电化学原理

㈠ 电化学原理双电层，求助啦

正好最近我学了这个，分两种情况，一种是金属在水中，那么金属与水相互作用，金属由于水的作用，形成离子进入溶液中，金属表面呈负电状态，而接近金属表面的溶液呈正电状态，这就是紧密层，然后围绕金属表面的溶液，由于静电作用，围绕了一圈负电荷，但是由于扩散作用等原因，不再精密排列，这就是扩散层。

㈡ 锂离子电池的电化学原理是什么

对于最常见的钴酸锂正极、石墨负极的锂离子电池来说，电化学表达式为：
（-）c6｜1mol•l-1lipf6ec+dec｜licoo2(+)
负极
电解液
正极
材料不同，换个就是了

㈢ 电化学抛光的原理

电抛光原理：
电抛光是电解抛光的简称。工件放入特定溶液中进行阳极电解，使金属表面平滑并产生金属光泽的过程称为电抛光。
电抛光时，工件接阳极。通电时工件表面会产生电阻率高的稠性黏膜，其厚度在工件表面不均匀。表面微观凸出部分较薄，电流密度较大，金属溶解较快；表面微观下凹处较厚，电流密度较小，金属溶解较慢。由于稠性黏膜和电流密度分布的不均匀性，微观凸起部分尺寸减少较快，微观下凹处尺寸减少较慢，使工件表面粗糙度降低，从而达到抛光的目的。
电抛光后工件性能变化：1）工件表面光洁度增加，提高了反光能力；2）摩擦系数及表面硬度，金属的电子冷发射能力均下降；3）工件耐腐蚀性及磁导率提高；4）对工件疲劳强度有影响。
电抛光优点：1）表面无冷作硬化层；2）形状复杂，线材、薄板及细小工件均适用电抛光；3）生产效率高，易操作。缺点：1）应用范围受限制：2）无法除去工件表面的宏观划痕、麻点等表面缺陷。

化学抛光
在一定溶液中，不用外接电源，依靠化学浸蚀作用完后抛光过程的工艺称为化学抛光。与电抛光比较，化学抛光不用直流电源和导电挂具；可抛光形状复杂及各种尺寸的工件；生产效率高。但溶液使用寿命短，溶液浓度及再生较困难。而且，化学抛光主要用于工件装饰性加工，特别适合处理形状复杂及较大的工件。

㈣ 电化学加工的基本原理

电化学加工是通过化学反应去除工件材料或在其上镀覆金属材料等的特种加工。近几十年来，借助高新科学技术，在精密电铸、复合电解加工、电化学微细加工等发展较快。目前电化学加工已成为一种不可缺少的微细加工方法。

电化学加工基本原理：在阴、阳极表面发生得失电子的化学反应即称为电化学反应，利用这种电化学反应作用加工金属的方法就是电化学加工。其中，阳极上为电化学溶解，阴极上为电化学沉积。

电解加工

电解加工是利用金属在电解液中产生阳极溶解的电化学原理对工件进行成形加工的一种方法。电解加工是特种加工技术中应用最广泛的技术之一，尤其适合于难加工材料、形状复杂或薄壁零件的加工。其基本原理是金属在电解液中的“电化学阳极溶解” 。

㈤ 电化学原理的内容简介

《普通高校十一五规划教材·电化学原理(第3版)》主要介绍水溶液电化学的基本原理。全书包括电化学热力学、电极与溶液界面的结构和性质、电极过程动力学和重要的实用电化学过程等四大部分内容；基本原理部分重点叙述较成熟的基础理论，实用部分包含了气体电极、金属阳极过程、金属电沉积过程、半导体电化学与光电化学、化学电源等方面的基础知识。

㈥ 电化学原理

1、原电池工作原理

原电池是将一个能自发进行的氧化还原反应的氧化反应和还原反应分别在原电池的负极和正极上发生，从而在外电路中产生电流。

2、原电池的电极的判断

负极：电子流出的一极；发生氧化反应的一极；活泼性较强金属的一极。

正极：电子流入的一极；发生还原反应的一极；相对不活泼的金属或其它导体的一极。

在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。

(6)电化学原理扩展阅读：

一、组成原电池的基本条件

1、将两种活泼性不同的金属（即一种是活泼金属一种是不活泼金属），或着一种金属与石墨（Pt和石墨为惰性电极，即本身不会得失电子）等惰性电极插入电解质溶液中。

2、用导线连接后插入电解质溶液中，形成闭合回路。

3、要发生自发的氧化还原反应。

二、研究内容

电池由两个电极和电极之间的电解质构成，因而电化学的研究内容应包括两个方面：一是电解质的研究，即电解质学，其中包括电解质的导电性质、离子的传输性质、参与反应离子的平衡性质等，其中电解质溶液的物理化学研究常称作电解质溶液理论。

另一方面是电极的研究，即电极学，其中包括电极的平衡性质和通电后的极化性质，也就是电极和电解质界面上的电化学行为。电解质学和电极学的研究都会涉及到化学热力学、化学动力学和物质结构。

㈦ 锂离子电池的电化学原理是什么

锂金属电池是一类由锂金属或锂合金为负极材料、使用非水电解质溶液的电池。最早出现的锂电池使用以下反应：Li+MnO2=LiMnO2，该反应为氧化还原反应，放电。
正极上发生的反应为
LiCoO2=充电=Li1-xCoO2+XLi++Xe(电子)
负极上发生的反应为
6C+XLi++Xe====LixC6
电池总反应：LiCoO2+6C=Li1-xCoO2+LixC6

㈧ 普通化学的电化学原理的同一相是什么意思

原电池：金属性不同的两种金属（或碳棒）用导线相连，插在电解质溶液中，一般金属性强的一极或添加的气体失去电子，称为负极，但是电子并不进入溶液中，而是通过导线流入另一极（正极），溶液中的离子或空气中的物质得到这些电子，电流源源不断的在外电路中流，这种把氧化还原反应分开，使化学能直接转化为电能的装置就是原电池，做原电池的题主要是找好原电池的正负极和他们的反应判断是否构成原电池主要看1是否组成闭合回路2是否是电解质溶液3金属性是否有差异
电解池：通过在电解质溶液上外加电源使溶液中的离子或电极放电实现难以实现的氧化还原反应
一般说来，阴极（与电源负极相连的一极）金属受到保护，电子强迫流入阴极，金属不能失电子进入溶液，在阴极上，溶液中阳离子得电子，得电子顺序与金属性顺序相反。阳极（与电源正极相连的一极）除惰性电极（c棒，pt）之外，都会失去电子进入溶液，进入溶液的顺序和金属性顺序相同。若阳极为惰性电极，则溶液中阴离子失电子，顺序为：硫离子，碘离子，溴离子，氯离子，氢氧根例子，氟离子，含氧酸根离子（所以在水溶液中，后两种是不会得电子的）
更具体的可以参考人教化学选修4