化学反应限度
1、任何情况下均可作为标志的：
（1）v正=v逆（同一种物质）
（2）各组分含量（百分含量、物质的量、质量）不随时间变化
（3）某反应物的消耗（生成）速率：某生成物的消耗（生成）速率=化学计量数之比
2、在一定条件下可作为标志的：
（1）对于有色物质参加或生成的可逆反应体系,颜色不再变化.
（2）对于有气态物质参加或生成的可逆反应体系,若反应前后气体的物质的量变化不为0,则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变（恒温恒容）.
（3）对于恒容绝热体系,体系的温度不再变化.
3、不能作为判断标志的：
（1）各物质的物质的量或浓度变化或反应速率之比=化学计量数之比（任何情况下均适用）
（2）对于全气体的反应,若反应前后气体的体积无变化,则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变（恒温恒容）.
Ⅱ 化学反应限度是什么
化学反应限度，就是指化学反应进行到一定的程度，就到了静态的平衡状态，正负反应速度相等的时候，也就是平衡状态
希望能采纳，谢谢
Ⅲ 化学反应限度谁详细讲解一下，越详细越好
我这里有一份资料，讲解的还不错，还配有几道例题，传到这里了。如果你的手机下不来的话可以追问我邮箱。
知识点部分我给你截了下来，你先看看：
四.知识分析
（一）化学平衡常数
1.定义：对于给定化学方程式的可逆反应，温度一定，不管反应物和产物的初始浓度 多大，达到平衡时，产物浓度系数次方的乘积与反应物浓度系数次方乘积的比值是一个不变的常数。
2.表达式：对于aA（g）＋bB（g）dD（g）＋eE（g），
有K＝〔D〕d·〔E〕e/〔A〕a·〔B〕b
3.注意事项：
（1）在平衡常数的表达式中，纯固体或纯液体（包括溶剂液体）的浓度视为常数，不在表达式上列出。
（2）化学平衡常数的表达式与方程式的书写有关，系数变为原来的n倍，平衡常数变为原来的n次方，单位也发生相应的变化。
（3）正逆反应的平衡常数互为倒数。
（4）对于给定化学反应方程式的可逆反应，平衡常数仅是温度的函数。
4.实际应用、判断可逆反应的方向
定义所选时刻反应aA（g）＋bB（g）dD（g）＋eE（g）的浓度商为：
Q＝cd（D）ce（E）/ca（A）cb（B）
则：Q＞K 反应逆向进行
Q＝K 反应已达平衡
Q＜K 反应正向进行
（二）平衡转化率
指定反应物A的平衡转化率表示为：
a（A）＝（A的初始浓度－A的平衡浓度）/A的初始浓度×100%
＝{c0（A）－〔A〕}/c0（A）×100%
注意：①多种反应物参加反应时，提高其中一种物质的浓度，可以提高其它物质的转化率，而其自身转化率会降低。
②平衡常数和平衡转化率虽然都可以表示可逆反应进行的程度，但是平衡转化率随着反应物起始浓度的不同而变化，而平衡常数却不受起始浓度的影响。因此平衡常数更能反映出反应的本质。平衡常数与某反应物的平衡转化率之间是可以互相求算的。
（三）反应条件对化学平衡的影响
化学平衡状态的移动
1.定义：对于已达平衡的可逆反应，如果改变影响平衡的外界条件并保持不变，可逆反应会达到一个新的平衡状态，从原平衡状态到新平衡状态的变化过程称为平衡状态的移动。
2.方式：（1）正向（向右）移动：反应的净结果使反应物减少而生成物增加。
（2）逆向（向左）移动：反应的净结果使生成物减少而反应物增加。
3.结果：反应混合体系中各物质的百分含量发生变化了
4.外界条件对平衡的影响
（1）温度
①结论：升温，平衡向吸热方向移动；降温，平衡向放热方向移动。
②解释：放（吸）热反应的平衡常数随温度的升高而降低（增大）。
对于放热反应，升温，K值变小，使Q＞K，平衡逆向（吸热方向）移动；
对于吸热反应，升温，K值变大，使Q＜K,平衡正向（吸热方向）移动。
（2）浓度
①结论：c（反）增大或c（产）减小，平衡正向移动；c（反）减小或c（产）增大，平衡逆向移动。
②解释：c（反）增大或c（产）减小，Q＜K,平衡正向移动；
c（反）减小或c（产）增大，Q＞K，平衡逆向移动。
（3）压强
①结论：加压，平衡向△Vg减小的方向移动；减压，平衡向△Vg增大的方向移动。
②解释：加压，各气体物质的浓度同种程度的增大。
若正向△Vg＜0，Q＜K，平衡正向（△Vg＜）的方向＝移动，其它情况类似推导。
③注意：“加压”一般指的是减小容器的体积而导致的压强增大。
5.平衡移动原理
（1）内容：对于已达平衡的可逆反应，如果改变影响平衡的一个外界条件，平衡向着减弱这个改变的方向移动。
（2）要点：研究对象一定是处于平衡状态的可逆反应；只适用于改变影响平衡的一个条件；平衡的移动结果只能“减弱”而不能“消除”这种改变Ⅳ 化学反应限度是什么，提高化学反应限度又
指化学平衡时，某反应物的转化率。
提高化学反应限度是通过温度，压强，或者另外的反应物浓度等的调整，使该反应物在平衡时转化率更高。这通常跟化学反应速率没有必然联系。
Ⅳ 化学反应限度的定义
化学反应限度1、概念：化学反应限度就是研究可逆反应所能达到的最大程度。2、可逆反应：在同一反应条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应。3、说明：（1）绝大多数反应都有一定的可逆性。一个反应是可逆反应的必需条件：在同一反应条件下进行。（2）可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物与生成物的浓度不再发生变化，单位时间内生成的该物质的量与消耗的该物质的量相等，反应达到化学平衡状态。（3)化学平衡是一种动态平衡。在化学平衡状态下化学反应仍进行，但是反应混合物的组成保持一致，当反应条件改变时，原化学平衡状态被破坏，一段时间后会达到新的平衡。
Ⅵ 可逆反应达到化学反应限度的标志有哪些
化学反应达到平衡状态的标志专题分析
1.判断可逆反应达到平衡状态的方法:
(1)V正=V逆(第一特征)为标志:
规律:①同一物质的生成速率等于消耗速率;②在方程式同一边的不同物质生成速率与消耗速率之比(或消耗速率与生成速率之比,前后比较项必须相反)等于方程式系数之比;③方程式不同一边的不同物质生成速率与生成速率之比(或消耗速率与消耗速率之比,前后比较项必须相同)等于方程式系数之比;④反应放出的热量与吸收的热量相等,即体系温度不变.
(2)各组成成分的百分含量保持不变(第二特征)为标志:
规律:①各组分的质量分数不变;②各气体组分的体积分数不变;③各组分的物质的量分数不变;④各组分的分子数之比不变;⑤各组分的物质的量浓度不变时一定平衡(变化时不一定);⑥各组分的转化率或产率不变;⑦若某组分有色,体系的颜色不再改变时一定平衡(变化时不一定).
2.反应类型分析:
(1)对于反应:mA2(气)+nB2(气) pC(气)+Q,下述特征标志均表示可逆反应达到了平衡状态:
①生成A2的速率与消耗A2的速率相等; 生成B2的速率与消耗B2的速率相等;
生成C的速率与分解C的速率相等; 生成C的分子数与分解C的分子数相等;
生成A2的速率:消耗B2的速率= m:n 消耗A2的速率:生成B2的速率=m:n
消耗A2的速率:消耗C的速率=m:p 消耗B2的速率:消耗C的速率=n:p
生成A2的速率:生成C的速率=m:p 生成B2的速率:生成C的速率=n:p
单位时间内,每生成pmolC的同时生成了mmolA2和n molB2；
单位时间内,每消耗pmolC的同时消耗了mmolA2和n molB2
②A2、B2、C的 (质量、体积、物质的量)百分组成、分子数之比不变;
③A2、B2、C的 物质的量浓度不变; ④A2、B2的转化率不变;
⑤C的产率不变; ⑥气体的颜色不变; ⑦隔热条件下,体系温度不变;
(2)当反应前后气体的体积相等时,即m+n = p时:
⑧A2、B2、C的物质的量浓度不变或物质的量浓度之比不变,也标志反应达到了平衡状态;
但物质的量浓度大小、气体颜色深浅因外界压强改变而改变,平衡不移动,平衡状态不变.故这两项发生改变时,不能作为判断反应是否达到了平衡状态或平衡是否发生了移动的标志.
⑨气体的总物质的量、总压强、总体积、单位体积内分子总数、气体密度、平均分子量大小因反应前后始终不变,有的或随外加压强改变而变化但平衡不移动.故不能判断反应是否达到了平衡状态或平衡是否发生了移动.因而通常不作为平衡标志.
(3)当反应前后气体的体积不相等时,即m+n≠p时,下列各项也可作为判断反应达到了平衡状态或平衡不再发生移动的标志:
⑩ A2、B2、C的物质的量不变时; 单位体积内分子总数不变时;
恒容下体系压强不变时; 恒压下体系的总体积不变时;
平均分子量不变时; 混合物的密度不变时:
Ⅶ 下列对化学反应限度的叙述错误的是（） A．化学反应的限度与时间的长短无关 B．化学反应达到限
| A．可逆反应不能完全转化，无论时间多长，都不可能完全转化，所以反应限度与时间的长短无关．但达到反应限度需要时间，二者不能混淆，故A正确； B．对应可逆反应，当正逆反应速率相等，反应达到反应的限度，故B正确； C．不同的外界条件有不同的反应限度，当外界条件发生变化时，反应限度发生改变，故C错误； D．可逆反应不能完全转化，在一定条件下，当正逆反应速率相等时，达到反应限度，所以任何可逆反应都有一定的限度，故D正确． 故选C． |
Ⅷ 化学反应限度
平衡标志:
1.直接标志:①V(正)=V(逆) ②各组分百分含量(不是浓度)不随时间变而变
2.间接标志:
①各物质浓度不随时间改变而改变
②各物质的物质的量不随时间改变而改变③各气体的压强不随时间改变而改变
④气体的颜色不随时间改变而改变
⑤气体的密度不随时间改变而改变
⑥气体平均式量不随时间改变而改变
3.化学反应实质:化学反应为旧键的断裂与新键的生成,对同一物质,断键的量与生成键的量相等.
四.等效平衡:
由于化学平衡状态与条件有关,而与建立平衡的途径无关,因而,同一可逆反应,不同状态开始,只要达平衡时条件(T C P)完全相同或部分相同,则可形成全等的平衡,等效的平衡或相似的平衡.
途径:反应起始物质可以为-----①反应物;②生成物;③从中间状态,即既有反应物又有产物
要求:
①恒T恒V或恒T恒P:有相同的物料平衡关系,则平衡状态相同.如N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)充入2molNH3与充入1molN2和3molH2,即为物料平衡关系.
②恒T恒P:若经换算成“相当”的反应物后它们的物质的量或体积比一致时,则平衡状态相同.如:①中改充1molNH3、0.95mol N2、2.85mol H2与充入2mol NH3相当.
N2(g) + 3H2(g) ==2NH3(g)
Ⅰ 1mol 0.95mol 2.85mol
Ⅱ 2mol
Ⅸ 对化学反应限度的叙述，错误的是（） A．化学反应的限度不可改变 B．反应达到限度时，正逆反应
| A、当外界条件变化时，如正反应速率和逆反应速率不相等，则化学反应的限度可发生变化，故回A错误答； B、化学反应达到限度时，正逆反应速率相等，物质的浓度不再发生变化，故B正确． C、化学反应的限度只与反应物的性质、温度、浓度和压强有关，与反应的时间长短无关，故C正确； D、可逆反应中，当正逆反应相等时，达到反应限度，可逆反应不可能完全反应，存在反应限度，故D正确． 故选A． |
Ⅹ 化学反应的限度
1、概念：化学反应限度就是研究可逆反应所能达到的最大程度。
2、可逆反应：在同一反应条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应。
3、说明：
（1）绝大多数反应都有一定的可逆性。一个反应是可逆反应的必需条件：在同一反应条件下进行。
（2）可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物与生成物的浓度不再发生变化，反应达到化学平衡状态。
（3)化学平衡时一种动态平衡。在化学平衡状态下化学反应仍进行，但是反应混合物的组成保持一致，当反应条件改变时，原化学平衡状态被破坏，一段时间后会达到新的平衡。