高一化学第一章
四百分的话，建议你还是去掏钱去技校学一门技术，因为就目前河南高考的情况，如果专你不能保属证三年后能考到一本线以上很多，那以后即使上了大学也不会很好，毕业同样要失业。 一定要上高中的话可以考虑二类的5,44,31,24,等等，不过应该都是要花点钱的，想上一类的话16,12,19这些一类中较为普通的可以考虑考虑，应该都是上分校了。
㈡ 高一化学必修一第一章
1.化学方程式要背的死死的，忘了就在背。
2.各物质的反应条件及性质（物理性质，化专学性质）也是要牢记的。属
3.类似于物质的量这样的理念也是要牢记的，理解记忆很重要啊。
反正化学一是要背的死死的，没有什么捷径啊，就是要靠背的。
我当年就化学一这一本就背了15遍，因为他需要记忆的东西特别多。不过往后的几本相对而言就轻松地多，只要理解就行了，化学最重要的就是方程式和基本理念（关键还是要靠背啊！！），这两点弄明白了化学也就差不多了。
恩，希望你在学习化学时找到他的乐趣，反正我是找到了，哈哈哈哈~~~！！
㈢ 急！！！人教版高一化学第一章知识点归纳总结
第一章 从实验学化学 -1- 化学实验基本方法
过滤 一帖、二低、三靠 分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体 。 （漏斗 、 滤
纸、玻璃棒、烧杯）
蒸发 不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅 把稀溶液浓缩
或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发
蒸馏 ① 液体体积 ② 加热方式 ③ 温度计水银球位置 ④ 冷却的水流方向 ⑤ 防液体暴沸 利用沸
点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管 、 接
液管、锥形瓶）
萃取 萃取剂 ： 原溶液中的溶剂互不相溶 ； ② 对溶质的溶解度要远大于原溶剂 ； ③ 要易于
挥发。 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所
组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗
分液 下层的液体从下端放出，上层从上口倒出 把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃
取配合使用的
过滤器上洗涤沉淀的操作 向漏斗里注入蒸馏水 ， 使水面没过沉淀物 ， 等水流完后 ， 重复操
作数次
配制一定物质的量浓度的溶液 需用的仪器 托盘天平（或量筒 ） 、烧杯、玻璃棒、容量瓶、
胶头滴管
主要步骤： ⑴ 计算 ⑵ 称量（如是液体就用滴定管量取） ⑶ 溶解（少量水，搅拌，注意
冷却） ⑷ 转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流） ⑸ 洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中 ） ⑹
振摇 ⑺ 定容 ⑻ 摇匀
容量瓶 ① 容量瓶上注明温度和量程 。 ② 容量瓶上只有刻线而无刻度 。 ① 只能配制容量瓶中
规定容积的溶液 ； ② 不能用容量瓶溶解 、 稀释或久贮溶液 ； ③ 容量瓶不能加热 ， 转入瓶中的
溶液温度 20 ℃ 左右
第一章 从实验学化学 -2- 化学计量在实验中的应用
1 物质的量 物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体
2 摩尔 物质的量的单位
3 标准状况 STP 0 ℃ 和 1 标准大气压下
4 阿伏加德罗常数 NA 1mol 任何物质含的微粒数目都是 6 ． 02 × 1023 个
5 摩尔质量 M 1mol 任何物质质量是在数值上相对质量相等
6 气体摩尔体积 Vm 1mol 任何气体的标准状况下的体积都约为 22.4l
7 阿伏加德罗定律 （由 PV=nRT 推导出 ) 同温同压下同体积的任何气体有同分子数
n1 N1 V1
n2 N2 V2
8 物质的量浓度 CB 1L 溶液中所含溶质 B 的物质的量所表示的浓度
CB=nB/V nB=CB × V V=nB/CB
9 物质的质量 m m=M × n n=m/M M=m/n
10 标准状况气体体积 V V=n × Vm n=V/Vm Vm=V/n
11 物质的粒子数 N N=NA × n n =N/NA NA=N/n
12 物质的量浓度 CB 与溶质的质量分数 ω =1000 ×ρ×ω \M
13 溶液稀释规律 C （浓） × V （浓） =C （稀） × V （稀）以物质的量为中心第二章 化学物质及变化 -
㈣ 高一必修一化学第一章的知识点
第一章 从实验学化学
一、常见物质的分离、提纯和鉴别
1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
混合物的物理分离方法
方法 适用范围 主要仪器 注意点 实例
固+液 蒸发 易溶固体与液体分开 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 ①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3 NaCl（H2O）
固+固 结晶 溶解度差别大的溶质分开 NaCl（NaNO3）
升华 能升华固体与不升华物分开 酒精灯 I2（NaCl）
固+液 过滤 易溶物与难溶物分开 漏斗、烧杯 ①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损” NaCl（CaCO3）
液+液 萃取 溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来 分液漏斗 ①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出 从溴水中提取Br2
分液 分离互不相溶液体 分液漏斗 乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液
蒸馏 分离沸点不同混合溶液 蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管 ①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片 乙醇和水、I2和CCl4
渗析 分离胶体与混在其中的分子、离子 半透膜 更换蒸馏水 淀粉与NaCl
盐析 加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出 烧杯 用固体盐或浓溶液 蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油
气+气 洗气 易溶气与难溶气分开 洗气瓶 长进短出 CO2（HCl）
液化 沸点不同气分开 U形管 常用冰水 NO2（N2O4）
i、蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
ii、蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：
①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
iii、分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。
在萃取过程中要注意：
①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
iv、升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。
2、化学方法分离和提纯物质
对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。
用化学方法分离和提纯物质时要注意：
①最好不引入新的杂质；
②不能损耗或减少被提纯物质的质量
③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。
对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：
（1）生成沉淀法 （2）生成气体法 （3）氧化还原法 （4）正盐和与酸式盐相互转化法 （5）利用物质的两性除去杂质 （6）离子交换法
常见物质除杂方法
序号 原物 所含杂质 除杂质试剂 主要操作方法
1 N2 O2 灼热的铜丝网 用固体转化气体
2 CO2 H2S CuSO4溶液 洗气
3 CO CO2 NaOH溶液 洗气
4 CO2 CO 灼热CuO 用固体转化气体
5 CO2 HCI 饱和的NaHCO3 洗气
6 H2S HCI 饱和的NaHS 洗气
7 SO2 HCI 饱和的N
㈤ 高一化学第一章
引入：问学生反应 C + O2 === CO2 所表达的意义?
一个碳原子 一个氧分子 一个二氧化碳分子 ------------微观粒子
（1）在实验室里，拿一个原子和一个分子反应，容易做到吗？一般用质量
是否： 1克 1克 2克 呢？
反应是按比例： 12克 32克 44克 --------宏观质量
（2） 怎样知道一定质量的物质里含有多少微粒？
（3） 微观粒子和宏观质量之间有什么联系？科学家统一确定了一个新的
物理量-----物质的量，它将微粒与质量联系起来了。
摩尔（mol）：物质的量的单位。
它包含两方面的含义：
1．微粒：（1）个数-----阿伏加德罗常数个（约6．02×1023 个）
举例：1摩尔氢原子含有6．02×1023个氢原子
1摩尔氧分子含有6．02×1023个氧分子
（1摩尔氧分子含有2×6．02×1023个氧原子）
比喻：一打人有12个，每人有两只手，所以有两打手共24只
（2）对象：微粒----- 分子、原子、离子、原子团
质子、中子、电子、原子核
这样说法对吗？ 1摩尔人；1摩尔米；1摩尔细菌
1摩尔氧中含有NA个氧原子
问： 1摩尔氯中含有多少个微粒？
注意：一般说多少摩尔物质，指的是构成该物质的微粒。
（如： 1摩尔水，指水分子而不指水分子中的原子；
1摩尔铁，指铁原子。）
2．质量：（1）数值-----与该物质的式量（或原子量）相等
以上结论从碳可以推出：
C O 试推：1摩尔铁
1个 1个 1摩尔硫酸
NA个 NA个 1摩尔钠离子
1摩尔 1摩尔
12克 16克
（2）摩尔质量：
概念：1摩尔物质的质量。
单位：克/摩
注意说法的不同： 1摩尔水的质量是18克
水的摩尔质量是18克/摩
一．摩尔
1．物质的量：表示物质微粒集体的物理量。
2．摩尔（mol）：物质的量的单位。
物质的量
微粒 质量
（1）个数：阿伏加德罗常数个 （1）数值上与该物质的式量
（约6．02×1023个） （或原子量）相等
（2）对象：微粒 （2）摩尔质量：
（ 分子、原子、离子、原子团 概念：1摩尔物质的质量。
质子、中子、电子、原子核） 单位：克/摩
㈥ 高一化学必修第一章必考知识点
第一章 从实验学化学小结
一、化学实验基本方法
1、过滤
A、作用：分离固体（不溶性固体）和液体。
B、操作要点：一贴(滤纸与漏斗内壁紧贴) ,
二低(滤纸边缘低于漏斗边缘;溶液液面低于滤纸边缘),
三靠(上面烧杯紧靠玻璃棒;玻璃棒靠在三层滤纸;漏斗下端靠烧杯内壁)
C、主要仪器：漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯，铁架台（含铁圈）；
D、过滤器上洗涤沉淀的操作：
向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作 数次；
E、如何检验是否洗干净：取少量最后流下的滤液，加入试剂进行检验。
2、粗盐提纯：A、检验硫酸和可溶性硫酸盐的方法:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
B、加入BaCl2的目的： 除去粗盐中混有的SO42-；
C、加入NaOH的目的: 除去粗盐中混有的Mg2+；
D、加入Na2CO3的目的: 除去粗盐中混有的Ba2+,Mg2+；
E、检验SO42-离子为什么加盐酸酸化?
解答:溶液中的CO32-,SO32-等离子,与Ba2+反应生成BaCO3,BaSO3是不溶于水的白色沉淀.但它们溶于盐酸,而BaSO4不溶于盐酸中,加入盐酸可以消除CO32-,SO32-等离子的干扰.同时,溶液中的Ag+离子与Cl- 反应生成AgCl 也是不溶于酸的白色沉淀,加入盐酸可消除Ag+ 离子的干扰。
F、玻璃棒的作用：第一次,溶解时用来加速食盐的溶解;
第二次,过滤时用来引流,使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗,防止外洒;
第三次,搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅.
3、蒸发
A、作用：把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干
B、主要仪器：蒸发皿、铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒
C、注意事项： ①、加溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3;
②、不断搅拌，防止局部温度过高，引起液滴飞溅；
③、有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅
4、蒸馏
A、蒸馏:利用混合物中各组分的沸点不同,除去易挥发,难挥发或不挥发的杂质
B、作用：利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质
C、实验仪器：蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶
D、蒸馏操作的注意事项:
①.温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶的支管口处;
②.在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片,目的是防止暴沸;③.冷凝管下口进水，上口出水;
④.蒸馏前先通水后加热;蒸馏结束后,先撤灯后关水
5、萃取、分液
A、萃取: 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作
分液：把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的
B、萃取剂的选取原则：①、萃取剂与原溶液中的溶剂互不相溶；
②、溶质的溶解度在萃取剂中的要远大于在原溶剂中。
C、主要仪器：分液漏斗
D、注意事项：①下层的液体从下端放出，上层从上口倒出 ；②振荡时不时放气；
③使用分液漏斗前要检漏
二、化学计量在实验中的应用
1 物质的量（n） 物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集合体
2 摩尔 （mol） 物质的量的单位
3 标准状况（STP） 0℃和1标准大气压下
4 阿伏加德罗常数（NA） 1mol任何物质含的微粒数目都约是6.02×1023个
5 摩尔质量(M) 1mol任何物质质量（以克为单位）时在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等
6 气体摩尔体积(Vm) 1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l
7 阿伏加德罗定律 （由PV=nRT推导出) 同温同压下同体积的任何气体有同分子数
同温同压下：n1/ n2 = N1/ N2 = V1/ V2
8 物质的量浓度(CB) 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度
CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB
9 物质的质量(m) m=M×n n=m/M M=m/n
10 标准状况气体体积 V=n×Vm n=V/Vm Vm=V/n
11 物质的粒子数(N) N=NA×n n =N/NA NA=N/n
12 溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）
13、配制一定物质的量浓度的溶液
A、需用的仪器： 托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
B、主要步骤：⑴ 计算 ⑵ 称量（如是液体就用滴定管量取）⑶ 溶解（少量水，搅拌，注意冷却）⑷ 移液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）⑸ 洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）⑹ 振荡⑺ 定容 ⑻ 摇匀装瓶
C、容量瓶使用： ①容量瓶上注明温度、容积、刻度线。
②只能配制容量瓶中规定容积的溶液；
③不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；
④容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右希望对你有帮助
㈦ 高一化学第一章知识
第一章 从实验学化学-1- 化学实验基本方法
过滤 一帖、二低、三靠 分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯）
蒸发 不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅 把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发
蒸馏 ①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸 利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶）
萃取 萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶；② 对溶质的溶解度要远大于原溶剂；③ 要易于挥发。 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗
分液 下层的液体从下端放出，上层从上口倒出 把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的
过滤器上洗涤沉淀的操作 向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次
配制一定物质的量浓度的溶液 需用的仪器 托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
主要步骤：⑴ 计算 ⑵ 称量（如是液体就用滴定管量取）⑶ 溶解（少量水，搅拌，注意冷却）⑷ 转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）⑸ 洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）⑹ 振摇⑺ 定容⑻ 摇匀
容量瓶 ①容量瓶上注明温度和量程。②容量瓶上只有刻线而无刻度。 ①只能配制容量瓶中规定容积的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右
第一章 从实验学化学-2- 化学计量在实验中的应用
1 物质的量 物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体
2 摩尔 物质的量的单位
3 标准状况 STP 0℃和1标准大气压下
4 阿伏加德罗常数NA 1mol任何物质含的微粒数目都是6．02×1023个
5 摩尔质量 M 1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等
6 气体摩尔体积 Vm 1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l
7 阿伏加德罗定律 （由PV=nRT推导出) 同温同压下同体积的任何气体有同分子数
n1 N1 V1
n2 N2 V2
8 物质的量浓度CB 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度
CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB
9 物质的质量 m m=M×n n=m/M M=m/n
10 标准状况气体体积 V V=n×Vm n=V/Vm Vm=V/n
11 物质的粒子数 N N=NA×n n =N/NA NA=N/n
12 物质的量浓度CB与溶质的质量分数ω 1000×ρ×ω
M
13 溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）
以物质的量为中心
㈧ 高一化学第一章、有关混合气体的计算。、求过程~~~~
一会儿H2质量为30%,马上又是70%了怎么算啊
把气体分成十份,氢气占三份N2占七份,设气体共10克
n(N2)==
7/28
==
0.25
mol
n(H2)
==
3/2
==
1.5
mol
所以N2和H2的体积比为1:6
总共11.2L气体分成七份
N2为
0.5/7
mol
H2为
6*0.5/7
mol
N2的质量为
28*
0.5/7
==
2克
H2的体积在标况下为
22.4*
6*
0.5/7
==9.6L