酸的化学方程式

① 酸反应的化学方程式

酸+碱=盐+水

② 求写20个关于酸的化学式 急＠．＠

HCl盐酸、
H2CO3碳酸、
H3PO4磷酸H2S）、
氢溴酸（HBr）、
氢碘酸（HI）、
氢氟酸（HF）、
氢氰酸（HCN）
HClO=次氯酸，
HClO2=亚氯酸，
HClO3=氯酸，
HClO4=高氯酸（也称过氯酸）
硼酸H3BO3
亚硫酸H2SO3
硝酸HNO3
亚硝酸H2NO2
硫酸H2SO4
醋酸CH3COOH
次碳酸HCO、
亚磷酸HPO
硅酸H2SiO3

③ 高中关于酸的化学方程式

氧化铁与盐酸反应：Fe2O3
+
6HCl
=
2FeCl3
+
3H2O
硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3
+
2HCl
=
2NaCl
+
H2SiO3↓
石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3
+
2HCl
===
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:
Na2CO3
+
2HCl
===
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
锌和稀盐酸Zn
+
2HCl
===
ZnCl2
+
H2↑
氧化铜和稀盐酸反应：CuO
+
2HCl
====
CuCl2
+
H2O
盐酸和烧碱起反应：HCl
+
NaOH
====
NaCl
+H2O
盐酸和氢氧化钙反应：2HCl
+
Ca(OH)2
====
CaCl2
+
2H2O
大理石与稀盐酸反应：CaCO3
+
2HCl
===
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
浓硫酸与铜反应：Cu
+
2H2SO4(浓)
△
CuSO4
+
2H2O
+
SO2↑
浓硫酸与木炭反应：C
+
2H2SO4(浓)
△
CO2
↑+
2SO2↑
+
2H2O
浓硝酸与铜反应：Cu
+
4HNO3(浓)
=
Cu(NO3)2
+
2H2O
+
2NO2↑
稀硝酸与铜反应：3Cu
+
8HNO3(稀)
△
3Cu(NO3)2
+
4H2O
+
2NO↑
苯和浓硫酸浓硝酸
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O
（条件为浓硫酸）
乙醇发生消去反应的方程式
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O
（条件为浓硫酸
170摄氏度）
两分子乙醇发生分子间脱水
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O
(条件为催化剂浓硫酸
140摄氏度)

④ 所有酸的化学式 如上

对于初中生,只要求掌握盐酸、硝酸、硫酸的一些简单的化学性质,比如酸的通性：使紫色石蕊试液变红、能和碱生成盐和水、能和碱性氧化物生成盐和水.
对于高中生,除了掌握酸的通性外,还必须掌握一些酸的特性,比如硝酸和浓硫酸的强氧化性,以及还要掌握一些有机酸,比如乙酸的性质.还必须掌握第二周期非金属元素所形成的酸的酸性强弱和特性.卤族元素的含氧酸的性质也要掌握.
一些酸的化学式和名称
名称 化学式 名称 化学式
偏铝酸 HAlO2 四钼酸 H2Mo4O13
铝酸 H3AlO3 亚硝酸 HNO2
偏亚砷酸 HAsO2 硝酸 HNO3
亚砷酸 H3AsO3 叠氮酸 HN3
砷酸（正） H3AsO4 偏磷酸 HPO3
偏硼酸 HBO2 磷酸（正） H3PO4
硼酸（正） H3BO3 焦磷酸 H4P2O7
四硼酸 H2B4O7 亚磷酸 H3PO3
过硼酸 HBO3 次磷酸 H3PO2
氢溴酸 HBr 亚铅酸 H2PbO2
次溴酸 HBrO 铅酸 H2PbO3
溴酸 HBrO3 氢硫酸 H2S
碳酸 H2CO3 亚硫酸 H2SO3
氢氰酸 HCN 硫酸 H2SO4
酸 HOCN 焦硫酸 H2S2O7
雷酸 HONC 过一硫酸 H2SO5
硫酸 HSCN 过二硫酸 H2S2O8
氢氯酸（盐酸） HCl 硫代硫酸 H2S2O3
次氯酸 HClO 连四硫酸 H2S4O6
亚氯酸 HClO2 亚硒酸 H2SeO3
氯酸 HClO3 硒酸 H2SeO4
高氯酸 HClO4 硅氟酸 H2SiF6
亚铬酸 HCrO2 原硅酸 H4SiO4
铬酸 H2CrO4 硅酸 H2SiO3
重铬酸 H2Cr2O7 锡酸 H2SnO3
氢氟酸 HF 亚锡酸 H2SnO2
铁酸 HFeO2 氢碲酸 H2Te
高铁酸 H2FeO4 亚碲酸 H2TeO3
氢碘酸 HI 碲酸 H2TeO4
次碘酸 HIO 钛酸 H2TiO3
碘酸 HIO3 钨酸 H2WO4
锰酸 H2MnO4 铀酸 H2UO4
高锰酸 HMnO4 氯铂酸 H2PtCl6
钼酸 H2MoO4 氯金酸 HAuCl4

⑤ 什么是酸，常见的五种酸的化学式

中学阶段
酸的定义：在水溶液里电离出的阳离子全部是氢离子的物质。
初中常见酸的化学式
盐酸：HCl
硫酸：H2SO4
硝酸：HNO3
醋酸：CH3COOH
碳酸：H2CO3

⑥ 有什么酸的化学式。。。。

硫酸钡，硝酸钡，碳酸钡，碳酸钠都属于盐类，它是酸碱中和的产物。这些物质所带的正电荷数和负电荷数相等，正负抵销，因此，它们电性。
常见酸的化学式：硫酸：h2so4
碳酸h2co3
盐酸
hci
硝酸hno3
磷酸
h3po4

⑦ 关于酸的化学方程式有什么

酸+碱——盐+水
酸+盐——新酸+新盐（气体、沉淀或水生成）
酸+金属（排在H以前的）——H2↑+盐
酸+金属/碱性/两性氧化物——H2O+盐
再就是酸和酸的氧化还原反应了

⑧ 写出15种常见酸的化学式

硫酸：H2SO4
盐酸：HCl
硝酸：HNO3
磷酸：H3PO4
醋酸：CH3COOH
亚硫酸：H2SO3
苯甲酸：C6H5COOH
氢氟酸：HF
氢溴酸：HBr
氢硫酸：H2S
氰酸：HOCN
高锰酸：HMnO4
高氯酸：HClO4
氯酸：HClO3
次氯酸：HClO
重铬酸：H2Cr2O7
………………

⑨ 酸的典型化学方程式

以下是抄有酸参加或生成的化学方程式：
化 合 反 应：SO3 + H2O = H2SO4
CO2 + H2O = H2CO3
分 解 反 应：H2CO3 = H2O + CO2↑
H2SO3 =加热= H2O + SO2↑
置 换 反 应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
复分解反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O
H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

⑩ 常见的酸类物质有哪些化学式

1、硫酸，H₂SO₄

硫酸，硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。

硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。

是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。

2、亚硫酸，H₂SO₃

无色透明液体，具有二氧化硫的窒息气味，易分解；溶于水；主要用途：用作分析试剂、还原剂及防腐剂。健康危害：对眼睛、皮肤、粘膜和呼吸道有强烈的刺激作用。

吸入后可因喉、支气管的痉挛、水肿、炎症、化学性肺炎、肺水肿而致死。中毒表现有烧灼感、咳嗽、喘息、喉炎、气短、头痛、恶心和呕吐。

3、盐酸，HCl

盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。

工业革命期间，盐酸开始大量生产。化学工业中，盐酸有许多重要应用，对产品的质量起决定性作用。盐酸可用于酸洗钢材 ，也是大规模制备许多无机、有机化合物所需的化学试剂 ，例如PVC塑料的前体氯乙烯。

4、硝酸，HNO₃

纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为淡黄色液体，正常情况下为无色透明液体，有窒息性刺激气味。浓硝酸含量为68%左右，易挥发，在空气中产生白雾，是硝酸蒸汽（一般来说是浓硝酸分解出来的二氧化氮）与水蒸汽结合而形成的硝酸小液滴。

露光能产生二氧化氮，二氧化氮重新溶解在硝酸中，从而变成棕色。有强酸性。能使羊毛织物和动物组织变成嫩黄色。能与乙醇、松节油、碳和其他有机物猛烈反应。能与水混溶。能与水形成共沸混合物。

相对密度1.41，熔点-42℃ ，沸点120.5℃。对于稀硝酸，浓稀之间的界线是6mol/L，市售普通试剂级硝酸浓度约为68%左右，而工业级浓硝酸浓度则为98%，通常发烟硝酸浓度约为98%。

5、硫化氢，H₂S

分子量为34.076，标准状况下是一种易燃的酸性气体，无色，低浓度时有臭鸡蛋气味，浓度极低时便有硫磺味，有剧毒。其水溶液为氢硫酸。分子量为34.08，蒸汽压为2026.5kPa/25.5℃，闪点为<-50℃，熔点是-85.5℃，沸点是-60.4℃，相对密度为（空气=1）1.19。

能溶于水，易溶于醇类、石油溶剂和原油。燃点为292℃。硫化氢为易燃危化品，与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。硫化氢是一种重要的化学原料。

6、碳酸，H₂CO₃

碳酸是一种二元弱酸，电离常数都很小。但也有认为其为中强酸，因为根据无机酸酸性强弱判断式可判断其酸性与磷酸相似。在常温、常压下，二氧化碳饱和溶液的浓度约为0.033mol/L，pH为5.6。饱和碳酸溶液的pH约为4。

而在自然条件下CO₂含量是0.03%,溶解达到饱和时pH=5.6。这也是为什么定义酸雨为pH小于5.6的雨水的原因。要使PH达到 3.7，可以通过降温，加压来实现。