无机化学实验
A. 无机化学实验
用乙醇洗只要是降低结晶物的损耗，如果用水洗结晶物会造成部分溶解而损失。
B. 大学无机化学实验
磷酸正盐通常显示中性。而磷酸氢盐中含有氢离子，我们知道氢离子显示酸性，所以从结构上知道磷酸氢盐显示酸性，与磷酸正盐肯定不同啦。
其实高中都说过，酸性主要看它的水解和电离程度哪个强
酸的话是因为它电离时产生H+离子..碱的话因为它电离产生OH-离子..
还有一些盐也是显酸碱性的，如Na2CO3，因为它是强碱和弱zd酸反应生成的..所以显碱性。2NaOH+H2CO3==Na2CO3+2H2O
强酸和弱碱反应生成的显酸性。
{说明：强酸性的物质（或版化合根）权有:
Cl(氯）、NO3(硝酸根)、SO4(硫酸根)等
弱酸性的物质（或化合根）有：CO3(碳酸根)等
强碱类的物质（或化合根）有：Na(钠)、K(钾)等
弱碱类的物质（或化合根）有：
NH4(铵根)、Cu(铜)等｝
强酸强碱盐：中性（pH等于7）（如:NaCl\KNO3）
强酸弱碱盐：酸性（pH小于7）（如:NH4Cl\CuSO4）
弱酸强碱盐：碱性（pH大于7）（如:Na2CO3）
C. 无机化学实验
如果是有很多小气泡的话，可能是操作的过程中移液管没有赶气泡或者是操作的过程中引入的气泡。
D. 大学无机化学实验有哪些
基本实验
1、基本操作训练
2、化学基本原理的应用及常数测定
1）乙酸离解常数的测定——电位滴定法
2）H3BO3的测定——线性滴定法
3)BaSO4溶度积常数的测定——电导率法
4)离子选择性电极测定水中微量的氟
5）氯离子选择性电极测定氯化铅的溶度积常数
6）邻二氮杂菲分光光度发测定微量铁
7）磺基水杨酸（III）配合物的组成及稳定常数
8）化学反应的焓变
9）化学反应速率和活化能的测定
10）排放水中微量的铜
11）气相色谱法分析苯系物
3、定量分析
1）碱灰中总碱度的测定
2）有机酸摩尔质量的测定
3）铵盐中氨的测定——甲醛法
4）EDTA标液的配置和标定
5）水的硬度测定——配位滴定法
6）铅铋混合液含量的连续测定
7）高锰酸钾标液的配制和标定
8）石灰石中钙的测定
9）过氧化氢含量的测定
10）铁矿石中铁的测定——K2Cr2O7法
11）水样化学耗氧量（COD）的测定——K2Cr2O7法
12）碘和硫代硫酸钠溶液的配制和标定
13）维生素C含量的测定
14）氯化物中氯离子含量的测定
15）BaCl2·2H2O中钡的测定——重量法
16)钢铁中镍含量的测定
4、元素及其化合物的性质
1）p区（I）：卤素、氧硫氮磷
2）p区（II）：锡铅锑铋铝
3）d区：铬锰铁钴镍
4）ds区：铜银锌镉汞
5）电离平衡和沉淀反应
6）常见阴离子混合液的分离液鉴定
5、综合实验
1）五水硫酸铜的制备提纯及其铜含量的测定
2）三草酸合铁（III）酸钾的合成及组成测定
3）“胃舒平”药片中铝和镁的测定
4）蛋壳中Ca、Mg总量的测定——配位滴定法
5) 硅酸盐水泥中硅铁铝钙镁的含量的测定
6）三氯化六氨合钴（III）的制备及其组成成分
E. 无机化学实验“摇摆反应”的实质是什么
摇摆实验一般叫做震荡反应，也叫时钟反应。如果你想知道的话，看看这个
〔实验〕配制三种溶液
A．102.5ml30％的双氧水溶液稀释至250ml
B．10.7gKIO3加10ml 2mol／l的硫酸，稀释至250ml
C．取0.075g淀粉溶于少量热水并加3.9g丙二酸和0.845g硫酸锰稀释至250ml
用三支量筒分别量取A、B、C各50ml，同时加入至洁净的250ml烧杯，用玻璃棒略搅拌后静置。你认为会出现什么样的现象呢？
让我暂停一下，来强调这种现象多么出乎意料。假设我们有两种分子，一种是“琥珀色”，一种是“蓝色”。由于分子的混乱运动，我们可以想象在给定瞬间有较多“琥珀色”位于容器某一区域，过一会儿，有较多“蓝色”聚集等等。这样，我们观察到的溶液呈现“黑或灰色”，有可能偶然而不规则闪现“琥珀色”或“蓝色”。但是，事实并非如此，在这里，系统开始完全无色，然后它突然把颜色改变为琥珀色，然后又改变为无色(相当短暂)，迅速又改变为蓝色，溶液的颜色就在琥珀色与蓝色之间振荡，并且所有这些改变都以有规则的时间间隔发生，维持着一个恒定周期自动变化。
这个反应是1960年初期被发现的“别罗索夫－柴波廷斯基”反应，简称B－Z反应。相似的反应模式还有俄冈器、布鲁塞尔器，但要更复杂些，稍后还要提到。这些反应被称为“化学钟”。
在上面的实验里存在着这样的5个反应：
2KIO3＋5H2O2＋H2SO4＝I2＋K2SO4＋6H2O＋5O2↑ (1)
I2＋5H2O2＋K2SO4＝2KIO3＋4H2O＋H2SO4 (2)
I2＋CH2(COOH)2—→CHI(COOH)2＋I－＋H＋ (3)
I2＋CHI(COOH)2—→CI2(COOH)2＋I－＋H＋ (4)
I－＋I2＝I3－ (5)
丙二酸的加入是为了以I3－的形式“贮存”I2，以增大I2的溶解度。这样能延长变色时间周期和循环次数。我曾做过加热实验，在加热情况下，产生的I2很快以碘气的形式挥发使反应中断。显然蓝色是由碘分子与淀粉溶液作用的结果。溴和氯的衍生物是可以代替碘化物的，但“显色剂”不同，这时用试亚铁灵(硫酸亚铁二氮杂菲)，在适当的催化剂如铈、锰或试亚铁灵的存在下有机酸(丙二酸)被溴酸盐氧化。5个反应累加结果发现是H2O2—→H2O＋O2↑。如果向反应器中不断加入溴酸盐、丙二酸、双氧水反应物，同时产物通过溢流管不断离开反应器，这样可以使化学钟无限期走下去。
归根结底还是利用氧化剂、还原剂进行反应，所以随着氧化剂、还原剂的消耗殆尽反应终究会停下来。
F. 大一无机化学实验
在碘化钾溶液中加入三氯化铁红棕铯会消失，出现紫色，说明三价铁被还原，电离子被氧化成单质碘。说明E0Fe3+/Fe2+＞E0I2/I-
G. 无机化学实验的任务和作用各是什么
无机化学实验的任务就是通过整个无机实验的教学逐步达到上述各项目的，为学生进一步学习后续化学课程和实验课,培养初步的科研能力打下基础。
通过实验，学生可以直接获得大量的物质变化的感性认识，经过思考、归纳和总结，从感性认识上升到理性认识，从而加深对无机及分析化学基本知识和基本理论的理解和掌握，并运用它们指导实验。
通过实验，学生可以熟悉元素及其化合物的重要性质和反应;掌握重要无机化合物的一般制备、分离和提纯方法及分析鉴定方法;了解确定物质组成、含量和结构的各种分析方法;正确和熟练掌握常用仪器的使用、基本操作和技能;掌握常见工作基准试剂、和指示剂的使用;掌握常用的滴定方法，确立严格的“量”的概念，并学会运用误差理论正确处理实验数据。
通过综合实验，学生可以全面系统地学习化学实验的全过程，综合培养学生动手、观测、查阅、记忆、思维、想像及表达等全部智力因素，从而使学生具备分析问题、解决问题的独立工作能力;通过设计实验，学生由提出问题、查阅资料、设计方案、动手实验、观察现象、测定数据，然后加以正确处理和总结，并把实验结果正确表达出来，练习解决化学问题，以使学生初步具备从事科学研究的能力。
在培养智力因素的同时，化学实验又是对学生进行非智力因素训练的理想场所，包括艰苦创业、勤奋好学、团结协作、求实创新、求真存疑等科学品德和科学精神的训练，而整洁、节约、准确、有条不紊等良好的实验习惯的养成，同样是每一个化学工作者获得成功所不可缺少的因素。
H. 大学无机化学实验
3H2O2 + 2CrO2 - + 2OH- = 2CrO4 2- + 4H2O 碱性条件
Cr2O72-+3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2 酸性条件
溶液呈蓝绿色，说明有三价铬离子存在，失败的原因是双氧水的量多，导致酸化后生成的Cr2O72-氧化双氧水生成Cr3+。
加入了KSCN溶液,溶液变血红色.接着又加入少量铁粉,血红色消去。
先加入铁粉，后加入铁氰化钾(K3[Fe(CN)6]俗称赤血盐，检验二价铁离子最灵敏的试剂)。铁氰化钾与Fe2+反应生成深蓝色沉淀。俗称滕氏蓝：Fe2++K3[Fe(CN)6]=KFe[Fe(CN)6]↓+2K+