化学平衡转化率
A. 化学平衡中的转化率
选d
由容器的体积扩大为原来的10倍,a的转化率不变,得a=1.
左右两边气体系数,扩大体积平衡不移动,b的转化率不变,此时b的转化率即为5分钟后达到平衡时的转化率,
由关系式[c(a)]a×c(b)=c(c)
×c(d)容易求得d是所选
B. 化学平衡中的产率和转化率有什么区别
1、表示百分比不同：产率是生成目的产物所消耗的反应物占总的反应物的百分比，而转化率是反应物反应的百分比。
2、表达含义不同：转化率是指某一反应物转化的百分率或分率，是针对反应物而言的，而产率系数是按照反应物和产物之间的化学平衡方程式。
3、转化率是指所有反应的反应物占总反应物的百分比，不论生成什么物质，而产率则只是生成目的产物所消耗的反应物占总反应物的比例，所以一般情况产率要小于转化率。
(2)化学平衡转化率扩展阅读：
提高氯乙烯转化率的影响因素及对策：
聚氯乙烯（PVC）是国内外常用的热塑性合成树脂，其性能优、价格低，在塑料应用中占有很大的份额。聚氯乙烯具有优良的耐化学腐蚀性、电绝缘性，广泛用于工业、农业、建筑、电子电气、交通运输、电力和包装等领域。
聚氯乙烯最常用的生产工艺以乙炔法为主。氯乙烯单体的质量决定了聚氯乙烯的质量。常见的氯乙烯生产工序主要有转化、水碱洗、精馏等。
转化作为氯乙烯单体形成的第一步，在整个氯乙烯生产中占有很重要的位置。提高氯乙烯转化率有助于提高氯乙烯单体的纯度，并可以减轻后续设备的生产负荷，节约能耗、降低危险。
C. 关于高中化学平衡转化率的判断问题
“我记得化学选修四里面说增大A物质的浓度,那么B物质的平衡转化率就会增大,而A物质的平衡转化率就会减小.”
你记得是多物质浓度相互关联的时候，这里三氧化二铁和铁是固体，不参与浓度问题！方程式在分析浓度时应看成3CO(g)=3CO2(g)来分析；
平衡向正方向移动，反应物的转化率不一定增大
①其他条件不变，只改变温度或压强，若化学平衡向正方向移动，则反应物的转化率一定增大。
②减小生成物的浓度，平衡正向移动，反应物的转化率一定增大；
③对于多种物质参加的反应，增加某一反应物的浓度，平衡正向移动，其他反应物的转化率一定增大，而该反应物本身的转化率一般是减小的；
④反应前后气体总的物质的量相等的分解反应，如2hi
h2+i2，不论如何改变反应物的浓度，反应物的转化率都不变；若反应后分子数减少的分解反应，如2no2
n2o4，增加反应物的浓度，则反应物的转化率增大；若反应后气体分子数增加的分解反应，如2nh3
n2+3h2，增加反应物的浓度，则反应物的转化率减小。
E. 化学平衡与转化率的关系
化学平衡移动方向与反应物转化率的关系
江西省宜春市第三中学冷阜荣
改变影响化学平衡的一个条件（如压强、温度、浓度等），平衡就想减弱这种改变的方向移动，然鹦鹉的转化率如何改变呢？化学平衡移动方向有些时候与反应物的转化率变化不一致，这让很多同学很苦恼，本文就在不同条件下就化学平衡移动方向和反应物的转化率的关系进行探讨。
一、温度
改变温度，若引起平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率一定增大；反之，若引起平衡向逆反应方向移动，则反应物的转化率一定减小。
二、压强
改变压强，若引起平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率一定增大；反之，若引起平衡向逆反应方向移动，则反应物的转化率一定减小。
三、反应物的用量
（一）、恒温恒压下
1、若反应物只有一种，如aA(g)bB(g)+cC(g)，增加A的量，平衡向正反应方向移动，此种情况等效于起始浓度相同，因此A的转化率也不变。
2、若反应物不只一种，如aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)。
（1）若只增加A的量，情况较复杂，视具体题目而定，这里不讨论。
（2）若反应物A、B的物质的量同倍数的增加，平衡向正反应方向移动，此种情况等效于起始浓度相同，因此转化率不变。
（二）、恒温恒容下
1、若反应物只有一种，如aA(g)bB(g)+cC(g)，增加A的量，A的浓度增大，平衡正向移动；考虑转化率时，此种情况等效于加压，A的转化率与气态物质的化学计量数有关：
（1）a=b+c，A的转化率不变
（2）a>b+c，A的转化率增大
（3）a
c+d，转化率增大
③a+b
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F. 化学平衡转化率
反应前后气体总的物质的量相等的分解反应，如2HI==H2+I2，不论如何改变反应物的浓度，反应物的转化率都不变；若反应后分子数减少的分解反应，如2NO2==N2O4，增加反应物的浓度，则反应物的转化率增大；若反应后气体分子数增加的分解反应，如2NH3==N2+3H2，增加反应物的浓度，则反应物的转化率减小。
转化率提高了,当增加NO2时,NO2浓度，同时转化的NO2也增加了，分子、分母同时增大，转化率就看虚拟移动方向，体积恒定，增加NO2则体系压强增大，虚拟平衡向正方向移动，所以NO24的转化率增大。
也因为体积恒定，NO2的量增加了，浓度自然增大了。
G. 关于化学平衡转化率
如图，M和N为两个等温等压容器．其中隔板固定，活塞可自由移动．
我们将mmolA充入M容器中，让其在一定温度下发生化学反应并建立化学平衡状态M1，设此时A的转化率为x％．
同温下，我们再将nmolA充入上述已达平衡状态的M容器中．由于提高了A的浓度，故化学平衡向正反应方向移动，并在恒温恒容下第二次建立化学平衡状态M2，设此时A的转化率为y％．
对于第二次nmolA的充入我们可以做这样的设置：
让nmolA先在容器N中反应，且达到化学平衡状态．我们总可以通过调整N的体积，使其与容器M为同一温度同一压强．则此时容器M和容器N中的两个化学平衡状态为等效平衡．即两容器中对应组分百分含量相等，反应物转化率也相等，且均为x％．
此时我们将隔板抽掉，压缩活塞，使容器M和N合二为一，压缩至原M容器的体积为止．此时，由于减容增压，各物质浓度均增大，正逆化学反应速率均加快，化学平衡发生移动，移动方向取决于化学方程式中气体物质的计量数．根据勒沙特列原理：
若a=b＋c，平衡不移动，x=y．
若a＞b＋c，平衡向右移动，x＜y．
若a＜b+c，平衡向左移动，x＞y．
H. 化学平衡转化率
2
2NO2(g)=可逆=N2O4
这个反应很特殊，因为反应物只有一种，不满足问题1说的那种情况。要采用另一种分析方法。（设置中间态法）
增大NO2浓度，我们可以先设置中间态，即进行等压变换（容器体积增大），这样NO2的转化率不变（等压变化转化率不变），然后再减小容器体积，对于这个反应，减小容器体积会使得平衡朝着正方向移动，所以NO2会继续转化为N2O4，所以NO2的转化率增大。
增大N2O4浓度，NO2转化率变大，也是同理。
3
这个反应是问题2的特殊情况（是可逆反应里最特殊的情况，反应物只有一种，且反应前后气体体积不变）
仍然可以采用设置中间态法来做，只是中间态容器的体积与末态容器体积相同，所以转化率不变。
I. 化学平衡转化率问题
A(g) + B(g) ←→ 2C(g) + 4D(g)
平衡之后又加入了a mol A 和 a mol B 时
等于压强翻倍了，那么，平衡向系数和小回的方向(逆方向)移动，所以答A和B的转化率均下降。
平衡之后又加入a mol A 时
A的转化率下降，B的转化率上升，果不抵因嘛
A的浓度上升，导致平衡向正方向移动，但移动的结果终究比浓度上升造成的影响小，所以转化率下降。
平衡向正方向移动，B的物质的量没有增多，只是因平衡正向移动而减少，所以转化率上升。