化学电化学

㈠ 高中化学电化学

吸氧腐蚀
金属在酸性很弱或中性溶液里，空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化腐蚀，叫吸氧腐蚀．
例如钢铁在接近中性的潮湿的空气中腐蚀属于吸氧腐蚀，其电极反应如下：
负极（Fe）：2Fe
-
4e
=
2Fe2+
正极（C）：2H2O
+
O2
+
4e
=
4OH-
钢铁等金属的电化腐蚀主要是吸氧腐蚀．
吸氧腐蚀的必要条件
以氧的还原反应为阴极过程的腐蚀，称为氧还原腐蚀或吸氧腐蚀。发生吸氧腐蚀的必要条件是金属的电位比氧还原反应的电位低
一.
在酸性较强的溶液中发生电化腐蚀时放出氢气，这种腐蚀叫做析氢腐蚀。
二.
在钢铁制品中一般都含有碳。在潮湿空气中，钢铁表面会吸附水汽而形成一层薄薄的水
膜。水膜中溶有二氧化碳后就变成一种电解质溶液，使水里的H
增多。是就构成无数个以铁为负极、碳为正极、酸性水膜为电解质溶液的微小原电池。三.发生析氢腐蚀的体系
标准电位很负的活泼金属
大多数工程上使用的金属，如Fe
正电性金属一般不会发生析氢腐蚀。但是当溶液中含有络合剂时，正电性金属(如Cu，Ag)也可能发生析氢腐蚀。

㈡ 电化学原理

1、原电池工作原理

原电池是将一个能自发进行的氧化还原反应的氧化反应和还原反应分别在原电池的负极和正极上发生，从而在外电路中产生电流。

2、原电池的电极的判断

负极：电子流出的一极；发生氧化反应的一极；活泼性较强金属的一极。

正极：电子流入的一极；发生还原反应的一极；相对不活泼的金属或其它导体的一极。

在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。

(2)化学电化学扩展阅读：

一、组成原电池的基本条件

1、将两种活泼性不同的金属（即一种是活泼金属一种是不活泼金属），或着一种金属与石墨（Pt和石墨为惰性电极，即本身不会得失电子）等惰性电极插入电解质溶液中。

2、用导线连接后插入电解质溶液中，形成闭合回路。

3、要发生自发的氧化还原反应。

二、研究内容

电池由两个电极和电极之间的电解质构成，因而电化学的研究内容应包括两个方面：一是电解质的研究，即电解质学，其中包括电解质的导电性质、离子的传输性质、参与反应离子的平衡性质等，其中电解质溶液的物理化学研究常称作电解质溶液理论。

另一方面是电极的研究，即电极学，其中包括电极的平衡性质和通电后的极化性质，也就是电极和电解质界面上的电化学行为。电解质学和电极学的研究都会涉及到化学热力学、化学动力学和物质结构。

㈢ 什么是电化学

电化学是研究电和化学反应相互关系的科学。你比如说著名的原电池

伟大的楼主，如果我的回答对您有帮助，请务必点“采纳"哦!感谢合作！O(∩_∩)O~

㈣ 有哪些重要的电化学专业期刊,各有什么特点(8种以上)

1、electrochimica acta 3.777
偏重的研究方向 电化学(2) 电容器(1) 电化学传感器(1) 纳米电镀(1) 电极材料(1) 电分析(1) 锂电池(1) 纳米材料(1) 电沉积(1)
审稿速度 平均1.44个月的审稿周期
投稿平均命中率为 ：60.71%

2、journal of solid state electrochemistry 2.279
发表时间过长，算起来从投稿到网上先行发表，大约用了半年时间。 要有创新性，如果已经在较高档次文章的通讯上(如前面的Chem. Commun.)发表了,再将详细的研究论文发在该刊上应该是比较容易了。

3、biosensors & bioelectronics 5.437
偏重的研究方向 传感器(1) 电化学分析(1) Electrochemestry(1) Biosensor(1)
审稿速度 平均1.6个月的审稿周期
投稿命中率 投稿平均命中率为 ：31%
【投稿方式】Online Submission
【投稿费用】免费。彩色图片是否需要花钱不清楚。
【投稿感受】简称为BB，是elsevier旗下的一本月刊杂志，主要刊登生物传感器相关领域的工作，尤以电化学传感器居多，检测对象最喜欢的则是葡萄糖（glucose biosensors）,中国人投的比较多。近两年影响因子直线上升，05年3.463，06年4.132，07年已升到5.061。读研以来，我共投过此期刊三次，第一次被拒，后两次均小改后接受。审稿时间一般为两个月左右，投稿后状态变化一般为“Submitted to the journal--> with editor-->under review--required review completed-->Decision”,审稿人一般为两到三个。该期刊对创新性要求不是很高，但最近由于IF升的高估计会提高标准了。文章类型有全文(full paper)和通讯（short communication）两类。文章接受后一般2周内即online，4个月左右后能出卷/页码号。

4、electrochemistry communications 4.425
偏重的研究方向 锂电池(2) 电化学(2) 多孔材料(1) 纳米电极材料(1)
审稿速度 平均1个月的审稿周期
投稿命中率 投稿平均命中率为 ：25%
ELECTROCHEM COMMUN是电化学领域的权威期刊。审稿速度快，编辑效率高，一般8-14天有初审意见，如果顺利一个月左右就见刊了。期刊要求短小精悍，强调新颖。电化学期刊的影响因子总体不高，不过这些年有所抬头，本刊的分数也随之迅速增长。该刊作为国际电化学的旗舰期刊，其上的优秀文章领导着电化学领域的发展方向。

5、journal of applied electrochemistry 1.836
电化学分类下的 3 区期刊，审稿速度非常慢，一般要超过3个月。

6、ionics 1.674
电化学分类下的 4 区期刊，平均2.8 个月的审稿周期，出版地在德国

7、Bioelectrochemistry 3.947
电化学分类下的 3 区期刊，电化学、生物化学、生物物理和生理学等多学科交叉点上的边缘学科——生物电化学，偏重传感器

8、electrochemistry 0.934
偏重的研究方向 化学科学(3) 物理化学(3) 电化学(3) 工程与材料(1) 金属材料(1) 金属材料的磨损与磨蚀(1) ，电化学分类下的 4 区期刊，平均1个月的审稿周期

㈤ 化学，电化学

A项：原电池中失去电子的一极是负极，得到电子的一极是正极。B极通入氧气，氧的化合价由0价降低到-2价，是得电子，所以B极是正极
B项：电子是带负电的，所以当电子由负极移向正极（即由A极移向B极）时，导致A极显正电性，B极显负电性。根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原理，溶液中的阳离子会移向带负电的正极，阴离子会移向带正电的负极
C项：当选项涉及到某一极的反应方程式时，一般写出总反应和另一极的反应，二者做差，得到所要的一极的反应。总反应是 葡萄糖和氧气生成二氧化碳和水，但因为加入了氢氧化钠，二氧化碳会继续和氢氧根反应生成碳酸根，所以此时的总反应式为C6H12O6+6O2+12OH-====6CO32-+12H2O(即一摩尔葡萄糖,六摩尔氧气和十二摩尔氢氧根反应生成六个碳酸根和十二个水),正极反应：6O2+24e-+12H2O====18OH-两个方程做差就得出选项中的式子了
D项：要想获得电流，就要形成闭合的回路，在溶液外部可以由导线导电，溶液内部需要能够自由移动的阴阳离子，因为葡萄糖是非电解质，不能电离出阴阳离子，在溶液中以分子的形式存在，所以需要加入电解质（例如氯化钠），才能获得电流。

㈥ 化学电化学常识

1、原电池、电解池、电镀池判定规律若无外接电源，可能是原电池，然后依据原电池的形成条件分析判定，主要思路是“三看”。先看电极：两极为导体且活泼性不同；再看溶液：两极插入电解质溶液中；后看回路：形成闭合回路或两极接触。若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池。当阳极金属与电解质溶液中的金属阳离子相同则为电镀池，其余情况为电解池。2、酸、碱、盐溶液电解规律（惰性电极）
3、关计算的方法规律有关电解的计算通常是求电解后某产物质量、气体的体积、某元素的化合价以及溶液的pH、物质的量浓度等。解答此类题的方法有两种：一是根据电解方程式或电极反应式列比例式求解；二是利用各电极、线路中转移的电子数目守恒等式求解。以电子守恒较为简便，注意运用。3、
电化学基础知识的应用（1）析氢腐蚀与吸氧腐蚀（以钢铁为例）：

（2）的防护，主要有下面几种情况：改变金属的内部结构，例如把Ni、Cr等加入普通钢里制成不锈钢；覆盖保护层，例如涂油层、油漆、搪瓷、熟料等，另外还有电镀耐腐蚀的金属（Zn、Sn、Cr、Ni等）；电化学保护法，多采用牺牲阳极保护法，如在船只的螺旋桨附近的船体上镶嵌活泼金属锌块，另外可采用与电源负极相连接的保护方法，例如大型水坝船闸的保护就是让铁闸门和电源负极相连。（3）电解原理的应用氯碱工业（电解饱和食盐水）：2NaCl
+
2H2O
==(电解)
2NaOH
+
H2↑
+
Cl2↑；活泼金属Na、Mg、Al的制取，例如，电解熔融的NaOH制金属Na，4NaOH
==(电解)
4Na
+2H2O
+
O2↑（其中Na为阴极区产物而
H2O和
O2则为阳极区产物）；金属的精炼，例如铜的精炼，以粗铜为阳极，精铜为阴极，含铜离子的溶液作电解质溶液；电镀,待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液，阳极反应：M
–
ne-
==
Mn+（进入溶液），阴极反应Mn+
+
ne-
==
M（在镀件上沉积）。

㈦ 电化学是化工还是化学

电化学是化学。
电化学是研究两类导体形成的带电界面现象及其上所发生的变化的科学。电和化学反应相互作用可通过电池来完成，也可利用高压静电放电来实现（如氧通过无声放电管转变为臭氧），二者统称电化学，后者为电化学的一个分支，称放电化学。由于放电化学有了专门的名称，因而，电化学往往专门指“电池的科学”。
电化学如今已形成了合成电化学、量子电化学、半导体电化学、有机导体电化学、光谱电化学、生物电化学等多个分支。

㈧ 简述化学反应和电化学反应的区别

化学反应包括电化学反应，是大概念与小概念的关系，是包含关系。
电化学反应是是化学反应的子类
电化学反应又分为原电池反应和电解池反应
原电池，一定是自发的氧化还原反应，通过装置设计，使之产生电流
电解池，通电使物质发生氧化还原反应，反应可以不自发的进行
电化学反应需要电解质环境

㈨ 求化学电化学的归纳总结！200分

1、原电池：所谓原电池，就是说这个体系可以拿来当电池用，通过里面的化学反应，可以把电子推动形成电流。
正极：就相当于一节电池的正极了~输出正电荷，换句话说就是吸收电子。那么吸收电子也就意味着在正极处发生还原反应。
负极：同理，相当于电池的负极，也就是输出电子，那么在负极会发生氧化反应。

2、电解池：电解池可以理解为向一个体系中通电，通过外电流使得体系内发生化学反应。就算是原电池的反向版。
正极：因为电解池不会发电，所以这个正极其实是指外电源的正极相连接的地方。也就是说，这个正极是与电源正极相连，那么输入正电荷，换句话说就是输出电子，发生氧化反应。
负极：同理，与外电源的负极相连，输入电子，发生还原反应。

3、关于阴阳极，所谓阴极，指的是发生还原反应的电极，跟正负极没有直接关系。同理，阳极是发生氧化反应的电极。从另一角度来说，阴阳极是针对化学反应，正负极是针对电流情况。
在原电池中，负极发生氧化反应，所以负极是阳极，正极是阴极。而在电解池中就相反，负极发生还原反应，所以负极是阴极，正极是阳极。

㈩ 化学（电化学）

电解实际的反应如下：
（1）溶液中的电流通路：溶液中的阴离子向阳极移动，并在阳极释放电子被氧化，发生氧化反应，而溶液中的阳离子向阴极移动，获得电子被还原，发生的还原反应，由于阴阳离子在溶液中的移动，从而形成了溶液中的电流通路；
（2）在电解电源与导线中，因为电源的作用而在导线两级形成了阴极与阳极，因此便形成了电势差，溶液中的离子在阳极释放的电子通过导线，在电势差（也就是电压）的作用下向阴极移动，形成了电线中的电流通路；
（3）溶液中的离子不断移动，以及导线中的例子不断移动，便形成了整个系统的电流，使电解反应不断的发生。
PS：额外说一句，导电溶液是因为存在大量的阴阳离子才会导电的，纯水是不能导电的，如果相关概念不太明白的话，建议去看看物理书上的相关章节。