初三化学试卷

㈠ 求初中化学试卷一套！（综合题型，附有详细答案）

2010初三化学中考模拟试题
注意事项：
1.本试卷分为第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。全卷满分100分，考试时间为90分钟。
2．答第Ⅰ卷前务必将自己的姓名、准考证号、考试科目和试卷类型涂写在答题卡上。第Ⅰ卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（A、B、C、D）涂黑。如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）
1.小明奶奶为他迎接中考制定了如下食谱：米饭、红烧鸡、蛋汤、糖醋鱼、麻辣豆腐。为使营养均衡，你觉得最好还要补充（ ）
A．牛肉 B．河虾 C．青菜 D．雪糕
2.2007年“世界环境日”的主题是：“冰川消融，后果堪忧”，我国的主题是“污染减排与环境友好型社会”，下列与上述主题有关的说法错误的是（ ）
A．化石燃料燃烧排放的二氧化硫是导致温室效应的主要物质
B．温室效应是导致地球温度升高的主要因素之一
C．冰川融化，造成海平面上升，给人类生存带来威胁
D．减少化石燃料的使用、开发新能源、植树造林
3.下列试验基本操作中，正确的是（ ）
4．海藻中含有丰富的碘，“2NaI＋Cl2==2NaCl＋I2”是实验室从海藻中提取碘单质的反应方程式，它属于（ ）
A．置换仅应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应
5.下列说法正确的是 ( )
A．冬天用煤炉取暖，应关紧门窗 B．长期饮用蒸馏水对身体健康有益
C．霉变的大米煮熟后可放心食用 D．室内起火，不要急于打开所有门窗
6.下列各组物质的区分方法中，不可行的是( )
A．硬水、软水——加肥皂水，搅拌观察泡沫的多少
B．羊毛纤维、涤纶——灼烧，闻气味
C．氮气、二氧化碳——用燃着的木条检验，观察燃烧的现象
D．氯化钾、氯化铵——加熟石灰，研磨，闻气味
7．下面O2和CO2的自述中，属于物理性质的是（ ）

8.近来新闻媒体不断报道，我国频频发生小煤窑爆炸，造成重大的人员伤亡恶性事故，引起小煤窑爆炸的气体主要是（ ）
A．CO B．CO2 C．H2 D． CH4
9.2008年6月1日，我国正式实行“限塑令”，开始在全国范围内限制使用塑料购物袋。下列说法不正确的是 （ ）
A．“限塑令”有助于控制“白色污染” B．提倡生产和使用可降解塑料
C．塑料属于有机合成材料 D．应禁止使用塑料制品
10.在化学实验中必须注意安全操作：
①在点燃H2、CO、CH4等易燃气体前，必须检验气体的纯度
②在稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌
③浓硫酸不慎滴到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液涂上
④给试管中液体加热，液体一般不超过试管容积的1/3
⑤称量任何固体药品时，均要在天平的左右托盘上放等大的相同的纸片
上述说法中错误的是（ ）
A.③④ B.②④ C.①②③④ D.③⑤
11.下面是某同学对有关火星探测资料的分析，其中结论错误的是（ ）
火星探测的有关资料 结 论
A 火星南、北两极的极冠温度常年在一70℃至一140℃之间 那里很难找到液态水
B 在火星南、北两极发现“干冰” “干冰”是固态二氧化碳
C 火星大气中存在甲烷气体 甲烷属于有机化合物
D 在火星上发现了大量盐的晶体 盐就是氯化钠
12. 某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是（ ）
A．该物质只含有碳元素和氢元素
B．该物质中碳元素与氢元素的质量比为12：1
C．该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D．该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：2
13.下列实验操作后，溶液温度升高的是（ ）
① 浓硫酸倒入水中 ② NaOH固体溶于水中 ③ 生石灰放入水中
④ 浓盐酸滴入浓烧碱中 ⑤NaCl晶体溶解于水中 ⑥NH4NO3晶体溶解于水中
A、只有①②③ B、有①②③④
C、 只有①②③④⑤ D、有①②③④⑤⑥
14.下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是( )
A.氯化钠 食盐 NaCl2 B.碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3
C.氢氧化钙 熟石灰 CaO D.氢氧化钠 火碱 NaOH
15.煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇（C2H5SH），可以提醒人们预防煤气泄露。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其反应方程式为
2C2H5SH + 9O2 4CO2 + 2X + 6H20， 则 X 的化学式为（ ）
A．SO3 B．SO2 C．CO D．H2SO4
16.CO2是产生温室效应的罪魁祸首，只用C、CO、CuO、CaCO3、稀盐酸五种物质，进行单一(一种反应物)或两两反应，可写出产生CO2的化学方程式有（ ）
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
17.下列反应中属于中和反应的是（ ）
A．Na2CO3＋2HCl== 2NaCl＋H2O＋CO2↑ B．2NaOH＋H2SO4== Na2SO4＋2H2O
C．SO2＋2NaOH== Na2SO3＋H2O D．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
18.除去下列各组物质中的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是(括号内的物质为杂质，所选试剂均足量)（ ）
选项 物质 选用试剂 操作方法
A 木炭粉(CuO) 盐酸 溶解、过滤、结晶
B CO(CO2) NaOH溶液、浓硫酸 洗气、干燥
C CaO(CaCO3) 水 过滤、烘干
D NaCl(Na2 CO3) Ca(NO3)2溶液 溶解、过滤、蒸发、结晶
19.为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了下图所示的四组实验方案，你认为不可行的是( )

20.下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是 ( )
A.BaCl2 、Na2SO4 、Ca(OH)2 B.MgCl2、CuSO4 、NaNO3
C.AgNO3 、BaCl2 、K2SO4 D.CaCl2 、K2CO3 、NaNO3
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
注意：必须用蓝、黑色钢笔或圆珠笔答题，答案写在指定位置。
二、填空题（本题包括4小题，共30分）
21、(4分)化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。请从A.熟石灰 B.纯碱 C.氧气D.石灰石 E.纤维素 F.维生素 这六种物质中，选择适当的字母符号填空。
⑴用于去除油污的是___________；⑵能使带火星的木条复燃的是___________；
⑶用作水泥生产原料的是___________；⑷用于配制农药波尔多液的是___________。
22.（10分）2008年8月8日，第29届奥运会在北京举行。
（1）奥运火炬的外壳主要材料轻薄高品质的铝合金材料。工业上制取金属的方法是：通电分解氧化铝（Al2O3）得到单质铝，同时生成了氧气。请写出该反应的化学方程式：
（2） 北京奥运会期间供应的重点菜肴之一是北京烤鸭。食用烤鸭时配以薄饼、大葱、甜面酱和黄瓜等，营养丰富，其中含有的营养素有油脂、糖类、___________、水、维生素和无机盐等。
（3）北京奥运村的生活热水都由太阳能热水利用系统提供。下列有关太阳能的说法中，正确的是____________________。
A． 取之不尽 B． 是化石燃料 C． 是无污染能源 D． 可转变为热能、电能
（4）北京奥运祥云火炬上端的外壁有430个通气孔。这些孔不仅能把燃烧的废气排出去，还能_____________________，以保证燃料的充分燃烧。
（5）北京奥运“蓝天计划”重在改善北京的空气质量。市政府采取的有效措施之一是冬季用燃烧天然气代替燃煤取暖，该项措施的作用是____________________________。
23.（10分）2008年全球出现“无声海啸”——粮食危机，而我国粮食储备充足，市场价格稳定。化肥为保持粮食丰产起到了重要作用。常用化肥有：①尿素[CO(NH2)2]、②氯化钾KCl、③硝酸铵NH4NO3、④磷矿粉 [Ca3(PO4)2]
⑴以上化肥中属于钾肥的是 （填序号）
⑵硝酸铵是一种含氮量较高的化肥。硝酸铵中含氮的质量分数为 。硝酸铵溶于水可以解离出NH4+和 （写离子符号），供植物吸收。
⑶尿素因含有 元素，所以是一种有机物。尿素分子中所含C、O、N、H的元素质量比为 。
24.（6分）月球的沙土中含有丰富钛铁矿，主要成分为TiO2、Fe2O3等，若用CO还原这种矿石，其中生成铁的化学方程式为： ；用稀盐酸清洗铁钉表面的铁锈（主要成分是Fe2O3），其化学方程式为： ，该反应的反应类型是 反应。
三、实验与探究（本题包括2小题，共20分）
25. （10分）物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变?是增加、减小还是不变?小刘、小李按下面的步骤进行探究： ．
(1)提出假设：物质发生化学变化前后
总质量不变。
(2)设计并进行实验：小刘设计的实验
装置和选用药品如A所示，小李设计
的实验装置和选用药品如B所示，他们
在反应前后都进行了规范的操作、准确
的称量和细致的观察。
①写出这两个实验所发生的化学反应方程式：
小刘的实验：
小李的实验：
②实验结论：
小刘认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；
小李认为：在化学反应中，生成物总质量与反应物总质量不相等。
③你认为 的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：

④请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：

26.（10分）某研究性学习小组在实验中发现：不仅碱溶液可以使酚酞溶液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞溶液变红。碱溶液可以使酚酞溶液变红，是因为碱在水溶液中解离出了OH-，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞溶液变红呢？他们设计了下图3个实验，请你和他们一起探究。

⑴实验Ⅰ可以证明 。
⑵实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是 。小组内有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他们的理由是 。
⑶实验Ⅲ滴入K2CO3溶液，振荡，酚酞溶液变红，向变红后的溶液中再逐渐滴入过量的CaCl2溶液，红色逐渐消失，同时还观察到 现象。由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论： CO32-可以使酚酞溶液变红。
⑷小组同学在与老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞溶液变红也是由于溶液中存在OH-。”你认为Na2CO3溶液存在OH-的原因是 。
四、计算题（本题包括1小题，共10分）
27.(10分)在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验：
取废液桶上层清液共11.88kg，向其中加入溶质质量分数
为21.2％的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶
液的质量关系如右图所示：
(1)通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到 kg
时，废液恰好处理完(盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化
成氯化钠溶液)。
(2)此时所得溶液能否用于该校生物兴趣小组的小麦选种
(选种液要求氯化钠的溶质质量分数在10％一20％之间)?
请通过计算回答。

2010年初中化学中考模拟考试题参考答案
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）
CABAD CBDDD DCADB BBBAB
二、填空题（本题包括4小题，共30分）
21. (4分)(1)B（2）C（3）D(4)A
22.（10分）（1）2Al2O3 =通电= 4Al +3O2↑（2）蛋白质 （3）ACD （4）让空气进入（5）减少空气污染
23.（10分）⑴ ② ⑵ 35% NO3- ⑶ C或碳 3：4：7：1
24.（6分）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 复分解
三、实验与探究（本题包括2小题，共20分）
25. （10分）①BaCl2+Na2S04=BaS04↓+2NaCl Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02 ↑
③小刘 反应后生成的气体逸散到空气中去了(意思正确也给分)
④在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变(意思正确也给分)
26.（10分） ⑴ Na+不会使酚酞溶液变化
⑵探究水分子是否能使酚酞溶液变化 酚酞溶液中就有水分子（或氯化钠溶液中含有水分子）
⑶白色沉淀 ⑷ Na2CO3与H2O发生反应，使溶液中产生了OH- (合理即可)
四、计算题（本题包括1小题，共10分）
27.(10分) (1)15kg(2分)
(2)解：设Na2CO3与HCl反应生成NaCl、CO2的质量分别为x1、y1，与CaCl2反应生成 NaCl、CaCO3的质量分别为x2、y2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑十H2O Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 117 44 106 100 117
10kg×21.2％ x1 y1 5kg×21.2％ x2 y2

x1= 2.34kg y1=0.88kg………(3分) x2=1.17kg y2= lkg……(3分)

恰好处理完时溶液的溶质质量分数=

=14．04％
答：可以作为生物兴趣小组的选种液。……………(2分)

㈡ 初三化学试卷及答案

九年级化学上学期期末试卷 2012/1/11
相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Mg－24 Cl—35.5 Ca－40 Fe－56 N—14 Cu—64
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分）
1、下列变化中，属于化学变化的是
A．红磷燃烧 B．冰融化成水 C．矿石粉碎 D．铜丝弯曲
2、下列物质的用途主要利用其化学性质的是
A．金刚石制作刀具 B．水作溶剂
C．用16%的食盐水选种 D．氧气供给呼吸
3、下列说法正确的是
A．铁是地壳中含量最多的金属元素
B．不锈钢就是永不生锈的钢
C．生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中
D．油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上，这是利用了铁的导电性
4、溴酸钠（NaBrO3）是某种冷烫精的主要成分，对头皮有刺激作用，使用不当会引起皮炎。溴酸钠中溴元素的化合价是
A、 +5 B、 +4 C、 +3 D、 －1
5、下列灭火措施不正确的是
A、油锅着火——用锅盖盖灭 B、图书馆着火——用二氧化碳灭火器扑灭
C、房屋着火——用高压水枪扑灭 D、电视机着火——用水扑灭
6．下列所示的实验操作正确的是
7、净化水的方法有：①过滤②加明矾吸附沉降③蒸馏④消毒杀菌。要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为
(A)①②③④ (B)②④①③ (C)②①④ (D)①③④
8、下列物质中，属于混合物的是
A．氯酸钾 B．氧化镁 C．空气 D．水
9、建设节约型社会，“从我做起”，我认为下列节约行为合理的是
A、直接用工业废水浇灌农田 B、用剩的药品倒入废液缸
C、吃经高温蒸煮后的变质大米 D、用淘米水浇花
10、“以崇尚科学为荣，以愚昧无知为耻”。下列叙述不科学的是
A、区别硬水与软水常用肥皂水 B、未开启的地窖、窖井，不可冒然进入
C、加碘食盐的“碘”是指碘元素 D、小孩经常咬铅笔，会导致铅中毒
11．人类的生活和生产都离不开金属。下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是
A．用铁回收含银废液中的银 B．用锌与稀硫酸反应制取氢气
C．古代金银制品能保存至今 D．用铝合金制作门窗框架
12、下列实验室制取气体的设计中，可行的是
A．加热氯酸钾和少量二氧化锰的混合物制取氧
B．盐酸跟氧化钙反应制取二氧化碳
C．稀硫酸跟石灰石反应制取二氧化碳
D．稀硫酸跟铜反应制取氢气
13、在X＋2O2 CO2＋2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为
A．CH4 B．C2H5OH C．C D．CO
14．将充满下列四种气体的四支试管，分别倒立在水中，试管内水面上升最高的是（ ）
A、氢气 B、氮气 C、二氧化碳 D、氧气
15、右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④所属物质类别的是
A．①单质、③氧化物 B．②化合物、④氧化物
C．①单质、③化合物 D．②含氧化合物、④氧化物
二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分）
16.下列关于分子和原子的说法中，不正确的是 （ ）
A．分子、原子都在不停地运动 B．分子、原子都是构成物质的微粒
C．原子是不能再分的最小微粒 D．分子是保持物质化学性质的唯一微粒
17、下列对一些事实的解释不正确的是
事实 解释
A 木炭燃烧能生成二氧化碳或一氧化碳 反应物的质量不同生成物可能不同
B 双氧水能杀菌消毒而水则不能 两种物质的分子构成不同
C 氯化铜与氢氧化钙两溶液间的反应速率比两固体间的反应快 参加反应的粒子在溶液中接触机会比在固体中接触机会多
D 水银温度计受热时水银柱上升 汞原子体积变大
18.某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质。已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素的质量分数为40%，含氧元素53.3%，其余为氢元素。则R的化学式为 （ ）
A．C6H12O6B．C6H6O C．C5H10O2 D．C5H10O5
19、下列对有关实验现象的描述正确的是
A．铁丝在空气中燃烧时，火星四射，有黑色物质生成
B．红热木炭放入盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧，产生白光
C．石蜡在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳生成
D．铝丝浸入硫酸铜溶液表面有红色物质生成
20．下列四个图像，分别对应四种操作过程，其中正确的是

A B C D
A．一定质量的镁在密闭的容器内燃烧
B．等质量的铁和镁同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中
C．向久置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液里加入过量的稀盐酸
D．某温度下，向一定质量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体
三、（本题包括5小题，共28分）
21．（4分）世界是物质的，物质是由各种化学元素组成的，请你写出下列物质的化学式：
（1）“西气东输”工程中输送的气体是 ；
（2）水银不是银，是一种金属的俗称，这种金属是 ；
（4）氧元素的质量分数最多的氧化物是 。
22、(4分)回答下列问题：
据统计，目前南充市私家车出现井喷式增长：小汽车从5万辆增加到6万辆用了不到12个月时间。汽车排放的尾气（CO、SO2与NO等物质）将会加重我市空气污染，其治理方法有：
（1）在汽车的排气管上装一个“催化转化器”。其作用是使CO和NO反应，生成N2和CO2。写出该反应的化学方程式____________________________________；
（2）改用压缩天然气（CNG）作燃料，修建加气站。压缩天然气燃烧的化学方程式是 。 点燃该气体前，应先 。
（3）使用氢气燃料。推广2005的同济大学推出用氢气作燃料的“超越3号”氢动汽车。氢气燃烧的化学方程式是__________________________________。
23、(8分)右图是元素周期表中的一部分。在元素周期表中，同一周期(横行)中的元素，除0族(最右纵行)元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应 中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。请回答：(1)硅的相对原子质量为 ；原子序数为8的元素位于元素周期表的第 周期， 元素符号为 ，它属于 (填“金属”或“非金属”)元素。
(2)原子半径：钠 镁(填“>”或“==”或“<”，下同)，原子得电子能力：硫 氯。
(3)与钠元素化学性质相似的元素为 。
(4)分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是
。
24、(6分) 合金A由四种单质组成，已知：①合金A中不含K、Ca、Na；②气体B可燃；③气体G为人体新陈代谢的主要产物之一，请据图回答以下问题：

（1）合金A由哪些单质组成(用化学式表示)： 、 、 、 ；
（2）写出反应①的化学方程式： ；
（3）写出反应②的化学方程式： 。
25、（6分）某班同学在实验室进行了“酸的性质”实验，使用过的试剂有：①铁屑②氧化铁③盐酸④氢氧化钠溶液⑤碳酸钠溶液。
（1） 实验结束，他们将废液全部废液倒入废液缸。为了使废液能无害排放，需要用_______________测定废液的酸碱度，测定废液的pH=1，废液呈______性。
(2) 以上提供的5种试剂在废液中可能有的是___________（ 填序号），你选择的理由是（任选两种，用化学方程式说明）_______________ ，___________________________。废液中的溶质最多可能有________种。
四、（本题包括1小题，共7分）
28、（7分）某淡黄色的颗粒状固体，其化学性质比较活泼，在通常状况下能跟许多物质发生化学反应。例如：它与CO2反应时，只生成了Na2CO3和O2，它与稀盐酸反应时，只生成了NaCl、H2O和O2。上课时，老师做了如下实验：
a．取少量的淡黄色的颗粒状固体投入到盛有少量水的试管中，可观察到产生了一种无色无味的气体；
b．再向试管中滴加几滴酚酞试液，可观察到烧杯中溶液变红。
根据实验现象，回答下列问题：
（1）淡黄色的颗粒状固体中一定含有 元素。你做出这个判断的理由是 。
（2）实验a中产生的气体，可用 法收集。
（3）同学们对实验a中产生的气体的组成看法不一，提出了以下几种假设：
①该气体是CO； ②该气体是H2。
请你推测该气体还可能是 （写化学式）。
（4）设计一个实验，证明你在（3）中的推测（写出简要操作步骤，反应现象和结论）。
操作步骤
反应现象
结论
五、（本题包括1小题，共5分）
29、(5分)工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来。
(1)通入空气使固态的焦炭转化为具有还原性的气态物质，转化过程中涉及的反应的化学方程式是 。
(2)赤铁矿(主要成分为Fe2O3 )在高炉里反应生成单质铁的化学方程式是 。
(3)汁算：①氧化铁(Fe2O3)的相对分子质量是 ；
②5000t含氧化铁84％的赤铁矿中，氧化铁的质量是 t；
③上述赤铁矿理论上可炼得含铁98％的生铁 t。
九年级化学试题参考答案和评分标准
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 A D D A D D C C D D D A A C B
二、选择题（本题共5小题，每小题2分，共10分）若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。
题号 16 17 18 19 20
答案 CD D D BD AC
三、（本题共4小题，每空1分，共28分）
21、（4分）CH4、Hg、Ca(OH)2、H2O2
22、（4分） （1）2CO+2NO催化剂N2+2CO2
（2）CH4＋2O2 点燃 H2O＋2CO2 验纯（3）2H2＋O2 点燃 2 H2O
23、（8分）（1）28.09 2 O 非金属（2）＜ ＜（3）锂
（4）每一横行，质子数逐渐增大
24、(6分) 答案：（1）Fe、Cu、C、Mg（本小题全对给2分，对2个或3个给1分）
（2）2Al+3FeCl2=3Fe+2AlCl3（3）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
25、(6分)（1）pH试纸、酸
（2）③ NaOH + HCl = NaCl + H2O Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 4
四、（本题包括1小题，共7分）
26、（7分）（1）钠、氧 （2分） 质量守恒定律 （1分）
（2）排水（1分）（3）O2（1分）（4）（2分）
操作步骤：收集气体，伸入带火星的木条。
反应现象：带火星的木条复燃
结论：是氧气
六、（本题共1小题，共5分）
27、（5分）（1）CO2 + C 2 CO （2） 3 CO + Fe2O3 2 Fe + 3 CO2
（3）160 4200 3000

㈢ 一道初三化学试题

我把分析过程说一下，看对你有无帮助！

题目已经说了，石青的组成也是类似孔雀石的，而且也类似xCuCO3•yCu(OH)2。加硫酸，就会生成CO2和CuSO4。验证有CO2的当然是将生成气体通入澄清石灰水啦。石青加热分解，水分和二氧化碳都会逸出，残留物是CuO。

根据原始质量、CuO质量和CO2的量（体积或物质的量）就能判断石青样本中，x、y的值了。列方程的问题，不多说啦。

最后就是说防腐蚀的问题，填镀一层氧化膜就可以了。因为氧化物比较稳定。

至于实验现象和结论的空白填法是这样的：
取少量石青样品置于大试管中加入足量稀硫酸 (1)产生大量气体 (1)石青中含有 _CO3²-_ 离子
(2)溶液呈蓝色 (2)石青中含有 _Cu²+_离子

取少量石青样品置于大试管中加热 1)残留固体呈_黑_色 石青加热易分解
2)大试管内壁 _有水珠生成_

㈣ 初中简单化学试卷，怎么写

同学，你好。

请看下图

㈤ 初三化学上学期试卷

原子量：H 1 N 14 O 16 23 24 27 S 32

35.5 40 56 64 65 108

一. 选择题（本题共15分）每题只有一个正确答案，将其标号填入下括号内。每题1分。

1. 下列变化中，属于物理变化的是（ ）

A. 碳酸钠晶体的风化

B. 铁生锈

C. 铁熔化成“铁水”

D. 有色花卉中的色素遇酸或碱的溶液而显示不同的颜色

2. 下列物质的用途与该物质的物理性质有关的是（ ）

A. 稀硫酸用于金属制品表面的除锈

B. 用一氧化碳冶炼生铁

C. 熟石灰用于改良酸性土壤

D. 干冰用作致冷剂

3. 下列电离方程式中，正确的是（ ）

A.

B.
C.

D.
4. 下列物质中，属于碱的是（ ）

A. 氨水（ ） B.

C. 纯碱 D. 碱式碳酸铜

5. 下列各组物质中，按酸性氧化物、正盐、酸式盐、混合物顺序排列的是（ ）

A. 氧化铜、氯化钾、硫酸氢钠、石油

B. 三氧化硫、碳酸钠、氢硫酸、自来水

C. 氧化汞、氯化铵、硝酸镁、铝粉

D. 二氧化碳、硫化亚铁、碳酸氢钠、空气

6. 下列各组物质内，凡同种元素均显示相同化合价的是（ ）

A. 和

B. 、 、
C.

D.
7. 向蒸馏水中分别加入下列物质后，所得溶液的pH等于7的是（ ）

A. 二氧化硫 B. 生石灰

C. 醋酸 D. 硝酸钾

8. X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（ ）

（1）

（2） 不发生反应

（3）

（4）
A. Z > X > Y B. Y > X > Z

C. X > Y > Z D. X > Z > Y

9. 用水不能鉴别开的一组物质是（ ）

A. 和 B. 稀硫酸和浓硫酸

C. 和 D. 硫酸铜和无水硫酸铜

10. 下列物质中，一定条件下，能与 发生反应的物质为（ ）

① 烧碱溶液 ② 石灰水

③ 水 ④ 单质碳

A. 只有② B. 只有②和③

C. 只有①、②和③ D. ①、②、③和④

11. 下列各组内的物质相互混合后，不能发生反应的是（ ）

A. 和稀硫酸

B. 溶液和 溶液

C. 和稀盐酸

D. 溶液和 溶液

12. 为了鉴别稀硫酸和澄清的石灰水，可选用的物质为（ ）

① 溶液 ② 溶液

③ 石蕊试液 ④ 酚酞试液

A. 只有①和③ B. 只有②和④

C. 只有①、②和③ D. ①、②、③和④

13. 对于只有两种化合物生成的反应，下列说法中，正确的是（ ）

A. 肯定是复分解反应 B. 肯定不是分解反应

C. 可能是置换反应 D. 不可能是化合反应

14. 质量相同的下列金属分别跟足量的盐酸作用，放出氢气最少的是（ ）

A. B. C. D.
15. 把铁片分别放入下列各物质的溶液中，片刻后取出，溶液质量增加的是（ ）

A. 溶液 B. 溶液

C. 稀硫酸 D. 溶液

二. 选择题（本题共20分）每题有1~2个正确答案，将其标号填在括号内。每题2分。正确答案只有一个选项的，多选不给分；正确答案包括两个选项的，只选一个且正确给1分，一对一错不给分。

16. 下列说法中，正确的是（ ）

A. 能电离出氢离子的化合物一定属于酸

B. 能电离出氢离子的化合物可能属于酸

C. 能与酸反应生成盐和水的化合物一定属于碱

D. 能电离产生 离子的化合物可能属于酸，也可能属于盐

17. 下列实验药品中，必须密封保存的是（ ）

A. 氢氧化钠 B. 硝酸钾

C. 无水硫酸铜 D. 二氧化锰

18. 下列物质中，与 、 、 、 四种物质都能发生反应的是（ ）

A. 溶液 B. 稀盐酸

C. 溶液 D. 溶液

19. 常温下将下列各组内的溶液两两相互混合，均能发生反应的是（ ）

A. 、 、

B. 、 、
C. 、 、

D. 、 、
20. 在下列化学变化过程中： ，X代表的物质可以是（ ）

A. B.

C. D.
21. 将下列各组内物质的溶液混合后，最终肯定有沉淀生成的是（ ）

A. 、 、

B. 、 、
C. 、 、

D. 、 、
22. 下列各组内的物质，同时加入足量的水中后产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀消失且没有气体放出的是（ ）

A. 、 B. 、

C. 、 D. 、
23. 下列变化中，只有加入酸才能通过一步反应实现的是（ ）

A. B.

C. D.
24. 欲除去硫酸铜溶液中的少量硫酸，可加入稍过量的（ ）

A. B.

C. D.
25. 下列叙述中，正确的是（ ）

A. 把某无色气体通入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变为红色，该无色气体一定是二氧化碳

B. 向某溶液中滴加 溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含 离子

C. 将 加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，酚酞试液变为红色

D. 向某无色溶液中滴入酚酞试液而显红色，该溶液一定是碱性溶液

三. 填空题（本题共20分）

26. （5分）在做一氧化碳还原氧化铜的实验时，为防止未反应的一氧化碳污染空气，可将一氧化碳点燃，反应的化学方程式为_______；工业生产排放的废气中，常常含有二氧化硫而污染空气，通常用氢氧化钠溶液吸收来消除污染，反应的化学方程式为_______，此反应说明二氧化硫是_________性氧化物。

27. （2分）有A、B、C、D四种物质，A为紫红色金属，在空气中加热后可生成B，灼热的B与足量的氢气反应又可生成A，B与稀硫酸恰好完全反应后生成蓝色溶液，其中的溶质为C，C的溶液与D恰好完全反应后，转化成浅绿色溶液，同时生成A。则C的化学式为________，D的化学式为____________。

28. （2分）根据下列单质和化合物间的相互转化关系推断：

单质X＋化合物甲 单质Y＋化合物乙

（1）若X是红色固体，Y是固体，则化合物甲的化学式为_________；

（2）若化合物乙在常温下是气体，则X的化学式为_________。

29. （6分）向盛有氧化铁的烧杯中加入过量的盐酸，充分反应后得到的溶液中所含的溶质的化学式为_________；再向上述反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，写出这时发生反应的化学方程式：_________。

30. （3分）现有亚硝酸钠、熟石灰、氢氧化铝、硫酸铜四种物质。其中_________可用作医药上中和过多的胃酸；_________可用来配制农药波尔多液；工业用盐_________误作食盐，食用后会使人中毒。

31. （1分）某溶液中含有四种离子： 、 、 、 ，其中 、 、 离子个数之比为 ，若 离子的个数为3a，则 离子的个数为_________。

32. （1分）用含少量氧化铜的铁粉和一定质量的稀硫酸反应来制取硫酸亚铁，充分反应后过滤，原反应物中只有铁粉有剩余，则滤出的不溶物中一定还有_______。

四. 简答题（本题共18分）

33. （1分）只用一种试剂，将氯化镁、氯化钡、氢氧化钾三种无色溶液鉴别开（不允许此三种无色溶液间相互反应），则这种试剂的化学式为________。

34. （1分）欲除去硝酸钾溶液中混有的少量硫酸镁，若只允许使用一种试剂，则该试剂的化学式为_____________。

35. （2分）用化学方程式表示：如何鉴别氯化钠溶液和硫酸钠溶液？___________

36. （4分）用两个化学方程式表示：在溶液里各有一种不溶于稀硝酸的白色沉淀生成的反应。要求两反应中生成的白色沉淀的化学式不相同，且无其它沉淀生成，每个反应中的两种反应物属于不同类别的化合物。

（1）___________ （2）___________

37. （4分）从 、 、 溶液、稀硝酸（溶质的质量分数为5%）中选择适当物质按下列要求写出相应的化学方程式：

（1）置换反应：___________

（2）复分解反应：___________

38. （6分）以石灰石、纯碱等物质为主要原料制取烧碱，写出有关反应的化学方程式。

五. 实验题（本题共16分）

39. （7分）现有A、B、C、D、E五种无色溶液，它们分别是石灰水、稀硝酸、氯化镁溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液中的一种。五种无色溶液之间反应现象如下（ 视为可溶物）：

实验
A+B
B+E
D+E
C+D

现象
有沉淀生成
有沉淀生成
有沉淀生成
有气体生成

根据以上实验现象，可推断出五种物质的化学式：

A是_______，B是_______，C是_______，D是_______，E是_______。

写出C与D反应的化学方程式：_______。

40. （3分）A、B两溶液中共含有七种离子： 、 、 、 、 、 、 。已知两溶液中所含离子各不相同，A溶液中含有四种离子，且能使紫色的石蕊试液变蓝，则B溶液中含有的离子是________。向A溶液中滴入过量的稀硫酸，看到的实验现象是__________。

41. （6分）已知某混合气体由 、 、 组成。某学生从下列四种仪器装置中选择适宜的装置（同一种装置允许重复选择）进行连接并使该混合气体依次通过各仪器装置，从而验证了其中各气体组分的存在。（假设每步反应都是完全的）

（1） （1） 该学生所选择的仪器装置及合理的先后排列顺序是（填代号）_______。

（2）按上述先后排列顺序，前四个仪器装置的作用分别是：

第一个装置_______ 第二个装置_______

第三个装置_______ 第四个装置_______

A B C D

六. 计算题（本题共11分）

42. （3分）2克氧化铜与48克稀硫酸恰好完全反应。计算所得溶液中溶质的质量分数。

43. （8分）一定质量的20%的烧碱溶液与一定质量的硫酸镁溶液恰好完全反应。所得溶液的质量为142克，其中溶质的质量分数为15%。计算硫酸镁溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

【试题答案】

一. 一. （15分）每题1分。

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15

C
D
B
A
D
B
D
A
C
D
B
D
D
A
C

二. （20分）每题2分。

16
17
18
19
20
21
22
23
24
25

B、D
A、C
B
D
B、D
B、C
C
A
C
D

三. 26. （5分）

（2分）

（2分）

酸 （1分）

27. （2分） （1分） （1分）

28. （2分）

（1） （1分）

（2）C （1分）

29. （2分） 和 （2分）

（2分）

（2分）

30. （3分）

氢氧化铝[或 ] （1分）

熟石灰和硫酸铜[或 和 ] （1分）

亚硝酸钠[或 ] （1分）

31. 8a

32. （1分）铜（或 ）

四.

33. （1分） [或 ，或 ]

34. （1分）
35. （2分）
[或
或 ]

36. （4分）

（1） （2分）

（2）
[或
或
或 ] （2分）

[注：答案（2）中的 可换为 等可溶性硫酸盐]

37. （4分）

（1） （2分）

（2） （2分）

38. （6分）

（2分）

（2分）

（2分）

五.

39. （7分） （1分） （1分）

（1分） （1分） （1分）

（2分）

40. （3分） 、 、 （2分）

有气体生成 （1分）

41. （6分）

（1）C、B、D、A、C（或C、A、D、A、C） （2分）

（2）验证原混合气体中含有 （1分）

除去原混合气体经过澄清石灰水而带出的 （气） （1分）

将原混合气体中的 、 分别转化为 （气）、 （1分）

验证装置D中有 （气）生成，从而验证原混合气体中含有 （1分）

六.

42. （3分）

解：设生成 的质量为x。

（1分）

80 160

2克 x

克 （1分）

所得 溶液中 的质量分数

（1分）

答：所得溶液中溶质的质量分数为 。

43. （8分）

解：反应生成 的质量为 克 （1分）

设参加反应的 的质量为x， 的质量为y，生成 的质量为z。

80 120 58 142

x y z 21.3克

（1分）

克 x=12克 （1分）

克 y=18克 （1分）

（1分）

溶液的质量 （1分）

溶液的质量=142克＋8.7克－60克=90.7克 （1分）

溶液中 的质量分数 （1分）

答：硫酸镁溶液中溶质的质量分数为 。

㈥ 初三化学摸底考试卷

省市不同，化学考试内容不同，
你没说自己来自何方啊，
初三化学摸底考试，我认为是跟上老师节奏，把笔记复习好就行的。

㈦ 初中化学的试题

1.Na2CO3
Na2CO3+2H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3+H2O↓
2.C,硫酸锌来无色可溶，且能与酸共自存，不反应
3.A.硫酸铜有色
B.氧化钙：CaO+H2SO4==CaSO4+2H2O
D.氢氧化铜:Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
4.（1）CO2+H2O=H2CO3
（2）是酸雨
（3）二氧化硫与雨水反应生成亚硫酸。
（4）不可取，因二氧化硫还是存在的。

5.Fe+H2SO4==FeSO4+H2
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
6.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
7.一定含有____CuSO4和BaCl2__________，一定不含有_____NaOH_______________。
得到白色沉淀，上层青液呈蓝色说明有CuSO4和BaCl2,否则不会产生沉淀。无氢氧化钠，否则会和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。
8.

㈧ 初中生答化学试卷常见错别字有哪些

1、所有元素，特别是加了偏旁部首的元素；
2、含氮的化学式，氨、胺、铵。。。
3、含硫化学式，硫、琉、巯。。。
暂时就这些

㈨ 初三第一学期化学试卷

初三化学试题 初三化学模拟试题
可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Ag-108 Cl-35.5 Na-23
一、选择题：（每题只有一个正确答案，每题1分，共10分）
1.下列变化，属于化学变化的是 （ ）
A．将饱和澄清石灰水加热后变浑浊 B．将金属材料制造成飞机的机身
C．生石灰作干燥剂吸水结块 D．将二氧化碳气体变为干冰
2. 下列各组中的化学式与俗名、学名表示同一物质的是 ( )
A．CH4 石油气 甲烷 B．HCI 盐酸 氢氯酸
C．KOH 烧碱 氢氧化钾 D．CuS04 胆矾 硫酸铜
3.将AgNO3、Na2SO4、BaCl2三种物质按适应比例混合后放入足量水中，最终溶液中
大量存在的离子是 （ ）
A．Na+和 Cl- B．Ag+和SO42- C．Ba2+和NO3- D．Na+ 和 NO3-
4. 对下列化学用语中2的含义叙述不正确的是 ( )
A．2K+中的2表示钾离子的个数是2 B．Cu2+中的2表示铜的化合价是+2
C．C2H5OH中的2表示一个乙醇分子中含有的碳原子数是2
D．CO(NH2)2：中括号外的2表示一个尿素分子含有的NH2原子团数是2
5.有40g质量分数为5%的CaCl2溶液，若将其质量分数增加到10%，应采用的方法是（ ）
A．把溶剂蒸发掉一半 B．加入40g质量分数为20%的CaCl2溶液
C．把溶剂蒸发掉20g D．加入2gCaCl2固体
6.下列说法正确的是 （ ）
A．为了节省药品，实验结束后应将剩余药品放回原瓶
B．为了皮肤消毒，涂抹酒精药液越浓杀菌消毒效果越好
C．食醋中约含3～ 5%的乙酸
D．氢气还原CuO后，试管里残留固体可用稀盐酸除去
7. 现有一块北方盐湖结晶析出的白色晶体．可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaC1中的-种或几种，为了证明其成分，加入试剂的正确顺序为 ( )
①加水溶解 ②加入足量的硝酸钡溶液 ③加入足量硝酸 ④加入硝酸银溶液
A．④②③① B．①③②④ C．④②①③ D．①③②③
8. t℃时，分别将a g下列物质投入b g水中，使其完全溶解，则下列说法中不正确的是 ( )①硝酸钾 ②氯化钠 ③三氧化硫 ④碳酸钠晶体
A．③溶液中溶质质量分数最大 B．①、②溶液中溶质质量分数相等
C．③、④溶液中溶质质量分数不相等 D. ④比①溶液中溶质的质量分数大
9. 下列家庭小实验不能成功的是( )
A．用铅笔芯的粉末使锁的开启变得更灵活 B．用纯碱和醋作用生成的气体来熄灭烛光
C．用盐酸、石灰水证明鸡蛋壳的主要成分含有碳酸盐 D．在煤炉上放一盆水来防止煤气中毒
10.在制取下列物质的实验设计中，理论上正确，操作上可行，经济上合理的是（ ）
A. Cu Cu(NO3)2 溶液 Cu(OH)2
B. CaCO3 CaO Ca(OH)2 NaOH
C．Fe Fe2O3 Fe2(SO4)3
D．CuO Cu(OH)2 CuSO4
二、填空题（每空1分，共10分）
11.物质的有关用途：①作调味剂 ②制肥皂和造纸 ③作电极 ④改良酸性土壤 ⑤蒸馒头的除去面团发酵生成的酸 ⑥填充气球 ⑦配制农药波尔多液⑧复合肥料
请将上述用途的序号填人下列相应物后面横线上：
(1)石墨 ；(2)胆矾 ；(3)氯化钠 ；(4)烧碱 ；
(5)氢气 ；(6)纯碱 ；(7)消石灰 、 ；(8)硝酸钾 。
12.现有下列六种物质：①K20 ②CaO ③Na20 ④X ⑤A120， ⑥ZnO，它们是按某种规律排列的，请你推断x是 ，其原因是 。
13.碳酸氢铵是一种化肥，生产厂家有下面使用说明：本品宜存储于干燥阴冷处，防止受潮，施用后盖土或立即灌溉，避免曝晒或与碱性物质(如熟石灰)混合使用，以免变质，造成肥效损失。
根据上面叙述，归纳写出碳酸氢铵的性质。
(1) ；(2) ；
(3) 。 14.日常生活中，用于保护钢铁样品（如自来水等）所使用的银粉实际上是金属 的粉末；家用热水瓶内胆壁上的金属是 ；温度计中填充的金属是 。 三、简答题（每空1分，共12分） 15. 在化工生产中，原料往往不能全部转化为产品。工业上常用电解纯净饱和食盐水的方法来制得烧碱溶液，再经过浓缩、蒸发等步骤，最后得到固体烧碱。请推测空气中放置一段时间的烧碱样品中，可能含有的杂质是： 。
16.……有一些花的颜色是红的、蓝的或紫的：这些花里含的色素叫'花青素'。花青素遇到酸就变红，遇到碱就变蓝……(摘自：仇春霖《万紫千红的花》) ·
小红在阅读此段文字后，做了如下家庭实验：将一朵紫色喇叭花泡在肥皂水里，喇叭花很
快就变成了蓝色。她又将另一朵紫色喇叭花泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变成了 红色。请你根据以上实验现象回答：
(1)肥皂水的pH 7(填>、二或<)；(2)小红选用的调味品可能 ；
(3)喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的 性质相似。
17. 阅读短文，回答问题：
人工降雨是怎么回事?利用碘化银进行人工降雨，其主要原理就是运用了冷凝催化剂机制。具体地说，就是利用高炮，将碘化银炮弹发射到高空云团的零度层以上，利用碘化银在高
空分解生成银单质和碘单质，形成人工冰核。这些冰核经过水汽凝聚，形成冰晶。冰晶发展到一定的程度，它们将通过零度层下降，之后融化，形成雨滴。
今年春天，同安和金门发生了严重的旱灾，5月14日，我市使用了500发碘化银炮弹，实现了人工降雨30～50mm，大大缓解了灾情。
另查资料知：碘的元素符号为I，其常见化合价为-1价，碘单质化学式为I2。
(1)写出碘化银分解的化学方程式。
(2)分析上述人工降雨过程中发生的变化，将其中的物理变化和化学变化各举一例。
(3)写出另外一种可用于人工降雨的物质名称。
(4)请你提出一个解决我市用水危机的预防性方案。
18. 按下列化学反应基本类型依次填入四个化学方程式，要求后一个反应的反应物中必须含有前一个反应的生成物。
（1） 分解反应：_______________ ____
（2） 置换反应：_________________ ___
（3） 化合反应________________ ________
（4） 复分解反应：__________ _______
四、实验题（1题4分，2题8分，共12分）
19.如图 在河边有A，B，C，D四家工厂向河中排放废水，若每个工厂的废水中含有NaOH，HCl，MgCl2，Na2CO3四种物质中的一种，某中学环保小组对该河流的污染状况进行检测，发现：A处河水能使紫色石蕊试液变蓝色；B处河水出现白色浑浊；D处河水有大量气泡产生；E处河水澄清且能使紫色石蕊试液变蓝色；F处河水澄清经测定pH为7。
（1）试推断B工厂排放的废水中含污染物是__ __。
（2）F处河水中含有的溶质主要是___ _。
20. 某气体X是由CO、CO2、H2中的一种或几种组成。为验证其成分，将气体X依次通过下列
A、B、C三个装置。

回答下列问题：
（1）若A、B中均无变化，C中石灰水变浑浊，则气体X一定是 。
（2）若A中CuO变成红色固体，B中无水CuSO4变成蓝色固体，C中无变化，则气体X一定是 。A中反应的化学方程式是 。
（3）若A中CuO变成红色固体，B中无变化，C中石灰水变浑浊，则气体X中一定有 ，可能有 。A中硬制玻璃管内反应的化学方程式为 。把燃着的酒精灯放在导管口的目的是 。
（4）若A中CuO变成红色物质，B中无水CuSO4变成蓝色固体，C中石灰水浑浊，那么气体X有哪几种可能的组成？
五、计算题（2分，4分，共6分）
21.电解水时，常在水中加入少量硫酸以增加水的导电性，硫酸本身并不被分解，现用25g8%的硫酸进行电解水的实验，过一段时间后，测得硫酸中溶质的质量分数为10%，则被电解的水的质量为 g。
22.为了对海水的氯化物（假设以NaCl计算）进行成份分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，他们的实验数据如下，请仔细观察分析，回答下列问题：
甲 乙 丙
所取海水样品的质量（g） 100 50 50
加入AgNO3溶液的质量（g） 50 50 75
反应后所得的沉淀物的质量（g） 1.435 1.435 1.435
(1)上述实验中两种溶液恰好完全反应是哪一个?
(2)计算海水中的氯化钠的质量分数是多少?(最后结果保留3位有效数字)
初三化学模拟试题
一、1.C 2.C 3.D 4.B 5.C 6.C 7.B 8.D 9.D 10.B
二、11．（1）③ （2）⑦ （3）①（4）② （5）⑥ （6）⑤ （7）④⑦ （8）⑧
12. MgO 都是金属氧化物，且金属元素按照金属活动性顺序由强到弱的顺序排列
13. （1）易溶于水，易溶解（2）不稳定，受热易分解（3）能与碱性物质反应
14．Al; Ag; Hg
三、15．NaCl、Na2CO3 16.（1）> （2）白醋 （3）紫色石蕊
17. (1)2AgI＝2Ag十I2(2)物理变化：水汽凝华，又形成了冰晶。化学变化：碘银分解
(3)CO2
(4)A．从保护水源的角度：保护水源；
B．从节约用水的角度：如节约家庭和工业用水；利用海水冲厕等；
C.从废水的综合利用：如家庭或工厂废水的循环使用；
D．从水资源的开发：如海水的淡化等；
E．从人工增雨的技术开发：研究人工增雨；
F．从保护环境上：植树造林等。
18.（1） 2H2O 2H2↑+O2或（1） Cu(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑
（2） H2+CuO Cu+H2O或（2）H2+CuO Cu+H2O
(3)CaO+H2O=Ca(OH)2或（3）2Cu+O2 2CuO
(4)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O或（4） CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
四、19．（1）MgCl2 （2）NaCl
20. （1）CO2；（2）H2、H2+CuO Cu+H2O;
（3）CO、CO2、CuO+CO Cu+CO2 燃烧CO，避免污染空气
（4）有三种可能的组成，①H2、CO；②H2、CO2；③H2、CO、CO2
五、21． 5
22.解：（1）乙
（2）设50 g海水中含NaCl质量为x
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
58.5 143.5
X 1.435g
X=0.585g
NaCl质量分数 = 0.585g/50g*100%
=1.17%
答:略.