化学新课标
化学教学模式以“教教科书”为主，它存在于着两个方面的缺点。（1）重教材轻学生：这样的课堂缺少活力，尽管学生学的很辛苦，但仅凭记忆学到的知识总是不能用于实际。（2）重结论轻过程：传统的教学设计由于受应试教育的影响，特别关注结论的记取，却忽视了学生对知识的体验过程，发展下去只能导致学生死记硬背，从而使学生缺少质疑的能力，创新的能力。如何让学生成为课堂的主体，完全充当课堂的主人，唤醒学生的主体意识，发挥学生的主观能动性是迫在眉睫的事性。高效课堂，是一种理想的教学境界的追求，表现为教师教得轻松，学生学得愉快而且高效，既能解放教师，又能解放学生，更能打造高效课堂，我校经过长时间的探索，逐渐模索出自己的高效课堂模式——“两段三步”模式如何运用这种模式去打造化学的高效课堂？“两段”包含学生和教师两个不同角色及课下自学及课堂展示两个时间段。“三步”则是指小组交流，全班展示点评，当堂达标检测及小结三个课堂步骤。“两段三步”课改模式是以学生为主体以教师为主导去进行学习，学生在课堂上完全自主参与学习，改变了传统模式下被动学习局面，而且这种模式不仅有利于学习文化科学知识。还有利于培养学生自主、自信、合作、竞争、创新等良好品质的形成，有利于让学生从高效课堂走向高层次境。通过近两年的教学改革工作实践，结合个人平时在教学中的所作、所为、所见，浅谈有关构建高中化学高效课堂的做法。一、课前准 备，为构建高效课堂打造坚实基础。1、加强三级备课：主备课、精备课和细备课。主备课以教研组为单位，组织教师研读大纲和教材，分析学情，制订单元教学计划，分解备课任务；精备课则是在集体备课的基础上根据所带班级实际情况进行二次备课，精备课要注意教学内容的综合性，方法的灵活性，练习的多样性；细备课是指教师根据各班实际情况和教师自己独有的思考充实教学各个环节的细节。2、精心编写适合学生的校本教材——导学案。导学单的编写并不是对教材的一种简单重复，而是对学生的预习起着引导作用。通过预习让学生应达到怎样的目标和能力。如果遇到不懂的地方必须借助工具书，尝试着去解决疑难问题，最终不能解决的内容，就用红色笔标出来，课堂上做到有的放矢。导学单是备课组集体智慧的结晶，而对不同层次的学生要达到的目标应有所不同，因而当堂检测达标应把综合题的档次标著出来。3、做好学情调查——检查学生的导学单完成情况。导学单发放不能走过程，起始阶段通过课前定期检查学生导学单的完成情况，有助于教师课堂上有的放矢，在课堂精讲和小结这个环节有针对性的去解决学生中普遍存在的疑难问题，指导学生如何掌握方法，让学生在解决问题的过程中能力得到提升。二、优化课堂教学时间的安排，打造学习型课堂1、培训好学生：面对新的教学模式学生开始很陌生也很难适应，因而培训学生是一个重要过程，课堂上尽量让学生多发言、尽量让更多的学生发言，体现学生的主体性，让每一个学生实现从羞于发言——敢于发言——正确发言——精彩和有价值性发言的终极目标。可通过早操展示、班会展示、两分钟演讲等不同的形式进行培训。2、课堂展示严禁走过场、完成任务等情况出现：对于没有完成导学单面对问题没有深入研究的学生，课堂展示非常肤浅，好像在完成任务，此时带课老师可引导学生质疑问题，防止同类情况的再次发生，对展示好的学生及时激励，让更多的学生敢于展示，乐于展示，参与到课堂展示这个环节中去。3、适时点拨：对于学生展示有困难，模糊不清的知识点及错误的知识及时点拨，并通过学生讨论这一形式加强对错误知识的的认识，增强记忆，严禁点拨无力或无价值的现象出现。4、完善学生的评价机制：课堂展示是该模式教学中的一个主要环节，因而如何评价一个学生的展示显得尤为重要，对展示优秀的学生要进行激励，设立每周每月展示明星，而对展示较差的学生要进行鼓励，不能打击学生勇于展示的心理，让不敢展示羞于展示的学生也参与到其中来，让学生在展示过程中完善自我、寻找自信。
2. 新课标初中化学有哪些变化
新课标初中化学有哪些变化
初中化学教学是化学教育的启蒙阶段，对于初学者，往往反映内容多，杂乱，理不出头绪，要记的东西多，易忘记。学生刚开始学习化学时，对实验现象兴趣很浓，但不知怎样由表及里由浅入深的想问题，不重视记忆、理解重要的事实、术语和原理，造成知识上的脱节，甚至学习水平分化。因此教师组织一堂课，首先要根据教学大纲，教材和学生的实际，确定教学目的和任务。教学目的和任务是教学的纲，教学目的和任务一要明确具体，二要全面恰当，在知识技能方面明确哪些应该理解，哪些应该掌握。在能力和思想品德方面要通过哪些内容，活动或练习，培养哪些能力和品德。如通过演示实验，培养学生的观察能力，这就要求教师不仅要做好实验，还要教给学生如何观察实验过程和结果。在教学过程中，教师要随时注意学生的反馈信息，及时调整教学过程和方法，以适应实际需要，防止出现教学上的盲目性和随意性。
同时，初中阶段是学生思维能力形成的关键时期，这个阶段激发学生的创新意识，培养学生的创新能力显得尤为重要。初中化学新课标倡导从学生和社会发展的需要出发，发挥学科优势，以科学探究作为课改的突破口，激发学生的创新意识。因此初中化学教学中要进行创新教学，这是新课标的要求，也是时代赋予我们的使命。
初中化学教学中要培养学生的创新意识，就要给学生营造民主的教学氛围，立足于双向交流，允许学生提出不同的见解，缩短师生之间的距离。在这样的氛围中吗，学生勇于发现问题，敢提出问题，解决问题，他们的创新意识次才能得到培养。如教学复分解反应的发生条件时，有学生问为什么复分解反应只有在这样的条件下才能发生？这样问题一出，学生纷纷议论起来，教师对此要给予关注，鼓励学生提问，并根据学生的问题引导学生结合所学的酸、碱、盐的电离知识等进行分析，这样不仅能深入认识复分解反应的本质，还能培养学生分析、解决问题的能力，激发学生的创新意识。
化学教师要开启学生的创新思维就要给学生创设适宜的情境，激发学生的好奇心，充分发挥想象力，树立创新意识，认识创新的意义。好奇心是创造行为的开始，是学生探究的内驱力，对创新思维具有催化作用。爱因斯坦曾说他没有过人的天赋，只有强烈的好奇心。由此可见，好奇心强的时候往往是创造思维萌发的时候。学生对化学产生强烈的好奇心、探究欲才会激发学生的创新潜能，从而开启创新思维。教学中教师可以通过实验激发学生的创新欲，开启学生创新思维，如酸碱性质实验、趣味性的魔棒点灯、会变色的水、氧气性质试验等，将学生带入神奇的实际，增强学生的好奇心，产生学习化学的欲望。
3. 2019新课标学案化学
课程标准是国家课程的基本纲领性文件，是国家对基础教育课程的基本规范和质量要求。本次课程改革将我国沿用已久的教学大纲改为课程标准，反映了课程改革所倡导的基本理念。
4. 谈对高中化学新课程标准的几点思考
作为一名教师首先要有责任感和神圣感，打破“师道尊严”的圣框。内学生是否发挥容学习主体作用于教师的态度密切相关。一般学生总喜欢笑口常开、和蔼可亲、幽默善导、宽容赏识的良师，而心底里拒绝神情严肃、心胸狭隘、苛刻责备、讽刺挖苦的教师，所以教师更新理念，改变角色非常重要。
5. 请您谈一谈新高考新课标化学带来了哪些变化
新课标卷中必修二的有机就可以做高考的选择题了，有机选修是必修二知识的自然生长点，多看看也没坏处。有机选修重点难点都在于同分异构体的书写或数量。物质结构与性质相对来说知识点比较碎，拿分也比较容易，但不排除高考出难题的可能，对比一下去年新课标卷结构和有机的题就明白了。最后预祝你高考拿高分，上自己理想的大学。
6. 新课标下和化学教学有什么特点
1，以实验为基础
2，以化学用语为工具
3，以宏观、微观、符号三重表征有机融合的特有思维方式认识事物
7. 新课程标准化学教师面临的挑战
新课标化学教学的困惑与解决策略 甘肃省清水县第六中学 车琳
摘要：本文对新课标教材实施教学中存在的有关问题，诸如教材的衔接、资源的摄取利用捕捉，联系生产与生活的问题化原型包装，三维目标的切入点、理论根基；和重难点的确定处理，及探究实验的耗时和弹性计划的实验设计怎样落实及把握教材的’度”等系列问题上提出了解决措施。
关键词：教材衔接；疑惑问题；重难点处理；教材“度’的把握
新教材以突出体现基础性、时代性和选择性为编写的原则，对于推进国家课程标准的实施，起到了范例和重要载体的媒介作用，尤其对于改进教学方式和学习方式发挥了重要导向和示范的引领作用。但作为执行国家课程标准的教材，在对教师的施教和学生的学习方面，尤其在学生的认识序列上，和知识的逻辑呈现上，瓶颈凸显和存在跨越的鸿沟，使教师在设计上产生许多的盲区甚至疏漏，现予于总结，其目的和广大同仁交流，使新课改的推进顺利进行。
困惑一：怎样把握教材的衔接与过渡和课堂的移交
1、教材的衔接
化学新课程为重视教学内容及要求方面的选择性，拓展学生的选择空间，满足学生的个性发展的需求设置了6个选修模块；以使不同需求的学生能够选择学习不同的化学内容。但受目前我省学校的实际和学校的管理模式及高考的制约，基本是学校选定模块，让学生定向去学习，这一点已经有失新课改设计的初衷。但我们教师唯一能做的，就是新教材各模块材料的组织实施给我们教师扩大了空间和自由度，给创造性教学活动提供了可能。一定意义上给教师的选材提供了机动性、舍去性、和教学方法的灵活性。教材仅是个范例而不再是大纲的细化蓝本，因而使广大教师的创造性得以张扬和生发，但教学中我们发现，教学的衔接却产生了许多路障和跨越的瓶颈。例如：必修（一）
知识类别 翻译成问题模块 问题类别 陈述性知识 提示性问题 辨别分类 情景性问题
教材文本 程序性知识 驱动性问题 探究性问题 策略性知识 拓展性问题
从上图
8. 河北省高中化学新课标教材有哪几本
新课标高中化学共有8本。有2本必修和6本选修。
2本必修：高中化学必修1、高中化学必修2；
六本选修：选修1化学与生活、选修2化学与技术、选修3物质结构与性质、选修4化学反应原理、选修5有机化学基础、选修6实验化学。
但是选修1化学与生活一般是文科生学习的，高考中必修1、必修2和选修4化学反应原理是必考部分，还有选考部分，选修2化学与技术、选修3物质结构与性质、选修5有机化学基础三选一。
(8)化学新课标扩展阅读：
《高中化学》是中国高中现阶段化学课所使用的课本。是在教育部的高中化学课程标准下编写的。包括人教版，苏教版，鲁教版等几个版本。
目录
第1章 认识化学科学
第1节 走进化学科学
第2节 研究物质性质的方法和程序
第3节 化学中常用的物理量——物质的量
单元回眸
第2章元素与物质世界
第1节 元素与物质的分类
第2节电解质
第3节氧化剂和还原剂
单元回眸
第3章 自然界中的元素
第1节碳的多样性
第2节氮的循环
第3节硫的转化
第4节 海水中的元素
单元回眸
第4章 材料家族中的元素
第1节硅无机非金属材料
第2节 铝金属材料
第3节复合材料
参考答案
附录Ι 相对原子质量表
附录Ⅱ部分酸碱盐的溶解性表
附录Ⅲ 一些常见元素的英文名称对照表
参考资料来源：人民教育出版社-高中化学
参考资料来源：网络-高中化学
9. 新课标，高中化学知识点
一.中学化学实验操作中的七原则
掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。
1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6.先验气密性(装入药口前进行)原则。
7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计
1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。②实验室制乙烯。
2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。
3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。
三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些
需要塞入少量棉花的实验：
热KMnO4制氧气
制乙炔和收集NH3
其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。
四.常见物质分离提纯的10种方法
1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3.过滤法：溶与不溶。
4.升华法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
10.纸上层析（不作要求）
五.常用的去除杂质的方法10种
1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。
5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
六.化学实验基本操作中的“不”15例
1.实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。
2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。
3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。
4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。
5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。
6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。
7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。
8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。
9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。
10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。
11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。
12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。
13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。
14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。
15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。
七.化学实验中的先与后22例
1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
3.制取气体时，先检验气密性后装药品。
4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。
17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
18.酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。
21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。
22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。
八.实验中导管和漏斗的位置的放置方法
在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。
1.气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。
2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。
3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。
4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分发生反应。
5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。
6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。
7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。
8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。
9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。
11.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。
12.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。
九.特殊试剂的存放和取用10例
1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。
3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。
4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。
5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。
6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
7.NH3•H2O：易挥发，应密封放低温处。
8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。
9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。
10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。
十.中学化学中与“0”有关的实验问题4例
1.滴定管最上面的刻度是0。
2.量筒最下面的刻度是0。
3.温度计中间刻度是0。
4.托盘天平的标尺中央数值是0。
十一.能够做喷泉实验的气体
NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。其它气体若能极易溶于某液体中时(如CO2易溶于烧碱溶液中)，亦可做喷泉实验。
十二.主要实验操作和实验现象的具体实验80例
1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。
27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。
28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。
29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。
30．给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。
31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。
32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。
33．I2遇淀粉，生成蓝色溶液。
34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。
35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。
36．硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。
37．硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。
38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。
39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。
40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。
41．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。
42．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。
43．钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。
44．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。
45. 加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。
46．氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。
47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。
48. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。
49．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。
50．铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。
51．铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。
52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。
53．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。
54．加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。
55．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。
56．向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。
57．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。
58. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。
59．向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓
60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。
61．在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。
62．光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，（容器内壁有液滴生成)。
63. 加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。
64．在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。
65．在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。
66．苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。
67．乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
68．将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。
69．将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。
70. 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。
71．将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。
72．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。
73．在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。
74．在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。
75．乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。
76．在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。
77．在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。
78．蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。
79．紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。
80．无色酚酞试液遇碱：变成红色。
十三.有机实验的八项注意
有机实验是中学化学教学的重要内容，是高考会考的常考内容。对于有机实验的操作及复习必须注意以下八点内容。
1.注意加热方式
有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。
⑴酒精灯加热。 酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。
⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：“煤的干馏实验”。
⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验（包括醛类、糖类等的所有的银镜实验）”、“ 硝基苯的制取实验（水浴温度为6 0℃）”、“ 酚醛树酯的制取实验（沸水浴）”、“乙酸乙酯的水解实验（水浴温度为70℃～80℃）”和“ 糖类（包括二糖、 淀粉和纤维素等）水解实验（热水浴）”。
⑷用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”（以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度）、“乙烯的实验室制取实验”（温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度）和“ 石油的蒸馏实验”（温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处， 测定馏出物的温度）。