化学反应速率和限度

① 下列有关化学反应速率和限度的说法正确的是（）A．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度B．

A．化学反应速率的含义为：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度，故回A正确；
B．反应速答率快，有些无明显现象，如中和反应迅速完成，但无明显现象，故B错误；
C．达到平衡状态，体系中各物质的浓度不再改变而不是相等，故C错误；
D．增加反应物的浓度可加快反应速率，增加物质的量不一定增大浓度，如铁和盐酸的反应，增大铁的物质的量，速率不变，故D错误；
故选A．

② 化学反应限度会提高化学反应速率吗

（1）H2PO4-的电离常数为Ka2=6.3ⅹ10-8，水解常数为Kw/K1=1.33ⅹ10-12，电离大于水解所以显酸性；HPO42-的电离常数为Ka3=4.2ⅹ10-13，水解常数为Kw/K2=1.61×10-7，水解大于电离所以显碱性故答案：酸；碱；（2）①△n（X）：△n（Y）：△n（Z）：（7-1）：（5-2）：（4-1）=6：3：3=2：1：1，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故该反应的化学方程式为：2X+Y?Z，故答案为：2X+Y?Z；②增大压强，平衡正向移动，Y的转化率增大，p2时Y的转化率大于p1时，故p1＜p2；平衡A2X+Y?Z，开始20100转化1055平衡1055则K=0.50.5×12=1平衡B2X+Y?Z，开始20100转化1688平衡428则根据温度不变K不变得，K=8/V(4/V)2×(2/V)=1，解得V=2L故答案为：2；＜；（3）铁与稀硝酸刚反应，当稀硝酸过量时反应方程式：Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，故n(HNO3)n(Fe)≥4时只生产三价铁；当铁过量时反应方程式3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++4H2O+2NO↑，故n(HNO3)n(Fe)≤83时只生产三价铁；现3.2amolHNO3的稀溶液中，加入amol铁粉，n(HNO3)n(Fe)=3.2，刚好在两者之间故即有二价铁又有三价铁生产，所以反应的离子方程式为5Fe+16H++4NO3-=3Fe2++2Fe3++8H2O+4NO↑，故答案：5Fe+16H++4NO3-=3Fe2++2Fe3++8H2O+4NO↑；（4）工业上用反应低压合成甲醇，在230℃～270℃最为有利．为研究合成气最合适的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图．合成甲醇是放热反应，温度越低转化率越大，结合图象可知，230℃的实验结果所对应的曲线是X，；工业生产适宜采用的合成气组成比n（H2）：n（CO）的范围应反应中一氧化碳的转化率大，提高氢气的量会提高一氧化碳的转化率，所以n（H2）：n（CO）＞2：1，选项中氢气量过量多小号原料，故选B．故答案为：X，B．

③ 化学反应速率与限度与什么有关，详细点

化学反应的速率影响因素分内因与外因。内因：物质的结构与性质。外因：1.温度。温度越高，其反应速率越快。2.催化剂。一般来说，催化剂会加快反应的速率。3.浓度。一般来说，浓度越高，反应速率越快。（例外：1.铁与硫酸反应时，硫酸浓度高时，将会钝化，反应减慢，最终停止。）4.固体表面积。固体表面积越大，反应速率越快。5.压强。压强越大，反应的速率越快。（只适用于反应物或生成物中有气体的时候。）
关于化学反应的限度。
1、概念：化学反应限度就是研究可逆反应所能达到的最大程度。
2、可逆反应：在同一反应条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应。
3、说明：
（1）绝大多数反应都有一定的可逆性。一个反应是可逆反应的必需条件：在同一反应条件下进行。
（2）可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物与生成物的浓度不再发生变化，反应达到化学平衡状态。
（3)化学平衡时一种动态平衡。在化学平衡状态下化学反应仍进行，但是反应混合物的组成保持一致，当反应条件改变时，原化学平衡状态被破坏，一段时间后会达到新的平衡。

④ 化学反应速率与限度怎么判断

反应平衡的定义就是：正反应速率=你反应速率，是一种动态平衡。
化学反应中，物质专的消耗速率/自己的化属学计量数是相当等，比如
A+2B==C
那么v(A)=v(B)/2=v(C)/3
由此，看选项
A，正速率和正速率本来就不代表平衡
B，N2和NH3计量比为1:2，所以应该是v(N2)=v(NH3)/2
C，H2和NH3计量比为3：2，所以v(H2)/3=v(NH3)/2即2v(H2)=3v(NH3)
D，同理，错误

⑤ 化学反应速率和限度起转平

化反应速率计算
始：表示起始浓度反应始前加入物质浓度；
变：表示反应转化浓度反应浓度符合化程式化计量数（系数）比；
平：表示反应达平衡浓度于反应物：平衡浓度＝起始浓度－转化浓度于物：平衡浓度＝起始浓度＋转化浓度

⑥ 高一化学反应速率限度等问题

1 比如A原来5mol,2分钟后剩3mol,所以v=(5-3)/2=1
2 催化剂的原理是使活化分子数降低,促进反应速率,也就是"降低反应门槛",因为它只是促进某反应的进行,不如促进逆反应,而与正反应没太大关系,所以要特别说明是正负,不过一般的化学方程式都是正反应的!
3 就是完全转化为一边的情况, 2a+1b=4C(可逆)把c换算成全部都是ab的情况,当然因为abc都是共存的,所以只是一种极限的假使!
4 就是正反应和逆反应不再变化,可以通过判断是不是正逆都稳定了~如果题目说a+b=c,a的反应速率和b的相等,没说到c则不能判断
5 压强,浓度

⑦ 下列关于化学反应速率和反应限度的说法正确的是（） A．化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少

⑧ 化学反应速率与限度怎么判断

b
解题步骤：
①一级反应：反应速率与反应物浓度成一次函数关系。
②判断一个反应是几级反应，根据实验测定
v=kc（反应物浓度的一次方）。
依据：化学动力学
首先要知道该反应的反应机理，
总反应的速率受到最慢的基元反应影响。（拖后腿原理）
1）no
(g)
+
br2
(g)
=
nobr2
(g)
快
（2
)
nobr2(g)
+
no(g)
=
2nobr(g)
慢
那么这个反应的速率就只由第二步反应决定。
因此该反应的反应速度只与反应物浓度的一次方成正比。
所以该反应为一级反应。
具体文献参考见北京大学化学学院。
希望对你有帮助。