化学方程式的

1. 化学方程式的意义

我觉得你想知道化学方程式的意义，不是说为什么这样子，而是要问它能够带来什么。化学方程式就像是你做一个计算题一样的计算步骤。它只是让我们更容易去理解为什么物质A跟物质B在一定的条件状态下能够变成新的物质。这个不知道能为你解惑。

2. 所有关于硅的化学方程式

1．Si ＋ O2===(高温)SiO2
2．Si ＋ 2NaOH ＋ H2O ＝ Na2SiO3 ＋ 2H2↑
3．Si ＋ 2Cl2 ===(高温)SiCl4
4．SiCl4 ＋ 2H2===(高温)Si ＋ 4HCl
5．SiO2 ＋ 2C===(高温)Si＋ 2CO↑
6．SiO2 ＋ 3C===(高温)SiC＋ 2CO↑
7．SiO2 ＋ CaO===(高温)CaSiO3
8．SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2O
9．SiO2 ＋ 4HF＝ SiF4↑＋2H2O
10．SiO2 ＋ Na2CO3 ===(高温)Na2SiO3 ＋ CO2↑
11．SiO2 ＋ CaCO3===(高温)CaSiO3 ＋ CO2↑
12．Na2SiO3 ＋ 2HCl ＋ H2O ＝ H4SiO4↓＋2NaCl
13．H4SiO4 ＝ H2SiO3 ＋ H2O
14．Na2SiO3 ＋ CO2 ＋ H2O ＝ H2SiO3 ↓＋ Na2CO3

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3. 世界上最复杂的化学方程式

脱氧核糖核酸
它由反应变化成一个个鲜活的生命，其中的反应变化太多了，多到目前地球上所有计算机的计算量加起来，还计算不了

4. 关于氮的化学方程式

1、N原子有较高的电负性（3.04），它同电负性较低的金属，如Li（电负性0.98）、Ca（电负性1.00）、Mg（电负性1.31）等形成二元氮化物时，能够获得3个电子而形成负离子。

5. 化学方程式的说明

在SCR系统中发生的复杂的物理和化学反应包括：尿素水溶液的喷射、雾化、蒸发、尿素（氨气和尿素化学反应的产物）的水解和热解气相化学反应以及NOx在催化剂表面与NH3发生的催化表面化学反应。其主要化学方程式如下： NO+NO2+2NH3→2N2+3H2O 4NO+O2+4NH3→4N2+6H2O 2NO2+O2+4NH3→3N2+6H2O
理想状况下反应的产物主要是无毒无害的氮气和水。
（1） 目前在废气中处理NOx采用的是SCR处理技术，即：利用尿素溶液（水溶液浓度为32.5%±0.5%），在排气中喷入尿素、氨水等还原性物质，将NOx（主要是NO）还原为N2和H2O。它无毒、洁净、无气味、不易着火、无爆炸危险，但有腐蚀性，必须使用特殊的容器储存。
（2） SCR系统中的尿素剂量最终由发动机管理系统控制，尿素的喷入量必须要与NOx的浓度相匹配。尿素的喷入量过少，则达不到应有的处理水平，尿素的喷入量过多，则会使多余的氨气排入大气，导致新的污染。
（3） 使用SCR后不但要增加SCR本身装置的重量，另外还要增加一个尿素溶液箱和尿素溶液。汽车会损失一部分的有效载荷。
（4） SCR作为一个新的后处理技术，因购置、操作和保养费用高、需要加一套较为复杂的调节还原剂喷射量的控制系统等等原因，在车用柴油机上还没有得到大范围的推广。
（5）必须保证行驶区域内对尿素需求的供应，需要车载诊断，并需要自觉及时地加尿素。 （6）一水合氨易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而增加挥发率
NH3·H2O=NH3↑+H2O
在较高排气温度下不能够形成对金属进行腐蚀的NH3·H2O
（7）腐蚀性
一水合氨有一定的腐蚀作用。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。水溶液呈弱碱性。 主要是电化学腐蚀
因为NH3+H2O→NH3·H2O→NH4+（铵根离子）+OH-（氢氧根） ①
金属-4e-=金属阳离子 ② 2H2O+4e-+O2=4OH- ③
③中产生的氢氧根离子促使①中的平衡向右移动，氨气挥发后氢氧根离子减少，又促使 ③中的平衡向右移动，从而使②中的平衡也向右移动，使金属减少。

6. 关于s的所有化学方程式

你好！
S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS
2Na+S===Na2S（爆炸）
与非金属反应：2S
+
C
==高温==
CS2；S
+
H2==Δ==
H2S
如果对你有帮助，望采纳。

7. 酒精的化学方程式

酒精是一种无色透明、易挥发，易燃烧，不导电的液体。有酒的气味和刺激的辛辣滋味，微甘。学名是乙醇， 分子式C2H6O，（酒精燃烧C2H5OH＋3O2=2CO2↑＋3H2O）因为它的化学分子式中含有羟基，所以叫做乙醇，比重0.7893(20／4°)。

8. 化学式与化学方程式的区别

课本上的概念枯燥又难理解的确很容易弄混淆通俗点给你讲你也许还容易懂化学式是用元素符号表示物质组成的式子。
化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子。 化学式可以看作阿拉伯数字化学方程式可以看作是用加减乘除等运算符号将这些数字联系起来表示这几个数字之间结果的比如把11和12这两个数字看作化学式那么11+12=23就是一个化学方程式+号就是这个化学方程式的反应条件23则是11和12这两个化学式在这个化学方程式的反应条件产生的新化学式不知道你能理解不总之化学式是个体化学方程式是整体整体是由个体组成的至于你那两个例子第一个2H2+O2--点燃--2H2O原子间是不能反映的它们先要组成化学式这个体才能由个体组成化学方程式这个整体第二个例子2H2O2--MnO2--2H2O+O2↑MnO2做为催化剂不发生改变2H2O2在MnO2催化下分解成2H2O+O2所以2H2O2和2H2O+O2的原子种类个数一样而MnO2还是MnO2催化剂不属于生成物所以右边可以不写

9. 化学所有化学方程式

一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃= Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 =加热= 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 =点燃= 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃=CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO =加热= Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：
H2O2 (MnO2催化剂)=2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：
2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO =加热= Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO =加热= Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO =高温=2Cu + CO2↑
25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 =高温= 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2 =点燃= CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C =高温= 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 =点燃= 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3=高温= CaO + CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO =加热= Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 =点燃= 2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃= CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O
39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO
41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 =加热=2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应,方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl