电化学大题

A. 高中电化学专题题目

Pb-2e=Pb2+
PbO2+2e+SO42- +4H+=PbSO4+2H2O

B. 化学题目（电化学）

A.确实消耗水，因为是同一温度下的饱和溶液所以碳酸钠的浓度不变（会有晶体析出）
B.电池反应是2H2 + O2 = H2O ,KOH 会被稀释，电解池的PH不变（A已解释）
C.正确。

C. 电化学题目

A 原电池中：负极： H2 + 2OH- -2e ====2H2O
2g 2mol
m x=m mol
电解池中： 阳极： 4OH- -4e ====2H2O + O2
4mol 32g
m x=9mg
所以A错
B 正确
C 正确， 因为电解池中实际上是电解H2O，饱和碳酸钠，所以会有晶体析出
D 错 电解池中的总反应式为: 2H2 + O2 ====2H2O,会减少KOH的浓度，所以PH变小。

D. 一道高中电化学题

甲乙俩试管都形成了原电池反应
甲为电化学
乙为化学腐蚀

C错在他发生的不是电化学

至于D没有图不好贸然解释

E. 电化学题

电解时，铜离子优先于氢离子反应。
两级都收集到22.4L的气体，即氢气和氧气都是一升
2H2O=2H2+O2
由电荷守恒定律可知，一共有2*2=4MOL的电子被转移，其中，氢得到2MOL，那么还有2MOL转移给了铜离子。
方程式不好打我用中文吧
铜离子得到两个电子后变为铜原子，既有2/2=1MOL的铜离子被还原为铜原子。
知道铜原子的物质的量后，可以得出溶液中有CuSO4提供的SO42-的物质的量也为1MOL，即由K2SO4提供的SO42-的物质的量为2-1=1MOL，[K+][SO42-]的比例关系为2：1，既有2MOL的[K+]，其物质的量浓度为2/1=2MOL/L

F. 一道电化学题

铜离子带两个电荷，银只带一个电荷，我以前也范过这种错误；硝酸铅可能是沉淀，望采纳