化学分析

⑴ 化学分析与分析化学的区别

简单地说：分析化学包括化学分析和仪器分析，化学分析只是分析化学的一部分。

⑵ 什么叫做化学分析法

化学分析法，以物质的化学反应为基础的分析方法，称为化学分析法。
化学分析法（chemical method of analysis），是依赖于特定的化学反应及其计量关系来对物质进行分析的方法。化学分析法历史悠久，是分析化学的基础，又称为经典分析法，主要包括重量分析法和滴定分析法，以及试样的处理和一些分离、富集、掩蔽等化学手段。在当今生产生活的许多领域，化学分析法作为常规的分析方法，发挥着重要作用。其中滴定分析法操作简便快速，具有很大的使用价值。

⑶ 化学分析为哪三种

化学分析法是以物质的化学反应为基础的分析方法，分为重量分析和滴定分析，滴定分析包括酸碱滴定法，络合滴定法，氧化还原滴定法和沉淀滴定法。仪器分析法利用特定的仪器，可以对物质进行定性、定量分析。化学分析法特点：一般用于测定常量组分（相对含量≥1%），准确度高（相对误差0.1~ 0.2%左右）；仪器分析法特点：适用于微量、痕量组分（1 % 以下）的测定以及结构分析，简便快速（一定条件下），灵敏度高。

⑷ 化学分析都有哪些方法

化学分析方法多了去了
按照习惯大类分成化学分析法，电化学分析法和仪器分析法
化学分析里面包括滴定法（氧化还原滴定，酸碱滴定，络合滴定等），重量分析法等等
电化学分析里面包括循环伏安，极谱，电解等等方法
仪器分析就更多了，紫外可见分光光度法(UV-Vis)，原子发射光谱法，色谱法（包括气相色谱GC,高效液相色谱HPLC），毛细管电泳(CE)，核磁共振(NMR)，X粉末多晶衍射(XRD)，质谱(MS)等等～

化工数据处理一般都是套用每个反应不同的热力学和动力学模型来做的，特别是表观动力学是肯定要做的

⑸ 化学分析法

100mg试样，用酸分解，氢溴酸除锑，碱熔后制成盐酸溶液，测定铜、铅、锌、锰、银、硅、铁、铝、钛、钙和镁。锑、硫、砷和锡单独取样测定。其分析流程见图69.4。

图69.4 辉锑矿化学分析法分析流程图

试剂

锑标准溶液ρ(Sb)=1.00mg/mL称取599mg高纯Sb₂O₃于200mL烧杯中，加入10mLH₂SO₄后置于电热板上加热溶解，稍冷，加入适量(1+1)H₂SO₄，转入500mL容量瓶中，用(1+1)H₂SO₄稀释至刻度，摇匀。

溴酸钾标准溶液c(KBrO₃)=0.005mol/L称取0.85g分析纯溴酸钾溶于1000mL水中，摇匀。用锑标准溶液标定其浓度。

碘化钾洗液将2mL850g/LKI溶液与98mL(3+1)HCl混合。

砷混合显色剂在50mL2.5mol/LH₂SO₄溶液中，依次加30mL25g/L抗坏血酸溶液、15mL5og/L钼酸铵溶液和5mL54g/L酒石酸锑钾溶液，摇匀。用时现配。

苯基荧光酮乙醇溶液(0.3g/L)称取75mg苯基荧光酮于200mL烧杯中，加1mL(1+1)H₂SO₄及适量乙醇溶解，过滤于250mL棕色容量瓶中，用乙醇稀释至刻度，摇匀。

分析步骤

(1)分析溶液的制备

称取100mg(精确至0.01mg)试样于石墨坩埚中，用少许水润湿，加5mLHCl，摇动，加盖表面皿后置于电热板上加热分解，蒸发至干。再加入3mLHCl，加热至干后，加5mLHBr、5滴(1+1)H₂SO₄，加热至冒白烟。再加HBr蒸干，重复几次，直至锑被除净，蒸干。残渣中加入0.5gNaOH及0.1gNa₂O₂熔融，取出。冷却后，将坩埚放入塑料杯中，加入30mL沸水浸取，洗出坩埚，加热微沸几分钟(或加入几滴0.2g/L锇酸钠溶液加热除去过氧化氢)。冷却后，转入已盛有7mL(1+1)HCl的50mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。若不需要测定SiO₂，则可以将试样在烧杯中直接酸溶，不必要采用碱熔方法。

(2)铜、铅、锌、锰、银的测定

将溶液(A)直接用原子吸收光谱法测定。

(3)硅的测定

移取5.0mL溶液(A)于25mL容量瓶中，用硅钼蓝光度法测定。

(4)全铁的测定

移取5.0mL溶液(A)于25mL容量瓶中，用1，10-邻二氮菲光度法测定;或用溶液(A)直接进行原子吸收光谱法测定。

(5)铝的测定

移取5.0mL溶液(A)，用铬天青S-溴化十六烷基吡啶光度法测定。

(6)钛的测定

移取5.0mL溶液(A)于20mL比色管中，用二安替比林甲烷光度法测定。

(7)钙和镁的测定

移取10.0mL溶液(A)于25mL容量瓶中，准确加入2mL100g/LSrCl₂溶液，用水稀释至刻度，摇匀。用原子吸收光谱法测定。

(8)砷的测定

称取10mg(精确至0.01mg)试样于50mL烧杯中，用几滴水润湿，加入1mLHNO₃、3mLH₂SO₄，摇动，加盖表面皿后置于电热板上加热分解。蒸发至冒白烟，稍冷，用少许水冲洗烧杯壁，再加热至冒白烟，取下。冷却后，转入60mL分液漏斗中，用水冲洗干净表面皿和烧杯壁，控制体积为10mL。加入1mL500g/L柠檬酸，滴加三氯化钛溶液至紫色并过量5滴，再加2mLKI、10mL苯萃取2min。弃去水相，分别用10mL、5mL水反萃取两次，每次2min。水相放入25mL比色管中，加入0.5mL10g/L碘溶液，置于80℃的水浴中加热5min，除去残余苯。取下，趁热加4mL砷混合显色剂，用水稀释至刻度，摇匀。放置30min后，以试剂空白液为参比，在波长730nm处，用3cm比色皿测量吸光度。

校准曲线0～25μgAs。

(9)锡的测定

称取50mg(精确至0.01mg)试样于石墨坩埚中，加入1gNaOH及0.2gNa₂O₂，搅匀。放入高温炉中在600℃熔融15min，取出。冷却后，将坩埚放入200mL烧杯中，加入5mL200g/L酒石酸溶液、20mL沸水浸取，洗出坩埚，溶液用(1+1)H₂SO₄酸化后移入25mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。

移取10.0mL试液于60mL分液漏斗中，加1滴1g/L对硝基酚，调至无色。加氢碘酸使其浓度为3mol/L，再加10mL苯萃取2min。弃去水相，分别用5mL、2mL0.5mol/LH₂SO₄反萃取两次，每次1min。水相放入25mL比色管中，置于70℃的水浴中加热7min，除去残余苯。滴加50g/L抗坏血酸至溶液呈无色，加1滴1g/L2，4-二硝基酚，调至无色。加4mL2.5mol/LH₂SO₄，再加2mL50g/L抗坏血酸溶液、1mL20g/L酒石酸、1mL2.5g/L草酸溶液，摇匀。加入3mL50g/LOP溶液，准确加3mL0.3g/L苯基荧光酮溶液，用水稀释至刻度，摇匀。30min后用试剂空白作参比，用1cm比色皿，于波长520nm处测量吸光度。

校准曲线0～10μgSn。

(10)锑的测定

称取20mg(精确至0.01mg)试样于150mL锥形瓶内，加5mLH₂SO₄，加盖表面皿后置于电热板上加热6min。趁热加入一小块滤纸，继续加热至溶液呈无色或淡黄色。稍冷，用少许水冲洗锥形瓶内壁并加入20mL水，加热煮沸除去SO₂。取下，稍冷后加入20mLHCl，用水稀释至120mL，置于电热板上加热至80℃，取下。加入3滴1g/L甲基橙指示剂，用0.005mol/LKBrO₃标准溶液滴定至红色消失为终点。砷同时被滴定，应从合量中扣除。

(11)硫的测定

称取50mg(精确至0.01mg)试样，用硫酸钡重量法测定。

⑹ 化学分析这个职业是干什么的

化学分析这个职业主要是对化学方面的物质做定性与定量分析，得到物质的准确浓度，比如大家非常关心的药品、食物、环境等都需要进行化学分析的。还有医院、质检局、食品药品监督管理局、公安局、环保局等也是需要化学分析方面的人才的。

⑺ 进行化学分析的一般步骤是什么

利用物质的化学反应为基础的分析，称为化学分析
化学分析根据其操作方法的不同，可将其分为滴定分析和重量分析。

滴定分析：
根据滴定所消耗标准溶液的浓度和体积以及被测物质与标准溶液所进行的化学反应计量关系，求出被测物质的含量，这种分析被称为滴定分析。也叫容量分析（volumetry）。利用溶液4大平衡：酸碱（电离）平衡、氧化还原平衡、络合（配位）平衡、沉淀溶解平衡。

滴定分析根据其反应类型的不同，可将其分为：

1、酸碱滴定法：测各类酸碱的酸碱度和酸碱的含量；
2、氧化还原滴定法：测具有氧化还原性的物质；
3、络合滴定法：测金属离子的含量；
4、沉淀滴定法：测卤素和银。

重量分析：
根据物质的化学性质，选择合适的化学反应，将被测组分转化为一种组成固定的沉淀或气体形式，通过钝化、干燥、灼烧或吸收剂的吸收等一系列的处理后，精确称量，求出被测组分的含量，这种分析称为重量分析。

一般步骤（通用）：
1.明确实验目的,熟知实验内容及实验原理；。
2.准备所需仪器及药品。
3.动手操作实验,得出数据（注意安全!）。
4.记录实验报告。
5.清洗仪器,处理实验废液（注意环保）。

具体步骤就依你的实验内容和性质而定,而且使用的仪器药品也不一样；，最重要的是你的实验内容、原理及实验目的。

⑻ 化学分析与仪器分析有什么异同

化学分析与仪器分析，是两类分析法，有相同的地方，有不同的地方：
一、主要相同的地方：
1、都是定量分析法；
2、都需要使用计量仪器，例如定量分析用的分析天平；
3、都离不开标准物质；
二、主要不相同的地方：
1、与化学分析不同，仪器分析需要使用特殊的仪器；
2、与化学分析定性分析不同，仪器分析还可以做结构分析；
3、与化学分析（重量分析法和滴定分析法）不同，仪器分析最终测定的物理量较多（包括光学的、电化学的、放射性的、噪声的、电磁的等）；
4、与化学分析不同，仪器大型，价格较贵，占地多，相对利用率低；
5、与化学分析（定量主要用于常量分析）不同，仪器分析定量主要由于微量分析、痕量分析；
6、与化学分析不同，仪器分析易于实现自动监测、在线分析；
7、依据不同：化学分析是建立在化学反应基础上的分析法，仪器分析是建立在物质的物理性质基础上的分析法。

⑼ 化学分析

通过对岩石的化学分析，得出各有关元素的百分含量，并以元素氧化物的形式来表示。下面是与之相关的理论及应用的一些实例。

1. 相关理论叙述

任美锷等提到:“在岩溶研究中，碳酸盐岩的化学成分分析项目，一般只分析CaO、MgO、CO₂和酸不能溶解的杂质……由碳酸盐岩化学分析出的CaO、MgO、和CO₂，可以换算出碳酸岩中碳酸盐矿物的重量百分比。根据盐酸提取的CaO换算CaCO₃含量，其余CO₂与盐酸提取的MgO化合成MgCO₃，据CaCO₃及MgCO₃含量计算方解石与白云石含量。一般剩余一些MgO，系含镁的硅酸盐矿物进入盐酸提取物中所致，有时有不多的MgO及CO₂过剩，属允许分析误差……在绝大多数情况下，碳酸盐类岩石中都存在方解石和白云石……在自然界中，石灰岩比白云岩易溶蚀，白云岩比硅质灰岩易溶蚀，硅质灰岩又比泥灰岩易溶蚀。这是由于石灰岩的成分以方解石为主的缘故。岩石中如矿物成分不均一，将影响岩溶作用，特别是一些不可溶解的杂质，如SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃、R₂O₃等，在岩溶发育过程中，充填于岩石裂隙中，使地下水通过困难……实验表明，在含CO₂的水溶液中，若令方解石的溶解度为1，随着岩石中CaO和MgO比值的增加，相对溶解度也增加。当CaO和MgO比值在1.2～2.2之间(相当于白云岩)时，相对溶解度变化最大，由0.35～0.82。当CaO和MgO比值在2.2～10.0之间(相当于白云质灰岩)时，相对溶解度介于0.80～0.99之间。当CaO和MgO比值大于10.0(相当于石灰岩)时，相对溶解度趋近1。”^［3］

以上叙述，表明了以下观点:①在石灰岩-白云岩-硅质灰岩-泥灰岩，这一岩石系列中，它们的溶解度呈降低趋势，这是因为石灰岩中，方解石含量较其他岩石高得多。②石灰岩中若含有难溶解的杂质，将影响溶蚀作用的进行，原因是这些杂质堵塞了岩石的裂隙，使地下水流通受阻。③石灰岩中随着MgO含量的增加，岩石溶解度逐渐减少。也就是说，方解石(或CaCO₃)的含量多少，是岩石被溶蚀与否及区分岩石被溶蚀强度重要的先决条件。但野外观察表明，白云岩的溶蚀现象并不比石灰岩的弱，有时反而表现得比石灰岩的大。这一问题下面将作专题论述。

2. 应用实例

(1)贵州省独山南部地区

贵州工学院地质系岩溶科研队(1986)对贵州独山南部架桥、尧花、黄后三条地下水系，进行过系统的岩石化学全分析及岩石化学简分析。该三条地下水系是区内岩溶最发育的地段，但各地下河所经过的地层、岩性不尽相同。

现根据资料，将区内三条地下河系岩石化学分析结果分别综合如表2-2～表2-4。

表 2-2 架桥地下水系岩石化学成分( 平均) 统计表

注: 各岩石类型后小括号内数字为样品数。表 2-3、表 2-4 同; 据贵州工学院地质系岩溶科研队( 1986) 。

表 2-3 尧花地下水系岩石化学成分( 平均) 统计表

注: 据贵州工学院地质系岩溶科研队( 1986) 。

表 2-4 黄后地下水系岩石化学成分( 平均) 统计表

注: 据贵州工学院地质系岩溶科研队( 1986) 。

统计表反映的是相同岩性的综合平均数，就对岩溶发育影响重要的石灰岩来看。三条地下水系的 CaO 含量分别为( 以架桥、尧花、黄后为序) 54. 18% ，53. 34% ，54. 13% ，含量最大差是 0. 84% 。一般来说这种不到 1% 含量差异的化学成分，是否能影响岩溶化的强弱程度值得商榷。而野外观察到的客观情况是，本地区不同层厚，不同结构的石灰岩中，岩溶常常“选择”在厚层、块状，具粒屑结构的石灰岩中强烈发育，而在中厚层或薄层不具粒屑结构的石灰岩中，岩溶发育程度则相对微弱得多。这种现象在岩溶地区并不鲜见，具有一定的普遍性，应引起岩溶工作者的重视。

(2)贵州普定

1990年余锦标等在贵州普定南部地区，将岩石的化学成分和矿物成分，分别进行过对溶蚀及溶解影响的研究。

他提到:“为了对比岩石不同组分与溶蚀的相关程度，分别对每一个试样各组分的百分含量与比溶解度和比溶蚀度进行了相关计算，计算结果表明:碳酸盐的各种组分与比溶解度及比溶蚀度关系最密切的组分是氧化钙和氧化镁……随着岩石中氧化钙的百分含量的增加，比溶解度和比溶蚀度都增加，氧化钙对溶解和溶蚀起促进作用，而氧化镁对溶解和溶蚀则起阻碍作用，(其他)成分……的存在不利于岩石的溶解。但是，从SiO₂，Al₂O₃，K₂O，Na₂O与比溶蚀度的相关分析来看，其相关系数却为正值，说明这些成分能促进溶蚀过程中的物理破坏作用。”^［15］

这里他们得出的氧化钙与氧化镁含量与溶解和溶蚀的关系，与实验室得出的传统经验结论基本是一致的。但同时又提出了一个很有见地的问题:SiO₂，Al₂O₃，K₂O，Na₂O等的存在，能促进溶蚀过程中的物理破坏作用，对岩石的溶蚀是有利的。这一结论与岩石中酸不溶物对岩石的溶蚀，起到阻碍作用的传统结论不相符合。但他们提到的SiO₂和Al₂O₃是一种难溶物质，在岩石的溶蚀过程中，起到的是一种“物理破坏”作用。这一点十分重要，物理破坏显然不是与溶解或溶蚀有关的化学作用。是否可以理解为，“物理破坏”作用就是难溶的“颗粒”在外力作用下，产生脱离原附着体的一种作用。如果是这样，这种物理破坏在岩溶发生、发展的进程中，将会是一种有重要意义的现象。

另外这种用化学成分百分含量为依据的研究思维也值得商榷。因为在自然界岩溶的发生与发展，是具可溶蚀性的水对可(易)溶性岩石的作用，其作用对象是矿物方解石和白云石，而不是对氧化钙或氧化镁的作用。其次，在碳酸盐岩的矿物成分分类中，石灰岩中可以允许有<10%的白云石矿物的加入。再有，碳酸盐岩中，钙的含量不只是在方解石中存在，白云石中也含有一定量的钙。所以岩石中氧化钙中钙的含量，其实也包含了白云石中的钙。所以这种用化学成分氧化物含量的多少，来研究岩溶的发生与发展总觉得有些欠妥。因此岩溶工作者在注重实验室的数据、结论的同时，更应关注这些数据、结论是否能对野外岩溶现象进行成因的解释和观察的指导。