什么是化学键
离子键：普遍存在于离子晶体之中,依靠带有正负电荷的粒子之间的静电力形成的专.键能一般.
共价键：一属般存在于原子晶体和分子晶体之中.所不同的是,在原子晶体中,原子之间的共价键就是维系这个晶体的力量,而分子晶体中的共价键是存在于每个分子之中的,至于分子与分子间是依靠范德华力的（现在好像叫范德瓦耳斯力）.共价键一般键能比较强,需要发生化学反应才会断裂.不过要注意是一般!毕竟这个太不好列举了.
金属键：其实准确来说是没有这种键的,在金属晶体理论中这个仍然分为两种观点.不过不妨简单理解为它是一种维系金属晶体的力就行了,不用太深究.
氢键：这个其实是一种特殊的分子间作用力,但是键能远强于一般的范德华力,又不如共价键强.形成机理可以用图来表示：X……H—X 其中那个省略号就是氢键.图中的X一般是F、O、N之中的一种或两种.氢键是地球存在生命的根本,因为有了氢键,水才会在4摄氏度具有最大密度,才会有0摄氏度这么高的熔点；DNA才有存在的可能……
② 名词解释什么是化学键
化学键（chemical bond）是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间版强烈的相互作用力的权统称。使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。
离子键、共价键、金属键各自有不同的成因，离子键是通过原子间电子转移，形成正负离子，由静电作用形成的。共价键的成因较为复杂，路易斯理论认为，共价键是通过原子间共用一对或多对电子形成的，其他的解释还有价键理论，价层电子互斥理论，分子轨道理论和杂化轨道理论等。金属键是一种改性的共价键，它是由多个原子共用一些自由流动的电子形成的。
③ 什么是化学键
化学键（chemical bond）是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。
可参考网络相关知识
④ 什么是化学键
化学键是原子或离子或带电荷的粒子形成化合物所起连结作用的一种力，通常分为离子键和共价键。离子键一般为金属离子与非金属离子结合的化合物中的键，而共价键一般为非金属离子与非金属离子所形成化合物的键
⑤ 什么是化学键键型
什么是化学键键型
在分子或晶体中的原子决不是简单地堆砌在一起，而是存在着强烈的相互作用。化学上把这种分子或晶体中原子间（有时原子得失电子转变成离子）的强烈作用力叫做化学键。键的实质是一种力。所以有的又叫键力，或就叫键。
⑥ 什么是化学键
化学键是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互内作用力的统称。容使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。
在一个水分子中2个氢原子和1个氧原子就是通过化学键结合成水分子。由于原子核带正电，电子带负电，所以我们可以说，所有的化学键都是由两个或多个原子核对电子同时吸引的结果所形成。化学键有3种类型 ，即离子键、共价键、金属键（氢键不是化学键，它是分子间力的一种）。
(6)什么是化学键扩展阅读：
化学键与物质变化的关系：
1、与化学变化的关系：化学反应实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。任何反应都必然发生化学键的断裂和形成。
2、与物理变化的关系：发生物理变化的标志是没有生成新物质可能伴随着化学键的断裂，但不会有新化学键的形成，如NaCl溶于水，破坏了离子键。物理变化的发生也可能没有化学键的断裂，只是破坏了分子之间的氢键或范德华力，如冰的融化和干冰的气化。
⑦ 什么是化学键怎样理解化学键说通俗一点啊。谢谢。
通俗的说就是2个原子的部分电子进入两核之间，靠这片电子对核的引力将两个核吸在一起，这就是共价键。
当两原子对电子的吸引能力差距非常大的时候，比如Na和Cl，这些电子完全进入另一原子的电子层，形成正负离子，正负离子直接的吸引，就是离子键。
⑧ 化学键是什么意思
化学键（chemical bond）是指相邻的两个或多个原子（或离子）之间的强烈的相互作用。
例如，在水分子中2个氢原子和1个氧原子通过化学键结合成水分子 。化学键有3种极限类型 ，即离子键、共价键和金属键。离子键是由异性电荷产生的吸引作用，例如氯和钠以离子键结合成NaCl。共价键是两个或几个原子通过共有电子产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。例如，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子。金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用，可以看成是高度离域的共价键。定位于两个原子之间的化学键称为定域键。由多个原子共有电子形成的多中心键称为离域键。除此以外，还有过渡类型的化学键：键电子偏向一方的共价键称为极性键，由一方提供成键电子的化学键称为配位键。极性键的两端极限是离子键和非极性键，离域键的两端极限是定域键和金属键。
1、离子键是右正负离子之间通过静电引力吸引而形成的，正负离子为球形或者近似球形，电荷球形对称分布，那么离子键就可以在各个方向上发生静电作用，因此是没有方向性的。
2、一个离子可以同时与多个带相反电荷的离子互相吸引成键，虽然在离子晶体中，一个离子只能与几个带相反电荷的离子直接作用（如NaCl中Na+可以与6个Cl-直接作用），但是这是由于空间因素造成的。在距离较远的地方，同样有比较弱的作用存在，因此是没有饱和性的。
化学键的概念是在总结长期实践经验的基础上建立和发展起来的，用来概括观察到的大量化学事实，特别是用来说明原子为何以一定的比例结合成具有确定几何形状的、相对稳定和相对独立的、性质与其组成原子完全不同的分子。开始时，人们在相互结合的两个原子之间画一根短线作为化学键的符号 ；电子发现以后 ，1916年G.N.路易斯提出通过填满电子稳定壳层形成离子和离子键或者通过两个原子共有一对电子形成共价键的概念，建立化学键的电子理论。
量子理论建立以后，1927年 W.H.海特勒和F.W.伦敦通过氢分子的量子力学处理，说明了氢分子稳定存在的原因 ，原则上阐明了化学键的本质。通过以后许多人 ，物别是L.C.鲍林和R.S.马利肯的工作，化学键的理论解释已日趋完善。
1、共价键的形成是成键电子的原子轨道发生重叠，并且要使共价键稳定，必须重叠部分最大。由于除了s轨道之外，其他轨道都有一定伸展方向，因此成键时除了s-s的σ键（如H2）在任何方向都能最大重叠外，其他轨道所成的键都只有沿着一定方向才能达到最大重叠。
2、旧理论：共价键形成的条件是原子中必须有成单电子，自旋方向必须相反，由于一个原子的一个成单电子只能与另一个成单电子配对，因此共价键有饱和性。如原子与Cl原子形成HCl分子后，不能再与另外一个Cl形成HCl2了。
3、新理论：共价键形成时，成键电子所在的原子轨道发生重叠并分裂，成键电子填入能量较低的轨道即成键轨道。如果还有其他的原子参与成键的话，其所提供的电子将会填入能量较高的反键轨道，形成的分子也将不稳定。
⑨ 什么是化学键
化学键：相邻的原子（或原子团）间强烈的相互作用
分子的极性与非极性是由分子的电荷分布情况决定的。
极性分子是分子内部电荷分布不均匀造成的，非极性分子是分子内部电荷分布均匀造成的。
键的极性是形成键的两个原子的原子核对电子的束缚能力不同而产生的。
键的非极性是形成键的两个原子的原子核对电子的束缚能力相同而产生。
含有非极性键的极性分子：CH3-CH2－CH(CH3)2（C-C键即为非极性键，而整个分子由于电子分布不均匀而由极性）
含有极性键的非极性分子：CH3－CH2—CH3（由于此有机物机构上的对称性，它无极性，但C-H键为极性键）
⑩ 什么是化学键
答案:那个下午，我们还做了什么事我早已忘记。