化学2

㈠ 化学2~~~~~

含N和O的 衍生物

㈡ 化学2Mg什么意思

化学变化前后原子种类质量数目不变

为了体现这几点

可以拿化学符号(即化学式)来表达反应过程

前方的数字则清楚的反映了化学变化前后原子个数不变的特点

你若是刚学,可能老师只让你写文字表达式,等你再学及各单元后就要学到

这个化学方程式了`~~~
到时就明白了

㈢ 初三化学（2）

31．(9分)某实验小组的同学为了研究MnO2在H2O2分解反应中的作用，进行了以下探究：
(1) 查阅资料：①MnO2＋4HCl(浓)[FY(＝]△.、MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，Cl2 (氯气)为黄绿色气体，有刺激性气味。②H2O2溶液为无色液体，在常温下能缓慢分解放出极少量氧气，在加热或有催化剂存在的条件下能快速分解出氧气。
(2)设计实验：在常温下取一定量的H2O2溶液，放置一段时间能看到缓慢放出极少量气泡。加入4 g MnO2粉末后，看到迅速放出大量气泡。不再产生气泡后，将反应后的物质过滤，将滤渣洗涤烘干，称得其质量为4 g。 
(3)分析与结论：①分析实验现象和有关数据：根据MnO2能 加快 H2O2的分解速率，而本身的 质量 在反应前后没有改变，小强认为MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。
②根据催化剂的概念，小刚认为以上实验还不足以证明MnO2是H2O2分解反应中的催化剂。他联系所查资料补做了以下实验，请你帮他完成实验报告：
实验操作 实验现象 实验结论
取实验后的滤渣放入试管中，加入适量浓盐酸并加热有黄绿色有刺激性气味气体生成，滤渣仍为MnO2
小刚的实验说明，在H2O2分解反应中MnO2的 化学性质 不变。
综合小强的分析和实验可以确定，MnO2是H2O2分解反应的催化剂。
③在实验中，取用MnO2粉末用到的一种仪器是 药匙。用MnO2作催化剂时，H2O2分解的化学方程式为 2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑ 。
MnO2在上述2个反应中分别作催化剂或反应物，它在某些反应中还可能是生成物，请写出一个它是生成物的化学方程式： 2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 。
四、计算题(本大题有2小题) 
32．(3分)近来有些地方查出在一些饮料中含有违禁添加剂塑化剂。塑化剂的主要成分为邻苯二甲酸二辛酯，其化学式为C24H38O4。求：
(1) 邻苯二甲酸二辛酯的相对分子质量为 390 。
(2)每个邻苯二甲酸二辛酯分子中含有 4个氧原子。
(3)邻苯二甲酸二辛酯中C、H、O元素的质量比为 144:19:32。 
33．(5分)取KClO3与MnO2的混合物共35 g放入试管中，充分加热后剩余固体的质量为25.4 g，冷却至室温后，将该剩余固体溶于适量水中，过滤后得到100 g不饱和溶液。往该溶液中滴加AgNO3溶液至恰好不再产生沉淀，共用去130.7 g AgNO3溶液。问：
(1)产生O2的质量为 35g-25.4g=9.6g。
(2)生成KCl的质量为 14.9g。
(3)最后所得溶液中溶质的质量分数为多少？(请写出计算过程)
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3
74.5 143.5 101
14.9g x y
74.5/14.9g=143.5g/x=101/y
x=28.7g
y=20.2g
最后所得溶液中溶质的质量分数为 20.2g/(100g+130.7g-28.7g)*100%=10%

㈣ 初中化学2

一、单质
Cu 紫红，Au 黄，S 黄，B 黄或黑 F2 淡黄绿 ，C（石墨） 黑， Cl2 黄绿，C（金刚石） 无色， Br2 红棕， Si 灰黑，I2 紫黑， P 白、黄、红棕
二、氧化物 NO2 棕红， ClO2 黄， Na2O2 浅黄， K2O 黄， Pb3O4 红， MnO 绿， CuO 黑，MnO2黑， Ag2O 棕黑，FeO 黑， ZnO 白， Fe3O4 黑， Hg2O 黑， Fe2O3 红棕， HgO 红或黄， Cu2O 红
三、氧化物的水化物
Fe(OH)3红褐， HNO2 溶液亮蓝， Cu(OH)2 蓝
四、盐
CuFeS2 黄， ZnS 白， Ag2S 黑， FeS 黑棕， FeS2 黄，Sb2S3 黑或橙红，HgS 红， PbS 黑， CuS、Cu2S 黑， FeCl3•6H2O 棕黄， FeSO4•9H2O 蓝绿， Fe2（SO4）3•9H2O 蓝绿，Fe2（SO4）3•9H2O 棕黄， Fe3C 灰， FeCO3 灰， Ag2CO3 黄， Ag3PO4 黄，CuCl2 棕黄，AgF 黄，CuCl2•7H2O 蓝绿，AgCl 白，CuSO4 白， AgBr 浅黄，CuSO4•5H2O 蓝， AgI 黄， Cu2（OH）2CO3 暗绿
五、盐溶液中离子特色： Cu2+ 蓝， MnO4- 紫红， [CuCl4]2- 黄， Cr2O72- 橙红， Fe2+ 浅绿， Fe3+ 棕黄
六、非金属互化物
氯水 黄绿、 溴水 黄—橙 、碘水 黄褐、溴的有机溶液 橙红—红棕 、I2的有机溶液 紫红
七、其它 蛋白质遇浓HNO3变黄、 I2遇淀粉 变蓝、 TNT 淡黄 、Fe3+遇酚酞溶液 紫
沉淀:
① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质） ② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 ③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3 Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀 ④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐 ⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱

㈤ 化学中2的含义

数字位置
含义
举例
元素符号前
表示原子个数
2H表示2个氢原子
化学式前
表示分子的个数
2CO表示2个一氧化碳分子
离子符号前
表示离子的个数
2Na+表示2个钠离子
元素符号左上方
表示原子的质量
2H表示这种氢原子的质量数是2
元素符号正上方
表示元素（或原子团）化合价的数目
+2Zn
-2SO4表示硫酸锌元素为+2价，硫酸根为-2价。
元素符号右上角
表示离子所带正（或负）电荷数
Mg2+
表示镁离子或1个镁离子。
数字“2”表示1个镁离子带2个单位的正电荷
元素符号右下角
表示构成1个分子的原子个数或化合物中离子个数
H2表示氢气或1个氢气分子等。数字“2”表示构成1个氢分子的氢原子个数（或1个氢分子是由2个氢原子构成）
原子结构示意图
表示某电子层上的电子数

㈥ 化学“2”所代表的意义

O2（表示一个氧分子中有两个氧原子）
MgO-2(氧的化合价)（在氧化镁中，氧的化合价为-2价）
2O2-（前一个代表两个氧原子，后一个代表氧的化合价为-2价）
CO2（一个二氧化碳分子中有两个氧原子）

㈦ 化学。。2

so2 no2 含硫矿物的燃烧 燃料的燃烧和城市汽车尾气 5.65

㈧ 2+和+2在化学里的区别

2+代表的是某种离子或者原子团的带电荷数，如：Fe2+代表亚铁离子，即铁原子失去两个电子成为亚铁离子，带2个单位的电荷。
+2是指该元素的化合价，如：FeSO4中的铁元素在硫酸亚铁里边是显正2价的。
其实两者是共通的，只不过在不同的地方，使用方法不一样而已~

㈨ 化学系列2（概念）

哎，怎么说呢，纯净物包括化合物和单质
（可以说纯净物是由许多相同分子或原子构成内的）混合物是含有多种物质（容可以说混合物是由许多不同分子或原子构成）在化学反应过程中由两种或两种以上的反应物反应生成一种生成物的过程叫作化合反应氧化反应是和还原反应同在的，有升必有降，一般认为化合价升高的反应为氧化反应

㈩ 化学 2的含义

⑤镁为正2价；②2个两铵根，④2个铜离子，⑥两个氮原子