分析化学实验报告
我们要求表格写三线格
B. 无机及分析化学实验报告怎么写
具体看你做的是什么实验啊。一般来说写实验的几个部分1 实验名称2 实验目的3 实验原理4实验仪器及试剂5实验步骤6实验结果及误差分析（分析实验尤其重要）
C. 分析化学设计性实验报告书写格式
摘要
关键词
实验原理
仪器和试剂
样品制备和测定
结果与讨论
结论
参考文献
D. 分析化学实验总结
实验报告的格式与内容如下(这只做为参考，还得根据实际情况定，希望对你有帮助）
标题：××实验报告
实验单位，作者姓名
1、背景与目的（问题的提出）
（1）实验课题确定的过程
（2）实验的假说
（3）实验的目的及意义
这部分与实验计划的内容基本相同，但是如果在实验的实施过程中，对实验计划中的这部内容有所改变，那就要以改后的内容为准。
2、方法
（1）被式的选择方法与组织形式
这部分与实验计划中的内容一样。
（2）实验变量的操作方法及辅助措施
这部分内容一方面要根据实验计划的内容来写，另一方面更要以事实为根据，把实验变量的实际操作程序或特点，全面详细地写出来。
如果实验变量没有操作程序，那就要把实验措施和有关的要求说清楚。
如果除了主要变量外还有一些辅助措施，那么就要把这些措施全部都说明白。
（3）无关变量的控制方法
主要说明在实验中是怎样控制无关因素的，一般应指出具体的控制方法。
（4）因变量的观测方法
即说明用什么方法获得的关于因变量（反应变量）变化数据，采用的什么量表，什么仪器，参加的是哪一级的考试等。
3、结果
（1）实验中得到的原始数据的描述统计结果
（2）根据描述统计的结果，采用推断统计获得的结果。
实验报告的结果部分常常是一些表格和图象以及根据这些数据表各中的数据推断出来的统计结果。有时也列出一些工作中的成就，如果在竟赛中获奖，在地区统考中取得好名次等，作为必要的说明。
按要求，实验报告最好运用推断统计下结论，让数字说话，让事实说话，而不能仅仅依靠工作中的成绩，来做为实验成功的依据。
结果部分所列的全部内容必须来自本实验，既不能任意修改，增删也不要添加自己的主观见解。
4、讨论与结论
（1）是否验证了假说为什么？
（2）对实际教育教学有什么促进作用？
（3）有哪些意外的发现？
（4）有什么建议。
讨论与结论有时分开写，有时合在一起写，现在多数报告都合在一起写，一边讨论，一边下结论，还有的结果和讨论放在一部分，把结果单列出来，有时甚至把结果讨论结论三部分合在一部写，这也是可以的。“结论”部分在保证写清所要求的四部分内容外，要特别注意以下几点：
第一，结论要简短不要长篇大论
第二，结论一定要以本实验的结果和分析为依据，不能夸大，也不能缩小，要确切地客观地反映出整个实验的收获。
5、附录
实验报告的结果往往是很多表格图像，一般在实验报告里写不全，所以经常以附录的形式，把必要的材料附在报告的后面。
6.参考文献参考文献必须标明作者和出处等。
E. 最好是化学专业的,帮忙看看我的分析化学实验报告吧
第一次的话可以算是不错了，字写得蛮好，而且完全没必要担心老师看到……
然后是我个人看法
要加的：实验仪器（有的时候要写仪器型号），实验药品名称、规格和用量，这两点我们是加在实验步骤之前，实验原理之后
要改的：实验步骤，你这个实在是太那啥了我说……写了几十份也没见过你这么写的……要一条一条地写，当然如果你们都是这么写的就当我没说……另外，实验数据要画表，借着本子那些线是不行的，数据记录错误要更改不要用涂改液，划两道，在旁边写。
讨论什么的，一般也就是实验结论啊，实验过程啊，实验方法啊，自己的操作失误啊，误差分析啊，自己对整个实验的感觉啊这些，我一直就写不好这里，而我们系里有的女生能写整整两页，都不知道她们哪找的这么多东西……
对了，计算要有过程，一定要有……
F. 大学分析化学实验报告数据（要求误差不超过百分之一）
第算错字写蛮且完全没必要担师看……
我看
要加：实验仪器（候要写仪器型号）专实验药品名称、规格用量两属点我加实验步骤前实验原理
要改：实验步骤实太啥我说……写几十份没见写……要条条写都写我没说……另外实验数据要画表借着本些线行数据记录错误要更改要用涂改液划两道旁边写
讨论般实验结论啊实验程啊实验啊自操作失误啊误差析啊自整实验觉啊些我直写我系能写整整两页都知道哪找东西……
计算要程定要……
建议多看看书
别人的只能参考，没有意义
G. 求分析化学实验报告 华中科技大学版的
你是华科化学院的吗？实验报告只要把书上的抄一下，写实验结果就好。
H. 分析化学维生素c的含量测定分析化学实验报告
实验名称：碘量法测定维生素C
实验原理：因为维生素C中的烯二醇基具有还原性，标准氧化还原电位V=+0.18，能被碘定量还原为二酮基。
试剂：1、碘标准溶液
2、硫代硫酸钠标准溶液
3、淀粉指示剂
实验步骤：
1、称取维生素c 药品0.2 克，
2、用冷却的新煮沸的蒸馏水100ml、2mol/LHAc1oml制成试液；
3、加2ml淀粉指示剂立即用碘标准溶液滴定至稳定的蓝色为终点；平行滴定3次
结果计算：
I. 分析化学设计实验报告
照葫芦画瓢吧。指示剂它只说了铬黑T，还有用到钙红。测锌和铝的话，大概要换指示剂，不过有表格可以查。
水的总硬度的测定
实验目的
1.了解配位滴定法基本原理和方法。
2.了解水的硬度的概念及其表示方法。
实验原理
含有钙、镁离子的水叫硬水。测定水的总硬度就是测定水中钙、镁离子的总含量，可用EDTA配位滴定法测定：
滴定前： M + EBT M-EBT
(红色)
主反应： M + Y MY
终点时： M-EBT + Y MY + EBT
(红色) （蓝色）
滴定至溶液由红色变为蓝色时，即为终点。
滴定时，Fe3+、Al3+等干扰离子可用三乙醇胺予以掩蔽；Cu2+、Pb2+、Zn2+等重属离子，可用KCN、Na2S或巯基乙酸予以掩蔽。
水的硬度有多种表示方法，本实验要求以每升水中所含Ca2+、Mg2+总量（折算成CaO的质量）表示，单位mg·L-1。
器材和药品
1.器材 天平（0.1g、0.1mg），容量瓶（100mL），移液管（20mL），酸式滴定管（50mL），锥形瓶（250mL）等。
2.药品 HC1（1∶1），乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·2H2O，A.R.），碱式碳酸镁[Mg（OH）2·4MgCO3·6H2O，基准试剂]，NH3-NH4Cl缓冲溶液（pH=10.0），三乙醇胺（1∶1），铬黑T指示剂（0.2%氨性乙醇溶液）等。
实验方法
一、Mg2+标准溶液的配制（约0.02mol·L-1）
准确称取碱式碳酸镁基准试剂0.2~0.25g，置于100mL烧杯中，用少量水润湿，盖上表面皿，慢慢滴加1∶1 HC1使其溶解（约需3~4mL）。加少量水将它稀释，定量地转移至100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
其浓度计算：
二、EDTA标准溶液的配制与标定
1.EDTA标准溶液的配制（约0.02mol·L-1）
称取2.0g乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·2H2O）溶于250mL蒸馏水中，转入聚乙烯塑料瓶中保存。
2.EDTA标准溶液浓度的标定
用20mL移液管移取Mg2+标准溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL氨性缓冲溶液和3~4滴EBT指示剂，用0.02mol·L-1EDTA标准溶液滴定，至溶液由紫红色变为蓝色即为终点。平行标定3次。
EDTA浓度计算： ，取三次测定的平均值。
三、水的总硬度测定
用20mL移液管移取水样于250mL锥形瓶中，加氨性缓冲溶液6mL，1∶1三乙醇胺溶液3mL，EBT指示剂3~4滴，用EDTA标准溶液滴定，至溶液由紫红色变为蓝色即为终点。平行测定3次。
水的总硬度计算： ，取三次测定的平均值。
思考题
1.用EDTA滴定Ca2+、Mg2+时，为什么要加氨性缓冲溶液？
2.测定水的总硬度时，加入三乙醇胺的目的是什么？
3.用HCl分解碱式碳酸镁基准试剂时，不先加水润湿或HCl过浓，会对标定结果产生什么影响？
4.水样中钙含量高而镁含量低时，常在溶液中先加入少量MgY，这样做的目的是什么？为什么？
J. 分析化学实验报告相对平均偏差怎么求就是这表格里的R
分析化学实验报告相对平均偏差怎么求
就是这表格里的Rd要怎么求
优质解答
偏差=（测定值）-（平均值）
平均偏差=（偏差绝对值之和）/（测定次数）
相对平均偏差=（平均偏差）/（平均值）*100%