制取氢气的化学方程式

㈠ 实验室制取氢气的化学方程式

1. 实验室制取氢气的化学方程式
实验室通常通过金属与酸的反应来制取氢气。例如，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气：
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
2. 可燃性
氢气与氧气在适当条件下可以发生燃烧反应，生成水：
2H2 + O2 → 点燃 → 2H2O
3. 还原性
氢气也可以表现还原性，例如与氧化铜反应生成铜和水：
H2 + CuO → 加热 → Cu + H2O
4. 求实验室制取氢气的化学方程式
实验室制取氢气时，应选择合适的金属和酸。锌与稀硫酸反应适中，铁反应速度太慢，镁反应速度太快。浓硫酸不宜使用，因为它会氧化生成的氢气。
5. 实验室制氢气化学方程式
锌与稀硫酸反应的化学方程式为：
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
6. 氢气的实验室制法步骤和化学方程式
实验室制取氢气的步骤包括：将锌粒放入试管中，加入稀硫酸，用排水法收集氢气，并通过点火检验氢气的纯度。
7. 实验室制氢气化学方程式
锌与稀硫酸反应的化学方程式（带气体符号）：
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2(↑)
8. 实验室制取氨气的化学方程式
实验室制取氨气常用的方法是利用含氨根离子的盐与碱反应。例如：
2NH4NO3 + CaCO3 → Ca(NO3)2 + NH3(↑) + H2O
9. 实验室制氢气，化学方程式和条件
实验室制取氢气时，应考虑金属的活泼性和反应速度。常用的反应方程式为：
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
此外，氢气难溶于水，可以通过排水法收集，且密度比空气小，可用向下排空气法收集。实验室制取氢气的装置应能控制反应的进行，并通过检查装置的气密性来确保其正常工作。

㈡ 实验室制取氢气的化学方程式______

实验室制取氢气常采用锌和稀硫酸来制取氢气，锌和稀硫酸在常温下反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．

故答案为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。

(2)制取氢气的化学方程式扩展阅读

常温常压下，氢气是一种极易燃烧，无色透明、无臭无味的气体。氢气是世界上已知的密度最小的气体，氢气的密度只有空气的1/14，即在0 ℃时，一个标准大气压下，氢气的密度为0.0899 g/L。

氢气 (H2) 最早于16世纪初被人工制备，当时使用的方法是将金属置于强酸中。1766–1781年，亨利·卡文迪许发现氢元素，氢气燃烧生成水(2H2+O2点燃=2H2O)，拉瓦锡根据这一性质将该元素命名为 “hydrogenium”。

氢气(Hydrogen)是世界上已知的最轻的气体。它的密度非常小，只有空气的1/14，即在标准大气压,0℃下,氢气的密度为0.0899g/L。所以氢气可作为飞艇、气球的填充气体。

波义耳虽偶然收集过这种气体，但并未进行研究。他们只知道它可燃，此外就很少了解。1700年，法国药剂师勒梅里（Lemery，N.1645-1715）在巴黎科学院的《报告》上也提到过它。最早把氢气收集起来，并对它的性质仔细加以研究的是卡文迪许。

㈢ 制取氢气的所有化学方程式

反应原理：利用金属活动性比氢强的金属单质与酸反应，置换出氢元素。

1、Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4

2、2Al + 6HCl = 2 AlCl3 + 3 H2↑

3、2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

4、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

5、Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

6、2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

7、Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

8、Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

9、Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

(3)制取氢气的化学方程式扩展阅读：

工业制作法

①水煤气法(主要成分CO和H2，C+H2O==高温==CO+H2）

②电解水的方法制氢气(2H2O==通电==O2↑+2H2↑)

③电解饱和食盐水（2NaCl+2H2O==通电==2NaOH+H2↑+Cl2↑）