高中化学必修二第三章

『壹』 高中化学必修二，一到三章的思维导图知识框架体系是什么

高中必修二历史“第二单元”的思维导图，不要谢别人，要自己动笔画！因为现成的图，照抄是没有意义的，思维导图，重在思维，价值在画图时的思考过程，画时思考才启动，对知识的理解才加深！

『贰』 高一化学必修二第三章知识点总结

以下是比较重要的化学式:
1.
CH4
+
Cl2
CH3Cl
+
HCl
2.
CH3Cl
+
Cl2
CH2Cl2
+
HCl
3.
CH2Cl
+
Cl2
CHCl3
+
HCl
4.
CHCl3
+
Cl2
CCl4+
HCl
CH3COONa
+
NaOH
CH4↑+
Na2CO3
CH2
=
CH2
+
Br2
CH2Br—CH2Br
CH2
=
CH2
+
H2O
CH3CH2OH
CH2
=
CH2
+
HBr
CH3—CH2Br
CH2
=
CH2
+
H2
CH3—CH3
nCH2
=
CH2
[
CH2—CH2
]
n
nCH2=CH-CH=CH2
[CH2-CH=CH-CH2]
n
2CH3COOH+2Na
CH3COONa+H2↑
2CH3COOH+Na2CO3
2CH3COONa+H2O+CO2↑
CH3COOH+NaHCO3
CH3COONa+H2O+CO2↑
CH3COOH
+
NaOH
CH3COONa
+
H2O
以下是较重要的化学性质:
能使溴水褪色的
烯、炔（苯、烷不能）
能使KMnO4酸性溶液褪色的
烯、炔（苯、烷不能）
能发生加聚反应的
含C=C双键的（如烯）
能发生消去反应的是
乙醇（浓硫酸，170℃）
能发生酯化反应的是
醇和酸
燃烧产生大量黑烟的是
C2H2、C6H6
属于天然高分子的是
淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡（油脂、麦芽糖、蔗糖不是）
属于三大合成材料的是
塑料、合成橡胶、合成纤维
常用来造纸的原料
纤维素

『叁』 高中化学必修二有哪些重点难点知识

不知道你是哪个地区的。第一章和第四章都是比较基础和识记性的东西，重点是第二章反应回速率和反答应平衡以及第三章有机化学基础。其中第二章的内容会在选修四化学反应原理中展开，第三章则会在选修五有机化学基础中展开。
第二章的话，化学反应速率不难，反应平衡你就抓住勒夏特列原理即可。
第三章，选修2还是比较基础的东西，预计你的老师会扩展讲很多，这一章拿下来对学好选修5是很关键的。突破的重点在于抓一类物质的规律，饱和烃、不饱和烃、芳香烃、卤代烃、烃的含氧衍生物等等，它们各有各的性质。拿乙烯为例，它可以代表碳碳双键的性质，如与溴水发生加成反应、燃烧反应、被酸性高锰酸钾氧化、加聚成聚乙烯等等
上面仅是我个人的理解，希望对你有所帮助。

『肆』 人教版 高中化学必修二 第三章 有机化合物 每节的课后习题答案 好的加分

这个你问问同学不就得了， 实在不会在整上来 我们懒人团帮你解答 主要是我们没有教材啊

『伍』 高中化学必修2总结

纯手工版，绝不抄袭
还在整理中。
最好给我一下你邮箱，我把WROD彩版发你。

================================================================
高中化学必修2小结

专题一 ：第一单元
1——原子半径
（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；
（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
2——元素化合价
（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；
（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同
(3) 所有单质都显零价
3——单质的熔点
（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；
（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增
4——元素的金属性与非金属性 （及其判断）
（1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；
（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。
判断金属性强弱
金属性（还原性） 1，单质从水或酸中置换出氢气越容易越强
2，最高价氧化物的水化物的碱性越强（1—20号，K最强；总体Cs最强 最
非金属性（氧化性）1，单质越容易与氢气反应形成气态氢化物
2，氢化物越稳定
3，最高价氧化物的水化物的酸性越强（1—20号，F最强；最体一样）

5——单质的氧化性、还原性
一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；
元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。
推断元素位置的规律
判断元素在周期表中位置应牢记的规律：
（1）元素周期数等于核外电子层数；
（2）主族元素的序数等于最外层电子数。
阴阳离子的半径大小辨别规律
由于阴离子是电子最外层得到了电子 而阳离子是失去了电子
6——周期与主族
周期：短周期（1—3）；长周期（4—6，6周期中存在镧系）；不完全周期（7）。
主族：ⅠA—ⅦA为主族元素；ⅠB—ⅦB为副族元素（中间包括Ⅷ）；0族（即惰性气体）
所以, 总的说来
(1) 阳离子半径<原子半径
(2) 阴离子半径>原子半径
(3) 阴离子半径>阳离子半径
(4 对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。
以上不适合用于稀有气体!

专题一 ：第二单元
一 、化学键：
1，含义：分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用。
2，类型 ，即离子键、共价键和金属键。

离子键是由异性电荷产生的吸引作用，例如氯和钠以离子键结合成NaCl。
1，使阴、阳离子结合的静电作用
2，成键微粒：阴、阳离子
3，形成离子键：a活泼金属和活泼非金属
b部分盐（Nacl、NH4cl、BaCo3等）
c强碱（NaOH、KOH）
d活泼金属氧化物、过氧化物
4，证明离子化合物：熔融状态下能导电

共价键是两个或几个原子通过共用电子（1，共用电子对对数=元素化合价的绝对值
2，有共价键的化合物不一定是共价化合物）
对产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。例如，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子。
1，共价分子电子式的表示，P13
2，共价分子结构式的表示
3，共价分子球棍模型（H2O—折现型、NH3—三角锥形、CH4—正四面体）
4，共价分子比例模型
补充：碳原子通常与其他原子以共价键结合
乙烷（C—C单键）
乙烯（C—C双键）
乙炔（C—C三键）

金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用，可以看成是高度离域的共价键。

二、分子间作用力（即范德华力）
1，特点：a存在于共价化合物中
b化学键弱的多
c影响熔沸点和溶解性——对于组成和结构相似的分子，其范德华力一般随着相对分子质量的增大而增大。即熔沸点也增大（特例：HF、NH3、H2O）

三、氢键
1，存在元素：O（H2O）、N（NH3）、F（HF）
2，特点：比范德华力强，比化学键弱
补充：水无论什么状态氢键都存在

专题一 ：第三单元
一，同素异形（一定为单质）
1，碳元素（金刚石、石墨）
氧元素（O2、O3）
磷元素（白磷、红磷）
2，同素异形体之间的转换——为化学变化

二，同分异构（一定为化合物或有机物）
分子式相同，分子结构不同，性质也不同
1，C4H10（正丁烷、异丁烷）
2，C2H6(乙醇、二甲醚)

三，晶体分类
离子晶体：阴、阳离子有规律排列
1，离子化合物（KNO3、NaOH）
2，NaCl分子
3，作用力为离子间作用力
分子晶体：由分子构成的物质所形成的晶体
1，共价化合物（CO2、H2O）
2，共价单质（H2、O2、S、I2、P4）
3，稀有气体（He、Ne）
原子晶体：不存在单个分子
1，石英（SiO2）、金刚石、晶体硅（Si）
金属晶体：一切金属
总结：熔点、硬度——原子晶体>离子晶体>分子晶体

专题二 ：第一单元
一、反应速率
1，影响因素：反应物性质（内因）、浓度（正比）、温度（正比）、压强（正比）、反应面积、固体反应物颗粒大小
二、反应限度（可逆反应）
化学平衡：正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再变化，到达平衡。
专题二 ：第二单元
一、热量变化
常见放热反应：1，酸碱中和
2，所有燃烧反应
3，金属和酸反应
4，大多数的化合反应
5，浓硫酸等溶解
常见吸热反应：1，CO2+C====2CO
2，H2O+C====CO+H2（水煤气）
3，Ba(OH)2晶体与NH4Cl反应
4，大多数分解反应
5，硝酸铵的溶解
热化学方程式；注意事项5

二、燃料燃烧释放热量
专题二 ：第三单元
一、化学能→电能（原电池、燃料电池）
1，判断正负极：较活泼的为负极，失去电子，化合价升高，为氧化反应，阴离子在负极
2，正极：电解质中的阳离子向正极移动，得到电子，生成新物质
3，正负极相加=总反应方程式
4，吸氧腐蚀
A中性溶液（水）
B有氧气
Fe和C→正极：2H2O+O2+4e—====4OH—
补充：形成原电池条件
1，有自发的 氧化反应
2，两个活泼性不同的电极
3，同时与电解质接触
4，形成闭合回路

二、化学电源
1，氢氧燃料电池
阴极：2H++2e—===H2
阳极：4OH——4e—===O2+2H2O
2，常见化学电源
银锌纽扣电池
负极：
正极：

铅蓄电池
负极：
正极：
三、电能→化学能
1，判断阴阳极：先判断正负极，正极对阳极（发生氧化反应），负极对阴极
2，阳离子向阴极，阴离子向阳极（异性相吸）
补充：电解池形成条件
1，两个电极
2，电解质溶液
3，直流电源
4，构成闭合电路

=====================================================================

『陆』 高中化学必修2第三章有机化合物中取代反应和加成反应有哪些

取代：在高中就是卤素（氯 溴 碘）或小的官能团把原来碳上的某个氢所替换～加成：跟消去相反～碳碳多键断键，断掉后两个碳上的断键跟别的元素或官能团结合～

『柒』 高中化学必修二，第一，二，三，四章思维导图

化学必修二第1234章的思维导图，你可以登录高中化学的APP平台进行查看

『捌』 化学必修二第3章重要的有机化合物的思维导图

化学必修二第3章重要的有机化合物的思维导图如下：

(8)高中化学必修二第三章扩展阅读：

有机化合物的性质及鉴别：

在有机物的化学性质中，某些性质是分析、鉴别有机物的重要手段，虽然近年来，由于现代仪器用于分离和分析，使有机化学的分析方法起了根本的变化，但是化学分析仍然是每个化学工作者必须掌握的基本知识和操作技巧。

在实验过程中，往往需要在很短的时间内用很少的样品作出鉴定，以保证实验很快顺利进行化学分析鉴定就是利用有机物的性质实验来得到一定的信息。

有机物主要以官能团分类，有机化合物言能团的定性实验,其操作简便、反应迅速，对确定化合物的结构非常有利。能团的定性鉴定是利用有机化合物中官能团所具有的不同特性，即能与某些试剂作用产生持殊的颜色或沉淀等现象，反应具有专一性，结果明显。选取化学分析还是仪器分析取决于实验中哪一方法更为迅速、更为简便。

『玖』 高中化学(人教版)必修2的复习题答案

1.MnO2 + 4HCl(浓)====MnCl2 + 2H2O + Cl2(g)（加热），MnO2 ,HCl ，高锰酸钾.2.(1) N2, N2 的化学性质很不活泼。(2).NH3,氨易液化，液氨气化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧降低。(3).NH3, ,NH3 + H+ ===NH4+(4).铵盐，NH4+ + OH - ====NH3(g) + H2O3.(1) 2NaCl + 2H2O ===2NaOH + H2 (g) + Cl2(g) (条件是电解）(2).H2 + Cl2 ===2HCl（点燃）(HCl溶于水生成盐酸）Cl2 + H2O ===HCl + HClO（用于自来水的杀菌，消毒）Cl2 + 2NaOH ===NaCl + NaClO + H2O（制漂白液）2Cl2 + 2Ca(OH)2===CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O（制漂白粉）4.C; 5 B ; 6 D; 7 D; 8 B; 9 D10 .有白烟出现。NH3 + HCl ===NH4Cl11.N2 + O2 ===2NO（放电）,2NO + O2 ===2NO2, 3NO2 + H2O ===2HNO3 + NONO 能被不断氧化生成硝酸，硝酸随雨水降落在土壤中，并与某些物质反应生成硝酸盐，为农作物生长提供了所需的氮元素。12.煤燃烧释放出SO2，SO2经一系列反应生成H2SO4SO2 + H2O ===H2SO3(可逆号), 2H2SO3 + O2 ===2H2SO4, 或2SO2 + O2 ===2SO3 (催化剂，可逆号) ,SO3 + H2O ===H2SO413.检验NH4+ ：取少量样品与熟石灰混合均匀后，放入试管中加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，说明该白色晶体中含有NH4+检验SO42- ：取少量样品与试管中，用蒸馏水溶解，滴入 BaCl2溶液，由白色沉淀生成，再滴入稀盐酸，沉淀不消失，说明该白色晶体中含有SO42-。14.（1）6.0g (2) 2.23mol/L15.2Cu + O2 ===2CuO(加热), CuO + H2SO4 ===CuSO4 + H2O程式太难写了就用文字了，括号里的是计量数第一章复习题1——5：C B A BC C6.错错对错7. 5% 0.28mol/L8. (从左至右，从上至下) 过量废铁屑 操作过滤 铁铜 硫酸亚铁和钠离子 加入硫酸 操作过滤 金属铜 硫酸亚铁 操作冷却结晶9. 1.42g第二章复习题1.(从左至右)：二氧化碳 气体单质 氧气 强酸2. 2CuO+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO33.还原剂是C 氧化剂是S KNO34——10：A C D B C A B 11.用硫酸12.肯定有CaCl2 K2CO3 可能有Ba（NO3）2第三章复习题1——6：B C D D A C 7. (1)：铜和氧气生成氧化铜和一氧化碳（1 1 1 1） (2)：氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水（1 1 1 1） （3）：硫酸铜和氢氧化钠生成氢氧化铜和硫酸钠（1 2 1 1） （4）：氢氧化铜加热生成氧化铜水（1 1 1） （5）：硫酸铜和铁生成硫酸铁和铜（1 1 1 1）8.压强变化 氢氧化钠和二氧化生成碳酸钠和水(2 1 1 1) 水和氢氧化钠和铝生成偏铝酸钠和氢气(2 2 2 2 3)9.碳酸钙加热生成氧化钙和二氧化碳( 1 1 1) 氧化钙和水生成氢氧化钙( 1 1 1) 氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙和氢氧化钠(1 1 1 2)10.明矾的化学式是硫酸铝钾 证明有铝离子;加又氢氧根的物质， 有沉淀 证明有硫酸根：先加盐酸再加氯化钡 证明有钾离子：焰色反应11. 52.94%第四章复习题1.方程式：二氧化锰和盐酸生成（加热）氯化锰和氯气和水（1 4 1 1 2）氧化剂是二氧化锰 还原剂是盐酸 高锰酸钾更强2.（1）氮气 化学性质稳定 （2）液氨 汽化 （3） 氨气 氨气和氢离子=铵根离子（1 1 1）(4）铵盐 铵根离子和氢氧根离子= 一水合氨（1 1 1）3.（1）氯化钠和水通电生成氢氧化钠和氢气和氯气（2 2 2 1 1 ） （2）氢气和氯气生成盐酸(1 1 2) 氯气和氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠和水（1 2 1 1 1 ）4——9：C B D D B D10. ............（对不起啊书上写的太乱了自己都看不清了）11.氮气和氢气高温高压加催化剂生成氨气（ 1 3 2） 氨气和氧气生成一氧化氮和水（2 2 2 3 ） 一氧化氮和水生成二氧化氮和氢气（1 1 1 1）12. 二氧化氮和水生成硝酸和一氧化氮（1 1 1 1）13. 加热14. （1）氯化铵加热生成氨气和盐酸（1 1 1）氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙和氨气和水（1 1 1 2 2）（2）0.1L15.铜和氧气高温生成氧化铜（2 1 1 ）氧化铜和浓硫酸生成硫酸铜和水和二氧化硫(1 1 1 1 1)累死我了 希望你能用得上。。。。。