高中化学必修二试题

Ⅰ 高中化学必修2期末复习:有机部分

已经发到邮箱了~高考加油 满分加油 呵呵

Ⅱ 高一化学必修2复习资料（全）

（化学）新课标人教必修2知识点总结集

第一章 物质结构 元素周期律
1、Li与反应（点燃）
Na与O2反应（点燃）
Na与H2O反应：
K与H2O反应：
2、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应 、
、
3、卤素单质间的置换反应：
（1）氯水与溴化钠、氯水与碘化钠溶液反应：
①
②
（2）溴水与碘化钠溶液反应：
4、Mg与H2O反应：
5、Na与Cl2、反应（点燃）：
6、用电子式表示氯化钠的形成过程：
用电子式表示氯分子的形成过程：
用电子式表示氯化氢的形成过程：
用电子式表示下列分子：H2 N2 H2O
CO2 CH4 NH3
第二章 化学反应与能量
1、①Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应
②铝与盐酸反应
③盐酸与氢氧化钠反应
④双氧水在二氧化锰存在时分解
属于吸热反应的是
2、原电池原理
典型的原电池（Zn-Cu原电池）
负极（锌）： （氧化反应）
正极（铜）： （还原反应）
电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式：
第三章 有机化合物
1、甲烷的主要化学性质
（1）氧化反应（与O2的反应）：
（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：

①

②

③

④

2、乙烯的主要化学性质
（1） 氧化反应（与O2的反应）：
（2） 加成反应（（与Br2水或溴的CCI4溶液反应反应）:

(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:
①

②

③
（4）聚合反应：
(乙烯制聚乙烯) ①
(氯乙烯制聚氯乙烯)②
3、苯的主要化学性质:
（1）氧化反应（与O2的反应）：
（2）取代反应
① 与Br2的反应 ：

② 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式：

（3）加成反应
用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：
4、乙醇的重要化学性质
（1）乙醇与金属钠的反应：
（2）乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧

②乙醇的催化氧化反应
③乙醇在常温下的氧化反应
CH3CH2OH CH3COOH
5、乙酸的重要化学性质
（1） 乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：

乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：

上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
（2） 乙酸的酯化反应
①反应原理（与乙醇的反应）：
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
6、①蔗糖水解反应：
②淀粉（纤维素）水解反应：
③油脂的重要化学性质——水解反应
a)油脂在酸性条件下的水解
油脂+H2O 甘油+
b)油脂在碱性条件下的水解（又叫 反应）
油脂+H2O 甘油+
蛋白质+H2O 各种
第四章 化学与自然资源的开发利用
1、2HgO受热分解：
Ag2O受热分解：
2、CO还原Fe2O3
①C 还原MgO
②O2与Cu2S反应(火法炼铜)
③Al 还原Fe2O3（铝热反应）
④Fe还原CuSO4：
3、电解NaCl：
①电解MgCl2
②电解Al2O3
③、石油的催化裂化，例如：C4H10裂化得到乙烯和乙烷：

Ⅲ 高中化学必修1、必修2期末测试题及答案（新人教），高中物理必修2第1、2、3、4章测试题及答案（新人教）

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Ⅳ 高中化学(人教版)必修2的复习题答案

1.MnO2 + 4HCl(浓)====MnCl2 + 2H2O + Cl2(g)（加热），MnO2 ,HCl ，高锰酸钾.2.(1) N2, N2 的化学性质很不活泼。(2).NH3,氨易液化，液氨气化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧降低。(3).NH3, ,NH3 + H+ ===NH4+(4).铵盐，NH4+ + OH - ====NH3(g) + H2O3.(1) 2NaCl + 2H2O ===2NaOH + H2 (g) + Cl2(g) (条件是电解）(2).H2 + Cl2 ===2HCl（点燃）(HCl溶于水生成盐酸）Cl2 + H2O ===HCl + HClO（用于自来水的杀菌，消毒）Cl2 + 2NaOH ===NaCl + NaClO + H2O（制漂白液）2Cl2 + 2Ca(OH)2===CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O（制漂白粉）4.C; 5 B ; 6 D; 7 D; 8 B; 9 D10 .有白烟出现。NH3 + HCl ===NH4Cl11.N2 + O2 ===2NO（放电）,2NO + O2 ===2NO2, 3NO2 + H2O ===2HNO3 + NONO 能被不断氧化生成硝酸，硝酸随雨水降落在土壤中，并与某些物质反应生成硝酸盐，为农作物生长提供了所需的氮元素。12.煤燃烧释放出SO2，SO2经一系列反应生成H2SO4SO2 + H2O ===H2SO3(可逆号), 2H2SO3 + O2 ===2H2SO4, 或2SO2 + O2 ===2SO3 (催化剂，可逆号) ,SO3 + H2O ===H2SO413.检验NH4+ ：取少量样品与熟石灰混合均匀后，放入试管中加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，说明该白色晶体中含有NH4+检验SO42- ：取少量样品与试管中，用蒸馏水溶解，滴入 BaCl2溶液，由白色沉淀生成，再滴入稀盐酸，沉淀不消失，说明该白色晶体中含有SO42-。14.（1）6.0g (2) 2.23mol/L15.2Cu + O2 ===2CuO(加热), CuO + H2SO4 ===CuSO4 + H2O程式太难写了就用文字了，括号里的是计量数第一章复习题1——5：C B A BC C6.错错对错7. 5% 0.28mol/L8. (从左至右，从上至下) 过量废铁屑 操作过滤 铁铜 硫酸亚铁和钠离子 加入硫酸 操作过滤 金属铜 硫酸亚铁 操作冷却结晶9. 1.42g第二章复习题1.(从左至右)：二氧化碳 气体单质 氧气 强酸2. 2CuO+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO33.还原剂是C 氧化剂是S KNO34——10：A C D B C A B 11.用硫酸12.肯定有CaCl2 K2CO3 可能有Ba（NO3）2第三章复习题1——6：B C D D A C 7. (1)：铜和氧气生成氧化铜和一氧化碳（1 1 1 1） (2)：氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水（1 1 1 1） （3）：硫酸铜和氢氧化钠生成氢氧化铜和硫酸钠（1 2 1 1） （4）：氢氧化铜加热生成氧化铜水（1 1 1） （5）：硫酸铜和铁生成硫酸铁和铜（1 1 1 1）8.压强变化 氢氧化钠和二氧化生成碳酸钠和水(2 1 1 1) 水和氢氧化钠和铝生成偏铝酸钠和氢气(2 2 2 2 3)9.碳酸钙加热生成氧化钙和二氧化碳( 1 1 1) 氧化钙和水生成氢氧化钙( 1 1 1) 氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙和氢氧化钠(1 1 1 2)10.明矾的化学式是硫酸铝钾 证明有铝离子;加又氢氧根的物质， 有沉淀 证明有硫酸根：先加盐酸再加氯化钡 证明有钾离子：焰色反应11. 52.94%第四章复习题1.方程式：二氧化锰和盐酸生成（加热）氯化锰和氯气和水（1 4 1 1 2）氧化剂是二氧化锰 还原剂是盐酸 高锰酸钾更强2.（1）氮气 化学性质稳定 （2）液氨 汽化 （3） 氨气 氨气和氢离子=铵根离子（1 1 1）(4）铵盐 铵根离子和氢氧根离子= 一水合氨（1 1 1）3.（1）氯化钠和水通电生成氢氧化钠和氢气和氯气（2 2 2 1 1 ） （2）氢气和氯气生成盐酸(1 1 2) 氯气和氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠和水（1 2 1 1 1 ）4——9：C B D D B D10. ............（对不起啊书上写的太乱了自己都看不清了）11.氮气和氢气高温高压加催化剂生成氨气（ 1 3 2） 氨气和氧气生成一氧化氮和水（2 2 2 3 ） 一氧化氮和水生成二氧化氮和氢气（1 1 1 1）12. 二氧化氮和水生成硝酸和一氧化氮（1 1 1 1）13. 加热14. （1）氯化铵加热生成氨气和盐酸（1 1 1）氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙和氨气和水（1 1 1 2 2）（2）0.1L15.铜和氧气高温生成氧化铜（2 1 1 ）氧化铜和浓硫酸生成硫酸铜和水和二氧化硫(1 1 1 1 1)累死我了 希望你能用得上。。。。。

Ⅳ 高一化学必修二第一章第一节测试题

3.已知X,Y是前20号元素,X,Y的最外层有n和m-5个电子,次外层有n+2和m个电子,则X,Y为（ 14） 和（ 15 ）
因为次外层只能是8个电子，所以有n+2=8和m=8
所以n=6,m-5=3
所以X,Y分别是S,,Al
4.铝,硅,碳 其中原子半径最大的元素是（ 铝 ） 写出三种元素最高价氧化物对应水化物的化学式（按酸性逐渐增强的顺序排列） （氢氧化铝<硅酸<碳酸 ）
原子层数越多，核电荷数越少半径越大，所以铝原子半径最大
非金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物 酸性越强
5.已知A的原子序数是X，B2-与A3+具有相同的电子层结构,则B元素的原子序数为（18 ）
A.X+5 B.X-5 C.X+1 D.X-1
B2-与A3+电子数为x-3
因为B2-是B得到2个电子形成的，所以B的电子数是x-3-2=x-5

Ⅵ 高中化学必修2答案

利用酒精灯还原氧化铜，或除去铜丝中的氧化铜
加热
CuO+C2H5OH→CH3CHO+Cu
在外焰上加热是为了升温开始反应.移到
内焰上是使铜丝在乙醇的环境下冷却
而防止因铜丝红热而在空气中被氧化。

Ⅶ 求一份高一化学必修2综合试卷及答案

2009届高二化学学业水平（必修2）模拟试题
说明：本卷满分为100分，考试时间为75分钟
相对原子质量：N-14 H-1 S-32 O-16
一、选择题（每题只有一个选项符合要求，每题3分，共51分）
1、从碘水中分离出碘，最有效的方法是
A蒸馏 B升华 C萃取 D结晶
2、下列实验操作对所配溶液浓度无影响的是
A、砝码有残缺
B、转移或搅拌溶液时有部分液体溅出
C、定容时水加多了，用滴管吸出
D、当药品，砝码左右位置颠倒时，未使用游码
3、下列说法正确的是：
A、只要发生化学反应就一定吸收能量
B、化学反应中的能量通常表现为热量的变化
C、锌与盐酸反应是吸热的过程
D、反应物的总能量高于生成物的总能量为吸热反应
4、保护环境已成为当前和未来的全球性重大课题之一。下列因人类生产，生活对环境破坏而带来的后果是
①土地沙漠化②酸雨③水资源危机④南极上空臭氧空洞变大⑤沙尘暴
A ①②⑤ B ①②④⑤ C ②⑤ D全部
5、成语被誉为中华民族语言的瑰宝。下列成语中，其本意主要指化学变化的是
A 铁杵磨成针 B死灰复燃 C 木已成舟 D积土成山
6、日常生活中常用到下列物质，期中属于纯净物的是
A、降温用的冰水共存物 B、做燃料的煤
C、餐饮用的可口可乐 D、消毒用的碘酒
7、下列物质的溶液，能和小苏打反应，且既无气体也无沉淀产生的是
A.苏打 B.盐酸 C.熟石灰 D.烧碱
8、下列说法不正确的是
①除去CO中混有的CO2，可让气体通过Na2O2粉末②不慎将浓NaOH液沾在皮肤上，应立即用H2SO4溶液冲洗③碱金属在氧气中燃烧，都得到R2O2④做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用
A.只有① B.只有②③
C.只有①③ D.①②③④
9、下列关于油脂的叙述不正确的是
A、油脂属于酯类
B、油脂没有固定的熔沸点
C、油脂是高级脂肪酸的甘油脂
D、油脂都不能使溴水褪色
10、下列过程中发生的变化属于取代反应的是
A、甲烷燃烧
B、乙烯通入溴水中
C、在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应
D、苯与液溴混合后撒入铁粉
11、下列物质中，含有极性共价键的是
A、单质碘 B、氯化镁 C、溴化钾 D、水
12、能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾褪色的是
A、苯 B、氯化铁 C、乙烷 D、乙烯
13、关于铝的叙述中，不正确的是
A、铝是地壳中含量最多的金属元素
B、在常温下，铝不能与氧气反应
C、铝是一种比较活泼的金属
D、化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂
14、下列变化中，不属于化学变化的是
A、二氧化硫使品红褪色
B、氯水使有色布条褪色
C、活性炭使红墨水褪色
D、漂白粉使某些染料褪色
15、下列反应中，硫元素表现出氧化性的是
A、稀硫酸与锌粒反应 B、二氧化硫与氧气反应
C、浓硫酸与铜反应 D、三氧化硫与水反应
16、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
A、铍的原子失电子能力比镁弱
B、砹的氢化物不稳定
C、硒化氢比硫化氢稳定
D、氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强
17、利用下列反应不能制得括号中纯净物的是
A、乙烯与氯气加成（1，2-二氯乙烷）
B、乙烯与水加成（乙醇）
C、等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷）
D、氯气与苯用氯化铁作催化剂反应（氯苯）
二、选择题（每题只有一个正确答案，每小题3分，共18分）
18、下列物质中不能用于饮用水的杀菌消毒的是
A 漂白粉 B 二氧化氯 C 甲醛 D 氯气
19、我国规定，所有销售的食品包装标签配料表上，食品添加剂应使用规定的产品名称或种类名称，其中甜味剂、防腐剂、着色剂应注明。右图标签注明的添加剂中属于着色剂的是
①柠檬酸 ②山梨酸钾 ③甜味素
④菠萝香精 ⑤柠檬黄 ⑥日落黄
A．①②⑤ B．②⑤⑥ C．⑤⑥ D．③④
20、垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。某垃圾箱上贴有如右图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾是
A．危险垃圾 B．可回收物
C．有害垃圾 D．其他垃圾
21、我国赢得2008年第29届夏季奥运会的举办权。为向世界展现一个新的形象，某校同学提出下列建议：①开发新能源，减少化石燃料的燃烧；②开发生产无汞电池；③分类回收垃圾；④提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；⑤提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；⑥提倡不使用含磷洗衣粉。你认为可以采纳的是
A．①②③④⑥ B．②③④⑤⑥ C．①②③⑤⑥ D．全部
22、下列食品添加剂与类别对应错误的是
A．调味剂——亚硝酸钠 B．防腐剂——苯甲酸钠
C．疏松剂——碳酸氢钠 D．着色剂——叶绿素
23、关于维生素C的下列说法中不正确的是
A．易溶于水,水溶液显酸性
B．维生素C也称为抗坏血酸,在人体内有重要功能
C．在水溶液中容易被还原
D．新鲜的水果和蔬菜中含有大量维生素C
三、（本题包括2小题，共10分）
24、淀粉的化学式是： ；氨基酸的结构简式是： ；
钢含碳量为： ；玻璃、陶瓷、水泥一定含 元素；
造成赤潮的元素是： 。油脂在体内水解后的产物是： 。
25、下表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出相应的物质填在横线上：
品名 ×××
配料 鲜鸡蛋、精面粉、白砂糖、精炼植物油、奶油、奶粉、食盐、
柠檬汁等
保质期 240天
生产日期 标于包装袋封口处
(1)富含蛋白质的是____________________________；
(2)富含糖类的是_______________；
(3)富含油脂的是____________________；
(4)富含纤维素的是______________________。
四、（本题包括三小题，共15分）
26、（4分）下图是某同学设计的木炭和浓硫酸反应并检验所得产物的实验装置。请回答：

（1）在装置①—④中，有明显错误的一个是 （填序号）。
（2）写出木炭和浓硫酸反应的化学方程式： 。
（3）装置①中所盛试剂是 （填字母）。
a. 品红溶液 b. 澄清的石灰水 c. 酸性高锰酸钾溶液
（4）装置③中试剂若为品红溶液，则其作用是 。
27、（3分）氢氧化钠和氢氧化铝是两种重要的化合物。请回答：
（1）由于钠的金属性比铝 ，因此氢氧化钠的碱性比氢氧化铝强。
（2）在氯化铝溶液中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液，观察到的实验现象是 ____________（填字母）。
a. 只放出气体 b. 产生白色沉淀，随后沉淀溶解
c. 只产生白色沉淀 d. 既产生白色沉淀，又放出无色气体
（3）写出氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。
28、（8分）下列各物质的转化关系如下图所示，其中A是一种高熔点固体，D是一种棕红色固体。

回答下列问题：
⑴C的化学式为 ；J的化学式为 。
⑵写出由A生成H的离子反应方程式： 。
⑶写出由F生成G的离子方程式(或化学方程式)： 、 。
五、（本题包括1小题，共6分）
29、某同学欲配制3mol/L的氨水溶液500ml。
（1）若用浓度为15mol/L的浓氨水来配制那么须量取浓氨水多少毫升？
（2）若该同学用硫酸铵制取氨气后再溶于水的方法来配制，那么理论上应取用多少克硫酸铵晶体？

参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C D B D B A D D
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 D D D D B C C C
题号 17 18 19 20 21 22 23
答案 C C C B C A C
24、(C6H10O5)n ； H2N-CHR-COOH； 0.03~2% ； Si、O或硅、氧元素；
N、P或氮、磷 ； 酸和甘油。
25、鲜鸡蛋、奶粉 精面粉、白砂糖 精炼植物油、奶油 柠檬汁
26、（1）②（2）C + 2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+ 2H2O（3）a （4）检验SO2是否除净
27、（1）强（2）b （3）Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
28、⑴ Al Fe2(SO4)3 ⑵Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
⑶Fe2+ +2 NH3·H2O=Fe (OH)2↓+2 NH+4、
4Fe (OH)2+O2+2H2O=4 Fe (OH)3
29、(1) 100ml (2) 99g

Ⅷ 。。拜托。数理报高一化学新课标必修2总复习检测题，拜托。。。

首先可以确定A应是短周期元素，而短周期中元素中子数基本等于质子数，所以A的相对原子质量应在28左右，查表最可能是Si，验证题目所给的数据，可确认A是Si,所以有其在第二周期第ⅣA族
.

铜与浓硫酸的离子反应方程式为：Cu +2H2SO4(浓) ==△==CuSO4 +2H2O +SO2↑

而反应前H2SO4的物质的量为18mol/L×0.2L=3.6mol，
反应后H+的物质的量为1L×2.4mol/L=2.4mol,H2SO4消耗量为1.2mol【(3.6mol-2.4mol÷2)÷2=1.2mol】每消耗两个H2SO4,就消耗1个“(SO4)²-”，
而原有SO4²- 0.2×18=3.6mol,
所以反应后有SO4²-2.4mol.
所以:
(1)稀释后的溶液中C（SO4²-）为2.4mol÷1L=2.4mol/L

由“(SO4)²-”的消耗量(3.6mol-2.4mol=1.2mol)可知，有1.2mol的Cu²+生成，
所以(2):
加入2mol／L的NaOH溶液的体积为1.2mol×2÷2mol/L=1.2L

Ⅸ 高中化学必修二模块考试试卷

人教版的

带答案的

一、选择题 【共19道小题】
1、1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是( )

A.元素周期表有七个横行，也是七个周期

B.元素周期表有18个纵行，即有18个族

C.短周期是指第一、二、三、四周期

D.ⅠA族的元素全部是金属元素

您的答案:

参考答案与解析:解析：周期表中有18个纵行，但只有16个族，故B项错。短周期是指第一、二、三周期，故C项错。ⅠA族元素中的氢元素是非金属，故D项错。

答案：A
主要考察知识点:元素周期律与元素周期表—同周期、同主族元素的性质递变规律

2、NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )

A.0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NA

B.标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5NA

C. 0.1 mol CH4所含的电子数为1NA

D.46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA

您的答案:

参考答案与解析:解析：1 mol的Al与盐酸完全反应转移3 mol的电子，0.5 mol转移的电子数应为1.5 mol，A选项不正确；标准状况下SO3为固体，B项不正确；由于存在2NO2N2O4，故46 g混合物的分子数小于1 mol。

答案：C
主要考察知识点:物质的量

3、发展“绿色食品”是提高人类生存质量、维护健康水平的重要措施，绿色食品指的是( )

A.富含叶绿素的食品 B.绿色的新鲜蔬菜

C.安全、无污染、无公害的营养食品 D.经济附加值高的营养食品

您的答案:

参考答案与解析:解析：绿色食品指的是安全、无污染、无公害的营养食品。

答案：C
主要考察知识点:化学与社会发展—化学史、与生活的联系等

4、下列反应的离子方程式书写正确的是( )

A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O+4+2H2O

B.澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+CaCO3↓ +H2O

C.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O

D.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-

您的答案:

参考答案与解析:解析：Al(OH)3不溶于氨水，故A选项不正确；B项中Ca2+与OH-不符合分子式中的离子个数比，C项中CH3COOH是弱酸，应用分子式表示。故B、C项不正确。

答案：D
主要考察知识点:离子反应

5、炒菜时，往往加入一些料酒和食醋，这样可使菜变得味香可口，你认为其中的原因是( )

A.有盐类物质生成 B.有酸类物质生成

C.有醇类物质生成 D.有酯类物质生成

您的答案:

参考答案与解析:解析：料酒的主要成分是乙醇，食醋的主要成分是乙酸，二者在炒菜的时候发生化学反应，生成了有特殊香味的乙酸乙酯。

答案：D
主要考察知识点:烃的衍生物—乙酸、羧酸

6、元素周期表和元素周期律是学习化学的重要工具，可以帮助我们推测元素及其化合物的结构和性质。某元素的原子序数为7，下列有关该元素的推断不正确的是( )

A.它处于元素周期表中第二周期ⅤA族

B.它的最高正价为+5，负价为-3

C.它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸

D.它的非金属性比磷弱

您的答案:

参考答案与解析:解析：原子序数为7的元素，是氮元素，其原子电子层数为2，最外层有5个电子。故A、B、C项正确。氮和磷在同一主族，随原子序数递增，非金属性逐渐减弱，故D项说法是不正确的。

答案：D
主要考察知识点:元素周期律与元素周期表—同周期、同主族元素的性质递变规律

7、某一反应物的浓度是1.0 mol·L-1,经过10 s后，它的浓度变成了0.2 mol·L-1,在这10 s内，它的反应速率为( )

A.0.08 B.0.08 mol·(L·s)-1 C.0.04 D.0.04 mol·(L·s)-1

您的答案:

参考答案与解析:解析：反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。据此首先排除A、C选项。然后进行计算，得知答案为B项。

答案：B
主要考察知识点:化学反应速率—概念、影响和计算

8、下列说法正确的是( )

A.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”

B.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水

C.废弃的塑料，金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源

D.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用

您的答案:

参考答案与解析:解析：汽油是由石油和煤等不可再生能源通过分馏或干馏制得的，属于不可再生能源，A项错误；钢铁在海水中易腐蚀的原因是因为海水中含有大量的电解质，形成了无数微小的原电池造成的，不是因为海水中含氧量高造成的，B项不正确；食品添加剂在一定范围内会对人体造成危害，D选项的说法是错误的。

答案：C
主要考察知识点:化学与社会发展—化学史、与生活的联系等

9、在“西气东输”工程全线贯通的同时，珠江三角洲，特别是佛山、深圳等地的LNG管道工程也如火如荼，通过该工程，大佛山将在2010年全面采用与“西气”成分相同的燃料作为居民用气。如果通过改造现有以液化石油气(主要成分为C3H8)为燃料的炉具，使其改烧“西气”并与燃烧液化石油气达到同样的效果，若在“燃料气”进气口不变的前提下，则需要把空气的进气量( )

A.减小 B.增大 C.维持不变 D.不能确定

您的答案:

参考答案与解析:解析：西气是指天然气甲烷，由于甲烷中碳元素的质量分数比液化石油气中的低，所以与液化石油气相比，等物质的量的甲烷燃烧需要的氧气较少，所以在“燃料气”进气口不变的前提下，则需要把空气的进气量减小。

答案：A
主要考察知识点:烃—烃的结构、性质、有关规律

10、2005年2月18日，英国食品标准局就辣椒粉等一些食品检出苏丹红色素向消费者发出警告，引起媒体和消费者的广泛关注。中国卫生部于4月6日就公众关心的苏丹红对人体危害问题发表公告及《苏丹红危险性评估报告》指出，偶然摄入含有少量苏丹红的食品对人体造成危害的可能性较小，但如果长期大剂量摄入会增加人体致癌的危险。下图是苏丹红一号的结构简式，下列有关苏丹红一号的说法正确的是( )

A.它属于芳香烃 B.它的分子式为C16H13ON2

C.它能发生取代反应和加成反应 D.它与苯互为同系物

您的答案:

参考答案与解析:解析：苏丹红一号由C、H、O、N四种元素组成，故不属于烃类，不属于芳香烃，故A项错。根据图示，可得出苏丹红一号的分子式为C16H12ON2，故B项错误。结构决定性质，苏丹红一号中有苯环，故它能发生取代反应和加成反应，故C项正确。苏丹红一号与苯的结构不相似，故不可能互为同系物，故D项错误。

答案：C
主要考察知识点:烃的衍生物—苯酚

11、可以用来鉴别丙烷和丙烯，还可以用来除去丙烷中丙烯而又不引入新的杂质的操作方法是( )

A.将混合气体通过盛有高锰酸钾酸性溶液的洗气瓶

B.将混合气体通过盛有适量溴水的洗气瓶

C.将混合气体通过盛有苯的洗气瓶

D.将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶

您的答案:

参考答案与解析:解析：鉴别丙烷和丙烯，要求所用试剂与两种物质作用时产生不同的现象，还可以除去丙烷中的丙烯，要求所选试剂能吸收丙烯且不与丙烷反应。A项中高锰酸钾酸性溶液能与丙烯发生氧化反应，但容易产生杂质气体；B项溴水与丙烯反应使丙烯被吸收而不产生其他物质；D项不能除去丙烯；C项丙烷、丙烯均可部分溶于有机溶剂苯而无法净化。

答案：B
主要考察知识点:烃—烃的结构、性质、有关规律

12、下列实验方案不能达到预期目的的是( )

A.用钠、镁分别与水反应，可证明钠、镁的金属性强弱

B.用氯化镁、氯化铝分别与过量浓氨水反应，可证明镁、铝的金属性强弱

C.用铁、石墨与硫酸铜溶液组成原电池，可证明铁、铜的金属性强弱

D.把氯气通入到硫化钠的水溶液中，看到淡黄色沉淀，可证明氯气、硫的非金属性强弱

您的答案:

参考答案与解析:解析：比较金属性的强弱，可以通过金属与水或酸反应，可以通过金属间的置换反应，也可以通过发生原电池反应等途径来进行；比较非金属性强弱可以通过非金属间的置换反应来进行。B选项的操作不能达到预期目的，二者都能生成白色沉淀而不溶于过量氨水。

答案：B
主要考察知识点:化学实验方案的设计及要求—性质、制备和检验

13、下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是( )

A.MgCl2 B.Br2 C.KOH D.H2S

您的答案:

参考答案与解析:解析：A项MgCl2是离子化合物，但其中不含共价键。B项中Br2只含共价键，且是单质。D项中H2S只含共价键，是共价化合物。C项中KOH是离子化合物，其中O原子与H原子之间以共价键结合，符合题意。

答案：C
主要考察知识点:化学键

14、在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂SO2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的。在有关上述工艺流程的以下化学用语中，错误的是( )

A.用电子式表示氢溴酸的形成过程为：

B.海水中Br-的电子式为：

C.海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2Br-+Cl2Br2+2Cl-

您的答案:

参考答案与解析:解析：氢溴酸HBr是共价化合物，H原子与Br原子成键时形成共价键，无电子得失，不形成阴阳离子，故A项错。其余均正确。

答案：A
主要考察知识点:化学用语

15、有A、B两种烃，含碳元素的质量分数相等，下列关于A、B的叙述正确的是( )

A.A和B一定是同分异构体

B.A和B不可能是同系物

C.A和B实验式一定相同

D.A和B各1 mol完全燃烧后生成的二氧化碳的质量一定相等

您的答案:

参考答案与解析:解析：两种烃含碳元素的质量分数相等，含氢量必定也相等，故A、B两项的实验式一定相同，但分子式不一定相同，也不一定是同系物，还要看其相对分子质量的大小及结构。

答案：C
主要考察知识点:烃—烃的结构、性质、有关规律

16、海水中含有的氯化镁是镁的重要来源之一。从海水中制取镁有多种生产方法，可按如下步骤进行：

①把贝壳制成石灰乳 ②在引入的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物 ③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物 ④将得到的产物熔融后电解

关于从海水中提取镁的下列说法不正确的是( )

A.此法的优点之一是原料来源丰富

B.进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁

C.第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属

D.以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应

您的答案:

参考答案与解析:解析：把贝壳制成石灰乳涉及两步反应，首先贝壳高温分解制成氧化钙，然后氧化钙与水结合制成石灰乳；在引入的海水中加石灰乳后，石灰乳的主要成分氢氧化钙与海水中的镁离子结合生成氢氧化镁沉淀；氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁；电解熔融的氯化镁得到金属镁。分析上述转化过程，可知反应中没有涉及置换反应。

答案：D
主要考察知识点:镁和铝

17、自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关营养物质的说法正确的是( )

A.食用纤维素、淀粉、蛋白质、脂肪和植物油都是高分子化合物

B.棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素

C.蔗糖、淀粉、油脂等都可以发生水解反应

D.油脂都不能使溴水褪色

您的答案:

参考答案与解析:解析：A项中脂肪和植物油都属于油脂，不是高分子化合物。B项中蚕丝主要成分是蛋白质。D项中某些油脂分子含有碳碳双键，可以使溴水褪色。故选C。

答案：C
主要考察知识点:糖类、油脂、蛋白质

18、下列各组物质中，可用溴水溶液来鉴别的是( )

A.甲烷与乙烷 B.乙烯与丙烯 C.苯与己烷 D.苯与溴苯

您的答案:

参考答案与解析:解析：A项中甲烷与乙烷均是无色气体，都不与溴水反应，故用溴水无法鉴别。B项中乙烯与丙烯均是无色气体，都能使溴水褪色，故用溴水无法鉴别。C项中苯与己烷都是无色液体，都与溴水不反应，但可以萃取溴水中的溴，但由于苯与己烷的密度均小于水，故萃取后上层均为橙红色。故用溴水无法鉴别。D项中苯与溴苯都是无色液体，都与溴水不反应，但可以萃取溴水中的溴，但由于苯密度小于水而溴苯密度大于水，故萃取后盛苯的试管上层为橙红色，而盛溴苯的试管下层为橙红色。故用溴水可以鉴别。

答案：D
主要考察知识点:烃—烃的结构、性质、有关规律

19、下列叙述正确的是( )

①原电池是把化学能转变成电能的一种装置 ②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应 ③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置可以实现 ④碳棒不能用来作原电池的负极 ⑤反应Cu +2Ag+Cu2++2Ag可以进行

A.①③⑤ B.①④⑤ C.②③④ D.②⑤

您的答案:

参考答案与解析:解析：在原电池中，相对活泼金属失去电子作原电池的负极，发生氧化反应，正极发生还原反应；原电池是把化学能转变成电能的装置，不能自发进行的氧化还原反应不可能形成原电池；碳在形成原电池时只能作正极，不能失去电子作负极。

答案：B
主要考察知识点:原电池—原理和应用

二、填空题 【共3道小题】
1、物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识，通过学习这部分知识，可以对所学元素化合物等知识从理论角度进一步加深理解。有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述完成下列问题:

(1)元素名称:A_________，B__________，C__________，D___________。

(2)写出B元素在周期表中的位置，第_______________周期，第_______________族。

(3)AB2的电子式为_______________；C单质在高温下与B单质充分反应所得化合物的电子式为_______________。

(4)用电子式表示化合物C2D的形成过程__________________________________________。

(5)一般情况下，B元素与氢元素形成的化合物是以_______________键(填极性或非极性)结合的_______________化合物。

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参考答案与解析:解析：根据物质的特征性质和元素的原子结构进行判断。由于A的L层电子数是K层电子数的两倍，故A为碳元素；C焰色反应为黄色，故为Na；B与A电子层数相同，且与A反应生成淡黄色固态化合物，故B为O，D为S。

答案：(1)碳 氧 钠 硫

(2)二 ⅥA

(5)极性 共价
主要考察知识点:元素周期律与元素周期表—同周期、同主族元素的性质递变规律

2、能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。

(1)氢气在燃烧时，放出大量热量，说明该反应是_________热反应，这是由于反应物的总能量________生成物的总能量；从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量___________________形成产物的化学键放出的总能量。

(2)氢气被公认为是21世纪代替矿物燃料的理想能源，5.2 g氢气燃烧时放出286 kJ热量，而每千克汽油燃烧时放出的热量为46000 kJ。试据此分析氢气作为能源代替汽油的优势：_____________________________________________________________________。

(3)通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，下图就是能够实现该转化的装置，被称为氢氧燃料电池。该电池的正极是_________________ (填“a电极”或“b电极”)，在负极发生的电极反应是_________________，电池反应为_________________。

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参考答案与解析:解析：H2、O2电池的形成，在于反应2H2+O22H2O反应可发生。电池的负极H2失电子，正极O2得电子，故负极为a，正极为b，负极反应：H2-2e-2H+，正极反应为O2+2H2O+4e-4OH-，总反应式为2H2+O22H2O。

答案：(1)放 大于 小于

(2)洁净无污染，可用水制取氢气，来源广泛，燃烧相同质量的燃料，氢气放出的热量多

(3) b电极 H2-2e-2H+ 2H2+O22H2O

主要考察知识点:化学反应中的能量变化,原电池—原理和应用

3、铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为： Pb+PbO2+4H++22PbSO4+2H2O

铅蓄电池示意图

请完成下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原):

(1)放电时：正极的电极反应式是_____________________________________________;电解液中H2SO4的浓度将变_________________;当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加_______g。

(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按上图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成___________、B电极上生成___________,此时铅蓄电池的正负极的极性将____________________________。

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参考答案与解析:解析：在反应过程中，由于消耗H+，故反应液的c(H+)将降低。完全放电后再按图连接，则形成电解池，A极为阴极，B极为阳极，由于阳极生成PbO2，则去掉外电源后，铅蓄电池的正负极将与原来相反。

答案：(1)PbO2+2e-+4H++PbSO4+2H2O 小 48

(2)Pb PbO2 对换

主要考察知识点:原电池—原理和应用,电解—原理及应用

三、实验题 【共2道小题】
1、下面是某学校研究化学反应中能量变化情况的实验：(氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应)

下表是某学生根据上述实验方案和步骤列表整理的实验事实和结论：

实验步骤
实验现象
得出结论

将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物
有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝

用手触摸烧杯下部
感觉烧杯变凉

用手拿起烧杯
烧杯下面的带有几滴水的玻璃片(或小木板)粘到了烧杯底部

将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起
玻璃片脱离上面烧杯底部

反应完后移走烧杯上的多孔塑料Q片，观察反应物
混合物成糊状

(1)请你根据实验现象得出相应的实验结论填入上表中。

(2)用化学方程式表示上述反应为_____________________________________________。

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参考答案与解析:解析：Ba(OH)2与NH4Cl的反应是常见的吸热反应，故变凉，且底下的玻璃片会冻结在烧杯底下。加热后玻璃片与烧杯脱离，反应后的混合物由于有水生成而成糊状。

答案：(1)

得出结论

有NH3生成

反应吸热

反应吸收热量使体系温度降低，使水结成冰

冰融化

有水生成

(2)Ba(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2O

主要考察知识点:化学反应中的能量变化

2、“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯。完成下列问题：

(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式__________________________________________。

(2)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：________________。

(3)浓硫酸的作用是：①______________________；②__________________________。

(4)饱和碳酸钠溶液的主要作用是________________________________________。

(5)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止

___________________________________________。

(6)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是____________________________。

(7)做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是

_____________________________________________________________________。

(8)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号) _________________。

①单位时间里，生成1 mol乙酸乙酯，同时生成1 mol水

②单位时间里，生成1 mol乙酸乙酯，同时生成1 mol乙酸

③单位时间里，消耗1 mol乙醇，同时消耗1 mol乙酸

④正反应的速率与逆反应的速率相等

⑤混合物中各物质的浓度不再变化

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参考答案与解析:解析：该题是将乙酸乙酯的制取实验和无机化学的化学平衡有机结合起来的一道综合题。它涉及乙酸乙酯制取的各个环节，都是最基本的知识，而平衡状态的判断也是基础性的，根据平衡移动原理很容易进行判断。

答案：

(2)先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管，将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸

(3)催化作用 吸水作用

(4)中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯

(5)倒吸

(6)分液

(7)防止大试管中液体暴沸而冲出导管

(8)②④⑤
主要考察知识点:化学平衡—特征、判断依据和影响条件,烃的衍生物—乙酸、羧酸,化学实验方案的设计及要求—性质、制备和检验

四、计算题 【共1道小题】
1、某蛋白质含氮16.8%，现欲测定该蛋白质水溶液的浓度，做了如下实验：

(1)取该蛋白质溶液0.5 mL，用含催化剂的热硫酸处理，使蛋白质中的有机氮全部转变为；

(2)然后用强碱溶液处理，并用10.00 mL 0.020 mol·L-1的盐酸吸收逸出的全部氨气；

(3)再用0.010 mol·L-1的氢氧化钠溶液中和未反应的盐酸，消耗氢氧化钠溶液5.00 mL。

求：每毫升该蛋白质溶液含有多少毫克蛋白质。

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参考答案与解析:解析：根据氮元素守恒，在0.50 mL该蛋白质溶液中：

n(N)=0.010 L×0.020 mol·L-1- 5.00×10-3 L×0.010 mol·L-1=1.50×10-4 mol

则蛋白质的质量为1.50×10-4 mol×14 g·mol-1÷16.8% =0.012 5 g =12.5 mg

故每毫升该蛋白质溶液中含有蛋白质的质量为12.5 mg×1.0 mL÷0.5 mL=25.0 mg。

答案：25.0 mg

主要考察知识点:糖类、油脂、蛋白质

Ⅹ 高一化学必修2 期末测试题

这是我第一次回答问题，本科学的就是化学，这么多题目。。
23.（1）电子档没法标记，随便找个元素周期表就可以回答，在化学课本的最前或者最后一般都有
（2）第三周期第IIIA族
（3）原子半径从大到小依次是 Mg>Al>S>Cl>O
（4）HClO4（4是下标）
（5）电子式这种东西，实在不好打。
24. （1）E （2）C（3）F （4）H （5）G （6）I
25.（1）B （2）A（3）E（4）C（5）D
26.C
27.CH3CH3+Cl2——CH3CH2Cl+HCl 取代反应
CH2=CH2+HCl——CH3CH2Cl 加成反应
第二种好，绿色反应，无副反应且除了产品之外没有其他产物
28.CH3CH2OH
后面的没给我图，没法作答
29.解：1mol有机物燃烧后产生了
36gH2O=2molH2O——4molH=4g
44.8LCO2=2molCO2——2molC=24g
该有机物相对分子质量60，即这1mol有机物=60g=H+C+O=4g+24g+Xg
含O 32g，视为2molO原子
分子式于是为C2H4O2，这是饱和有机酸或者酯类的式子，弱酸性的话 只能是乙酸 CH3COOH