化学反应速率练习

『壹』 化学反应速率大小的比较

方案2，因为这是放热反应，所以温度越高反应速率越慢。同时，粉末状也比块状反应速率要快，因为分子接触面积大。

『贰』 化学反应速率的简单习题

1、是选择C的 你看看ABD 都是些不好的事 我们又怎么能希望加快速率呢？
2、 是1mol/L的快的，因为盐酸浓度大嘛。浓度大就说明单位体积溶液中的粒子数多，发生反应的机会就大呀~~`
当然是热的盐酸反应速率快的， 温度高，说明粒子运动的速度大，那么发生碰撞的机会和强度都会提高的

『叁』 求化学反应速率题目

在一体积固定的密封容器中加入A、B，发生反应如下：A+2B=3C。反应经过两分钟后，A的浓度从开始浓度的1.0·L-1降到0.8·L-1。已知反应开始时B的浓度是1.2·L-1。求
1）两分钟末B、C浓度？
2）以单位时间内A的浓度减小来表示两分钟内该反映的平均速率？

设体积为V
A=1V，B=1.2V
A+2B=3C
1：2：3
反应经过两分钟后
A=0.8V，
则B=0.8V C=0.6V
两分钟末B浓度0.8·L-1，C浓度=0.6·L-1

v=(1.0-0.8）/2=0.1·L-1min-1

『肆』 化学反应速率的选择计算题1

如果题没错
只能选A了

容器内压强增加了p%，A的转化率也为p%
说明转化率不变，即压强无关，所以强后气体体积相等

『伍』 化学反应速率

化学反应速率是抄指表示袭化学反应进行的快慢。

通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值（减少值或增加值）来表示，反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压力、催化剂等都有关，如果反应在溶液中进行，也与溶剂的性质和用量有关。

其中压力关系较小(气体反应除外），催化剂影响较大。可通过控制反应条件来控制反应速率以达到某些目的。

(5)化学反应速率练习扩展阅读：

影响化学反应速率的因素分为内外因：

1、内因：反应物本身的性质。

2、外界因素：温度，浓度，压强，催化剂，光，激光，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态。另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积与反应物的接触面积，反应物的浓度也会影响化学反应速率。

『陆』 求化学反应速率和化学平衡的练习（含答案），希望题目好一点，我会追加悬赏。

到这个网站（hlghx后面加上.com)打印吧，去年的高考模拟题我整理的化学反应原理专题，题目很好，点“浙江高考”栏目就可以找到2012届浙江模拟分类化学反应原理答案.swf文件了

『柒』 化学反应速率常数练习题

关系是反应速率常数是测试化学反应速率的表现。化学反应速率化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度（平均反应速率），用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。如时间用S，则化学反应速率的单位是mol·L-1·s-1。计算公式对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v（正）≠v（逆）还可以用：v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q 不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比。本式用于确定化学计量数，比较反应的快慢，非常实用。同一化学反应的速率，用不同物质浓度的变化来表示，数值不同，故在表示化学反应速率时必须指明物质。反应速率常数反应速率常数：对双分子反应A+B─→C+D，设A和B的相对运动速度为V, 则在长度为v，底面积为S(v)的圆筒内一个A分子与B分子碰撞的频率为ZB(v)=S(v)VnB，单位体积内所有A分子的碰撞频率为ZAB=ZB(v)nA,式中nA、nB分别为A分子和B分子的密度,S(v)为分子对的碰撞截面,若S(v)为有效截面,即每一碰撞均发生化学反应的反应截面,则反应速率为：从化学动力学可知：所以k(v)=S(v)V，对速率求平均则得：式中k(v)称为该给定反应在给定运动速率下的反应速率常数,而k(T)则称为给定温度T下的热平衡反应速率常数。单位浓度单位一般用mol·L-1（摩尔升－1），时间单位用s-1、min-1、或h-1（秒、分或小时的负一次方）分类化学反应并非均匀速率进行：反应速率分为平均速率（一定时间间隔里平均反应速率）和瞬时速率（给定某时刻的反应速率），