高中化学离子方程式
书写步骤写明确写出有关反应的化学方程式。拆①可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号表示，其它难溶的物质.难电离的物质、气体、氧化物，水等仍用化学式表示。②对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式。删删去方程式两边相同的离子和分子。查检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，是否配平，还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。
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离子方程式的书写及判断正误的方法
一、高考展望：
离子方程式的书写及判断正误是历年高考中必考的试题之一。主要以选择题形式出现。重点考查客观性原理、等电性原理、书写规则和规范原则。不过，也要注意反应物的物质的量之间的关系，哪种反应物过量的问题。从命题的内容上看，存在以下四个特点：
⑴所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应，错因大都属于化学式能否拆分、电荷是否配平、产物是否合理和是否漏掉部分反应等；
⑵所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，溶液中氧化还原反应所占比例较小。
⑶一些重要的离子反应方程式，在历年高考卷中多次重复。如：碳酸盐与酸反应，Na与H2O 反应，金属Al或Fe与盐酸或稀硫酸的反应等。
⑷根据信息或实验现象书写离子方程式。这类题型多贯穿在实验或简答题中。
二、考点归纳：
1. 判断离子方程式书写正误的方法：
⑴看离子反应是还符合客观事实，不事主观臆造产物及反应。
⑵看"==" "" "↓ " "↑"等是否正确。
⑶看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3－ 不能写成 CO32－ +H+ ,HSO4－ 通常写成SO42－+H+ ,HCOO－ 不可写成COOH - 等。
⑷看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2 溶液与CuSO4 溶液反应，既要写Ba2+与SO42－的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。
⑸看电荷是否守恒。如FeCl2 溶液与Cl2 溶液反应，不能写成Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl－，应写成2Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl-,同时两边的各原子数也应相等。
⑹看反应物与产物的配比是否正确。如稀H2SO4 与Ba(OH)2 溶液反应不能写成 H++OH－+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+H2O ,应写成2H++2OH－+SO42－+Ba2+==BaSO4↓+2H2O 。
⑺看是否符合题设条件及要求。如"过量" "少量" "等物质的量" "适量" "任意量以" "滴加顺序"对反应方式或产物的影响。
2. 定量离子方程式的书写方法：
书写这类离子方程式时，首先要搞清反应物物质的量之比，若没告诉比例关系，则要弄清滴加顺序。
⑴开始滴加时，滴管中的反应物是不足量的，而锥形瓶(或烧杯等反应容器)中反应物过量。
①对于中和反应来说：
若碱过量，中和产物为正盐，
若酸或酸性气体在与碱反应时过量，可能生成酸式盐(对多元酸来说)。
②在氧化还原反应中：
若氧化剂过量，能被氧化的元素都将被氧化；
若氧化剂不足量，则还原性强的元素首先被氧化，就像Cl2和FeBr2溶液反应那样。
⑵要具体情况具体分析，看清题意，再写出符合题意的离子方程式。
例1. ⑴将少量NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO3)2溶液中；
⑵将Ca(HCO3)2溶液与 NaOH溶液以溶质的物质的量之比1∶1混合；
⑶将Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液以溶质的物质的量比1∶1混合；
⑷少量NaHCO3溶液滴加到过量的Ca(OH)2溶液中。
以上离子方程式均可用下式来表示： OH－+Ca2++HCO3－=CaCO3↓+H2O
例2. ⑴过量的NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应；
⑵NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液以溶质的物质的量之比2∶1反应；
⑶Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液以溶质的物质的量比1∶2反应；
⑷Ca(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液反应。
其离子方程式均可用下式表示：2OH－＋2HCO3－＋Ca2+==CaCO3↓+2H2O+CO32－
例3. ⑴氢氧化钡和硫酸溶液反应(物质的量任意比)；
⑵氢氧化钡和硫酸氢钠以溶质的物质的量之比1∶2反应；
⑶氢氧化钡溶液与过量的硫酸氢钠溶液反应。
均可用下式表示其离子反应：Ba2++ 2OH－+2H++SO42－==BaSO4↓+2H2O
例4. ⑴硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液以溶质的物质的量比1∶1反应；
⑵NaHSO4溶液和过量的Ba(OH)2溶液反应。
均用下式表示其离子反应：Ba2+＋H+＋OH－＋SO42－==BaSO4↓＋H2O
例5. ⑴CO2与NaOH溶液以反应物物质的量之比1∶2反应；
⑵CO2通入过量的NaOH溶液中。
均用下式来表示其离子反应： CO2＋2OH－==CO32－＋H2O
请思考如下反应的离子方程式应如何表示：
⑴过量CO2通入NaOH溶液中： CO2+OH－==HCO－3 ；
⑵CO2与NaOH溶液以反应物物质的量之比1∶1反应： CO2+OH－==HCO－3 。
SO2跟NaOH溶液的反应呢？
例6. ⑴将少量盐酸滴入NaAlO2溶液中；
⑵NaAlO2溶液与盐酸以溶质的物质的量之比1∶1反应。
均可用下式表示其离子反应： AlO2-+H+＋H2O==Al(OH)3↓
例7. ⑴将少量NaAlO2溶液滴入盐酸溶液中；
⑵将NaAlO2溶液与盐酸溶液以溶质的物质的量之比1∶4反应。
均用下式表示其离子反应： AlO2－+ 4H+==Al3++2H2O
请思考如下反应的离子方程式应如何表示：？
⑴少量NaOH 溶液滴加到AlCl3溶液中： 3OH－+Al3+==Al(OH)3
⑵NaOH溶液与AlCl3溶液以反应物物质的量之比3∶1反应(同上)。
例8. ⑴将少量AlCl3溶液滴加到过量的NaOH溶液中；
⑵NaOH溶液与AlCl3溶液以反应物物质的量之比4∶1反应。
均用下式表示其离子反应： 4OH－＋Al3+= AlO2－+2H2O
例9. ⑴将CO2通入过量的NaAlO2溶液中；
⑵CO2与NaAlO2以1∶2的物质的量比反应(在溶液中)。
其离子方程式均可用下式表示：CO2＋2AlO2－＋3H2O==2Al(OH)3↓＋CO32－
请思考如下反应的离子方程式应如何表示：
⑴若将过量的CO2通入NaAlO2溶液中： CO2+AlO2－+2H2O==Al(OH)3+HCO3－
⑵CO2与NaAlO2以1∶1的物质的量之比在溶液中反应。(同上)
例10. ⑴将少量CO2通入Na2SiO3溶液中；
⑵CO2与Na2SiO3以物质的量之比1∶1反应。
其离子方程式均可用下式表示：CO2＋SiO32-＋2H2O== H4SiO4↓＋CO32－
例11. KAl(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液反应：
①若两者物质的量之比是1∶2，则表示为：
_ Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH-=2BaSO4↓+4AlO2-+2H2O
②若两者物质的量之比是2∶3，则表示为：
_ 2Al3+＋ 3SO4+ 3Ba2+＋6OH-=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
例12. 若将过量的Cl2通入FeBr2溶液中，其离子方程式为：
2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－
若将少量的Cl2通入过量FeBr2溶液中，其离子方程式为：
Cl2＋2Fe2+=2Fe3+＋2Cl－ 或 2Cl2＋2Fe2＋＋2Br－==4Cl－＋2Fe3＋＋Br2 。
强调：书写离子方程式时一定要注意如下十个"不要"：
①不要忽视反应条件； ②不要忽视溶液的浓度；
③不要忽视方程式的电荷平衡； ④不要忽视电解质的强弱；
⑤不要忽视了电解质的溶解性； ⑥不要忽视了平衡理论；
⑦不要忽视难溶物溶解性大小的比较； ⑧不要忽视反应中的滴加次序；
⑨不要忽视方程式中系数的化简，当每一项都有公约数时才能化简；
⑩不要忽视反应中量的关系，不足量的反应物应按化学式中比例关系参加反应。
三、考点强训
一、选择题：
( D )1．下列反应的离子方程式正确的是
A．在硫酸铁溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42－==BaSO4↓
B．硫化钠水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－
C．硫酸铜溶液中通入过量的硫化氢：Cu2＋＋S2－===CuS↓
D．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2
( C )2. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钙溶液：
Ca2+＋2HCO3－+2OH－=CaCO3↓＋2H2O + CO32－
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－＋H2↑
C．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：2OH－+CO2＝CO32－＋H2O
D．Mg(HCO3)2 溶液 与过量 NaOH 溶液反应：
Mg2++2HCO3－+2OH－ = MgCO3↓+ CO32－+2H2O
(BC)3. 下列离子方程式正确的是
A．向Ba(OH)2溶液与稀H2SO4溶液发生中和反应：Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O
B．H2S通入FeCl3溶液中：2Fe3++S2-＝2Fe2+ +S↓
C．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应： HCO3-+H+==CO2↑+H2O
D．向漂白粉溶液中通入SO2： Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO
( C )4. 下列离子方程式中正确的是
A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－= BaSO4↓＋H2O
B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－
D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2 = 2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
( D )5. 下列反应的离子方程式错误的是
A．向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－ = CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合
Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－ = BaCO3↓＋NH3•H2O＋H2O
C．氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3＋3H＋ = Al3＋＋3H2O
D．过量CO2通入氢氧化钠溶液中 CO2＋2OH－ = CO32－＋H2O
( A )6．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．硫化亚铁跟盐酸反应：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
B．氯气跟水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
C．钠跟水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
D．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓
( A )7. 下列离子方程式中正确的是
A．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至A13＋刚好完全沉淀：
Al3＋＋ SO42－＋3OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋ A1(OH)3↓
B．氟气和水反应：2F2＋2H2O===4H＋＋4F－＋O2
C．向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O
D．铜片投入稀HNO3溶液：Cu＋NO3－＋4H＋===NO↑＋2H2O＋Cu2＋
( C )8．下列离子方程式书写正确的是
A．溴化亚铁溶液中通入少量氯气： 2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－
B．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
C．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠稀溶液混合：
NH4++ HCO3－+ 2OH－= NH3•H2O + CO32－+ H2O
D．在漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳气体Ca2+ +2ClO- +CO2 +H2O=CaCO3↓+2HClO
(AB)9．下列离子方程式不正确的是
A．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+＋2H2O＋2CO2↑
B．稀硝酸中加入过量的铁粉： Fe +6H+ +3NO3－== Fe3+ +3NO2↑+3H2O
C．将金属钠加入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH一+H2↑
D．将氯气通人氯化亚铁溶液中2Fe2++C12=2Fe3++2Cl一
( D )10．下列反应的离子方程式正确的是
A．向硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体：SiO32―+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32―
B．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫：Ca2++2ClO―+SO2+H2O=CaSO3↓+HClO
C．实验室用硫化亚铁与稀盐酸反应制取H2S气体：S2―+2H+=H2S↑
D．等体积等物质的量浓度的氯氧化钡与碳酸氢铵溶液混合：
Ba2++2OH―+NH4++HCO3―=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O
( C )11. 下列反应的离子方程式不正确的是
A. 向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液： Al3++4OH－==AlO2－+2H2O
B. 物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应：2Fe2++2Br－+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl－
C. 硫化钾晶体溶于水：S2－+2H2O==2OH－+H2S
D. 向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸：CO32－+2H+==CO2↑+H2O
( D )12. 下列离子方程式书写正确的是
A. 碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液：
Ca2++2HCO3－+2OH－==CaCO3↓+2H2O+CO32－
B. 碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸：
CO32－+2CH3COOH==CO2↑+H2O+2CH3COO－
C. Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体：
Ca2++2ClO－+H2O+SO2==CaSO3↓+2HClO
D. 用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液：2Cl－＋2H2O 2OH－＋Cl2↑＋H2↑
(B )13. 下列离子反应方程式正确的是
A. 小苏打溶液中加入过量石灰水：2HCO3－+Ca2++2OH－==CaCO3↓+CO32－+2H2O
B. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
C. 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2==Fe3++2Cl－
D. 苛性钾溶液中加入稀醋酸：H++OH－==H2O
(B )14. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 金属钠跟水反应：Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑
B. 向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液：AlO2－+H++H2O==Al(OH)3↓
C. 澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液：
Ca2++2OH-+2HCO3－==CaCO3↓+CO32－+2H2O
D. 浓盐酸跟二氧化锰混合共热：MnO2+4H++4Cl－Mn2++2H2O+2Cl2↑
(AD)15. 下列离子方程式的书写正确的是
A. 过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2+2H2O+AlO2－==Al(OH)↓+HCO3－
B. 在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合：
NH4++HSO3-+2OH-==SO32-+NH3↑+2H2O
C. 氯气通入冷的烧碱溶液中：2Cl2+2OH－==3Cl－+ClO－+H2O
D. 硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H++HCO3-==CO2↑+H2O
(BD )16. 下列离子方程式书写正确的是
A. 在碘化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++2I-+2Cl2==2Fe3++I2+4Cl-
B. 用铂电极电解氯化钠饱和溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
C. 向硫酸亚铁溶液中通入H2S气体：Fe2++H2S==FeS↓+2H+
D. 氯化铵溶于水：NH4++2H2OH3O++NH3•H2O
(AC)17. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：4Fe2++2H2O2+4H+==4Fe3++4H2O
B. 氯化铝溶液通入过量氨水：Al3++4OH-==AlO2－+2H2O
C. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2↑
D. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO－+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO
(AC)18. 下列离子方程式写正确的是
A. 过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2+AlO2－+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3－
B. 用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢气：H2S+Pb2+==PbS↓+2H+
C. 氯化铵溶于水：NH4++2H2ONH3•H2O+H3O+
D. 用烧碱溶液吸收尾气中少量二氧化硫：OH-+SO2==HSO3－
(BC )19. 下列离子方程式正确的是
A. 漂白粉溶于盐酸：Ca(ClO)2+2H+==Ca2++2HClO
B. 磷酸二钠溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：
2H2PO4－+3Ba2+=4OH－==Ba3(PO4)2↓+4H2O
C. 铝溶于氢氧化钠溶液中：2Al+2OH－+2H2O==2AlO2－+3H2↑
D. 饱和氯化铁溶液滴加沸水中：Fe3++3H2O==Fe(OH)3↓+3H+
( B )20. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液显中性：H++SO42－+Ba2++OH－==BaSO4↓+H2O
B. 向NaAlO2溶液中加盐酸至呈酸性：AlO2－+4H+==Al3++2H2O
C. 碳酸氢铵溶液中加入过量NaOH：HCO3－+OH－==CO32－+H2O
D. 向苯酚钠溶液中通入过量CO2：2 －O－＋CO2＋H2O-→2 －OH＋CO32－
(A )21. 下列离子方程式正确的是
A. NaHS水解反应：HS-+H2OH2S+OH－
B. 石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O
C. Al投入FeCl2溶液中：Al+Fe2+==Al3++Fe
D. 往Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液：Ba2++SO42－==BaSO4↓
( C)22. 下列离子方程式中正确的是 ( )
A. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全
Ba2++OH-+H++SO42- BaSO4↓+H2O
B. 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－+2H2O 2OH－+H2↑+Cl2↑
C. 三氯化铝溶液跟过量氨水反应：Al3++3NH3•H2O Al (OH)3↓+3NH4＋
D. 铜片投入稀HNO3溶液：Cu + NO3－+ 4H+ = Cu2+ + 2H2O + NO↑
(AD)23. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠 ：HCO3－+OH－＝CO32－+H2O
B. 向碳酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水2HCO3－+Ca2++2OH－＝CO32－+2H2O+CaCO3↓
C. 次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫：ClO－+SO2+H2O＝HSO3－+HClO
D. 硫酸铜和氢氧化钡溶液混合：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓
(AC)24. 下列离子方程式中书写正确的是
A. AlO2－的水解：AlO2－＋2H2O Al(OH)3 + OH－
B. HS－的水解：HS－＋H2O H3O+ + S2－
C. NaClO溶液中加入氢碘酸溶液：ClO－＋2H+＋2I－== I2＋Cl－＋H2O
D. 过量铁与稀HNO3反应：3Fe＋4H+＋2NO3－== 3Fe2+＋2NO↑＋2H2O
( C )25. 将NO3－+Zn+OH－+H2O NH3 +Zn(OH)42－配平后，离子方程式中H2O的系数是：
A. 2 B. 4 C. 6 D. 8
(BC)26. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H+ == Fe3+＋3H2O
B. 用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑
C. 过氧化钠投入重水中：2Na2O2＋2D2O == 4Na+＋O2↑＋4OD－
D. 向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2++2OH++2HCO3－==BaCO3↓＋2H2O
( D )27．（05广东）下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是
A. 金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生：Mg + 2H++ 2Cl- == MgCl2 + H2↑
B. 氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生；Ba2+ + SO42- == BaSO4↓
C. 碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出；Na2CO3 +2H+ == 2Na+ + H2O + CO2↑
D. 过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色；Fe + Fe3+ == 2Fe2+
( A )28. (全国卷Ⅲ)能正确表示下列反应的离子方程式是
A．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO－＋H＋==HCOOH
B．硫化钠的第一步水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－
C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2＋＋SO42－==BaSO4↓
D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应： Ca2＋＋OH－＋HCO3－==CaCO3↓＋H2O
( C )29．不能正确表示下列化学反应的离子方程式是
A. 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－
B．将1mol•L－1 NaAlO2溶液和1.5mol•L－1的HCl溶液等体积均匀混合：
6AlO2－+ 9H+ + 3H2O = 5Al(OH)3↓+ Al3+
C．向50mL 1mol•L－1明矾溶液中滴入少许0.1mol•L－1Ba(OH)2溶液：
Al3++2SO42－+2Ba2++3OH－=Al(OH)3↓+2BaSO4↓
D．将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ ClO－=SO42-+Cl－+2H+
( C )30．下列离子方程式书写正确的是
A. 碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液：
Ca2+＋2＋2OH? ==CaCO3?＋2H2O＋CO32－
B. 碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸： CO32－＋2HAc==CO2↑＋H2O＋2Ac?
C. 石灰水中通入过量的氟化氢： Ca2+＋2OH?＋2HF==CaF2?＋2H2O
D. 饱和石灰水跟稀硝酸反应： Ca(OH)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O
二、填空题：
31．铝铵矾[NH4Al(SO4)2•12H2O]是一种重要的工业原料，将它溶于水配成溶液，然后逐滴滴入NaOH(aq)，已知：NH4＋＋AlO2－＋H2O====Al(OH)3↓＋NH3↑，写出先后发生反应的离子方程式：
⑴ Al3＋＋3OH－====Al(OH)3↓ ； ⑵ NH4＋＋OH－NH3•H2O；
⑶NH3•H2O NH3↑＋H2O； ⑷ Al(OH)3＋OH－====AlO2－＋2H2O 。
32．在含有Na＋、Mg2＋、HCO3-、SO42-的稀溶液中，它们的物质的量之比为2:1:2:1。
⑴向该溶液中滴加酚酞试液数滴，溶液呈淡粉红色，有关反应的离子方程式为：
_ HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－。
⑵充分加热⑴步所得的溶液，加热的过程中观察到的现象有： 放出气体，溶液变浑浊，红色加深 ；完全反应后，溶液呈 红 色，有关反应的离子方程式为：
_ Mg2＋＋2HCO3-Mg（OH）2↓＋2CO2↑。
33．测定水中溶解氧气的方法是：取a mol水样，迅速加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子、振荡，使反应充分；开塞，迅速加入适量H2SO4，此时有I2生成；用Na2S2O3溶液（浓度b mol•L－1）和I2反应，消耗了V mL达到终点（以淀粉作指示剂）。有关方程式为：①2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2（反应很快）
②MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O
③I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－
⑴需要进行滴定的反应是： ③ ，终点的颜色变化为： 蓝色褪去 。
⑵水中溶解O2为（以mg/L为单位）： (8bv/a)×103 mg/L。
⑶加MnSO4及含NaOH的KI溶液振荡时，塞子若未塞紧（设未溅出溶液），测得结果将 偏高 (填"偏高""偏低"或"无影响")，原因是： 外界空气中O2进入，氧化Mn2＋ 。
34. 已知HCO3－比HBrO更难电离，但HBrO的酸性弱于H2CO3。写出下列反应的离子方程式：⑴向小苏打溶液中滴加少量溴水： HCO3－+Br2==HBrO+Br－+CO2↑ ；
⑵向苏打溶液中滴加少量溴水： 2CO32－+Br2+H2O==2HCO3－+Br－+BrO－ 。
35. 我们知道空气中含有N2、O2、CO2、H2S等气体。分析下列现象的原因，并写出有关离子方程式。
⑴以酚酞为指示剂，用碱液滴定酸液到显现浅红色在半分钟内不褪色为终点。约半分钟后导致褪色的原因： 空气中存在CO2，H2S：CO2+OH－==HCO3－，H2S+OH－==HS－+H2O 。
⑵以淀粉为指示剂，用Na2S2O3滴定I2(2S2O32－+I2===S4O62－+2I－)，到蓝色恰好褪去为终点，约半分钟后溶液又显蓝色的原因是：___空气中存在O2： O2+4I－+4H+===2H2O+I2 。
⑶以紫色KMnO4为标准溶液滴定还原剂，在消耗完还原剂后，再多加0.5-1滴KMnO4溶液后呈现的浅红色在半分钟内不褪色为终点。约半分钟后浅红色褪色的可能原因：_空气中可能存在H2S等还原性气体：5H2S十2MnO4－+6H+==2Mn2++5S↓+8H2O 。
36．某电解质溶液中可能存在的离子为：Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OHˉ、Clˉ你认为可以肯定存在的离子有： Cl－ ，肯定没有的离子是： Ag+、CO32-、OHˉ，还需进一步确认的离子有： H+、Cu2+ 确认的实验方法是： 观察溶液颜色,如有蓝色则有Cu2+;加入铁粉,如有气泡产生,则有H+ 。
37. 根据下图所示转化顺序及实验现象回答问题。已知D、G焰色反应为紫色(隔蓝色钴玻璃)，A、E含有同种阴离子。C、F为同主族单质，其它与反应无关的物质已略去。
⑴写出A~Y各是什么物质(填化学式)
A： HCl ；B： KmnO4或KClO3 ；D： KBr ；F： Br2 ；G： KBr 。
⑵写出①、③对应的离子方程式：
① 10Cl－+16H++2MnO4－==2Mn2++5Cl2↑+8H2O ； ③ Br2+2I－==2Br-+I2 。
38．据2002年3月5日的《环球时报》报道：意大利警方一举摧毁了四名摩洛哥人针对美国驻意大利大使馆的恐怖事件。警方从摩洛哥人的住宅中搜出了5kg爆竹，2.5kg蜡烛和2kgK4[Fe(CN)6]。据审讯，四名恐怖分子准备将爆竹作炸药，蜡烛作引爆剂，K4[Fe(CN)6]在爆炸中可分解成一种剧毒盐KCN。试根据要求回答下列问题：
⑴已知爆竹爆炸后，K4[Fe(CN)6]会发生分解，除生成剧毒盐KCN外，还生成三种稳定的单质。试写出化学反应方程式： K4[Fe(CN)6] 4KCN+Fe+N2↑+2C ；
⑵恐怖分子打算将产生的剧毒KCN用来污染水源，含CN-的污水危害很大。处理该污水时，可将浓缩后含CN-的废水在催化剂TiO2作用下用NaClO氧化，使CN-的转化成CNO-的。CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2与CO2，最后溶液中c（Cl-）增大。请写出上述反应的离子方程式：2CNO-+3ClO-+2H+ N2+2CO2+3Cl-+H2O； CN-+ClO- CNO+Cl-。
⑶ 高中化学 离子反应 离子方程式
你写的对。
不反应，因为复分解反应前提是生成气体，沉淀，或者水。
碳酸根离子CO3-和氢离子H+，生成 碳酸HCO3，碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳。
SO4 -2 和 Ba 2+ ，生成 BaSO4 沉淀
Cl - 和 Ag+ 生成 AgCl沉淀
不反应，同2.
以上纯手打，希望采纳。
⑷ 关于高中化学离子方程式
离子方程式中，气体、固体、弱电解质、非电解质不可以拆。
乙炔是C2H2，两个碳原子以三键连接起来，而乙烯中有碳碳双键，乙烯脱氢可以变成乙炔，反过来乙炔加氢变成乙炔，两者都是不饱和烃，乙炔是最简单的炔烃，乙烯是最简单的烯烃，乙炔和乙烯都可以发生加成反应，加聚反应，都可燃烧（那是当然的）
⑸ 20个重要的离子方程式 高中化学
1、钠单质与水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + OH- + H2↑
2、过氧根离子与水反应：2O22- + 2H2O = 4OH- + O2↑
3、过氧根离子与二氧化碳反应：2O22- + 2CO2 = 2CO32- + O2
4、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
5、铝与强碱性溶液反应：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
6、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca2+ + 2OH-
7、氧化铁与酸反应：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
8、氧化铝与酸反应：Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
9、氧化铝与强碱性溶液反应：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
10、三价铁离子与氢氧根离子反应：Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓
11、二价铁离子与氢氧根离子反应：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓
12、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
13、氢氧化铁加热分2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O（g）↑
14、实验室制取氢氧化铝：2Al3+ + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 6NH4+
15、氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
16、氢氧化铝与强碱性溶液反应：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
17、氢氧化铝加热分2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
18、三价铁离子与铁单质反应：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
19、二价铁离子与氯气反应：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
20、氯气与铁单质反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2Fe3+ + 6Cl-
完完整整,高中化学,20个重要的离子方程式
⑹ 高中化学反应的离子方程式
1.碳酸钙跟稀盐酸 化学方程式：CaCO3 + 2HCL = CaCL2 + H20 + CO2(向上箭头）
离子方程式(没删前）：CaCO3 + 2H(+) + 2CL(-) = Ca(2+) + 2CL(-) + H20 + CO2(向上箭头）
删完后：CaCO3 + 2H(+) = Ca(2+) + H20 + CO2(向上箭头）
2.用稀硫酸清洗铁锈，铁锈为三氧化二铁，不是铁，所以
化学方程式：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
离子方程式（没删前）：Fe2O3 + 6H(+) + 3SO4(2-) = 2Fe3(+) + 3SO4(2-) + 3H2O
删完后：Fe2O3 + 6H(+) = 2Fe(3+) + 3H20
3.稀硝酸和氢氧化钠溶液混合
化学方程式：NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
离子方程式（没删前）：Na(+) + OH(-) + H(+) + NO3(-) = Na(+) + NO3(-) + H2O
删完后：OH（-） + H（+） = H2O
4.铝条加入稀硫酸中
化学方程式：AL + 3H2SO4=AL2(SO4)3 +3H2(向上箭头）
离子方程式（没删前2AL+ 2H(+) +3SO4(2-) = 2AL(3+) + 3SO4(2-) +3H2(向上箭头）
删完后：2Al + 6H（+） = 2Al（3+） + 3H2（向上箭头）
这些就是化学方程式了 ！！！！！
化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2
化学方程式 反应现象 应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
C + CO2 高温2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理
Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理
WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
⑺ 高一化学离子方程式那些可以拆那些不可以
1、弱电解质不能拆，例如：水，醋酸等弱酸，一水合氨等弱碱。
2、氧化物不能拆，如CO2，氧化铁是沉淀不能拆。
3、气体不能拆。气体都是分子结构或原子结构的，要写离子化合物，就只有可溶的能在溶液中自由移动的离子才能拆。
⑻ 高一化学离子方程式
必修一化学方程式及离子方程式小结
1、硫酸根离子的检验： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42－ + Ba2+ == BaSO4↓
2、碳酸根离子的检验：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32－ + Ca2+== CaCO3↓
3、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32－ + 2H+== CO2↑+ H2O
4、木炭还原氧化铜：2CuO + C 2Cu + CO2↑
5、钠与非金属单质反应：
4Na+O2＝2Na2O 2Na+O2 Na2O2 Cl2 +2Na 2NaCl
6、钠与水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH－ + H2↑
7、氧化钠的主要化学性质：2Na2O+O2 2Na2O2
Na2O+H2O＝2NaOH Na2O+SO3＝Na2SO4
Na2O+CO2＝Na2CO3 Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O
8、过氧化钠的主要反应：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2
9、氯气的主要化学性质：
Cl2 +H2 2HCl (或光照) 3Cl2 +2P 2PCl3 Cl2 +PCl3 PCl5
3Cl2 +2Fe 2FeCl3 Cl2 +2Na 2NaCl Cl2+Cu CuCl2
Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3 Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl－
2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2 + 2KI ＝2KCl + I2 Cl2 + 2I－ == 2Cl－ + I2
Cl2+H2O＝HCl +HClO Cl2 + H2O == Cl－ + H+ + HClO
Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 + SO2 + 2H2O == 2Cl－ + SO42－ + 4H+
Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
Cl2 + 2OH－ == Cl－ + ClO－ + H2O
10、铁及其化合物的主要化学性质：2Fe + 3Cl2 2FeCl3 3Fe + 2O2 Fe3O4
Fe + S FeS 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
Fe+2H+ = Fe2+ + H2↑ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
2FeCl2 + Cl2＝2FeCl3
2FeCl3+Fe＝3FeCl2 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl
Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+ 2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ Fe3+ + 3SCN－ == Fe(SCN)3(红色溶液)
Fe3+ + 3OH－ == Fe(OH)3↓
11、碳及其化合物的主要化学性质：
2C+O2(少量) 2CO C+O2(足量) CO2 C+CO2 2CO
C+H2O CO+H2(生成水煤气) C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
C +4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O 2CO+O2 2CO2
CO+CuO Cu+CO2 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
CO2+H2O＝H2CO3 CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O
Ca2+ + 2OH－ + CO2 == CaCO3↓ + H2O CO2 + 2OH－ == CO32－ + H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2 CO2 + OH－ == HCO3－
CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法)
12、氮气、氨气及硝酸的主要化学性质：
N2+3H2 2NH3 N2+O2 2NO N2+3Mg Mg3N2
2NO+O2＝2NO2 3NO2+H2O＝2HNO3+NO
4NH3+5O2 4NO+6H2O NH3+HCl＝NH4Cl(白烟)
NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH－
NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ NH4Cl NH3+HCl
2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + NH3↑ + H2O
NH4+ + OH－ NH3↑+ H2O
4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O 4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O
4HNO3+Cu＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 8HNO3+3Cu＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
2NO3－ + Cu + 4H+ == Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O 2NO3－ + 3Cu + 8H+ == 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
13、硫及其化合物的化学性质：
S+H2 H2S S+Fe FeS S+2Cu Cu2S S+O2 SO2
3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O 3S + 6OH－ 2S2－ + SO32－ + 3H2O
SO2 + 2H2S＝3S+2H2O SO2+H2O＝H2SO3
2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3
SO2 + 2OH－ == SO32－ + H2O SO2 + OH－ == HSO3－
2SO2+O2 2SO3
2H2SO4(浓)+C CO2 ↑ +2SO2↑+2H2O 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O
Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4+ SO2↑+ H2O SO32－ + 2H+ == SO2↑+ H2O
14、铝及其化合物主要化学性质：
4Al+3O2 2Al2O3(纯氧) 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑或2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al(OH)4]+3H2↑
2Al+2OH-+6H2O＝2[Al(OH)4]-+3H2↑
Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4]
2Al2O3（熔融） 3O2↑ + 4Al
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH＝Na[Al(OH)4]
AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl Al3+ + 3OH－ == Al(OH)3↓
AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3+ + 3NH3.H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+
AlCl3+3NaHCO3＝Al(OH)3↓+3CO2↑ Al3+ + 3HCO3－ == Al(OH)3↓ + 3CO2↑
15、硅及其化合物主要化学性质：
Si(粗)+2Cl2 SiCl4 SiCl4+2H2 Si(纯)+4HCl
Si(粉)+O2 SiO2 Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2
Si + 2OH－ + H2O == SiO32－ + 2H2↑
2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)
4HF+SiO2＝SiF4+2H2O
SiO2+CaO CaSiO3
SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2
2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O SiO2 + 2OH－ == SiO32－ + H2O
Na2SiO3 + CO2 + H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3
SiO32－ + CO2 + H2O == H2SiO3↓+ CO32－
16、镁、铜等单质及化合物的性质：
2Mg+O2 2MgO Mg + 2H2O = 2Mg(OH)2↓ + H2↑
Mg + Cl2 MgCl2 2Mg +CO2 2MgO+C
Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑ Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑
MgO + 2HCl = MgCl2 +H2O MgO + 2H+ == Mg2+ + H2O
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 +2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl Mg2+ + 2OH－ = Mg(OH)2↓
2Cu +O2 2CuO 2Cu +S Cu2S Cu+ Cl2 CuCl2
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O
Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O Cu（OH）2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O
Cu(OH)2 CuO + H2O Cu2(OH)2CO3 2CuO + CO2↑+ H2O
CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaCl Cu2+ + 2OH－ == Cu(OH)2↓
CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4 Cu2+ +H2S＝CuS↓+2H+
⑼ 高中化学式和离子方程式
用一些化学方程式和离子方程式的话，这个的话就是你要看清反应物和生成。
⑽ 高中化学离子方程式
1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓
2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑
3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑
5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-
7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：
Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓
8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：
2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–
9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O
10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O
11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O
12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-
13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O
14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O
15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：
Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O
16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O
17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2¬：CO2+2OH–=CO32–+H2O
18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-
19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O
20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O
23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–
24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O
25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：
Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓
27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O
28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓
29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：
H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O
30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：
2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O
31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑
33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑
34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O
35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O
37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑
39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓
43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓
44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓
45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O
46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑
47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑
48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+
49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+
50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑
51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑
52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–
53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–
54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+
56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓
57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I2
58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓
59、氯化铁溶液跟过量氨水反应： Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液： Fe3++3SCN–=Fe(SCN)3
61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应： 2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+
62、锌与稀硫酸： Zn+2H+=Zn2++H2↑
63、锌与醋酸： Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑
64、锌与氯化铵溶液： Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑
65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液： 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
66、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
68、四氧化三铁溶于浓盐酸： Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
69、氧化铁溶于盐酸： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
70、氧化铁溶于氢碘酸溶液： Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O
71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气： 2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-
75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2I-+Cl2=I2+2Cl-
76、碘化钾溶液中加入氯水： 2I-+Cl2=I2+2Cl-
77、碘化钾溶液中加入过量氯水： I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-
78、溴化钠溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
79、亚硫酸溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-
80、亚硫酸溶液中加入氯化铁： H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-
81、亚硫酸溶液中加入双氧水： H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-
82、氯气通入水中： Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
83、氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO
84、亚硫酸钠溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+
85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水： SO32-+H2O2=SO42-+2H2O
86、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
89、单质铜与稀硝酸反应： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
90、单质铜与浓硝酸反应： Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
91、铜片插入硝酸银溶液： 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+
92、用氨水吸收少量SO2： SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-
93、用氨水吸收过量的SO¬2 ： SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-
94、稀硝酸中通入SO2： 3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+
95、浓硝酸中通入SO2： SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑
96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- NH3↑+H2O
97、向次氯酸钙溶液中通入SO2： Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+
98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2： CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-
99、硫酸铜溶液中通入硫化氢： H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓
101、电解饱和食盐水： 2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑
102、电解硫酸铜溶液： 2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+
103、电解氯化铜溶液： Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑
104、电解熔融氯化钠： 2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑
105、电解熔融氧化铝： 4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑
106、二氧化锰与浓盐酸共热： MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O
107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O
109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-
110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸： ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
111、氯酸钾与浓盐酸： ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O
112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O
113、NO2溶于水： 3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑
114、NO2通入亚硫酸钠溶液： SO32-+NO2=SO42-+NO↑
115、硫化钠的第一步水解： S2-+H2O HSO3-+OH-
116、碳酸钠的第一步水解： CO32-+H2O HCO3-+OH-
117、氯化钡溶液与硫酸反应： Ba2++SO42-=BaSO4↓
118、硫溶于热的氢氧化钠溶液： 3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH
120、醋酸与氢氧化钾溶液反应： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
121、醋酸与氨水反应： CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O
122、苯酚溶于氢氧化钠溶液： C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O
123、苯酚与氯化铁溶液反应： 6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+
124、苯酚钠溶于醋酸溶液： C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-
125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-
126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-
127、碳酸钙跟甲酸反应： CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-
128、甲酸钠跟盐酸反应： HCOO-+H+=HCOOH
129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-
130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O
132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：
5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O
135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3
136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：
(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH
137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-
138、硝酸银溶液中滴入少量氨水： Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+
139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
140、葡萄糖发生银镜反应：
CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=
CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓
141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3•H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+
145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2++4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O