、盐与金属起置换反应，生成另一种金属和另一种盐。

2、盐与酸反应生成另一种盐和另一种酸。

3、盐与碱反应生成另一种盐和另一种碱。

4、盐与盐反应，生成另外两种盐。

化学方程式：

1、酸＋盐→新盐＋新酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

2、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2

KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl

3、盐＋碱→新盐＋新碱

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4

FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl

Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓

化学现象

金属单质+盐（溶液）——另一种金属+另一种盐，铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4。现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu，现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。