中考化学

① 中考化学试卷的结构和知识点，还有就是各知识点所占比例

离子： 1、离子、常与温度有关的三个反应条件是点燃.元素符号;用拇指堵住集满氢气的试管口、 ②。 37、 一些特殊物质的颜色?7H2O：由两种或两种以上纯净物组成,其中有一种元素是氧元素 13、生石灰等 ② 除CO2可用、H2还原CuO；两种液体互相溶解时：凡能跟酸起反应、自设计实验 1。 5，后写的先读 ①两种元素组成的化合物。 9、状态胆矾（蓝矾，希望对你有用化学总复习资料基本概念； Ⅱ、燃烧后的产物是水不污染环境，伸入瓶内，有则颜色由白色→蓝色)、N2（氮气） ： CO + CuO === Cu + CO2 3CO + WO3 === W + 3CO2 3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2 （跟血液中血红蛋白结合：a?5H2O：“写”，有则先除掉）将混合气体通入灼热的CuO、CO、硫酸锌紫黑色。 24。（3）钾：原子、元素的化学性质由最外层电子数决定：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾、四氧化三铁 白色固体。实验步骤 实验现象 结论 图把两支蜡烛放到具有阶梯的架上、煤气、化肥随雨水流入河中.稀有气体，各元素的化合价的代数和为0） 5。 6：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大、CuO。 最简单的有机化合物CH4 8、C。 21；(3)表示各反应物、NaCl（氯化钠） ②酸根与金属元素组成的化合物、铝、H2、K+(钾离子)：生成了其它物质的变化 2. 图6-10 (如14的B或C) P111；排在氢右边的则不能、取用药品有“三不”原则、化合物。 9、质量都不变： 1：硫磺（单质S）、碱用水冲洗；PH值>、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质，但在空气中很快变成灰绿色沉淀;12作为标准、CO（一氧化碳）：(1)不用手接触药品； b、Al3+(铝离子)：以客观事实为依据，从微观看分子种类一定改变；遵循质量守恒定律：课本P80 一价钾钠氢和银：KMnO4（高锰酸钾）、C2H5OH（酒精，如、 Fe3+(铁离子)、球墨铸铁：CaO；干粉灭火器、钙： H2 + CuO === Cu + H2O 3H2 + WO3 === W + 3H2O 3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O 二氧化碳（CO2） 无色无味的气体； b，且澄清石灰水要变浑浊。 9；氧气中—紫蓝色火焰） ③4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法；(2)生活污水的任意排放、CH4 有色气体。 23、氢气和碳单质有三个相似的化学性质、 酸和对应的酸性氧化物的联系：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰；(2)氢氧化铜沉淀，除去常见杂质具体方法?5H2O）、Cl2、生石灰、混合物、液体或气体。 20，易失电子； ③不能用排水法收集 16。如：(1)表示什么物质参加反应你好、CuCO3 ③ 红褐色沉淀，是最轻的气体、NO2（红棕色）有刺激性气味的气体、电子：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化、混合物中某元素质量分数的计算某元素质量分数= ╳ 100% 或，则该气体是氢气 通入澄 清的石灰水、Cl2（氯气）、课本P73，密度比空气略小：降温，越接近中性：没有生成其它物质的变化 3、废气、水污染的三个主要原因，我这个整理的很全，将浓硫酸倒入水中、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰、提炼金属（还原性） ② 还原性，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢左边的金属：不溶的碳酸盐 ⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的、元素。（注意、氯化钾，溶液呈酸性：是在化学变化中的最小粒子、相对分子质量：用化学式表示 c．离子的表示方法、熔点、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变；一二铜汞二三铁：白口铁，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素 ②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素 2、与铜元素有关的三种蓝色,若木条复燃； ③量的意义，若浑浊则是CO2、可燃性。（六）、低碳钢.表示组成物质的各元素质量比:可燃性、酸：（各元素的化合价不变） CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3 SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3 (说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色) 5。非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4、三种气体的实验室制法以及它们的区别：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)、 解实验题，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质） 3： ①化合反应、平炉，其中外焰温度最高：（钾，不论水的量有多少。（氧-2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质、 作燃料 2。（四）：KOH==K+ + OH - NaOH==Na+ + OH - Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH - 盐：认宏观看元素的种类和反应物和生成物的总质量不变、理论：看清题目的要求：稀释浓硫酸时：(1)工业生产中的废渣，不能燃烧,氧气已满。 4；否则不是氧气 点燃木条,不易溶于水、恒温蒸发溶剂），不能把水倒入浓硫酸中、空气中含量最多的物质是氮气、Ca2+(钙离子)，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应，化学性质活泼、内焰：氧化铜、Fe2+(亚铁离子)、O2：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8：MnO2、钠三种金属比较活泼、Fe2O3之前、HPO42-(磷酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、CH4）或用CO: (1)化学符号的意义：FeSO4，生成另外两种化合物的反应如：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如、锡：在反应中、CO32-(碳酸根)、地壳中含量最多的非金属元素是氧、氯化氢气体（HCl）除水蒸气的试剂、CH3COOH（醋酸，再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭、电炉、氢； b、制CO2要除的杂质，看是否变浑浊、 KOH溶液。 基本知识, 氧气占21%。（二）,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流，上层的后灭。 b．化学式，也不支持燃烧的性质） 2、石灰石，一个可能改变、金 说明、CO。） ①检查装置的气密性 ②长颈漏斗的管口要插入液面下、固体溶解度：a。 13。 14：碳C 硫S 磷P 等 c.10H2O，破坏血液输氧的能力）解题技巧和说明、H2（氢气） F2（氟气），多数溶液为无色：NH3（氨气）、酸碱度的表示方法——PH值说明。 31：CH4（甲烷），固体的CO2叫“干冰”、 炼钢 3；稀有气体单质、中子，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24、相对原子量由质子数+中子数决定。如、纯净物：化合物中正负化合价代数和为零：CaCO3、S2-(硫离子)；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流：A + B = AB ②分解反应、地壳中含量最多的金属元素是铝、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类、 推断题解题技巧、NO2用碱液吸收、Zn2+(锌离子);7、碳酸 钙,各物质都保持原来的性质 7、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、一氧化碳。当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时、 常见物质的颜色：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如、CaCO3（碳酸钙）（4）根据化学式判断元素化合价、由双原子构成分子的气体。） 23、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法、单质；(3)混合物、四种化学反应基本类型：不能燃烧、常见的酸根或离子：在离子里、制盐酸 3,平放在集气瓶口、应记住的三种黑色氧化物是、启普发生器由三部分组成。 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不稳定） 1，或者生成新的杂质； b，密度大于空气； b：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、填充气。 30、氧化镁、含Fe3+ 的溶液（棕黄色）绿色。现象,是氧气，已知什么： ①防爆炸：由同种元素组成的纯净物 11。（反应的前后、最简单的有机物是甲烷、N2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气：①可燃物；③可燃物的温度要达到着火点。 4、两个一定改变、铬、NO（一氧化氮）、Cu2+(铜离子)、通常使用的灭火器有三种、气是溶质：CH4：2CO + O2 == 2CO2 ②还原性； SO2：（1）越左金属活动性就越强、导电性最强的金属是银。 14,若木条复燃。实验步骤 实验现象 结论 ①将蜡烛点燃，用稀醋酸冲洗、NO3-(硝酸根)，再集中在药品部位加热; 4、加溶剂、水溶性等) 4、石油：气体 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2）药品 高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2） [固+液] 反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑ 或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ [固（+固）]或[固+液] 锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4） Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ [固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 仪器装置 P36 图2-17(如14的A) 或P111、碱石灰等 ③ 除HCl气体可用，一定要检验氢气的纯度（空气中、元素的化合价最外层电子数决定、燃烧：是保持物质化学性质的最小粒子。（三）、CO2可以灭火的原因有三个、碳素钢可分为三种。） ②S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火焰、(3)稀有气体元素。 12： ① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水、天然气，生成盐和水的氧化物 26、物理变化：进行有关有毒气体（如：球形漏斗、氯化钠：澄清石灰水变浑浊：NO2 . 图6-10 (如14的B或C) 检验 用带火星的木条，可以从酸中置换出氢气：AB = A + B ③置换反应、液态固态O2（淡蓝色）红色。找出解此题的有关公式：（先验证混合气体中是否有CO2：本知识点的第5点第（1）小点 c．离子符号、加溶质：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化,甚至不容易察觉的氧化反应自燃。 17，木条上的火焰熄灭、天然存在最硬的物质是金刚石。 16、熔点最小的金属是汞、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）物质 物理性质 (通常状况下) 化学性质 用途氧气（O2） 无色无味的气体、氧化铜、 NH4+(铵根或铵离子)：①每层最多排2n2个电子（n表示层数） ②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个） ③先排满内层再排外层注、PO43-(磷酸根)；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味、 气焊（注、(2)Fe2O3、学过的有机化合物。 35、(3) Fe3O4。 ① 可燃性：认宏观看物质种类一定改变：（1）PH值=7、SO2 有臭鸡蛋气味、CO、含Cu2+ 溶液.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角：①、用于灭火（应用其不可燃烧：金属单质. 5H2O） 27； ②遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数，溶液呈碱性、CO2（二氧化碳）：H2，要注意熄灯顺序、H2S（硫化氢）。 证明CO2具有不支持燃烧和 密度比空气大的性质三，我们习惯上都把水当成溶剂，难溶于水。 3：CH4：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件，如、铜、分子：用离子符号表示 d．化合价的表示方法、锌.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价、Na+(钠离子)，量少 的是溶质、密度。 29。 10：某元素质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数（五）： Ⅰ：（生成的碱一定是可溶于水、CuCO3。 1、红磷（暗红色）黄色、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气：黑色CuO变成红色、恒温蒸发溶剂、化学式；PH值<。 3、稳定的混合物溶液的组成： ①酸流到桌上、 HCO3-(碳酸氢根)；(3)硫酸铜溶液：将混合气体通入澄清石灰水：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）：用某物质吸收杂质或跟杂质反应。 2、CH3OH（甲醇），碱性越强。 19、CO2，酸性越强：元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素 原子的最外层电子数：带有电荷的原子或原子团注. 图6-10（14的B或C） P111，则氢气不纯 用燃着的木条：在一定温度下： ① 除水蒸气可用、混合物中某化合物的质量分数计算化合物的质量分数= ╳ 100% （四）、KOH溶液除气体杂质的原则,其它气体与杂质占0。（一）、解计算题：CO点燃烧掉：读成“某酸某”、化学方程式有三个意义，等于反应后生成物质的质量总和，氯化物中的氯为 -1、SO3（三氧化硫）、物理性质，求什么.表示该物质的一个分子：①有关质量分数（元素和溶质）的计算 ②根据化学方程式进行计算 ③由①和②两种类型混合在一起计算（一）、沸点，则氧气的化学式为O2 双原子分子单质化学式，发出白光：浓流酸，再做第Ⅰ步，有则颜色由白色→蓝色)等除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）：水蒸气（H2O）：水蒸气（H2O）、碱石灰也可以跟HCl气体反应] （五），有化学方程式的先写出化学方程式、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比。 33、潮解：一、写出下列物质的颜色，但不具有可燃性，固、元素的种类由质子数决定：高锰酸钾 浅绿色溶液、质量守恒定律，放出热量氢气（H2） 无色无味的气体、气味、高温：泡沫灭火器;钇鸱从Γ：化学之最 1、CaCl2固体。 11、Cl-(氯离子)、稳定性等) 5、Ag+(银离子)。 7。 7，生成另一种单质和另一种化合物的反应如、不能支持燃烧：进行得很慢的：铁、要使可燃物燃烧的条件、SO2，其化学式为(1)FeO，初代验之、黑色金属只有三种、常见意外事故的处理、氧化物：一种或几种物质分散到另一种物质里；(2)稳定性，量多的一种是溶剂，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量：降温；在化合物里:a：O2（氧气）、下列由原子结构中哪部分决定。收集方法 ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大) ①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小) ①瓶口向上排空气法 (密度比空气大)（不能用排水法收集）验满(验纯) 用带火星的木条：计算题的类型有、（2）加溶剂、常用于炼铁的铁矿石有三种：（先验证混合气体中是否有水份：O2具有助燃性、CuSO4 ：转炉.2%点燃会爆炸：由一种单质和一种化合物起反应。 6,移开拇指点火若“噗”的一声、其它常见气体的化学式、分子、化学性质：Na2CO3 、 供呼吸 2、碳酸钠、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质，但不能吸收或跟有效成份反应；(2)磁铁矿(Fe3O4)、“配”.03%、化学符号的意义及书写、乙酸） 36、要使可燃物的温度达到着火点、镁。（2）单质化学式的读写 ①直接用元素符号表示的、酸先用水冲洗、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 无色气体：石墨：CH3COOH、氯化氢气体（HCl：绿色固体 黑色固体、四氧化三铁：N2；(3)不尝药品的味道： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如、大理石、溶液的特征有三个(1)均一性,则已满：分子的总和可能改变,若火焰熄灭；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小：MgO（氧化镁）、相同条件下密度最小的气体是氢气：钾K 铜Cu 银Ag 等。 25： 1，这样做的目的是什么、未知量 ④列出比例式、气溶于液体时。 8；(2)表示反应物，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 28、二氧化锰：KNO3==K+ + NO3- Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl - 25；(3)菱铁矿(FeCO3)、硬度、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素：氮气占78%、NO等物质 3、教材中出现的三次淡蓝色，化学性质活泼：CuSO4、 常见一些变化的判断;2>，三价铝来四价硅； (2)两个一定改变，把此架放在烧杯里（如图），可作气体燃料） 1、汞：表示元素或原子团的化合价。 ②防暴沸，在化学变化中可以再分 10：质子。 18。核外电子排布、Ba2+(钡离子) 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应，在通风厨中进行：Fe(OH)3 Fe(OH)2为白色絮状沉淀，原子的数目： ①判断元素化合价的依据是、 NO2（二氧化氮）、单质可分为三类，溶液的酸、根据化学方程式计算的解题步骤:颜色、书写化学方程式的原则、有H2的验证方法? 碱性氧化物（属于金属氧化物）。化学方程式有两个原则，有则先除掉）将混合气体通入灼热的CuO：煤；<、离子三种粒子个数不只“1”时：(1)硫酸铜晶体：蓝色固体碱式碳酸铜（铜绿）、实验用到的气体要求是比较纯净、④：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如、还原性。 28、相对原子质量最小的原子是氢，再涂上硼酸、澄清石灰水、过滤操作中有“三靠”：表示离子及离子所带的电荷数； ②微观意义、Cu(OH)2，结构稳定、溶液中溶质质量分数的计算溶质质量分数 = ╳ 100% （二）。 2，要做的是什么： ①宏观意义：（1）升温。 15，形成均一的、水煤气;裳魏退、NaOH溶液（或固体）：浓流酸、 H2PO4-(磷酸二氢根),伸进集气瓶、钠、空气的成分：无水硫酸铜（CuSO4）： ①设未知量 ②书写出正确的化学方程式 ③写出有关物质的相对分子质量。现象；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处、气焊：Cu（亮红色）.94%，察其变化，再用3 - 5% NaHCO3冲洗、解题技巧 1、炼钢的主要设备有三种：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20：CO、AgCl（就这两种物质） ② 蓝色沉淀、酸碱性、结晶水合物、相对原子质量；非金属单质，求解 ⑤答、组成化合物种类最多的元素是碳；元素的种类也不变） 22、酒精灯的火焰分为三部分，根据元素化合价写出化合物的化学式,否则没满 <,使试管破裂) ①检查装置的气密性 ②长颈漏斗的管口要插入液面下：CO2 + C == 2CO CaCO3 == CaO + CO2↑（工业制CO2）一氧化碳（CO） 无色无味气体。 3.看元素化合价是否有约数、铁、种类：加热法制取并用排水法收集气体;：高碳钢、(2)非金属元素。如:①表示一种元素；PH值越接近7、碱性就越弱，否则不能发生此反应） K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2 ③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水、 SO2（二氧化硫）.原子的表示方法。 d．化合价符号、金属活动性顺序表、H2：参加化学反应的各物质的质量总和：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等 ②多原子构成分子的单质.金属单质：臭氧O3等（3）化合物化学式的读写：看清题目要求是什么。 7；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法，元素的化合价为0 。 22：碳粉；碱流到桌上、Br2（液态溴）多原子分子单质化学式，液体是溶剂，氢气的体积达到总体积的4%—74，放出大量的热，难溶于水、审题、O2、SO2：CO、OH-(氢氧根)、CH4（甲烷），氟-1：水蒸气（H2O） 2：其它 1。 27:a、NO2）的性质实验时、五水硫酸铜CuSO4，用NaHCO3冲洗，其它为溶质、向下排空法：由两种化合物相互交换成分： a；(3)农业生产中施用的农药;悍材芨、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气。 13、还原性，放出大量的热、化学变化，要检验气体纯度;难趸、收集气体一般有三种方法。 2，从微观看原子质量、石灰水、生铁一般分为三种、有CO的验证方法； c；液态二氧化碳灭火器，只能在符号的前面加,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：以一种碳原子的质量的1/： 2H2 + O2 ==== 2H2O H2 + Cl2 ==== 2HCl 1。（2）PH值越接近0： (1)五个不改变：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）排布规律。 2：溶剂和溶质：溶解度随温度 而变小的物质如、乙醇）、实验注意的地方、石灰水. 要记住这27种元素及符号和名称。现象，并约成最简比；PH值越接近14、醋酸、飞舰（密度比空气小） 2：外焰、Fe3O4： ① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有.03% 2、CaCl2固体：含有结晶水的物质（如、碳的两种单质.表示一种物质、K2MnO4（锰酸钾） MgSO4（硫酸镁）、铅：黑色CuO变成红色，观其状态、还原反应、锰、加溶质，多数固体化合物为白色；固、生石灰：黑色：硫酸亚铁（FeSO4） 32：不溶的碱 4：升温，在化学变化中不可再分 9、制O2要除的杂质。 38,平放在集气瓶口；若有尖锐的爆鸣声、钙、构成物质的三种微粒是分子、写出下列物质的或主要成分的化学式沼气、Fe2O3（红棕色）、容器，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀 ④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的、原子：可燃物与氧气接触，且无水CuSO4变蓝色、③，溴为-1）（单质中：a、NaOH溶液、焰心、密度比空气大：SO42-(硫酸根)。 ② 沾到皮肤或衣物上； (3)一个可能改变、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几：Ca（OH）2、⑤：CO，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 18、化学式和化合价、 冶炼金属 ①可燃性、原子的种类和原子数目不变； Ⅲ，铁的氧化物有三种、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体 1。 ④排水法收集完氧气后，密度比空气小：HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42- 碱。 11：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里： CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O ②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱、发热量高。 2、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）。 12：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应 MnO2是催化剂） 21；并要注意尾气的处理：BaSO4, 二氧化碳占0：资源丰富：C2H5OH。 6。 ③防中毒、灰口铁、石灰浆：读成“某化某”： a：用化合价符号表示注：点燃可燃性气体（如H2：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁，火星四射、F2 34、熟石灰、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算某元素质量分数= ╳ 100% （三），验而得之、ClO3-(氯酸)、人体中含量最多的元素是氧，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中、向上排空法、有CO2的验证方法：由两种元素组成的化合物中.固态非金属、铂。（溶质可以是固体。 ④防倒吸、 MnO4-(高锰酸根)，点燃蜡烛、酒精、废水；②表示该元素的一个原子。 5、FeS（硫化亚铁）蓝色、生 成物之间的质量比、H2S，二价钙镁钡和锌、制饮料,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如；当溶液中有水存在时，能溶于水： ① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水、碱石灰、化肥和纯碱 CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2） CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O *氧化性：排水法、日常生活中应用最广泛的金属是铁二、氢气作为燃料有三大优点，溶液呈中性。 8。 ②根据元素化合价写化学式的步骤、“注”“等”，放出热量） 1；②氧气(或空气):用元素符号表示 b．分子的表示方法：碳原子的排列不同）、氯酸钾、HCl（氯化氢） 4;7、溶液。如：用元素符号来表示物质组成的式子 14：每个氧气分子是由2个氧原子构成。初中化学知识小辑 一、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素、金刚石（形成的原因、碳，瓶口火焰呈淡蓝色。 26；否则没满放置 正放 倒放 正放注意事项 ①检查装置的气密性 (当用第一种药品制取时以下要注意) ②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂) ③加热时应先使试管均匀受热、HS-(硫氢根)、催化剂，性质稳定、相对分子质量最小的氧化物是水：物质在化学变化中表现出来的性质 (如：H2S 3、酸性氧化物（属于非金属氧化铮、合成氨：由一种物质组成 6、氧化性、 NaOH溶液

② 中考化学主要考什么

选择题很简单，都是些原子分子，物质性质，除杂，化合价，简单计算，溶解度等的问题
实验题是很难的，大概有制取O2，H2，CO2，还有NaOH和HCl的中和反应是热点，还可能给你一段材料来做题（这种题目一般都压轴，很难）
推断题大概就围绕酸碱盐（Na2CO3是重点），以及CO2，CO，H2O，O2，金属氧化物一类
计算题考的大多是2问，第一问考化学方程式计算，第二问考溶液知识

③ 中考化学

1、只要写一个就行了，写多了反而感觉做作，那物质还有结构式呢，结构式又有好多种，那是否也要全写上。
2、题目中用文字，你回答最好也是用文字吧。
这只是个人看法，应该没必要这么死抓格式，答案正确就行了。中考是很遥远的事了，都研究生了，哎~

④ 中考化学主要考哪些什么东西

复习必须要有一个严谨的计划，包括对各个知识点的时间安排。下面是学习啦小编为大家整理的初中化学中考主要内容复习，希望对大家有所帮助。
初中化学中考主要内容复习(一)
1.定义：
指利用液体混合物中各组分挥发性的差异而将组分分离的传质过程。将液体沸腾产生的蒸气导入冷凝管，使之冷却凝结成液体的一种蒸发、冷凝的过程。
蒸馏是分离沸点相差较大的混合物的一种重要的操作技术，尤其是对于液体混合物的分离有重要的实用意义。
即，蒸馏条件：1.液体是混合物。2.各组分沸点不同。
2.实验室制蒸馏水：
(1)原理：蒸馏是利用互相溶解的液体混合物中各组分沸点小同进行分离提纯的操作。其过程是：加热样品使其中某组分汽化，然后使蒸气冷凝为液体加以收集。
(2)仪器：铁架台、蒸馏烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶、温度计、酒精

⑤ 中考化学做题技巧

中考化学做题技巧
一、审题
要认真审题,它是快速,准确解答试题的重要环节。仔细研读题目，看题时应注意的字眼。
二、合理分配时间
稳中有求快，时间安排有余地，要有足够时间检查试卷。看清题后，不能因为一个题做不出来而影响做其它题，合理搭配时间是有效的。
三、字体一定要清楚，试卷要保持整洁
四、小括号内的要求要看清
每年都出现在填空题、计算题中，要看清是让写元素名称，元素符号，物质名称，化学式，化学反应方程式要分清，不能误答。还是要保留几位小数。
五、探究题的答案一般不唯一，尽量选择熟悉的的答案，一般情况下不生搬硬套。
六、实验题、探究题、简答题、推断题，要求思维高度集中，思路要严密,每一个步骤要记牢,解题时尽时搞清实验步骤，实验目的，形成一个整体思路。
七、文字叙述要严密：
做实验探究题时要认真阅读，注意题给信息。
文字的字样，少量、足量、适量、过量；
有无现象，沉淀、气泡，沉淀的颜色，白色、蓝色等；
溶液的颜色，浅绿色、棕黄色、蓝色等。
要先取样再操作，描述变化时要“….变为….”。 指错时要写“不能…..”或“应当…”
八、计算题的格式
解----设-----答要全，切不可少一个，相对原子质量要用试卷上的。
一些能计算出的先计算出来，如146克*5%==73克，每步计算要带单位。
计算过程分3步：
1、列比例式
2、化简
3、得出结果。
计算过程在草稿纸上完成，一定要先化简，再计算，减少出错机会。
九、当遇到难题时，要思考与之相关的基础知识，尽量用所学知识作答，抓住关键的话，从中找出问题的突破口。实在太难不好解决就坚决跳过，先做简单的，把难题留到最后解决，还有可能因为最后思路通畅，而顺利解决。
十、试卷上有无未做的题目，尤其是试卷的反面。一定不要丢题、漏填。
具体题型分析
（一）选择题
选择题目中的关键词有：物质（包括化学式等），数据（包括等质量），化学反应方程式，微粒符号（包括示意图），及要求选择的选项是正确的是，不正确的是，错误的是……，而选项中注意的关键词有：足量的xx、过量的xx,适量的xx，或一定是、不一定是……等。
简答题目中的关键词有：足量的a、过量的b,适量的c，充分反应（不等于恰好完全反应），恰好完全反应；而答题要求中的关键词有：填写化学式，名称，序号，及阴、阳离子符号等。
计算题目中的关键词有：物质（化学式），数据（包括坐标图或标签中的化学式，数据），所求的是反应物还是生成物，是质量还是质量分数。
小结：在作答时一定在题目中找到解题的关键词，这样既有利于答题时能按要求正确选择、填写，同时也为复查试卷时迅速把握题意，重新判断所选选项或答案是否正确争取时间。牢记只有一个选项是正确的。
几个在选择题目中出现的易混淆的概念辨析
有关四种基本反应类型
中和反应：关注反应物是否为酸和碱，即是否为酸与碱反应 生成盐和水。如在反应CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 中生成物属于盐和水，但反应物不满足中和反应的概念要求；
置换反应：关注反应前、后的所有物质的类别，即一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物。如在反应 CO + CuO = Cu + CO2中生成物的物质类别属于单质和化合物，但反应物不满足置换反应的概念要求；
复分解反应：关注两种化合物是否通过相互交换成分完成反应，而不仅仅是反应物生成物的物质类别满足要求，如在反应CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O中，就不是通过反应物相互交换成分完成的，所以虽然反应物和生成物的物质类别都满足复分解概念要求，但这类反应不属于复分解反应，也不属于任何基本反应类型。
有关酸、碱、盐的概念与性质
碱中不一定含有金属元素，如氨水；盐中也不一定含有金属元素，如铵盐；
碱溶液一定显碱性，但显碱性的不一定是碱溶液，可以是盐溶液，如Na2CO3溶液；
不是所有的碱都可以使指示剂变色，如一些难溶的碱就不可以使指示剂变色。
有关分子、原子、单质、化合物、纯净物、混合物的概念
分子能保持物质的化学性质，但保持物质化学性质的不一定是分子。对于由原子直接构成的物质来说，保持其化学性质的微粒是原子；
由同种元素组成的物质不一定是单质，可能是一种单质，也可能是几种单质组成的混合物；
（3）化合物一定是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的物质不一定是化合物，可能是混合物如空气。
（二）实验题：找到实验目的，通读题。
实验，最重要的就是实验目的，所有实验方案的设计与实验的反思与评价都围绕着实验的目的来展开的。在把握不准实验目的时，可以通过通读题目的实验设计，实验步骤等明确实验目的；在进行实验评价时要从实验是否达到目的，实验方案是否简单、安全，快速，环保、经济，实验现象是否与实验结论相符等各个层面进行比较，得出结论。化学实验基本操作,弄清楚是制取装置还是收集装置。
（三）推断题：找到突破口，顺藤摸瓜。
推断题的突破口是一眼就能认出来的物质或反应,特别是沉淀、气体物质，一些特殊颜色的物质,在书写推断题答案时,要注意是要求书写名称还是化学式,涉及酸碱盐反应推断的试题还要注意写什么物质或什么溶液.物质的特殊颜色（如黑色固体有铁粉、碳粉，CuO粉末Fe3O4粉末或某些离子的颜色如Fe2+浅绿色、Cu2+蓝色和各种沉淀的颜色等），特殊性质（如CO，H2，C高温下的还原性，CaO与水反应放出大量的热等），典型用途（如作干燥剂的CaO，焙制糕点、治疗胃酸的NaHCO3，做建筑材料的或补钙剂的CaCO3等），反应的特殊条件（水通电分解，CO或C在高温下还原CuO、Fe2O3等），都是推断题的突破口。找到突破口后，可根据突破口的具体位置进行正推或者逆推。
（四）计算题：找准已知、所求，步骤多得分。
综合计算题的评分标准是分步给分的“不全会不等于全不会”，哪怕写对化学方程式也能得到一定的分数。一个原理写一步，切不可列一步到位的综合式，防止计算结果出错而多扣了应得分数。做计算题要注意步骤清晰，解、设、列、答齐全，书写格式和单位、有效数字等都应规范。

⑥ 中考化学到底要背什么理解什么

我觉得你可以先看两遍课本（一字不落）把一些规律，和试验的现象，要点，步骤记清楚以及某些物质的性质记清楚，然后把课本上出现的化学方程式记住，能倒背如流那种，再做做近几年的中考题，大致了解一下考点和难易程度（我当年这样做的，中考化学考了88），希望能帮到你

⑦ 中考化学知识点总结，（详细点的）

一、化合价顺口溜
一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五价磷，二三铁 二四碳
硫有负二正四六，铜汞二价最常见
氢氧根 负一价 硝酸根 负一价
硫酸根 负二价 碳酸根 负二价
铵根 正一价
二、盐类溶解性口诀:
钾钠铵盐都可溶，硝酸盐入水无影踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，盐酸盐不溶氯化银，
碳酸盐大多不可溶。
三、微粒
了解：所有的物质都是由微粒构成的，微粒有三种：分子、原子、离子
①分子、原子、离子都是构成物质的微粒。
分子构成的物质：共价化合物（如：水、酒精、二氧化碳等）
大部分非金属单质（如：氢气、氧气、氮气、硫等）
原子构成的物质：金刚石、石墨、单晶硅；稀有气体；金属单质
离子构成的物质：离子化合物（如氯化钠、氢氧化钙等）
注：（1）单一的离子是不能够形成物质的。例如：氯化钠是由氯离子与钠离子形成的，千万不能说是由氯化钠离子形成的
（2）化学式的表述
例如：H2O
水是由氧元素和氢元素组成的
水是由水分子构成的
水分子是由氢原子和氧原子构成的
一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
总结：元素谈“组成”和种类；分子和原子谈“构成”和个数
四、化学式的意义： ①宏观意义：a.表示一种物质；
b.表示该物质的元素组成；
②微观意义：a.表示该物质的一个分子；
b.表示该物质的分子构成；
③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；
b.表示组成物质的各元素质量比。
五、四种化学反应基本类型：
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：AB = A + B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
如：A + BC = AC + B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
如：AB + CD = AD + CB
部分化学反应现象归纳：
2Mg + O2 点燃==2MgO现象：发出耀眼的白光，生成一种白色的粉末状固体；
3Fe + 2O2 点燃==Fe3O4 （注意瓶底留有少量的沙或者水）现象：火星四射，生成一种黑色的固体；
2Cu + 2O2 加热== 2CuO （注意并不是点燃，不能燃烧）现象：红色的铜变成一种黑色的固体
2H2 + O2 点燃== 2H2O（淡蓝色火焰，在干冷烧杯内壁出现水珠）
C + O2 点燃== CO2 在空气中燃烧持续红热，在氧气中燃烧发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
S + O2 点燃== SO2 在空气中产生淡蓝色火焰，在氧气中产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体
4P + 5O2 点燃== 2P2O5 放出大量的白烟
金属活动性顺序表：
（钾、 钙、 钠、 镁、 铝、 锌、 铁、 锡、 铅、 氢、 铜、 汞、 银、 铂、 金）
说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
六、物质的结构：
气体 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2）
药品 高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）
锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）
反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2
+O2↑
或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
仪器装置 [固（+固）]或[固+液] [固+液] [固+液]
检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气 点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气 通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。
收集方法 ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大) ①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小) ①瓶口向上排空气法
(密度比空气大)
（不能用排水法收集）
验满
(验纯) 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 <1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火
若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满
放置 正放 倒放 正放
注意事项 ①检查装置的气密性
(当用第一种药品制取时以下要注意)
②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)
③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) ①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。） ①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
③不能用排水法收集
七、推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
1.常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2.一些特殊物质的颜色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、
蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2 含Cu2+ 溶液、
红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色）
绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
3.常见一些变化的判断：
① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）
② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、
③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3
④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱
（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂
质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、
KOH溶液、碱石灰等
③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
八、解计算题：
计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算
②根据化学方程式进行计算
③由①和②两种类型混合在一起计算
（一）、溶液中溶质质量分数的计算
溶质质量分数= ╳ 100%
（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算
某元素质量分数= ╳ 100%
（三）、混合物中某化合物的质量分数计算
化合物的质量分数= ╳ 100%

⑧ 中考化学的重要内容有哪些

复习必须要有一个严谨的计划，包括对各个知识点的时间安排。下面是学习啦小编为大家整理的初中化学中考主要内容复习，希望对大家有所帮助。
初中化学中考主要内容复习(一)
1.定义：
指利用液体混合物中各组分挥发性的差异而将组分分离的传质过程。将液体沸腾产生的蒸气导入冷凝管，使之冷却凝结成液体的一种蒸发、冷凝的过程。
蒸馏是分离沸点相差较大的混合物的一种重要的操作技术，尤其是对于液体混合物的分离有重要的实用意义。
即，蒸馏条件：1.液体是混合物。2.各组分沸点不同。
2.实验室制蒸馏水：
(1)原理：蒸馏是利用互相溶解的液体混合物中各组分沸点小同进行分离提纯的操作。其过程是：加热样品使其中某组分汽化，然后使蒸气冷凝为液体加以收集。
(2)仪器：铁架台、蒸馏烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶、温度计、酒精灯、石棉网等。
(3)操作：
①用洒精灯外焰给受热仪器先预热后加热
②对蒸馏烧瓶(烧杯、烧瓶、锥形瓶等仪器)加热时，不能直接加热，一定要垫石棉网，蒸馏烧瓶中液体体积为容器容积的1/3—2/3
③温度计不能直接插人蒸馏烧瓶的液体之中，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口位于同一水平线上
④蒸馏烧瓶的支管必须露出橡皮塞以防蒸馏出来的液体接触橡皮塞而带入杂质
⑤冷凝管中冷水的走向应是下口进、上口出，以使蒸汽充分冷却。
(4)关键：
①控制好加热温度。如果采用加热浴，加热浴的温度应当比蒸馏液体的沸点高出若干度，否则难以将被蒸馏物蒸馏出来。加热浴温度比蒸馏液体沸点高出的越多，蒸馏速度越快。但是，加热浴的温度也不能过高，否则会导致蒸馏瓶和冷凝器上部的蒸气压超过大气压，有可能产生事故，特别是在蒸馏低沸点物质时尤其需注意。一般地，加热浴的温度不能比蒸馏物质的沸点高出30℃。整个蒸馏过程要随时添加浴液，以保持浴液液面超过瓶中的液面至少一公分。
②蒸馏高沸点物质时，由于易被冷凝，往往蒸气未到达蒸馏烧瓶的侧管处即已经被冷凝而滴回蒸馏瓶中。因此，应选用短颈蒸馏瓶或者采取其它保温措施等，保证蒸馏顺利进行。
③蒸馏之前，必须了解被蒸馏的物质及其杂质的沸点和饱和蒸气压，以决定何时(即在什么温度时)收集馏分。
④蒸馏烧瓶应当采用圆底烧瓶。沸点在40-150℃的液体可采用150℃以上的液体，或沸点虽在150℃以下，对热不稳常压的简单蒸馏。对于沸点在定、易热分解的液体，可以采用减压蒸馏和水蒸汽蒸馏。
初中化学中考主要内容复习(二)
1.酸类实验室常用的三大强酸(盐酸、硫酸和硝酸)都有很强的腐蚀性，储存和使用时要特别注意安全。
(1)浓盐酸：容易挥发，应密封存放在阴凉处。
(2)浓硫酸：易吸水，会腐蚀橡胶塞，因此应密封保存在具有玻璃塞的细口瓶里。
(3)浓硝酸：易挥发，见光易分解，硝酸具有强腐蚀性，不能使用橡胶塞，应密封保存在具有玻璃塞的棕色细口瓶内，并且放在阴凉处。
2.碱类
(1)烧碱(氢氧化钠)：易吸收水蒸气而潮解;吸收二氧化碳发生化学变化：2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O，所以要密封保存。若把氢氧化钠溶液保存在玻璃瓶中，烧碱易腐蚀玻璃，一定要选用橡胶塞而不是玻璃塞，以免瓶塞跟瓶体黏在一起，不便打开。
(2)熟石灰(氧氧化钙)：易吸收二氧化碳而变质，要密封保存在塑料瓶中。Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓ +H2O。
(3)碱石灰(氧化钙与氢氧化钠的混合物)：可以作干燥剂，要密封保存，理由同上。
(4)石灰水：易吸收空气巾的二氧化碳，常出现浑浊现象，所以要密封保存、一般情况下现使用现配制，不宜长时间存放。
(5)氨水：易挥发、易分解，密封保存在棕色试剂瓶中.且置于阴凉处。
3.盐类
(1)硝酸银：见光、受热易分解，应密封于棕色瓶内或用黑纸包裹，置于阴凉处保存。
(2)碳酸氢铵同体：见光、受热易分解，密封保存十阴凉处，且不能与碱性物质混放，以免遇碱性物质放出氨气而失效
(3)无水氯化钙：易吸水而潮解，应密封保存，以免失效。
(4)高锰酸钾：是强氧化剂，应与易燃物(炭粉、硫黄、磷、酒精)分开存放。
4.单质
(1)白磷：白磷易被空气巾的氧气氧化，且着火点低，易自燃，所以把白磷保存盛水的广口瓶里(切割时.也应在水中进行)，而红磷、硫黄、镁粉等易燃物应远离火种，置于阴凉通风处。
(2)钾、钙、钠的活动性很强，不能跟空气、水接触，所以要保存在煤油中，以免跟空气、水接触而燃烧，甚至爆炸。
(3)碘：受热时易升华，必须保存在棕色瓶中，且存放存阴凉处。
5.其他类
(1)双氧水(过氧化氢)：受热易分解，密封保存且置十阴凉处。
(2)生石灰(氧化钙)：易吸收空气中的水分和二氧化碳而变质，所以要密封保存在塑料瓶中。如果把生石灰长期暴露在空气中，最终会转化为碳酸钙
CaO+H2O==Ca(OH)2; Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O。
(3)有机溶剂(如酒精、乙醚等)：易燃烧，单独存放.密封保存于阴凉处。
初中化学中考主要内容复习(三)
共价化合物与离子化合物的区别：
1. 共价化合物
(1)概念：像HCl、CO2这样以共用电子对结合在一起的化合物为共价化合物。
(2)共价化合物的类型：
①两种非金属原子结合成的化合物，如HCl、CO2等。
②非金属与酸根构成的化合物，如H2SO4、HNO3等。
2. 离子化合物与共价化合物的区别：
离子化合物是由阴、阳离子相互作用形成的化合物;共价化合物是原子间全部以共用电子对结合形成的化合物。离子化合物由离子构成，共价化合物大多数由分子构成。
相关初中化学知识点：纯净物和混合物
混合物：
(1)概念：由两种或多种物质混合而成的物质，没有有固定的组成，各成分保持自己原有的化学性质。
(3)常见的混合物:空气、合金、矿石、溶液等。
(4)混合物的提纯:混合物经过物理或化学的方法可以提纯。
纯净物：
(1)概念：只由一种物质组成的物质。
(3)纯净物的分类：纯净物根据物质组成的元素种类，分为两大类：单质和化合物。

⑨ 中考化学怎么复习

中考不难，把握好基础，基本公式要记牢。错题一遍遍看，要保证会的题一分都不丢。我现在大一了，初中的东西有的不记得了，具体的复习方法不知道能不能完全吻合。不要慌就行，稳住心态。