化学方程式计算
知识点1：利用化学方程式计算的一般步骤：
（1）根据化学方程式计算的依据：
利用化学方程式计算的理论基础是质量守恒定律，计算时依据化学方程式中反应物、生成物各物质之间的质量比
（2）利用化学方程式计算的一般步骤：
例题：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
解：设可生成氧化镁的质量为X （1）设未知数…………设
2Mg + O2 == MgO （2）写出化学方程式……方
48 80 （3）写出有关物质的式量、
3g X 已知量和未知量……关
48/80=3g/x （4）列比例式，求解……比
x=（80x3g）/48 ………………………算
=5g （5）简明地写出答案……答
答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁5克。
（3）根据化学方程式计算应该注意的事项
①正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比；
②列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；
③反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该将不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；
④解题的过程要完整，规范
⑤设未知数是要指明物理量，不要带单位。
B. 如何计算化学方程式
了解化学反应实质，物质是有分子组成，分子是有原子组成，化学变化是分子层面的，原子是不变的，比如H2O，H20是水分子、H（氢）就是原子。化学反应是打破原有分子，重组新分子。
化学守恒说的就是反应前后原子的个数不变。这也化学配平的原理。反应式前面有几个原子，后面也必须有几个原子。
配平以前一定要确定的就是分子式是正确的。比如高锰酸钾KMnO4 这个分子里面是有1个K（钾） 1个Mn（锰）4个O（氧）。这个一定要保证正确，不然后面配平也是会错误的。
上面这个反应式可以利用的技巧，就是K前后都出现在一个分子里面，前面是KMnO4，后面是K2MnO4，通过前面我说的前后原子不变，反应式前面一定得有2个K才可以保证前后钾原子不变。
配平钾原子以后就可以着手其他原子，由于化学式前面变成了2倍的高锰酸钾，所以锰变成两个，氧变成8个，将化学式后面的数字合并 正好符合。这样就配平了。
遇到其他的反应式也可以这样，先确定分子式是否正确，然后找一个最好下手的原子先配平（一般选变化最小的那个原子），然后在计算其他原子。
C. 有关化学方程式的计算
：（1）8g石灰石来样品中自含有杂质为1.2g。
（2）样品中碳酸钙的质量分数＝ ＝85％
（3）m＝5.5g-（8g-5.5g）＝3g
（4）设需要80%的石灰石的质量为x
CaCO3高温==CaO+CO2↑
100 56
X×80％ 280kg
x＝625kg
分析：此题通过不断改变所加入的稀盐酸的质量，观察剩余固体的质量来判断稀盐酸何时不足，石灰石中CaCO3何时完全反应。由表中数据可知，在第三次加入10g盐酸后，固体剩余物质量不再减少，说明剩余的1.2g固体不和稀盐酸反应，应为杂质。然后，用8g石灰石样品质量－杂质质量＝CaCO3质量。再除以样品质量，即可求出样品中碳酸钙的质量分数。第三小问也可从题意得出正解，即第一次加10g酸时固体的质量减少应和第二次一样，所以第二次剩余的固体质量就是3g。最后一问可利用含杂质问题的解题方法处理。
D. 化学方程式的计算方法
根据来化学方程式计自算的一般解题步骤是：
1、根据题意设未知数（用X，Y等字母来表示）；
2、写出配平的化学方程式；
3、根据已知物和待求物之间的质量比（即相对分子质量总和之比），列出比例式，求解；
4、简明地写出答案。
例题：100克稀盐酸恰好与适量的大理石（主要成分是CaCO3）完全反应，所得溶液的质量变为105.6克，问：有多少克CaCO3参加了反应？
设有质量为xg的CaCO3参加了反应，
反应方程式：
E. 化学方程式的简单计算
由方程式 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 可知溶液质量增加的质量就是SO2的质量
1.被吸收的二氧化硫的质量为 0.64g
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
80 64
x 0.64g
x=0.8g
2.发生反应的氢氧化钠的质量为0.8g
1000L除去二氧化碳的空气样品质量为 1000L×1.3g/L=1300g
空气中二氧化硫的质量分数为 0.64g÷1300g=0.049%
F. 谁给讲讲怎样计算化学方程式(原理是什么)
比如2H2+O2=2H2O
4g氢气刚好和32g氧气完全反应，所以8g氢气对应64gO2完全反应，其他也对应…
比如过氧化氢制成氧气，现要制的2g氧气，需多少g过氧化氢？
设过氧化氢的质量为x
2H*2O*2=====2H*2O+O*2
由方程式知道68g双氧水反应可得到32g氧气。
现xg双氧水反应可得到8g氧气
根据比例68:32=x：8 x=17g。
比例关系表达的是68:32 是多少双氧水反应得到多少氧气。左右都相同。
比如68g双氧水反应可得到32g氧气。
那么34g双氧水反应可得到16g氧气。
17g双氧水反应可得到4g氧气。
136g双氧水反应可得到64g氧气。
这些都是成比例的。
利用化学方程式计算，首先换算成物质的量，这更简便，其实化学计算就是一个守恒思想，根据质量守恒，电荷守恒，物质的量之比等于化学计量系数之比就可进行计算，有最简单的方法就是一个守恒思想！它的实际意义就是应用以生活。
G. 化学方程式计算
生成CO2的质量=(16g+50g)-61.6g=4.4g；
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2(气体)+H2O
100 44
x 4.4g
100/44=x/4.4g
x=10g
所以石灰石样品中CaCO3的纯度=10g/16g*100%=62.5%
H. 化学方程式与计算
设燃烧2千克的木炭，需要消耗X千克氧气；制取8克氧气需要分解Y克过氧化氢
C + O2=点燃=CO2
12kg 32kg
2kg Xkg
X=(2×32)÷12=6.33(kg)
2H2O2==2H2O+O2
68g 32g
Yg 8g
Y=(8×68)÷32=17(g)
答：燃烧2千克的木炭，需要消耗6.33千克氧气；制取8克氧气需要分解17克过氧化氢.
I. 如何计算化学方程式如何根据化学方程式进行计算
给你举个例子吧。假如有含溶质36.5g的盐酸，与足量石灰石反应，可生成多少克二氧化碳？
解：设生成二氧化碳的质量为x。
解设的形式就要这样，xxx的质量为x，后面不能带单位，否则扣一分。
写出化学方程式，注意要配平，否则是错误的。
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑（如果反应物没有气体，却生成气体，就要在生成的气体右面打上向上箭头；若生成物没有固体，生成固体，同理，打上向下箭头。）
质量分数要符合质量守恒定律
73（因为hcl分子有两个，所以就是（35.5+1）×2=73）
44
36.5g（单位用符号表示）
x（不可带单位）
比例式
73/36.5g=44/x
交叉相乘
73x=36.5×44（不能写单位啦）
解得
x=22g（要写单位，用符号表示）
答要与解对齐
答：可生成22克二氧化碳。
纯手打的，谢谢。
J. 化学方程式计算到底该怎么去解
知识点1：利用化学方程式计算的一般步骤：
（1）根据化学方程式计算的依据：
利用化学方程式计算的理论基础是质量守恒定律，计算时依据化学方程式中反应物、生成物各物质之间的质量比
（2）利用化学方程式计算的一般步骤：
例题：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
解：设可生成氧化镁的质量为X （1）设未知数…………设
2Mg + O2 == MgO （2）写出化学方程式……方
48 80 （3）写出有关物质的式量、
3g X 已知量和未知量……关
48/80=3g/x （4）列比例式，求解……比
x=（80x3g）/48 ………………………算
=5g （5）简明地写出答案……答
答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁5克。
（3）根据化学方程式计算应该注意的事项
①正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比；
②列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；
③反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该将不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；
④解题的过程要完整，规范
⑤设未知数是要指明物理量，不要带单位。
追问
我想问的是怎样计算方程式里的化学方程式。比如：C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O，则x的化学式为？
回答
C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O，则x的化学式为？这一类题目根据质量守恒定律来做，化学方程式两边各种元素种类不变，各种元素原子个数相等。可以先将等号两边原子个数相等的元素消掉，推测x中含有的元素，（如本题中x中C 、 H、 O三种元素原子个数前后相等，x中就只有N元素）；再根据x前的化学计量数推测x的组成，（如本题中x的组成中有6个N原子，x前化学计量数为3，就是3个分子中有6个原子，则x的组成为N2)。
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