化学下册

⑴ 人教版化学九年级下册

H2SO4
+
Ba(NO3)2
=
BaSO4↓+
2HNO3
有沉淀生成，能反应
H2SO4
+
2NaOH
=
Na2SO4
+
2H2O
有水生成，能反应
H2SO4
+
K2CO3
=
K2SO4
+
H2O
+
CO2↑
有气体生成，能反应
Ba(NO3)2
+
NaOH
生成物中没有水、气体、沉淀生成，不反应
Ba(NO3)2
+
K2CO3
=
BaCO3↓+
2KNO3
有沉淀生成，能反应
NaOH
+
K2CO3
生成物中没有水、气体、沉淀生成，不反应
不过在书写方程式时，要注意化学式中数字的大小。

⑵ 初三化学下册讲的是什么

金属与金属材料 溶液 酸和碱 盐 化学与生活 我是人教版的书

⑶ 回答一下化学

由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应.
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
显然版,SO2没有与权NaOH互相交换成分,所以不是复分解反应，而且SO2硫化合价是正4价，如果生成硫酸钠，化合价升高，那么必然有一种元素化合价降低，高中会学，这个方程式里钠氢和氧化合价不会降低，所以生成物中硫是正四价，第三个，二氧化硫溶于水生成亚硫酸H2SO4,不稳定易分解所以一半是写二氧化硫，三氧化硫溶于水才生成硫酸，打字不易，求采纳

⑷ 初三下册化学该怎么学

你好，很高兴为你解答:
初三如何学好化学？
一、 理解双基，掌握化学用语 所谓“双基”即指化学基本概念和基本理论，是化学基础知识的重要组成部分，也是学好化学的基础。它们一般都是用简明精炼的词句表达出来，具有一定的科学性、严密性和逻辑性。学习时不要只局限于熟记，要善于抓住其中的关键“字”、“词”，准确无误地去理解。
二、立足结构，了解物质性质 化学研究的对象是物质，物质的组成和结构决定了物质的性质，而物质的性质又制约了物质的存在方式、制法和用途。因此在学习元素化合物性质时，应抓住其结构来了解物质性质。
三。 重视实验，培养动手能力 化学是以实验为基础的自然学科。在研究元素化合物的有关化学性质，进行物质的分离与提纯、鉴别与鉴定等定性定量分析时，一般都要以实验为手段加以验证或探究完成而得出结论，因此要学好化学必须重视实验。从简单的常用仪器的使用、基本操作的训练到复杂实验的设计都要认真操作、大胆试验。在设计实验时要做到科学合理，即装置简单、操作方便、程序合理、现象明显。

⑸ 人教版的初三化学下册，比较难的是哪里

化学是一门很深奥的课程.数学就是化学的基础,化学还比数学高一个等级.化学一般就是记一下方程式,还有各个实验所发出来的什么反应等等.我个人是很喜欢化学,但是化学成绩不是怎么好.然后,这几天寻找到了一个不错的学习初中化学的方法.想要分享给正在为怎么学好初中化学烦恼的同学们,希望这个方法可以对大家有用吧!

化学元素周期表

第四步,要把化学培养成自己的兴趣.

化学是一门主要做实验的学科,所以我们都需要细心地观察老师的演示是怎么做的,然后我们再进行重复实验.实验是一个很好的实践基础.所以.有些人应该很喜欢实验吧,比如说我,我就很喜欢做实验,所以以我就比较喜欢化学这门功课.不喜欢化学的呢,可能是因为太难了,你要学会用心地去做实验,这样才能把它培养成为你的兴趣.

以上就是关于怎么学好初中化学的一些方法技巧,其实化学这门学科并不难,它就是以实验为中心的,只要你学会了实验,后边儿的什么反应你都会记住的.

⑹ 初中三年级化学下册课本

初中三年级化学下册课本
同学 初中三年级化学课本
可能是就只有一本的 没有下册的化学课本的

⑺ 九年级人教版化学下册

第八单元 金属和金属材料
一、 金属的共性：大多数为银白色（铜为紫红色、金为黄色等）金属光泽、延性、展性、导电性、导热性等
二、 金属特性： 1、纯金属：汞常温为液体，铁可被磁体吸引，银铜金铝导电性好
2、金属之最：钨：熔点最高 ，钙：人体含量最高， 铁: 年产量最高， 铬:硬度最大， 银：导电性最好， 铝：地壳中含量最高
三、、合金：
1、定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属，制得的具有金属特征的混合物
合金一般比纯金属的硬度大，熔点低
2、常见合金：1）钢是含碳量0.03%—2%的铁碳合金。 2）生铁是含碳量为2%—4.3%的铁碳合金，生铁中还含有硅、锰、少量的硫和磷。3）不锈钢:铁铬镍
四、 金属的化学性质
1、与氧气反应（越活泼的金属越易和氧气反应） 4Al + 3O2 == 2 Al2O 3
2、金属 + 酸 → 盐 + 氢气(氢前面的金属可置换酸里的氢，但不能用硝酸、浓硫酸)
Fe + 2HCl === FeCl2（氯化亚铁） + H2↑ 现象：有大量气泡产生，溶液由无色变 浅绿色
3、金属1 +盐1(必须可溶)→ 金属2 +盐2（排在前面的金属可置换后面的金属，但不用钾钠钙）
Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu 现象：浸入溶液的银白色固体表面出现红色固体，溶液由蓝色变浅绿色。
五、 记住金属活动性顺序：
1、金属活动性顺序（要背熟）：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
2、应用：判断反应是否发生 a.只有排在氢前面的金属，才能和酸反应 。
b.金属和盐反应，前置后
金属矿物： 铁矿石：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、
六、 金属的冶炼：
1、湿法冶金 Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu （曾青得铁则化为铜”的记载。曾青就是铜的化合物）
2、冶铁：（1）原料a.铁矿石——提供铁。b.焦炭——燃料，产生还原剂（CO）。
c.空气——提供氧气。d.石灰石——将矿石中的二氧化硅转变成炉渣。
（2）反应原理：高温下利用还原剂一氧化碳将铁从其氧化物中还原出来。有关反应
（C + O2点燃 CO2 CO2 + C高温2CO） Fe2O3 + 3CO高温2Fe + 3CO2 （3）设备：高炉
七、 金属资源的保护：
1、铁的生锈： （1）条件: 氧气和水的共同作用 （2）铁锈成分（主要是 Fe2O3 •xH2O） 棕褐色、疏松、易吸水（不除锈，会加快生锈）。 酸可除锈
（2） 防锈的措施： a. 保持铁制品表面洁净干燥 b、涂保护层 ，例：涂油、镀金、烤蓝等。
3、保护金属资源：（1）防止生锈（2）重视回收（节约金属资源，防止环境污染） （3）合理开采 （4）寻找代用品
九、纯净物的质量=混合物的质量×纯净物的质量分数
第九单元 溶液
1. 溶液
（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。
（2）特征：溶液时均一、稳定的混合物。
悬浊液、乳浊液和溶液的比较：
（3）溶液的组成：m（溶液）=m（溶质）+m（溶剂）
会区分常见的溶液：碘酒（碘 酒精是溶剂）
白酒（酒精 水 ）、 石灰水（ 氢氧化钙 水）盐酸（ 氯化氢 水 ）食醋（醋酸等 水）
2. 饱和溶液与不饱和溶液
（1）定义：
饱和溶液——在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液——还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
注：① 要指明一定温度、一定的溶剂量。如室温下，100g水中溶解31.6g硝酸钾达到饱和，若升高温度或增大溶剂量，原饱和溶液就变为不饱和溶液。
② 要强调饱和溶液是对某种溶质而言。如温度为T时，某溶液不能再继续溶解氯化钠，但可能还能继续溶解蔗糖，则对于氯化钠来说溶液是饱和溶液，而对于蔗糖来说溶液是不饱和溶液。
（2）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
一般规律： 饱和溶液 不饱和溶液
特殊规律（适用于 ）： 饱和溶液 不饱和溶液
3. 溶液“浓、稀” 与饱和、不饱和的关系
（1）溶液的浓稀，是指一定量溶剂中溶质的相对含量的多少，溶质相对溶剂来说比较多则浓，少则稀，与温度无关。饱和和不饱和是溶质溶解是否达到最大限度，受温度和溶剂量两个条件的限制，与溶液的浓稀无关。
（2）相同温度下，不同物质的溶解能力不同，溶解能力强的物质，很浓的溶液可能仍为不饱和溶液，溶解能力弱的物质，很稀的溶液可能已经饱和。
（3）对于同一种溶质的同种溶液来说，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
4. 溶解度
（1）固体物质的溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
理解此定义要抓住五个要点：
① 在一定温度下 ② 在100克溶剂里，未指明时，一般溶剂为水。 ③ 饱和状态
④ 在这种溶剂里 ⑤ 所溶解的质量
（2）影响固体溶解度大小的因素
① 溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。
② 温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大；少数物质（如氯化钠）的溶解度受温度的影响很小；也有极少数物质（如熟石灰）的溶解度随温度的升高而减小。
（3）溶解性和溶解度的关系
（4）气体溶解度——该气体在压强为101kPa，一定温度时溶解在1体积水里达到饱和时的气体体积。
影响气体溶解度的因素：①温度：温度越高，气体溶解度越小；②压强：压强越大，气体溶解度越大。
5. 溶解度曲线的应用：会查某一温度时某物质的溶解度 参课本P.37
6. 过滤和结晶
（1）过滤：把不溶于液体的固态物质跟液体分离的一种方法。
（2）结晶：溶质从溶液中析出晶体的过程。
（3）结晶的方法：
① 冷却热饱和溶液法：适用于溶解度受温度影响变化较大的固体物质，如分离NaCl和KNO3的混合物，降温后首先析出KNO3晶体。
② 蒸发溶剂法：适用于溶解度受温度影响变化不大的固体物质，如从海水中提取食盐。
（4）物质分离和提纯的方法
物理方法：
① 过滤法：分离液体与固体。
如除去KCl中混有的MnO2是将混合物溶解于水，再过滤，最后将滤液蒸干。
② 结晶法：根据可溶于水的两种固体在水中溶解度随温度变化不同而加以分离的方法。
如除去KNO3里少量NaCl是先溶解制成热饱和溶液，冷却结晶再过滤，得KNO3晶体。
③ 蒸馏法：利用沸点不同分离互溶液体混合物的方法。
如将酒精和水的混合物分离。
④ 洗气法：利用气体混合物中各种气体在水中和其它吸收剂中的溶解度或反应情况的差异加以提纯分离的方法。 如将混有水蒸气的H2气体通入NaOH固体以提纯H2。
此外还有化学方法。如将混有二氧化碳的H2气体通入NaOH溶液以提纯H2
7. 溶液组成的表示方法——溶质的质量分数
溶质的质量分数ω＝ ×100％
注意：（1）溶质质量指已溶解在溶剂里的质量，不一定等于加入的溶质的质量。
（2）两种溶液混合时，质量可以相加，体积不能相加。
（3）溶质的质量分数是一个比值，没有单位。
（4）溶质的质量分数越大，表示一定量溶液中所含溶质的质量越多，溶液越浓；反之，表示一定量溶液中所含溶质的质量越少，溶液越稀。
8. 溶解度和溶质质量分数的比较
8.物质溶解现象：（1）颜色的改变：大多数溶液是无色的，但含Cu2+ (蓝色) Fe3+（黄色） Fe2+（浅绿色） KMnO4（紫红色）
（2）温度的改变：溶解的过程包括扩散过程（吸热Q1）和水合过程（放热Q2），温度的变化由Q1和Q2的差值决定。 溶于水： a 温度上升：浓硫酸、氢氧化钠、生石灰（发生化学变化，生成氢氧化钙）
b.温度下降：硝酸铵 c.温度不变：氯化钠、硝酸钾
9、乳化现象： （1）乳化剂：能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质，例洗涤剂 。乳化剂所起的作用叫乳化作用 （2）乳化作用的应用：主要是油污的清洁，也可用于化妆品、农药、涂料、乳制品等的合成
10、溶液的用途： （1）增加反应物的接触面积，加快反应的速率 （2）对动植物的生理活动有重要的意义
(3) 将农药配成乳浊液（不是溶液），使用方便，节省农药，提高药效 （4）透视用钡餐：硫酸钡的悬浊液
11、配制一定质量分数的溶液：（1）步骤：计算、称量和量取、溶解、装瓶保存四步
（2）仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒
第十单元 酸和碱
酸、碱、盐的溶液可导电的原因：溶液中有自由移动的带电的微粒——离子，溶液不带电
酸 ：一、盐酸（HCl，又叫氢氯酸，氯化氢的水溶液，是混合物）
1、盐酸的物理性质： 浓盐酸是无色，有刺激性气味的液体，易挥发（可形成白色的酸雾），工业用盐酸常带有黄色（Fe3+ ）
2、瓶口的白雾是什么？白雾是怎样产生的？说明浓盐酸具有什么性质？如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？
二、硫酸（H2SO4）
1、浓硫酸的特性：①吸水性（可做干燥剂）②脱水作用（使某些物质碳化）③强烈的腐蚀性。
2、浓硫酸溶解于水放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并不断搅拌。
三、常见的其他酸：醋酸（CH3COOH）、磷酸（H3PO4）、硝酸（HNO3）等
四、酸的通性（以稀酸为例）
1、酸具有相似化学性质的原因是： 酸 → H + + 酸根离子
由于不同的酸的水溶液里都含有相同的氢离子（H＋）
2、酸的通性：
（1）：酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液仍无色。
（2）：酸 + 某些活泼的金属 → 盐 + 氢气 （金属活动性顺序中， 只有排在氢前面的金属）
Fe + 2 HCl = FeCl2(氯化亚铁) + H2 ↑(金属逐步溶解，溶液由无色变成浅绿色)
（3）：酸 + 某些金属氧化物（碱性氧化物） → 盐 + 水。
例： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O(黑色固体逐步溶解，溶液由无色变成蓝色)
Fe2O3 + 6 HCl = 2 FeCl3 + 3H2O (红棕色固体逐步溶解，溶液由无色变成黄色)
（4）：酸 + 某些盐 → 另一种酸 + 另一种盐
例： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑
Na2CO3 + 2HCl = 2 NaCl + H2O + CO2 ↑
AgNO3 + HCl = AgCl ↓(不溶于酸) + HNO3
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓(不溶于酸) + 2 HCl
（5）：酸 + 碱 → 盐 + 水（中和反应）
例： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + H2O (蓝色固体逐步溶解，溶液由无色变成蓝色)
碱： 一、氢氧化钠（NaOH）：俗称苛性钠、火碱、烧碱
1、氢氧化钠的物理性质：(l)白色固体，能吸收空气中水分而潮解（可做干燥剂）。(2)极易溶于水，溶解时放出大量热。2、特性：①有强烈的腐蚀性、易吸收空气中的二氧化碳而变质（成为碳酸钠）、②盛放NaOH溶液用橡皮塞
3、制取：Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + 2NaOH
二、氢氧化钙[Ca(OH)2]：俗称熟石灰、消石灰
1、氢氧化钙[Ca(OH)2]的形成：高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
CaO（俗称生石灰，可做干燥剂）+H2O==Ca(OH)2（放出大量的热）
2、氢氧化钙的物理性质：白色固体（粉末）微溶于水（在水中溶解度随温度升高而减小）
有腐蚀性.
3、 石灰水：氢氧化钙的水溶液，常用于检验二氧化碳
4、 用途：建筑材料、改良酸性土壤、配制农药、处理污水等
三、其他的碱：氢氧化钾：KOH、氢氧化钡： Ba(OH)2 、氨水： NH3 ?H2O 均属可溶性碱
四、碱的通性：
1、碱有相似化学性质原因：碱 → 金属离子 + OH-
由于不同的碱的水溶液里都含有相同的氢氧根离子（OH-）
2、碱的通性： （1）与指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变成 蓝 色，无色酚酞试液变成 红 色。
(2) 酸 + 非金属氧化物（酸性氧化物） → 盐 + 水（不属于复分解反应）
Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3 ↓+H2O （在空气中变质的原因）
2NaOH+CO2 =Na2CO3 + H2O（在空气中变质的原因）
2NaOH+SO2 = Na2SO3(亚硫酸钠)+ H2O
2NaOH+SO3 = Na2SO4(硫酸钠)+ H2O
(3) ：酸 + 碱 → 盐 + 水（中和反应：通过指示剂：无色酚酞颜色的变化判定酸碱是否恰好完全反应）
2NaOH+H2SO4 = Na2SO4 +2 H2O
Ca(OH)2+2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2 H2O
(4) 碱 + 某些盐 → 另一种碱 + 另一种盐（①两种反应物必须都溶解，②生成物必须要有沉淀、气体或者水）。
如：2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓(蓝) + Na2SO4
NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + H2O + NH3 ↑（刺激性）
3NaOH+FeCl3 = Fe (OH)3 ↓（红褐色） + 3NaCl
Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓（ 白） + 2NaOH
pH值－－－酸碱度的表示方法
1、pH的范围： 2、pH大小与溶液酸碱性的关系：pH=7时，溶液呈 中 性（水或中性盐溶液）。pH＜7时，溶液呈 酸 性。 pH＞7时，溶液呈碱 性。pH值越大 碱性 越强，pH值越小 酸性 越强。
3、酸碱指示剂只能测试溶液的酸碱性，而pH值可以表示溶液的酸碱度
4、中和反应的应用： （1）改变土壤的酸碱性：氢氧化钙改良酸性土壤 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药：治疗胃酸过多、蚊虫叮咬
5、pH试纸使用的方法：（1）取纸（2）滴液 （3）比色 （4）读值（整数） 切不可将试纸放入被测液中
6. 酸溶液一定显酸性，碱的溶液一定显碱性。应注意：酸性的溶液不一定是酸溶液，碱性的溶液不一定是碱溶液。
例如：碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠不是碱而是盐。氨水显碱性，但 不是碱而 （一水合氨）是碱。测定溶液的酸碱性常用指示剂，需要注意的是酸或碱的溶液使指示剂变色，千万不要说酸或碱溶液变色。
第十一单元 盐和化肥
1、NH4 + 的鉴别： 加碱研磨，有刺激性气味的气体
2、CO32- 的鉴别 : 加酸，有使石灰水变混浊的气体生成
3：石灰石的用途：主要成分都是碳酸钙。 (1)大理石： 人大会堂建筑材料；(2)石灰石： 建筑石料 制水泥 烧生石灰；粉刷墙壁
4、化肥和农药 （1）利和弊：①农作物 增产增收 ②对环境造成污染（土壤、水、大气），降低农产品质量
（2）正确观点：合理使用，减少污染
第十二单元 化学与生活
一、 常见的化学合成材料
无机材料: 金属、合金、陶瓷、水泥等
天然有机高分子材料：棉花、羊毛、天然橡胶等
材料 有机材料 合成有机高分子材料 塑料：有热塑性和热固性之分
合成纤维：强度高、弹性好、耐磨和耐化学腐蚀，但吸水性和透气性差
合成橡胶：具有高弹性、绝缘性、耐油、耐高温等性能
新材料 纳米材料、导电材料、复合材料
二、 合成有机高分子材料的成分：
1、 塑料：主要成分是合成树脂，在塑料中还有各种添加剂，如增塑剂、抗氧化剂、填充剂等，是混合物。 可分为聚乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯等，质轻、柔软、绝缘、耐腐蚀、易成型、易加工、成本低。
2、 合成纤维：某些低分子物质经化学反应合成的高分子材料，如尼龙、涤纶、人造羊毛等，不缩水
3、 合成橡胶：高分子化合物，是由小分子聚合而成的
4、 合成材料的影响：（1）促进人类社会的进步 （2）环境污染：白色污染
（3）防止白色污染：a.减少使用 b.重复使用 c.使用可降解塑料 .d.回收
5、 区分保鲜膜：聚乙烯塑料（PE）：无毒，易燃烧，燃烧时不冒烟，无臭味，一般无色，半透明，较轻
聚氯乙烯塑料(PVC)：有毒，不易燃烧，燃烧时冒烟，有臭味，一般有色，透明性差，较重
三、人类重要的六大营养物质：
1、蛋白质：构成细胞的基本物质，是机体生长和修补组织的主要原料
2、糖类和脂肪（油脂）在人体内经氧化放出能量，为机体活动和维持体温恒定提供能量
3、维生素：调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康
4、无机盐（矿物质）：人体必需的无机营养素：钙、钠、钾等 5、水：
四、人体内的元素：50多种。
1、常量元素：11种：O C H N （非无机盐形式存在）Ca K Na 等 ， 了解钙（佝偻病、骨质疏松）、钾钠（维持体内水分和体液恒定的PH值）的作用
2、微量元素：铁（贫血）、锌（发育）、硒（防癌、抗癌）、碘（甲状腺肿大，呆小症）、氟（龋齿）等，了解他们的作用 课本下册P. 94
3、有害元素：汞 铅 镉 砷等
4、有害物质：（1）一氧化碳：中毒 （2）甲醛：中等中毒，使蛋白质变性。含“吊白块”（ 次硫酸氢钠甲醛）的面粉，甲醛浸泡过的水产品都不能食用 （3）黄曲霉毒素：霉变的食物中含有，损害肝脏，诱发肝癌 （4）甲醇：使人双目失明，甚至死亡 （5）亚硝酸盐（NaNO3）：有毒

⑻ 九年级化学下册知识重点有哪些

第八单元《金属和金属材料》知识点
一、金属材料
纯金属（90多种）
合金 （几千种）
2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
（3）有良好的导热性、导电性、延展性
3、金属之最：
（1）铝：地壳中含量最多的金属元素 （2）钙：人体中含量最多的金属元素
（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）
（5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属
（7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属 （9）锂 ：密度最小的金属
4、金属分类：
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等
有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等；
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属
生铁 钢 黄铜 青铜:
成分 含碳量
2%~4.3% 含碳量
0.03%~2% 铜锌
合金 铜锡
合金 铅锡
合金 钛镍合金
备注 不锈钢：含铬、镍的钢
具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低
注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，
因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小
优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好
（3）抗腐蚀性能好
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑
3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)
三、常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）
（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）
四、金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼
（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2
（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）
2、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3•XH2O）
（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）
（2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、金属资源的保护和利用: ①防止金属腐蚀
保护金属资源的途径： ②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④寻找金属的代用
意义：节约金属资源，减少环境污染
第九单元 《溶液》知识点
一、溶液的形成
1、溶液
（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液
（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物
注意： a、溶液不一定无色， 如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
固体、气体溶于液体，液体为溶剂
2、溶质和溶剂的判断
，
3、饱和溶液、不饱和溶液
（1）概念：
（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
（5）溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：如NH4NO3溶解
溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
溶解没有明显热现象：如NaCl
二、溶解度
1、固体的溶解度
（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克
（2）溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
（4）溶解度曲线
例： （1）t3℃时A的溶解度为 80g
（2）P点的的含义 在该温度时，A和C的溶解度相同
（3）N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质，降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和
（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A
（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。
（6）从A溶解度是 80g 。
（7）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A<C<B
（8）除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 结晶 法
2、气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小）
③压强（压强越大，气体溶解度越大）
3、混合物的分离 （1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物
（2）结晶法：分离几种可溶性物质
结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）
降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）
三、溶质的质量分数
1、公式： 溶质质量分数= × 100%
2、在饱和溶液中：
溶质质量分数C%= × 100%（C < S）

3、配制一定溶质质量分数的溶液
（1）用固体配制：
①步骤：计算、称量、溶解
②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
①步骤：计算、量取、稀释
②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
第十单元 《酸和碱》知识点
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3•H2O）
盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸 浓硫酸
颜色、状态 “纯净”：无色液体
工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 无色粘稠、油状液体
气味 有刺激性气味 无
特性 挥发性
(敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性 脱水性
强氧化性 腐蚀性
用途 ①金属除锈
②制造药物
③人体中含有少量盐酸，助消化
①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油

2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
（4）碱 + 酸 → 盐 + 水
（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）
3、三种离子的检验
试剂
Cl- AgNO3 及HNO3
SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2
CO32- HCl 及石灰水
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠 氢氧化钙
颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热） 白色粉末，微溶于水
俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰
制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2
用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料：制肥皂、造纸
③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业：制漂白粉
②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑：

2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）非金属氧化物+碱 → 盐+水
（3）酸+碱 → 盐+水
（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
四、非金属氧化物与金属氧化物
非金属氧化物 金属氧化物
化
学
性
质 （1）大多数可与水反应生成酸
CO2+H2O== H2CO3
SO2+H2O== H2SO3
SO3+H2O== H2SO4 （1）少数可与水反应生成碱
Na2O +H2O== 2NaOH
K2O +H2O== 2KOH 可溶
BaO +H2O== Ba(OH)2 性碱
CaO +H2O== Ca(OH)2
(2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水
CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O
(不是复分解反应) (2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水
Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O
注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
如Cu(OH)2加 热CuO +H2O 2Fe(OH)3加 热Fe2O3+3H2O
五、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应
2、实质：OH－+H+== H2O
3、应用： （1）改变土壤的酸碱性。 （2）处理工厂的废水。 （3）用于医药。
4、溶液酸碱度的表示法——pH
（1） 0 7 14

酸性增强 中性 碱性增强
（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
（3）酸碱性与酸碱度关系：
指示剂 pH值 石蕊 酚酞
酸性 <7 变红色 无色
中性 =7 紫色 无色
碱性 ﹥7 变蓝色 变红色
（4）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨
第十一单元 《盐 化肥》知识点
一、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物
物质 俗称 物理性质 用途
氯化钠 食盐 白色粉末，
水溶液有咸味，
溶解度受温度
影响不大

（1）作调味品（2）作防腐剂
（3）消除积雪（降低雪的熔点）
（4）农业上用NaCl溶液来选种
（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）
Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；
Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲
碳酸钠
Na2CO3 纯碱（因水溶液呈碱性）苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
碳酸氢钠
NaHCO3 小苏打 白色晶体，
易溶于水 制糕点所用的发酵粉
医疗上，治疗胃酸过多
备注 1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
（无水氯化钙可用作干燥剂）
2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3•10H2O。
碳酸钠晶体Na2CO3•10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。
风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）
3、2Na H CO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑
二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发
2、 实验仪器
实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用
溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解
过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流
蒸发 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受热均匀，防止液体飞溅
三、盐的化学性质
1、 盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）
2、 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）
3、 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
4、 盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
生成气体：H+与CO32－ ； NH4+与OH－ 生成水：H+与OH－
③反应实质：离子结合成H2O：H+与OH－
生成气体↑：H+与CO32－；NH4+与OH－
生成沉淀↓：Ag+与Cl－；CO32－ Ba2+ 与CO32－；SO42－ Ca2+与CO32－ …… Mg2+与OH－……
四、酸、碱、盐的溶解性
1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）
2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀
3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；
硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；
氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。
五、特殊离子鉴别：
H+ 1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO32－盐
OH－ 1、指示剂；2、非活泼金属；3、碱；4、某些盐：Fe3+、Cu2+盐
Cl－ 用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀
SO42－ 用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2
CO32－ 用HCl能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体
Fe3+ 用OH－能生成红褐色沉淀
Cu2+ 用OH－能生成蓝色沉淀
NH4+ 用OH－能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
Mg2+ 用OH－ 能生成白色沉淀
Ca2+ 用CO32－ 能生成白色沉淀
六、化学肥料
1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
2、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）
（1）氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。 缺氮：叶黄 a、常用氮肥：
含N量 使用注意事项
NH4HCO3 17.7% 易分解，施用时深埋 铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用

NH4NO3 35% 易爆，结块不可用铁锤砸
(NH4)2SO4 21.2% 长期使用会使土壤酸化、板结
NH4Cl 26.2% 长期使用会使土壤酸化、板结
CO(NH2)2 46.7% 含氮量最高的氮肥（有机物）
NH3. H2O 加水稀释后施用 不稳定，易放出NH3↑
NaNO3
b、NH4+的检验
试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸
NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O
c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收
（2）钾肥 作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。 缺钾：叶尖发黄
KCl
常用钾肥 草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3）， 呈碱性
K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结
（3）磷肥 作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）
缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达
常用磷肥 磷矿粉 Ca3(PO4)2
钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）
过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能与碱性物质混合施用。
重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 如草木灰、熟石灰
（4）复合肥：含N、P、K中的两种或三种
KNO3
NH4H2PO4 不能与碱性物质混合施用
(NH4) 2HPO4
3、使用化肥、农药对环境的影响
（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质
（2）大气污染：N2O、NH3、H2S、 SO2
（3）引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象
4、合理使用化肥
（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥 2、农家肥和化肥合理配用五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法
氮 肥 钾 肥 磷 肥
看外观 白 色 晶 体 灰白色粉末
加 水 全 部 溶 于 水 大多数不溶于水
灼烧 可燃烧，熔化起泡冒烟 不燃烧，跳动、爆裂声
加Ca(OH)2 放出氨气 不放出氨气
七、题型讲解：
1、离子共存：即离子不能结合成H2O、↓、↑
例：下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（ ）
A．SO42-、Cl-、Na+、H+ B．K+、SO42-、Cu2+、N03-
C．Cl-、K+、SO42-、Na+ D．Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
2、除杂质：（所加物质，能去除杂质成分，不能与原物质反应，也不引进新杂质，最好生成原物质。）
例：NaOH （Ba(OH) 2） Na 2SO4 （Na2CO3） K2SO4 （CuSO4） KNO3 （CuSO4）
3、区分物质：找物质间的不同点（通常用特殊离子鉴别法）。
例：NaOH与Ca(OH) 2 H 2SO4与HCl NaCl、HCl与Na2CO3 NaOH与Na2CO3
4、找颜色；无颜色的，两两反应找现象。
例：下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是（ ）
A．NaOH HCl CuSO4 MgSO4 B．Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl
C．KNO3 HCl FeCl3 NaOH D．KNO3 H2SO4 NaOH BaCl2
5、制取物质：
2HCl+ ＝2NaCl + + ↑ Na2CO3 + = 2NaOH + ↓
CO2 + = + CaCO3↓ NaOH+ = +H2O
6、推断题：
（1）叙述型：找关键词； （2）框图型：找题眼； （3）表格型：两两反应，找现象；
（4）密码型：找特殊性质； （5）连线型：找反应种类，代入
第十二单元 化学与生活
课题1 人类重要的营养物质
六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（无机盐和水可被人体直接吸收）
一、蛋白质
1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。
成人每天需60-70g
2、存在： 动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分
植物的种子（如花生、大豆）
3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成
4、人体蛋白质代谢

5、几种蛋白质(维持生长发育，组织更新)
（1）血红蛋白：由血红素(含Fe2+)和蛋白质构成
作用：运输O2和CO2的载体
血红蛋白+ O2 氧合血红蛋白
CO中毒机理：血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍，导致缺氧而死。
吸烟危害：CO、尼古丁、焦油等
（2）酶：生物催化剂
特点：高效性、选择性、专一性
例 ：淀粉（能使碘变蓝） 麦芽糖 葡萄糖（人体可直接吸收的糖）
6、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质
引起变质的因素 物理：高温、紫外线等
化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等
应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。
二、糖类 是生命活动的主要供能物质（60%—70%）
1、组成：由C、H、O三种元素组成。又叫做碳水化合物
2、常见的糖
（1）淀粉（C6H10O5）n ：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。

（C6H10O5）n C6H12O6 血糖 淀粉（肌肉和肝脏中）
（2）葡萄糖C6H12O6 （ 人体可直接吸收的糖）
呼吸作用：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O 15.6KJ/g 供机体活动和维持体温需要
光合作用：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2
（3）蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。
生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖
三、油脂
1、分类 植物油脂：油 动物油脂：脂肪
2、功能：提供大量能量 39.3KJ/g 每日摄入50g-60g
3、脂肪：维持生命活动的备用能源
★糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量，为机体活动和维持恒定的体温提供能量。
四、维生素 多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取
1、存在：水果、蔬菜、鱼类等
2、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康
缺VA ：夜盲症 缺VC ：坏血症
课题2 化学元素与人体健康
一、组成人体的元素 50多种
常量元素（11种） 在人体中含量>0.01% O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg
微量元素 在人体中含量<0.01% Fe、Zn、Se、I、F等
二、人体中的常量元素
1、钙 99%在于骨骼和牙齿中
（1）成人体内约含钙1.26g，主要以C a10(PO4)6(OH)2晶体的形式存在
（2）来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类
（3）钙 过多：结石、骨骼变粗
过少：青少年 佝偻病、发育不良
老年人 骨质疏松
（4）补钙产品：钙中钙；葡萄糖酸钙；
2、钠和钾
（1）Na+ 存在于细胞外液 人体内含钠80g—120g
K+ 存在于细胞内液 成人每千克含钾约2g
（2）作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45）
三、人体中的微量元素 必需元素（20多种） Fe、Zn、Se、I、F等
对人体有害的元素 Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等
元素 对人体的作用 摄入量过高、过低对人体的影响
Fe 血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输 缺铁会引起贫血
Zn 影响人体发育 缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良
Se 有防癌、抗癌作用 缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒
I（碘） 甲状腺素的重要成分 缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大
F（氟） 能防治龋齿 缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病
课题3 有机合成材料
一、有机化合物
是否含有碳元素 无机化合物
有机化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐）
1、生活中常见的有机物
CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、
CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等
2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同
3、 有机物 有机小分子 如：CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等
（根据相对分子质量大小） 有机高分子化合物（有机高分子）如：蛋白质、淀粉等
二、有机合成材料
1、 有机高分子材料
（1）分类 天然有机高分子材料 如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等
合成有机高分子材料 塑料
（三大合成材料） 合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶
合成橡胶
（2）高分子材料的结构和性质
链状结构 热塑性 如：聚乙烯塑料（聚合物）
网状结构 热固性 如：电木
（3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：
点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。
（4）鉴别羊毛线和合成纤维线：
物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；
化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。
2、“白色污染”及环境保护
（1）危害： ①破坏土壤，污染地下水 ②危害海洋生物的生存；
③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染
（2）解决途径
①减少使用不必要的塑料制品；
②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；
③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；
④回收各种废弃塑料
（3）塑料的分类是回收和再利用的一大障碍