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C. 稀盐酸和铁粉反应的化学方程式
稀盐酸和铁粉反应的化学方程式：Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑
两者反应生成氯化亚铁和氢气。
稀盐酸即质量分数低于20%的盐酸。（浓盐酸质量分数最高才能达到37%）无色澄清液体。强酸性。有刺激性气味。属于药用辅料，PH值调节剂。可用于除水垢，制取二氧化碳（实验室制备方法）。应置于玻璃瓶内密封保存。稀盐酸使紫色石蕊变红，因为稀盐酸显酸性，酸可使石蕊变红，无色酚酞不变色。和活泼的金属反应生成盐和氢气。
铁是一种化学元素，它的化学符号是Fe，原子序数是26，在化学元素周期表中位于第4周期、第VIII族，是铁族元素的代表。是最常用的金属。它是过渡金属的一种，是地壳含量第二高的金属元素。铁易溶于稀的无机酸中，生成二价铁盐并放出氢气。铁与非氧化性酸（盐酸）、稀硫酸、硫、硫酸铜溶液等反应时失去两个电子，成为+2价。
D. 还原性铁粉作干燥剂时的化学方程式
在高一学习氧化还原反应要记一个诀窍.
得氧失还(得到电子为氧化剂,拾取电子为还原剂,得到电子的化合价降低,失去电子的化合价升高).
既然是氧化剂 那么就被还原,那么(得到电子)化合价降低.
既然是还原剂 那么就被氧化,那么(失去电子)化合价升高.
氧气是单质 氧不一定是单质,氧被还原了说明 它是作为氧化剂(氧化剂别还原)在用,那么它应该在反应中得到电子,化合价就应该降低了.
E. 铁精粉的化学式
铁精粉定义
铁矿石经过破碎、磨碎、选矿等加工处理成矿粉叫精矿粉。
精矿粉按照选矿方法的不同分为多种精矿粉，如磁选、浮选、重选等精矿粉。
铁矿石酸碱性
酸碱性的确定:
根据矿石中（CaO+MgO）/(SiO2+Al2O3)的比值，可以确定矿石的酸碱性：
（CaO+MgO）/(SiO2+Al2O3)值 ‖ 矿石性质
<0.5 ‖ 酸性矿石
0.5-0.8 ‖ 半自熔矿石
0.8-1.2 ‖ 自熔性矿石
>;1.2 ‖ 碱性矿石
F. 铁粉与氧气燃烧的化学方程式
3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
G. 铁粉的主要成份是什么（化学式是什么）
当然是铁 化学式 Fe
H. 铁粉的化学式怎么写
Fe，金属单质的化学式就是金属的元素符号。
I. 三价铁离子和铁粉反应的化学方程式
（1）在氯化铁溶液中加入铁粉，充分反应，铁具有还原性，三价铁离子具有氧化性性，发生氧内化还原反应，所以容离子反应方程式为：Fe+2Fe 3+ =3Fe 2+ ，化学方程式为：Fe+2FeCl 3 =3FeCl 2 ，
故答案为：Fe+2FeCl 3 =3FeCl 2 ；
（2）以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，反应生成CaCl 2 、Ca（ClO） 2 、H 2 O，该反应为2Cl 2 +2Ca（OH） 2 ═CaCl 2 +Ca（ClO） 2 +2H 2 O，
故答案为：2Cl 2 +2Ca（OH） 2 ═CaCl 2 +Ca（ClO） 2 +2H 2 O；
J. 铁粉和氧化铜的化学反应式
与氧化性高的物质并存或者以水和离子形态存在时要考虑+3价，比如铁与硝酸，与高锰酸钾共存时都是+3价，铁与浓硫酸反映钝化是由于在铁表面存在一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，实际上生成的还是硫酸铁。
二价铁的水和离子是不稳定的，可被空气中的氧氧化，最稳定的2价铁是（nh4）2fe(so4)2.6h2o,传说中的摩尔盐。
当然，如果体系中有还原剂的话，2价铁是可以稳定的存在的，比如体系中有单质铁。
单质铁为0价,单质铁与弱氧化剂生成低价+2的铁,比如铁与盐酸,硫粉反应生成+2的铁的化合物,而与强氧化剂则生成高价+3的铁,比如和氯气反应生成三氯化铁;
从氧化还原的规律来看,+2价铁具有还原性,遇强氧化性会转化为+3的铁,如二价铁在空气中易氧化为三价的铁,如果要使二价铁稳定存在，则在体系中加还原剂,比如单质铁。
+3价铁则具有氧化性,其氧化性强弱,界与溴单质和碘之间.
