化学键复习

❶ 高二化学选修五知识点总结

高二学生要学会归纳，对所学化学选修5知识网络化，形成自己完整的知识结构，并及时复习，加强练习，理论联系实际，才能学好化学，用好化学。下面我为大家 高二化学 选修5有机化学基础知识点，欢迎翻阅。

高二化学选修五知识点 总结

有机物的结构与性质

1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。

原子：—X 官能团 原子团(基) ：—OH、—CHO(醛基) 、—COOH(羧基) 、C6H5— 等 化学键： C=C 、 —C≡C—

2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质 (1)烷烃

A) 官能团：无 ;通式：CnH2n+2;代表物：CH4

B) 结构特点：键角为 109°28′，空间正四面体分子。烷烃分子中的每个 C 原子的四个价 键也都如此。

C) 化学性质： ①取代反应(与卤素单质、在光照条件下)

CH4 + Cl2 光 CH3Cl + HCl 点燃 CH3， Cl + Cl2 光 CH2Cl2 + HCl

高二化学选修五知识点总结

1、有机化合物分子的表示法：结构式、投影式;

2、有机化合物中的共价键：碳原子的杂化轨道、σ键和π键;

3、共价键的属性：键长、键角、键能、极性和极化度;

4、有机化合物结构和物理性质的关系，分子间作用力对溶解度、沸点、熔点、比重的影响。

5、烷烃的结构：sp3杂化;同系列;烷基的概念;同分异构现象;伯、仲、叔、季碳原子的概念;烷烃分子的构象：Newmann投影式;

6、烷烃的命名：普通命名法及系统命名法;

7、烷烃的物理性质;

8、烷烃的化学性质：自由基取代反应历程(均裂、链锁反应的概念及能量曲线、过渡态及活化能);

高二化学选修五知识点总结

1、烷烃的命名遵循：链长、基多、序数低。

2、烷烃的碳原子都是sp3杂化，四面体结构，连1个C-C的碳原子为伯碳、2个C-C为仲碳，3个C-C的为叔碳，4个C-C的为季碳，与对应碳原子相连的H为伯、仲、叔H。

3、烷烃的光照卤代是游离基机理，叔H最活泼，叔游离基最稳定。

4、三元环由于环张力而容易开环：与H2、HX、X2反应，四元环活泼性次之，五元环基本不开环。

5、环己烷最稳定的构象为椅式构象，大基团在e键上多的构象是优势构象。

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❷ 高一化学必修二知识点总结复习资料

高一化学必修二知识点总结复习资料：

一、化学键 离子键：由异性电荷的吸引作用产生，常见于活泼金属与活泼非金属元素形成的化合物，如NaCl、NH4Cl等。证明离子化合物存在的方式是熔融状态下能导电。 共价键：通过共用电子对形成的吸引作用，电子对的共用数量等于元素的化合价绝对值。共价分子结构包括电子式、结构式等。碳原子常通过共价键结合，形成乙烷、乙烯和乙炔等。 金属键：金属原子结合的相互作用，可视作高度离域的共价键。

二、分子间作用力 定义：存在于共价化合物中，比化学键弱得多，影响物质的熔沸点和溶解性。 影响因素：相对分子质量越大，范德华力越强，熔沸点相应增大。 特殊作用力：氢键，存在于O、N、F元素形成的分子中，比范德华力强但比化学键弱。

三、同素异形体与同分异构体 同素异形体：同种元素形成的不同单质，如碳元素有金刚石、石墨，氧元素有O2、O3，磷元素有白磷、红磷。同素异形体之间的转换通常为化学变化。 同分异构体：分子式相同但分子结构不同的物质，性质可能不同。如C4H10有正丁烷和异丁烷两种异构体，C2H6O有乙醇和二甲醚两种异构体。

四、晶体分类 离子晶体：由阴、阳离子有规律排列形成，如KNO3、NaOH，熔点较高，硬度较大。 分子晶体：由分子构成，如CO2、H2O、H2、O2等，熔点较低，硬度较小。 原子晶体：不存在单个分子，如石英、金刚石、晶体硅，熔点极高，硬度极大。 金属晶体：所有金属的晶体形式，具有良好的导电性和导热性。

五、总结 在熔点、硬度方面，原子晶体 > 离子晶体 > 分子晶体。 化学键、分子间作用力以及晶体的分类是理解物质性质的重要基础。

❸ 化学键的哪些性质影响物质透过率

化学姐说

应同学们的留言要求，今天化学姐帮大家复习一下化学键与物质类别的关系及对物质性质的影响。（马上点标题下蓝字"高中化学"关注可获取更多学习方法、干货！）

1、化学键与物质类别的关系

（1）只含共价键的物质

①只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4等。

②只含有极性共价键的物质：一般是不同种非金属元素构成的化合物，如HCl、NH3、CS2等。

③既有极性键又有非极性键的物质：H2O2、C2H2、C2H6、C6H6等。

（2）只含离子键的物质

活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。

（3）既含离子键又含共价键的物质

①既有离子键又有非极性键的物质，如Na2O2、Na2S2、CaC2等。

②既有离子键又有极性键的物质，如NaOH、NH4Cl等。

（4）无化学键的物质

稀有气体，如氩气、氦气等。

2、化学键对物质性质的影响

（1）对物理性质的影响

金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质，硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需要消耗很多的能量。

NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。

（2）对化学性质的影响

N2分子中具有很强的共价键，故在通常情况下，N2很稳定；H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。