高中化学竞赛试题
① 高中化学竞赛，省级赛区试卷
全国高中学生化学竞赛分为两个阶段：全国高中学生化学竞赛(省级赛区)，简称初赛; 和“全国高中学生化学竞赛”简称决赛。 1、初赛在每年9月中旬举行，笔试(3小时)，全国统一时间在各省市自治区分若干考场同时进行。 2、决赛在来年春节前举办冬令营进行，分理论竞赛(4小时)和实验竞赛(4-5小时)两轮 参加全国高中学生化学竞赛初赛的选手为普通高中学生。年龄在来年国际竞赛前小于20岁。决赛选手名额为每个省、市、自治区5名。参加全国高中学生化学竞赛(省级赛区)获一等奖的学生不超过总人数的1%，可获得大学保送生资格。 第一阶段、省级预赛：由省级化学会命题，面向高一和高二的在校生，根据竞赛成绩分为省级预赛一二三等奖，各省市划出分数线，使分数线以上的同学在特定的人数范内，这些同学都将有资格报名参加全国高中生化学竞赛(省级赛区)。 第二阶段、全国高中生化学竞赛(省级赛区)全国初赛就是每年的九月份的考试。试题难度还是很一般的，满分是100，根据成绩以省为单位划定分数线，分为省级一二三奖，也可说是全国初赛一二三等奖。 一等奖为50名左右，具有直接保送大学学习的机会，参加高考的同学，可以在高考加20分。全省的一等奖获得者将有资格进行高中竞赛第二块内容的学习和实验操作，省级化学集训，通过多次全方面的考试，选取前六名(一般根据各省情况会有变化，但人大概不变，承办省增加两名，之前一年有队员参加ICHO的省份增加一名)获得参加化学竞赛冬令营即全国高中化学竞赛决赛的机会。 第三阶段、全国高中化学竞赛决赛(简称冬令营)，面向获得省级赛区一等奖前几名的选手，根据成绩分为全国金银铜奖，一般金奖的前20名还可以进入全国集训队，争取参加国际竞赛的机会，前30名还可以直接保送北京大学，其他获奖的选手视情况保送，但一般也是只参加摸底性质的大学测试，不需要参加大学保送生的选拔考试。 第四阶段、国际高中生奥林匹克化学竞赛(IChO)，进入全国集训队的选手通过培训测试选拔出4名国家队选手代表中国参加国际高中生奥林匹克化学竞赛。 国际化学奥林匹克竞赛(International Chemistry Olympiad,IChO)是国际科学奥林匹克的一种。1968年，首届IChO举办于捷克斯洛伐克的布拉格，以后年年举办(1971年除外)。 最初的参加国大多数都是前东欧集团的成员，而且1980年第12届奥地利IChO以前，这项竞赛都没有在一个“资本主义”的国家里举办过。
② 高中化学竞赛考什么内容
化学竞赛分为：预赛，国初，决赛。
预赛考查无机、有机和部分结构的内容，一般是高考题的拔高+部分的竞赛题。
国初同预赛一样只考理论，不考实验，由中国化学会命题。考查三大版块：化学基本原理、有机化学、无机化学与结构。
国决考查：相比国初难度增加，范围扩大，分为中级有机、中级无机、物理化学(国决还有实验，理论实验比例差不多)。
③ 求全国高中学生化学竞赛历年决赛试题及答案 2000年到2014年的
我之前考过，网上只有不几年的，去淘宝买套参考书吧，去辅导老师那应该也有，老师都留着卖钱呢，网络上没有的，二等奖渣渣路过
④ 高中化学竞赛问题
A和B分子中的中心原子与同种端位原子的核间距几乎相等，说明具有相同的化学键。
这个化学键是什么？原料SF4和NH3，考虑陌生反应最先考虑的“复分解”，然后考虑氧化还原。
如果复分解，三原子分子A只能是NSF（反应是SF4+NH3=NSF+3HF）。
根据S形成共价键的数目可以是2、4、6，N形成共价键的数目可以是3、5，F形成共价键的数目可以是1。不难画结构式。
A被AgF2氧化得到B。请注意，AgF2中，Ag的化合价不是+1，既然是高化合价物质，作为化学竞赛参与者，你应该想到它是优良的氟化剂（稀有气体氟化物都是优良的氟化剂，迁移而来）。所以B是A的氟化物，这与第1条“说明具有相同的化学键”能吻合。
B是A的氟化物，只能是NSF3。如果是NSF2，S只有5个键（S形成共价键的数目可以是2、4、6）；如果NSFx(x＞3)，S会超过6个键。
最后根据三重轴、镜面确定构型是四面体。
全题观察，无矛盾之处，即为合理答案。
完全原创，转载请注明。最好能给点财富值。
⑤ 高中化学竞赛考什么内容
化学竞赛考试分为预赛，初赛，决赛（冬令营）
预赛会查无机、有机和部版分结构的内容，一般是权高考题的拔高+部分的竞赛题。
国初会考化学基本原理、有机、无机元素和结构三大知识模块。
决赛相比国初难度增加，范围扩大，分为中级有机、中级无机、物理化学(国决还有实验，理论实验比例差不多)。
化学竞赛学习网站：ccho.exin.com
⑥ 一道高中化学竞赛试题
这个 用用盖斯定律来解决 ，把反应途径图画出来就好解决了C2H4 +H2----> C2H6 ↓。。。↓。。。。↓CO2 +H2O１）设298K时，1mol的乙烯的氢化焓是ＨＨ－1560KJ/mol＝-1411KJ/mol-285KJ/mol Ｈ＝－１３６ｋＪ／ｍｏｌ２）显然，用乙烯的氢化焓来估算苯（C6H6）的燃烧焓为ΔH
C６H６+３H2----> C６H１２↓。。。↓。。。。↓CO2 +H2OΔH-3*285KJ/mol =-3924KJ/mol-136kJ/mol*3 ΔH=-3477kJ/mol3） 苯的燃烧焓，估算值与实测值相比更大，因为苯分子结构中不是3个C=C和3个C-C交替排列的，而是介于两种键之间的独特的键，后者更稳定。因此用三个C=C的氢化焓来估算 ，会使得燃烧焓数据更大。
⑦ 2018年重庆市高中学生化学竞赛试题答案
答: 2018年重庆市高中学生化学竞赛试题答案
网络搜索一下
问题问的挺好的
很高兴为你回答
⑧ 高中化学竞赛书目推荐
我是学化学竞赛的，基本上把所有的书都看过了，给你推荐以下的：
（注：没写出版社的都是高等教育出版社）
初赛（9月份）
1.无机化学课本：
推荐使用：《无机化学》（第四版，北京师范大学，华中师范大学，南京师范大学编）
还可以选择的：《无机化学》（第四版or第五版，大连理工大编）《无机化学》（武汉大学吉林大学编）《无机化学》（中国科技大学出版社，张祖德编）
2.有机化学课本：
推荐使用：《有机化学》（胡宏纹，第二版）《基础有机化学》（邢其毅，周政，裴伟伟，徐瑞秋，第二版or第三版）
还可以选择的：《有机化学》（尹东东编）《有机化学》（汪小兰）《有机化学》
3.其它竞赛参考书
竞赛参考书只是辅助作用，就我的经验而言，把大学课本反复看是最重要的，哪怕不看参考书也可以得一等奖
《新编高中化学奥赛指导》（南京师范大学出版社，丁漪编）
《金牌之路高中化学竞赛辅导》（陕西师范大学出版社）
《高中化学竞赛培训教材（高一、高二分册）》（浙江大学出版社）
《化学奥林匹克教程》（湖南师范大学出版社，张灿久编）（初赛决赛都用）
《最新国际国内化学奥林匹克竞赛优化解题题典》（吉林教育出版社，丁漪倪其道编）（这本书很有用，初赛决赛都很有用！）
其它的参考书我只是大概翻过，并不觉得很好，你可以自己参考的买。
决赛（冬令营）
首先上面的大学课本还是要看的，还要加一些下面的书：
1.无机化学
《中级无机化学》（北京师范大学出版社）（可以看看，但不会考多少。）
不推荐看《高级无机化学》，没有必要。
2.有机化学
推荐：《有机合成》（黄培强，靳立人，陈安齐编）
还可以选择的：《有机合成化学》（高桂枝，陈敏东编，科学出版社）
也可以买一本《有机人名反应，试剂与规则》（化学工业出版社 黄培强主编）
同样的，不推荐看《高级有机化学》，没多少有必要
3.分析化学
推荐：《分析化学》（武汉大学主编，第四版or第五版上册）（第五版下册是仪器分析，几乎不考，不用买。）
也可以使用：《分析化学》（第三版上册，华中师范大学，东北师范大学，陕西师范大学，北京师范大学编）
《分析化学》（第五版，华东理工大、四川大学化学系编）
4.物理化学
推荐：《物理化学》（第五版，南京大学化学化工院傅献彩等人编）
也可以使用：《物理化学》（天津大学物理化学教研室编，第四版or第五版）
5.结构化学：
《结构化学基础》（段连运，周公度编，北京大学出版社，第四版）
6.实验
《化学奥林匹克教程》（湖南师范大学出版社）
7.参考书
《高中化学竞赛高级教程》（胡列扬主编，浙江大学出版社）
《奥林匹克化学》（吴国庆、李克安、严宣申、段连运、程铁明编写，北京大学出版社）
再谈谈学竞赛的感悟：
1.一定要看大纲，这样才能明白要考什么
2.基础要扎实，所以初学时可以做做大学课本后的习题
3.竞赛参考书的题（真题除外）和网上的模拟题大多比实际考的简单，也可以作为打基础用，胡波的模拟题很多比较偏，做做就好，不要较真。考试前还是要做做历年的真题（有这方面的书，不过真题大都可以下载。），这个最反应水平。
4.学竞赛千万不能耽误主课！
5.如果进入冬令营了，建议学一点高等数学，对于学习物理化学很有帮助。
如果还有什么问题可以和我交流
祝你在竞赛上取得好成绩！
⑨ 全国高中化学竞赛题
再牛也比不上全国竞赛的难度
如果是准备全国竞赛的话预赛的题目几乎不成问题
全国省上的预赛要说难度，福建的最大，接近于国初，其他省的都是偏向高考，学过竞赛的人就不成问题。
我是四川的一等奖，如果不是因为卷面的话我就是四川第三
回答者：coulor888 - 经理 四级 6-20 14:52
你没事把去年的全国竞赛题放上来干吗?这里说的是省级竞赛,而且你还放不上来图
http://www.52aosai.com/Soft/chem/gsshx/200805/1053.html
08福建的题,比陕西难得多
2008年福建省高中学生化学竞赛预赛试题
（2008年5月18日8:30—11:30共计3小时）
题号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总分
得分
一．（10分）填空
1．教科书中将铝酸盐表面描述为强Brfnsted酸，而硅胶则是非常弱的酸。SiO2晶格中有了Al3+后酸性加强的原因 。
2．已知有两种形式的氮化硼，常见的一种是滑的灰色的物质，第二种是在高压下合成的，是已知最硬的物质之一。在300℃以下，两者皆保持固体状态，这两种构型的氮化硼分别类似于 和 。
3．已知某黄色固体是一种主族元素的简单化合物，它不溶于热水而溶于热的稀盐酸，生成一种橙红色溶液。当这一溶液冷却时，有一种白色晶态沉淀物析出。加热溶液时，白色沉淀物又溶解，这个化合物是 。
4．酸化某溶液得S和H2SO3，则原溶液中可能含哪些含硫化合物
。
二．（10分）绿色化学法制备天青石有效地克服了传统生产方法中转化率较低、三废污染严重、能耗高、生产复杂等种种弊端。制备的碳酸锶产品化学纯度平均达到99. 5%，并且可制备质量较高的工业副产品硫酸铵,从而大大降低了生产成本。我国鄂东某地的天青石,其中有效成分的平均质量分数为80% ,同时含有少量的Ba, Ca, Mg, SiO2 , Fe2O3 , FeO 等杂质。天青石可以同NH4HCO3 溶液在一定的条件下发生化学反应,而生成含有某些杂质的SrCO3 粗级产品。在上述反应过程中,添加适量的NH4Cl作为催化剂,可以使反应速度明显加快。将分离出(NH4)2SO4溶液后的沉淀物用HCl溶解,以制取含有可溶性SrCl2及某些杂质的锶盐溶经净化除去其中的Ba2 + , Ca2 +等杂质后,即可制成纯度较高的SrCl2溶液。此时向其中加入经过净化的碳酸氢铵溶液,经反应生成纯净的碳酸锶沉淀，沉淀物碳酸锶经脱水、洗涤、干燥、粉碎,得到高纯碳酸锶产品。
（已知Ksp（SrSO4） = 3. 2 ×10- 7 , Ksp（SrCO3） = 1. 1 ×10- 10 。）
1.试简要说明该绿色反应的原理并写出主要反应的方程式。
2.添加适量的NH4Cl作为催化剂的原因何在？
三．（10分）碳的化合物十分常见，回答下列几个问题：
1．在温热气候条件下的浅海地区往往发现有厚层的石灰岩沉积，而在深海地区却很少见到，说明为什么？
2．CO2中形成大∏键情况，并画出CO2的结构式。
3．已知从手册中查出的H2CO3的Ka1= 4.45×10-7,该数据是H2CO3的表观解离常数，在溶液中实际仅有0.166%的CO2转化为H2CO3，求算H2CO3 真实的第一步解离常数。
四．（10分）
1．某中学生取纯净的Na2SO3•7H2O 50.00 g，经600℃以上的强热至恒重，分析及计算表明，恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也符合计算值，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于期望值。你认为是什么原因？（请用化学方程式表达）；
2．如何用简单的实验验证你的想法。（请用化学方程式表达）；
3．亚硫酸盐和硫酸盐都常用于造纸业制浆，亚硫酸盐浆较白，返黄现象较轻，为什么？
4．纸浆多要经过漂白粉液漂白，其温度要控制在35-38℃，不能超过40℃，为什么？
5．若纸浆白度已达到，残氯尚高，必须终止漂白作用，一般加什么化合物？并写出化学反应。
五．（10分）试写出COCl2的路易斯（Lewis）结构；用（VSEPR）价电子对互斥理论预测COCl2的几何构型；用（VB）价键法说明分子成键的过程，并讨论分子中键的性质，预测并说明∠ClCO及∠ClCCl大小。
六．（10分）为解决能源危机，有人提出用CaCO3制取C2H2作燃料。具体反应为：
（1）
（2）
（3）
1. 制备1 mol C2H2（g）需多少C(s)，这些炭燃烧可放热多少？
2. 若1 mol C2H2完全燃烧可放出热量1298 kJ，则将C2H2（g）作为燃料是否合算？
3. 上述三个反应的熵变是大于零还是小于零？为什么反应（1）和（2）需要高温，而反应（3）只需常温？
已知有关物质的ΔfH (298 K)/kJ·mol-1为:
CaC2（s）：-60， CO2（g）：-393， H2O（l）：-285， C2H2（g）： 227，
CaO（s）：-635， CaCO3（s）：-1207， CO（g）：-111
七．（10分）某一元有机弱酸HA 1.000g，溶于适量水后，用仪器法确定终点，以0.1100 mol/L NaOH滴定至化学计量点时，消耗24.60ml.当加入NaOH溶液11.00ml时，该溶液的pH=4.80.计算该弱酸HA的pKa值。
八．（5分）有机分子中不饱和键（双键或叁键）与单键相互交替排列的体系称为p-p共轭体系，这种共轭体系吸收光的波长在紫外光区，可用于定性或定量分析。化合物A是一种作用于中枢神经系统的药物，A在硫酸存在下加热得到互为异构且都在紫外光区有吸收的两个化合物B和C，分子式都是C7H7Cl。
1． 请画出B和C的结构式并指出B和C属于哪种异构体；
2． 用系统命名法命名化合物A；
3． 化合物A是否存在旋光异构体（对映异构体）？
九．（12分）苯是重要的有机化工原料，由苯可以制得多种有机化合物。下面所列的是由苯制备一部分有机化合物的反应：
1． 写出上述反应中的主要有机产物化合物A－J的结构式；
2． 上述反应中，C→D，C→E，C→F，E→G，E→H，H→I分别属于什么反应类型（取代反应、加成反应、消去反应、氧化反应）？
3． 实验室采用上述方法在制备化合物A的反应过程中，不断有氯化氢气体产生逸出，为避免污染空气，应如何处理？请写出处理氯化氢所需的实验装置和试剂名称。
十．（13分）抗高血压药物维普罗斯托（Viprostol）中间体化合物5的合成方法如下：
1． 请写出上述合成路线中空格A－C所需的试剂；
2． 化合物1可由乙烯、丙烯经下列步骤合成，请写出化合物6－8的结构式和空格D－G所需的试剂。
3． 化合物1还可由1-戊炔经下列两种方法转化而得：（1）1-戊炔先与试剂J反应后再用试剂K处理，得到化合物1；（2）1-戊炔先与试剂L反应得化合物9，再用稀酸水溶液处理得化合物1。请写出J，K，L所代表的试剂并用系统命名法命名化合物9。
草 稿 纸
2008年福建省高中学生化学竞赛预赛试题答案及评分标准
一．填空（10分）
1．(1) Al3+代替Si4+后多了用以平衡电荷的一个额外质子（2分）
2．石墨和金刚石。（2分）
3．铬酸铅。（2分）
4．（4分） 有几种可能：
（2分）(1) 含 + 2H+ = H2SO3 + S
（1分）(2) 含S2-和 + 2S2- + 6H+ = 3S + 3H2O
n ( ) / n (S2-) > 1/2
（1分） (3) 含S2-和 n ( ) / n (S2-) > 1/2
二．（10分）
1．根据溶度积原理（2分），该反应可以发生， 反应方程式为
SrSO4 + 2NH4HCO3 = SrCO3 ↓ + (NH4 ) 2 SO4 +CO2 ↑ +H2O，（2分）
SrCO3 + 2HCl ＝ SrCl2 +H2O + CO2 ↑ （2分）
SrCl2 + 2NH4HCO3 ＝ SrCO3 ↓ + 2NH4Cl +H2O +CO2 ↑ （2分）
2．在催化剂的作用下反应方程式为: （2分）
SrCO3 + 2NH4Cl ＝ SrCl2 + (NH4 ) 2CO3
SrCl2 + 2NH4HCO3 ＝ SrCO3 ↓ + 2NH4Cl + CO2 ↑ +H2O
三．（10分）
1．石灰岩的形成是CaCO3的沉积结果，海水中溶解一定量的CO2，因此CaCO3与CO2，H2O之间存在着下列平衡：
CaCO3(s) + CO2(g) + H2O Ca(HCO3)3(aq) （1分）
海水中CO2的溶解度随温度的升高而减小，随压力的增大而增大，在浅海地区，海水底层压力较小，同时水温比较高，因而CO2的浓度较小，根据平衡移动的原理，上述平衡向生成CaCO3方向移动，因而在浅海地区有较多的CaCO3沉淀。（2分）
深海地区情况恰相反，故深海底层沉积的CaCO3很少。（1分）
2．两个∏34（1分）
（1分）
3．设：碳酸真实的第一步解离常数为Ka1′
Ka1= [H+][HCO3-] / [ H2CO3+ CO2] = 4.45×10-7（2分）
据题意： [ CO2] / [H2CO3] = 601
真实的Ka1′= [H+][HCO3-] / [ H2CO3] = 602 ×4.45×10-7
= 2.68×10-4 （2分）
四．（10分）
1．4Na2SO3＝3Na2SO4＋Na2S，由于Na2S的碱性较强。（2分）
2．将加热过的产物溶于水，检验溶液中是否含有SO4 2－、S2－
SO42－离子的检出：SO42－＋Ba2+＝BaSO4 ↓ 不溶于盐酸。（1分）
S2－离子的检出：（1分）
方法1： 加沉淀剂：S2－＋ Pb2+＝PbS↓ (黑) 其他特征沉淀剂也可得分。
方法2: 醋酸铅试纸变黑
方法3：加盐酸S2－＋2H+＝H2S↓（可闻到硫化氢特殊气味）
3. 因为亚硫酸盐浆液以亚硫酸和酸性亚硫酸盐的混合液为蒸煮剂，在蒸煮过程中会产生SO2，与有机色素结合为无色化合物。（2分）
4. 3Ca(OCl)2=Ca（ClO3）2 + 2CaCl2 （1分）
ClO-的歧化速率与温度有关，温度愈高，歧化越快，温度高漂白液分解，氯耗增加，所以温度不能高。（1分）
5. 加Na2S2O3 （1分）
2Ca(OCl)2 + Na2S2O3 + H2O = 2CaCl2 + Na2SO4 + H2SO4 （1分）
五．（10分）
1、
成键电子对数：4 （1分）
未成键电子对数：8 （1分）
2、三角形（1分）
3、VB法
⑴中心原子C采用SP2杂化（1分）
⑵形成σ键（1分）
⑶形成π键（1分）
C 2S22P2 (SP2)1 (SP2)1 (SP2)1 (2Pz)1
Cl 3S23Py23Pz23Px1
Cl 3S23Py23Pz2 3Px1
O 2S22Py2 2Px1 2Pz1
4、成键：3个σ （1分）
1个π（1分）
5、由于电子排斥作用，C=O＞C－Cl （1分）
6、预测∠ClCO＞∠ClCCl,即∠ClCO＞120o，而∠ClCCl＜120o （1分）
六（10分）
本题印刷时漏印下列已知条件：
已知有关物质的ΔfH (298 K)/kJ·mol-1为:
CaC2（s）：-60， CO2（g）：-393， H2O（l）：-285， C2H2（g）： 227，
CaO（s）：-635， CaCO3（s）：-1207， CO（g）：-111
考试中未能紧急通知各考室的地区本题不计分，试卷总分以90分计。此变动不影响各地市进入夏令营复赛的名额。
1. 制取1 mol C2H2(g)需3 mol C(s)（36 g ） (1分)
反应3C(g)+3O2(g) →3CO2(g) (1分)
ΔrH (298 K,(4))=-1179 kJ (1分)
2. 虽然燃烧1 mol C2H2(g)放热多于燃烧3 mol C(s)。但反应
（1）ΔrH (298 K,(1))=179 kJ (1分)
（2）ΔrH (298 K,(2))=464 kJ (1分)
（3）ΔrH (298 K,(3))=-63kJ (1分)
即制取1 mol乙炔还需消耗(179+464)kJ热量，且有63kJ热量散失，不能完全利用。故若单纯作为燃料并不合算。 (1分)
3. 三个反应的熵变均大于零。 (1分)
反应（1）和（2）是吸热反应，因此高温有利于反应。 (1分)
反应（3）是放热反应，因此常温有利于反应。 (1分)
七．（10分）
HA的总量为: 0.1100´24.60=2.706(m mol)
当滴入NaOH溶液11.00ml 时已知pH=4.80, 即溶液中
A- 的量为: 0.1100´11.00=1.210(m mol) (2分)
则HA的量为: 0.1100´24.60-0.1100´11.00=1.496(m mol) (2分)
4.80=pKa+ (4分)
\ pKa=4.80+0.09=4.89 (2分)
八．(5分)
4． 本小题3分
B和C属于Z，E异构体（或答：属于顺反异构体）（1分）
5． 本小题1分，凡与本答案有异者均不给分。 (E)-3-乙基-1-氯-1-戊烯-4-炔-3-醇
6． 本小题1分。是 或答：存在旋光异构体（对映异构体）
九．（12分）
1．本小题8分，其中A～F各1分（计6分），G～J各0.5分（计2分）
2．本小题3分，每个反应0.5分。
C→D氧化反应，C→E取代反应，C→F取代反应，E→G取代反应，E→H消去反应，H→I加成反应
3．本小题1分
用气体吸收装置处理氯化氢（0.5分）。（只要答出“气体吸收装置”即给分）；
所需试剂：氢氧化钠（或氢氧化钾，用分子式NaOH，KOH表示亦给分）（0.5分）
十．（13分）
4． 本小题3分，A～C各1分
5． 本小题7分，其中化合物6－8的结构式和空格D－G每个1分
6． 本小题3分