水化学式
水的化学式：H2O
生成水的化学方程式：2H2+O2=点燃=2H2O
电解水的化学方程式：2H2O=通电=2H2↑+O2↑
拓展资料
铁粉与水蒸气的反应化学方程式
3Fe+4H2O= 条件（高温）=Fe3O4+4H2
友情提示：此反应必须在高温条件下进行,且此时铁元素相当于是还原剂,化合价身高.
B. 生活中水的化学式是什么
H₂O水的化学式：H2O
二氧化碳溶于水：H2O
+
CO2
====
H2CO3
氧化钙与水反应：CaO
+
CO2
====
Ca(OH)2
氢气的燃烧：2H2
+
O2
==点燃==
2H2O
氢气还原专氧属化铜：CuO
+
H2
==△==
Cu
+
H2O
氢气还原氧化铁：Fe2O3
+
3H2
==△==
2Fe
+
3H2O
碳与水反应：C
+
H2O
==高温==
H2
+
CO
钠与水反应：2Na
+
2H2O
====
2NaOH
+
H2↑
钾与水反应：2K
+
2H2O
====
2KOH
+
H2↑
钙与水反应：Ca
+
H2O
====
CaO
+
H2↑
过氧化钠与水反应：2Na2O2
+
2H2O
====
4NaOH
+
2O2↑
C. 水的化学名称
水的化学名称是：氧化氢、一氧化二氢；化学式：H₂O。
水（化学式：H₂O）是由氢、氧两种元素组成的无机物，无毒。在常温常压下为无色无味的透明液体，被称为人类生命的源泉。
水的分类：
1、地下水：有机物和微生物污染较少，而离子则溶解较多，通常硬度较高，蒸馏烧水时易结水垢；有时锰氟离子超标，不能满足生产生活用水需求。
2、地表水：较地下水有机物和微生物污染较多，如果该地属石灰岩地区，其地表水往往也有较大的硬度，如四川的德阳、绵阳、广元、阿坝等地区。
3、原水：通常是指水处理设备的进水，如常用的城市自来水、城郊地下水、野外地表水等，常以TDS值（水中溶解性总固体含量）检测其水质，中国城市自来水TDS值通常为100～400ppm。
4、纯净水：原水经过反渗透和杀菌装置等成套水处理设施后，除去了原水中绝大部分无机盐离子、微生物和有机物杂质，可以直接生饮的纯水。
5、蒸馏水：以蒸馏方式制备的纯水，通常不用于饮用。
(3)水化学式扩展阅读
水的作用：
1、水对气候具有调节作用。大气中的水汽能阻挡地球辐射量的60%，保护地球不致于被冷却。海洋和陆地水体在夏季能吸收和积累热量，使气温不致过高；在冬季则能缓慢地释放热量，使气温不致过低。
2、水侵蚀岩石土壤，冲淤河道，搬运泥沙，营造平原，改变地表形态。
3、植物的生长需要水分，水（与二氧化碳）作为原料参与了光合作用 ，且在植物的呼吸作用中作为产物。水用于农业灌溉，使作物产量成增长，产值增长。
4、对于人来说，水是仅次于氧气的重要物质。在成人体内，60~70%的质量是水。儿童体内水的比重更大，可达近80%。水还有治疗常见病的效果，比如：热水的按摩作用是强效的安神剂，可以缓解失眠。
D. 水的化学式h2o的实验现象是什么
电解水来时收集到的氢气和氧气源的体积比约为2∶1。
电解水时生成的氢气和氧气的质量比约为(2×0.089 g·L-1)∶(1×1.429 g·L-1)≈1∶8
设水的化学式HxOy可得水中氢、氧两元素的质量比为(x×1)∶16y=x∶16y
因此x∶16y=1∶8，得x∶y=2∶1
即水的化学式为H2O
E. 水的化学式
水的化学式：H2O
水的电离方程式：2H2O（可逆号）H3O+ + OH- 也可以简写为 H2O=H+ + OH-
氢气在氧气中燃烧可以生成水,化学方程式：2H2 +O2 = 2H2O
F. 水的化学式是
H?O：氧化氢、一氧化二氢、氧化二氢（以上为正常形式读法）、氢氧酸（以氟化氢、氯化氢、硫化氢的水溶液氢氟酸、氢氯酸、氢硫酸相似读法。）、酸式氧；将H?O写成HOH、H（OH），也可以读作：氢氧化氢、苛性氢、羟基氢、碱式氢。
G. 水的化学式
水是最简单的氢氧化合物，化学式H2O
是无色、无味、无臭的液体，在标准大气压（101325帕）下，冰点0℃，沸点100℃，4℃时密度最大，为1克/毫升。
H. 水的化学符号
水的化学式：H₂O。
拓展资料
水（化学式：H₂O）是由氢、氧两种元素组成的无机物，无毒。在常温常压下为无色无味的透明液体，被称为人类生命的源泉。水，包括天然水（河流、湖泊、大气水、海水、地下水等）{含杂质}，蒸馏水是纯净水，人工制水（通过化学反应使氢氧原子结合得到的水）。
化学式：H₂O
结构式：H—O—H（两氢氧键间夹角104.5°）。
相对分子质量： 18.016
化学实验：水的电解。方程式：2H₂O=通电=2H₂↑+O₂↑（分解反应）
分子构成：氢原子、氧原子。
CAS号： 7732-18-5
水具有以下化学性质：
1.稳定性：在2000℃以上才开始分解。
水的电离：纯水中存在下列电离平衡：H₂O==可逆==H⁺+OH⁻ 或 H₂O+H₂O=可逆=H₃O⁺+OH⁻。
注：“H₃O⁺”为水合氢离子，为了简便，常常简写成H⁺，更准确的说法为H9O4⁺，纯水中氢离子物质的量浓度为10⁻⁷mol/L。
2.水的氧化性：水跟较活泼金属或碳反应时，表现氧化性，氢被还原成氢气。
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
Mg+2H₂O=Mg（OH）₂↓+H₂↑
3Fe+4H₂O（水蒸气）=Fe₃O₄+4H₂（加热）
C+H₂O=CO+H₂（高温）
3.水的还原性：水跟氟单质反应时，表现还原性，氧被还原成氧气
2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑。
4.水的电解：
水在直流电作用下，分解生成氢气和氧气，工业上用此法制纯氢和纯氧 2H₂O=2H₂↑+O₂↑。
5.水化反应：
水可跟活泼金属的碱性氧化物、大多数酸性氧化物以及某些不饱和烃发生水化反应。
Na₂O+H₂O=2NaOH
CaO+H₂O=Ca（OH）₂
SO₃+H₂O=H₂SO₄
P₂O₅+3H₂O=2H₃PO₄
CH₂=CH₂+H₂O←→C₂H₅OH
6.水解反应
盐的水解：
氮化物水解：Mg₃N₂+6H₂O（加热）=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑
NaAlO₂+HCI+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCI（NaCI少量）
碳化钙水解： CaC₂（电石）+2H₂O（饱和氯化钠）=Ca（OH）₂+C₂H₂↑
卤代烃水解： C₂H₅Br+H₂O（加热下的氢氧化钠溶液）←→C₂H₅OH+HBr
6.水分子的直径数量级为10的-10次方，一般认为水的直径为2~3个此单位。
7.水的电离：
纯水有极微弱的导电能力，因为水有微弱的电离，存在着水的解离平衡。
H₂O←→H⁺+OH⁻
298.15K(即：25摄氏度)时纯水的离子积为10-14。
8.水是两性物质，既有氢离子（H⁺），也有氢氧根离子（OH⁻）。但纯净蒸馏水是中性的。
9.水的PH值:水在25℃下PH值为7(中性),随着温度的变化仍为中性。
I. 水化学式H2O的8个含义。
水这种物质
水分子
水是由氢，氧元素组成的
水分子中含有两个氢原子和1个氧原子
水的化学式
氢氧比一：二
由数字和字母组成
H2O=Hinata+Hyami+Otoha
八个
纯属凑数凑出来的
J. 水化学式H2O的8个含义。
1，代表水这种物质；2，代表一个水分子；3，水是由分子组成的；4，表示水是化合物；5，水是由氢元素和氧元素构成；6，一个水分子中含有2个氢原子和一个氧原子7，水中的氢氧原子数比为2：18，水分子这种微粒不带电