化学单位
A. 关于化学单位的问题
国际统一规定：物质的量浓度单位：mol/L如果不严格要求，可以在某些特定场合写为：mmol/L;mmol/ml,mol/ml，质量摩尔浓度：g/mol摩尔质量浓度：mol/Kg,mol/g
B. 化学式量的单位是什么
化学式的量的单位的问题是：NaCl量是58.5，如果是相对分子质量，单位是1，通常省略。如果是物质的量，单位就是
克/摩尔。
C. 化学上wppm是什么单位
ppm :百万分之一；常用于微量成分的浓度表示.可以是质量浓度,也可能是体积浓度.
ppm by weight（wppm,一般不这么表示；应该是：ppm (w/w)才对）:
--固体混合物：1 ppm = 1 mg/Kg = 1 ug/g； ppm(w/w)
--液体混合物：1 ppm = 1 mg/L = 1 ug/mL; ppm(w/v）
ppm by volume:液体或气体
1 ppm = 1 mL/m^3 = 1 uL/L; ppm(v/v)
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D. 化学中，N M n分别代表什么
物质的量——n，摩尔质量——M，粒子数（微粒的个数）——N。
1、物质的量
（2）符号：n
（3）单位：mol
2、摩尔质量
（1）概念：单位物质的量的物质的质量
（2）符号：M
（3）单位：g·mol-1
3、粒子数
粒子数的观念是在理论上考虑的一个主要角色。实务上，主要在化学，给定的热力学系统内的粒子数需要确定，但实际并非能够直接用粒子数来度量。如果材料是均匀的，并且具有已知用摩尔为单位物质的量n，粒子数N的关系可以被发现为：N=nNA，此处NA是亚佛加德罗常数。
(4)化学单位扩展阅读
“物质的量”相关概念的起源与发展
德国化学家奥斯特瓦尔德（Osrwald,Friedrich Wilhelm,1853-1932）基于对道尔顿原子假说和阿伏加德罗分子假说的质疑，于1900年首次提出“摩尔（mole）”这个名称，将其定义为一个关于质量的量。采用“摩尔”来统一“克分子”“克原子”“克离子”“克当量”等概念。
这与当时盛行的当量理论一致，与分子原子论不一致。采用“摩尔”主要是达到反对原子假说和分子假说的目的，因为摩尔是拉丁语，其含义是“质量很大、一堆”，刚好与原子、分子的含义“质量很小”相反。
E. 化学单位 怎么读
从定义来理解：
酸值是指在试验条件下，中和1g试样所需氢氧化钾的mg值。具体读法是：50毫克氢氧化钾每克；表示中和1g试样所需氢氧化钾的mg值为50
粘度是指 将两块面积为1m2的板浸于液体中,两板距离为1米,若加1N的切应力,使两板之间的相对速率为1m/s,则此液体的粘度为1Pa.s 。读法：15毫帕.秒
F. 化学单位有什么分别表示什么
我们买电池、袜子和肥皂等物品时，常常用“打”来计数。“打”是通常使用的数量单位，1打的数量是12。如一打电池就是12节。
在化学上，也有一个类似的数量单位，叫做摩尔，它是用来计量原子、分子等微粒的数量的，好比是化学家的“打”。不过，化学家所用的“打”，代表6.021023，即1摩尔等于6.021023个微观粒子，其数值远远大于12。因为，分子、原子等微粒极其微小。例如，1克水中就约含有3.61022个水分子，1克炭中就有5.061022个碳原子。这是一个天文数字，书写、记忆都很不方便。假如采用摩尔作计量单位，那么，就可以说，1克水中约含0.056摩尔的水分子；1克炭中约含有0.083摩尔碳原子。这就方便多了。因为这个数字是一位叫阿伏伽德罗的科学家提出的，所以叫阿伏伽德罗常数。
G. 化学 单位换算
你要理解m其实就是千分一的意思。比如m/S换算成KM/h 5m/s 路程=速度X时间
5*60*60=18000m 18000=18KM 那么就是18KM/h
H. 化学单位符号！
这个～唉
s是代表固体的符号
l是液体
g是气体
I. 化学中R的单位
8.314 J/mol K
J. 有关化学的一些单位数字。
看着以前 很简单的化学题，我现在真的是泪流满面，因为我已经大学毕业2年了，一点都不会了，真蛋疼。