分子化学

Ⅰ 化学分子式

按类别
一、硫酸盐类
1.皓矾： ZnSO4•7H2O
2.钡餐,重晶石： BaSO4
3.绿矾,皂矾,青矾： FeSO4•7H2O
4.芒硝,朴硝版,皮硝： Na2SO4•10H2O
5.明矾： KAl(SO4)2•12H2O
6.生石膏：CaSO4•2H2O 熟石权膏：2CaSO4•H2O 或 CaSO4•1/2H2O
7.胆矾、蓝矾：CuSO4•5H2O
8.莫尔盐：（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O

Ⅱ 大学分子化学

化学专业基础课主要有无机化学、有机化学、物理化学、分析化学和结构化学、化学工程六门。以陕西师范大学化学专业为例，大一开无机，同时开相应的实验课。大二开有机和物化，大三开分析和结构。大一还学高等数学和大学物理，不过不是主课，很简单。另外，大一和大二还会有英语、马哲、思修等，会有教育学的相关课程，以上是针对化学教育专业的。
对于非化学教育专业，例如材料化学，除了基础课，还有相应的课程，有专业选修课。
化学一级学科国家重点学科（按行政区划排序）：
北京大学、南开大学、吉林大学、复旦大学、南京大学、浙江大学、中国科学技术大学、厦门大学

这些是最好的。后面是二级学科国家重点学科：
无机化学：中山大学
分析化学：清华大学北京协和医学院、武汉大学、湖南大学
有机化学：四川大学、兰州大学、物理化学、北京师范大学、福州大学、山东大学

另附教育部学位中心2006年化学一级学科评估分数
北京大学、南开大学 95
南京大学 92
复旦大学、中国科学技术大学 89
吉林大学 87
武汉大学 85
浙江大学、中山大学 84
厦门大学 83

Ⅲ 化学常用分子

化学常用分子，
气体除惰性气体外，差不多都是分子，如N2(氮气分子）
O2（氧气分子），CO2（二氧化碳分子）
CO一氧化碳分子）
,
H2
（氢气分子）,

Ⅳ 化学中,什么是分子

分子是物质中能够独立存在的相对稳定并保持该物质物理化学特性的最小单元。分子由原子构成，原子通过一定的作用力，以一定的次序和排列方式结合成分子。

Ⅳ 分子的概念〔化学〕

.概念:

分子是保持物质化学性质的最小粒子.也就是说,分子变了版,物质也就变了,则物质的化权学性质也就变了.例如:氧气有助燃性,这个化学性质是氧分子保持的,若氧分子变成了其它分子,那化学性质也就改变了.同理,氢分子保持氢气的化学性质,氢分子变成其它分子后,化学性质就会改变.总的来说,什么物质的化学性质,就由什么物质的分子来保持.

原子是化学变化中的最小粒子.化学变化的实质是:分子分成原子,原子不可再分,只是重新组合成新的分子.可见,在化学变化中,原子不可分,是最小粒子,只是重新组合成新的分子.注意,说原子最小的前提是在化学变化中最小.对原子本身来说,还是可以再分的.
2.区别:在化学变化中,分子可以分成原子,原子不可以再分.
3.联系:分子由原子构成,分子可分成原子,原子可构成分子.

Ⅵ 分子化学能和键能有什么联系，为什么分子具备能量越多

化学能是宏观概念,单个的分子没有化学能的概念.对一个分子只能说分子的动能、分子内部各原子间的相互作用能.对于分子而言,“能量越低越稳定”这句话中的能量就是指分子内部原子间的相互作用能.另外化学能并非是一种物质自身的能量,不能说诸如“相同质量的汽油的化学能比酒精大或比酒精小”,详见后文补充.对于宏观物质,“能量越低越稳定”中的能量大致是指物质内部的总能量,即内能,不过不同具体情况下,还可以指物质的吉布斯自由能或亥姆赫兹自由能,中学生对此无需仔细区别.

“能量越低越稳定”意味着至少要有两个可比较的对象,只有一种物质或分子是无所谓“越低”,“越稳定”的.被比较的物质或分子必须具有相同的元素或原子组成,否则无法比较.例如水和氢气（或H2O分子和H2分子）就无法比较,既不能说水比氢气稳定也不能说氢气比水稳定.我们可以比较的是例如1个H2分子和2个氢原子,2个H2O分子和2个H2分子加1个O2分子,金刚石和石墨,等等.我们通常可以说氢分子比氢原子稳定,水比形成水的氢气和氧气稳定（或水的分解产物氢气和氧气不及水稳定）,金刚石不及石墨稳定,等等.

对于一个分子,其内部原子间的相互作用能是个负值.例如两个孤立的氢原子相互接近到成键距离时,二者间形成化学键（即原子间强烈的引力作用）,相互作用能由零变成负值（原先没有相互作用,相互作用能为零）,从而能量降低,多余的能量被释放出来,这个被释放的能量就是键能.因此键能就是相互作用能的绝对值.键能越大,即意味着分子内部原子间相互作用能越负（即通常所说分子能量越低）,分子越稳定.

补充：化学能是化学反应中释放出来的能量,这个能量可以被看做是反应前（暂时）储存在反应物系统中的能量,反应后被释放出来.汽油不燃烧是谈不上有化学能的,燃烧释放的能量称为反应物系统（汽油+助燃剂）的化学能.化学能等于产物中所有化学键的总键能-反应物总键能（或反应物总的原子间相互作用能-产物总的原子间相互作用能）.

Ⅶ 什么是化学分子式

化学家已发现109种元素，这些元素的原子，以不同的方式结合就产生各种各样的分子。世上万物都是由这些分子组成。例如，水是由水分子组成的，水分子是由一个氧原子和二个氢原子组成。如果用文字来表达物质的组成，不但非常麻烦，而且各国文字不同，很难统一。自从有了化学分子式，世界上就有了统一的化学词汇，如水用H2O表示，就简单多了。

这种化学王国的统一词汇，是许多年研究的成果。现在，我们可以方便地书写物质的分子式了。单质的分子式，是在组成这种单质的元素符号右下角标上原子的个数。如氮气——N2，氧气——O2，铜——Cu。

假如是化合物，只要事先知道组成这个化合物一个分子中各原子的个数，然后依据正价原子在前，负价原子在后的原则，分别标上数字即可。如，水分子为H2O，生石灰为CaO，盐酸为HCL。

有了物质的分子式，成千上万种物质，都可以简洁明了地表示出来，而且全世界通用，学习也更方便了。

Ⅷ 化学分子式大全

常用的就这些
HCl HF HI HCL MgO Al2O3

AgCl Al2S3 CaF2 P2O5

SiO2 N2O CO CO2 HClO3

HMnO4 HNO3 H2SO4 H3PO4

H2MnO4 NaOH Ba(OH)2 Al(OH)3

Mg(OH)2 Hg(NO3)2 KClO3 KMnO4

CaMnO4 BaSO4 AlPO4 CaCO3 K2MnO4

NH4Cl NH4F (NH4)2S NH4NO3 (NH4)2SO4

(NH4)3PO4 FeO Fe2S3 FeCl2 FeS Fe(OH)3
FeSO4 Fe(OH)2 FePO4 FeSO3

Fe2(SO4)3 FeMnO4 CuCl CuO

CuSO4 Cu(OH)2 Cu2S Cu2O

Na2CO3 AgNO3 NO2 Fe3O4

MnO2 Na2SiO3 BaSO3 HgO

MgO ZnSO4 BaCl2 Fe2S3

CuClO3 Fe2(PO4)3 BaSO4 CaCO3

Ⅸ 什么是分子（化学里面的分子）

分子（Molecular）是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。分子有一定的专大小和质量；属分子间有一定的间隔；分子在不停的运动；分子间有一定的作用力；分子可以构成物质,分子在化学变化中还可以被分成更小的微粒：原子.分子可以随着温度的变化，在3态中互相转换。同种分子性质相同，不同种分子性质不同。最小的分子是氢分子的同位素，是没有中子的氢分子,称为氕,质量是1.大的分子其相对分子质量可高达几百万以上。相对分子质量在数千以上的分子叫做高分子。分子是组成物质的微小单元，它是能够独立存在并保持物质原有的一切化学性质的最小微粒．分子一般由更小的微粒原子构成．按照组成分子的原子个数可分为单原子分子，双原子分子及多原子分子；按照电性结构可分为有极分子和无极分子．不同物质的分子其微观结构，形状不同，分子的理想模型是把它看作球型，其直径大小为10^-10m数量级。分子质量的数量级约为10^-26kg。

Ⅹ 化学中的分子和原子怎么区分啊

化学中的分子和原子区分：

1、从表观上来看，举例子来说明：二氧化碳（CO2）是分子构成的，CO2能表示一个分子；同样，能表示分子的符号还有：CO、O2、HCl、H2O、H2O2……

金刚石（C）是由原子构成的，C能表示一个原子；同样，能表示原子的符号还有：Cu、H、Cl、O、He……

比对发现，很多情况下，在表观上判断是原子还是分子，可以通过“是否只是单一的元素符号”的形式来粗略判断。

2、从本质上来区分，这应用水分解的例子来说明：

如上图所示，宏观上可以表示水在一定条件下分解为氢气和氧气。

那在微观上，可以看到：水是由大量水分子构成的，在一定条件下，每2个水分子分解为4个氢原子和2个氧原子，而每2个氢原子结合为1个氢分子，每2个氧分子结合形成1个氧分子，大量氢分子聚集形成氢气，大量氧分子聚集形成氧气。

由此可看出，在化学变化过程中，原子的种类、数目、质量不变，而分子的种类改变。在宏观上，化学反应的特征是有新物质产生，在微观上，化学反应的本质就是分子的分化和原子的重新组合。

3、分子原子的联系：尽管原子、分子都能直接构成物质，但分子是由原子构成的。如：水分子就是由两个氢原子和一个氧原子构成的；一个二氧化碳分子就是由两个氧原子和一个碳原子构成的。

(10)分子化学扩展阅读：

分子原子的共同点分子和原子都是能够直接构成物质的微粒。特点就是“小、空、动”，即：

1、分子原子质量、体积很小；

2、分子原子之间存在空隙；

3、分子原子在不断运动。

英国科学家道尔顿(J.Dalton，1766～1844)于1803年提出了原子学说，他认为物质是由原子构成的，原子是微小的不可分割的实心球体，同种原子的性质和质量都相同。

1811年，意大利物理学家阿伏加德罗(A.Avogadro，1776～1856)提出了分子学说，他认为分子是任何物质中能够独立存在的最小微粒，并且指出了分子和原子的区别和联系。他的假说直到19世纪60年代才被科学界公认。

人们把物质由原子、分子构成的学说叫做原子—分子论。自从用原子—分子论来研究物质的性质和变化后，化学才开始成为一门科学。到了20世纪，人们不仅通过大量实验证实了原子的存在，而且还发现原子虽然很小，结构却很复杂。