氯气的化学方程式

『壹』 氯气的化学方程式

氯气化学式：

Cl₂

氯气是一种气体单质，化学式为Cl₂。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性 ，密度比空气大，可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如二硫化碳和四氯化碳），易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。

氯气中混合体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。氯气具有毒性，主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害。氯气能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。主要用于生产塑料（如PVP）、合成纤维、染料、农药、消毒剂、漂白剂溶剂以及各种氯化物。

『贰』 关于氯气的化学方程式

Cl2+H2O可逆HCl+HClO 氯气溶于水 2NaCl===2Na+Cl2 电解熔融氯化钠 注意熔融
制取氯气 2NaCl+2H2O===H2+Cl2+2NaOH 通电 Cl2从阳极出来 其余在阴极
r然后是回各种金属在氯气中答点燃 实例2Na+Cl2=2NaCl 此外还有铁 生成FeCl3 和铜 生成CuCl2
方程式略.
还有H2+Cl2=2HCl 点燃 苍白色火焰
最后就是和碱性物质反映 例 2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
同理还有氢氧化钙,Ca（ClO）2是漂白粉 与二氧化碳发生反应 强酸制弱酸,生成碳酸钙和次氯酸
次氯酸有漂白杀菌作用 有弱酸性和强氧化性

『叁』 氯气的化学式怎么写

氯气是一种气体单质，化学式为Cl2。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性 ，密度比空气大，可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如二硫化碳和四氯化碳），易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。
氯气中混和体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。氯气具有毒性，主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害。氯气能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。主要用于生产塑料（如PVP）、合成纤维、染料、农药、消毒剂、漂白剂溶剂以及各种氯化物。
原子结构：氯原子最外层有7个电子，反应中易得到1个电子或共用一个电子对达到稳定结构（共价键）。
分子结构：氯分子为双原子分子，分子式Cl2。
分子结构图
状态
常温常压下为有强烈刺激性气味的黄绿色的气体。
密度
氯气密度是空气密度的2.5倍，标况下ρ=3.21g/cm3。
易液化
熔沸点较低，常温常压下，熔点为-101.00℃，沸点-34.05℃，常温下把氯气加压至600～700kPa或在常压下冷却到-34℃都可以使其变成液氯，液氯是一种油状的液体，其与氯气物理性质不同，但化学性质基本相同。
溶解性
可溶于水，易溶于有机溶剂（例如：四氯化碳）难溶于饱和食盐水。1体积水在常温下可溶解2体积氯气，形成黄绿色氯水，密度为 3.170g/L，比空气密度大。
自然分布
自然界中游离状态的氯存在于大气层中，不过此时的氯气受紫外线经常会分解成两个氯原子（自由基）。是破坏臭氧层的主要单质之一。
化学性质
助燃性
氯气支持燃烧，许多物质都可在氯气中燃烧（除少数物质如碳单质等）。
与金属反应
1、与钠的反应：2Na+Cl2=2NaCl
现象：钠在氯气里剧烈燃烧，产生大量的白烟，放热。

『肆』 有关氯气的化学方程式

实验室制备氯气
：
MnO
2
＋
4HCl
（浓）
MnCl
2
＋

2H
2
O
＋

Cl
2

↑

离子反应
：内
MnO
2
＋

4
H
+

＋

2Cl
—
（浓）
Mn
2
＋

＋

2H
2
O
＋

Cl
2

↑

氯气与水容：Cl
2

+
H
2
O
＝
HCl
+
HClO

离子反应：Cl
2

+
H
2
O
＝
H
+

＋
Cl
—

+
HClO

次氯酸分解：
2HClO
2HCl
+
O
2
↑

氯气与氢氧化钠：
Cl
2
＋

2NaOH
＝

NaCl
＋

NaClO
＋

H
2
O

离子反应
：
Cl
2
＋

2
OH
—

＝

Cl
—

＋

ClO
—

＋

H
2
O

氯气与氢氧化钙
：
2Cl
2

+
2Ca(OH)
2

＝

CaCl
2

+
Ca(ClO)
2

+
2H
2
O

氯气通入溴化钾溶液：Cl
2

+
2NaBr
＝2NaCl
+
Br
2
离子反应：Cl
2

+
2Br
—

＝
2Cl
—

+
Br
2

氯气通入碘化钾溶液：Cl
2
+2KI══I
2
+2KCl
离子反应：Cl
2

+
2I
—

＝
I
2

+
2
Cl
—

『伍』 制氯气的化学方程式

方法很多种，比如高中学的电解饱和食盐水，二氧化锰和浓盐酸反应
也可以2KMnO4+16HCl浓=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

『陆』 关于氯气的化学方程式

制氯气的：
1， 2KMnO4+16HCl======2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+5H2O
2, 2NaCl+2H2O===电解=====2NaOH+Cl2↑（食盐制氯气，工业）
3， MnO2+4HCl====△====MnCl2+2H2O+Cl2↑（实验室制氯气）
用氯气反应的
H2O+Cl2=======HClO+HCl（可逆反应）
2NaOH+Cl2=============NaClO+NaCl+H2O(漂白液)
2Ca(OH)2+2Cl2=============Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(漂粉精)
6Ca(OH)2+6Cl2===△===5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O
6NaOH+6Cl2=======△======NaClO3+5NaCl+3H2O
化合反应 Cu+Cl2========点燃==========CuCl2
2Fe+3Cl2========点燃==========2FeCl3
2Na+Cl2========点燃==========2NaCl
2FeCl2+Cl2===========2FeCl3
2P+3Cl2========点燃(氯气不足)=======2PCl3
2P+5Cl2========点燃======2PCl5
H2+Cl2===点燃========2HCl
置换反应： 2KI+Cl2=========2KCl+I2
2NaBr+Cl2=======2NaCl+Br2

更多信息可以参考氯气的化学方程式

『柒』 氯气化学方程式 所有

1.Cl2+H2O=HClO+HCl
2HClO=光照=2HCl+O2
2.Cl2+H2O=HClO+HCl
HCl+AgNO3=AgCl+HNO3
2HClO=2HCl+O2
3HCl+HNO3=NOCl+Cl2+2H2O

『捌』 制氯气的化学方程式是什么

制氯气的化学方程式是：16HCl+2KMnO₄=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑；

氯气是一种气体单质，化学式为Cl2。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性 ，密度比空气大。

可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如二硫化碳和四氯化碳），易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。

(8)氯气的化学方程式扩展阅读：

化学工业用于生产次氯酸钠、氯化铝、三氯化铁、漂白粉、溴素、三氯化磷等无机化工产品，还用于生产有机氯化物，如氯乙酸、环氧氯丙烷、一氯代苯等。也用于生产氯丁橡胶、塑料及增塑剂。

日用化学工业用于生产合成洗涤剂原料烷基磺酸钠和烷基苯磺酸钠等。

在氯醇法生产环氧丙烷的过程中，有一步反应是丙烯与次氯酸反应生成氯醇，因此可将氯水用于氯醇化反应中，同时氯水可部分代替生产所用工艺水。