影响化学平衡的因素

1. 肯定不会影响化学平衡的因素是（）A．温度B．浓度C．压强D．催化

影响化学反应速度的因素有：反应物浓度、温度、容器内的压强、催化剂；
A、反应一定伴随能量变化，改变温度化学平衡一定发生移动，故A不符合；
B、反应物浓度越高反应就越快，故B不符合；
C、对有气体参加的反应，压强越大浓度就越高，反应速度就越大，反应前后气体体积不变的反应，平衡不动，反应前后气体体积变化的反应，改变压强平衡发生移动，故C不符合；
D、催化剂在化学反应中的作用只是降低了反应所需的活化能，从而使得反应可以更快的进行，但是催化剂对于化学反应的平衡时没有影响，故D符合；
故选D．

2. 影响化学平衡因素中什么可使其发生突变

浓度，温度，压强应该都行，应该说突变的是人为干预的量，不突变的是因变量

3. 哪些因素一定能影响化学平衡哪些因素一定能影响化学反应速率

影响化学平衡的因素有：反应物的浓度、温度、压强、催化剂（但压强只影响反应中有气体参加且反应前后气体的系数不同的化学反应，比如N2+O2===2NO这个反应改变压强时平衡不变）
影响化学反应速率因素：温度、浓度、催化剂（固体和纯液体参加反应时因其浓度是一定值，所以加入固体和纯液体对化学反应速率没有影响，比如C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)中加入C不会改变化学反应速率）

请采纳。

4. 影响化学平衡的因素与化学反应限度的关系是什么

如果改变平衡系统的条件之一（如浓度、压力或温度），
系统就会向能减弱这个改变的方向移动。
这是勒下特列原理。
当你增大压强，系统就会向减弱它的方向进行，即向减小压强的方向进行，由于a+b>c+d,若在同一个容器内，a+b的压强绝对大于c+d的压强，故反应向c+d的方向进行。a+b=c+d,增大压强不对反应限度产生影响！！只是增加了反应速率.[a,b,c,d均为物质前的系数]不影响限度。

5. 化学平衡的转化率和什么有关

一、温度的影响：

若正反应是吸热反应，升高温度，转化率升高，降低温度，转化率降低；若正反应为放热反应，升高温度，转化率降低，降低温度，转化率升高。

二、压强的影响：

对于mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g)

1、 若m+n>p+q时，压强增大，A、B的转化率升高；

压强减小，A、B的转化率降低

2、 m+n<p+q时，压强增大，A、B的转化率降低；

压强减小，A、B的转化率升高

3、 m+n=p+q时，压强变化，A、B的转化率不变。 4．加入惰性气体

如果容器的体积不变（总压强增大）A、B的转化率不变。 如果容器的压强不变（容器的体积增大）： ①m+n>p+q时，A、B的转化率降低。

②m+n<p+q时，A、B的转化率升高。 ③m+n=p+q时，A、B的转化率不变。

三、浓度的影响

对于mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g)

加A ,A的转化率降低,B的转化率升高 按比例增加A、B：

①m+n>p+q时，A、B的转化率升高。 ②m+n<p+q时，A、B的转化率降低。 ③m+n=p+q时，A、B的转化率不变。

(5)影响化学平衡的因素扩展阅读：

化学平衡判定

基本特征

化学平衡状态具有逆，等，动，定，变、同等特征。

1、逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

2、等：处于密闭体系中的可逆反应，平衡时，正逆反应速率相等，即v正=v逆。（对于同一个物质，v正=v逆数值上相等；对于不同物质，vA正：vB逆=a：b，即等于系数比）

3、动：平衡时，反应仍在进行，是动态平衡，反应进行到了最大程度。（V正=V逆且都不等于0）

4、定：达到平衡状态时，反应混合物中各组成成份的（百分）含量保持不变，反应速率保持不变，反应物的转化率保持不变。

5、变：化学平衡跟所有的动态平衡一样，是有条件的，暂时的，相对的，当条件发生变化时，平衡状态就会被破坏，由平衡变为不平衡，再在新的条件下建立新平衡。

6、同：对于一个确定的可逆反应，不管是从反应物开始反应，还是从生成物开始反应，亦或是从反应物和生成物同时开始， 只要满足各组分物质浓度相当，都能够达到相同的平衡状态。

6. 哪些因素影响着转化率，是怎么影响的(化学平衡的题)

转化率就是化学平衡移动来决定的。平衡移向正反应方向，转化率升高。
化学平衡移动的影响因素：浓度、温度、压强。
增加反应物的浓度，平衡移向正反应。
升高温度，平衡移向正反应。对放热反应，应该适当升高温度，由实验决定。
压强对有气体的反应产生影响，加压平衡向气体体积缩小的方向移动。

7. 影响化学平衡状态的因素有哪些

1）改变反应物浓度瞬间，只能改变
正反应速率；改变生成物浓度间回，
正反应速率；改变答生成物浓度间，
只能改变逆反应速率。
只能改变逆反应速率。
2)只要正反应速率在上面，逆反应
只要正反应速率在上面，
速率在下面，
V’正
V’逆
速率在下面，即V’正＞V’逆。化
学平衡一定向正反应方向移动；
学平衡一定向正反应方向移动；反
之，向逆反应方向移动。
向逆反应方向移动。
3）只要是增大浓度，不论增大
只要是增大浓度，
的是反应物浓度，
的是反应物浓度，还是生成物浓
度，新平衡状态下的反应速率一
定大于原平衡状态；减小浓度，
定大于原平衡状态；减小浓度，
新平衡条件下的速率一定小于原
平衡状态。
平衡状态。

8. 影响化学平衡的因素与化学反应限度的关系是什么

原本平衡的反应，通过改变条件，如温度、压强等。这时平衡移动，（系数相同的反应回在改变压强时答，平衡不移动）但是只能减弱改变，却不能完全抵消改变。这就勒夏特列原理的最主要。总结出来就是“减弱改变”。不知道你明白了没？

9. 影响化学平衡状态的因素有哪些怎样影响的

浓度，压力，温度。
根据勒夏特列原理：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温版度等）权，化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。
如果升高温度，化学平衡向放热反应的方向进行。如果降低温度，化学平衡向吸热反应的方向进行。
同样的，增大压力，向体积减小的方向进行，减小压力，向体积增大的方向进行。

10. 影响化学平衡的因素都有什么

影响平衡移动的因素只有浓度、压强和温度三个。
1.浓度对化学平衡的影响
在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动。

2.压强对化学平衡的影响
在有气体参加或生成的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动。
注意:恒容时,充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡.

3.温度对化学平衡的影响
在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动。

以上三种因素综合起来就得到了勒沙特列原理（平衡移动原理）：
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

说明：催化剂只能缩短达到平衡所需时间，而不能改变平衡状态（即百分组成）