高一化学例题

A. 谁能给些高一化学例题

例1 物质的量的使用范围是什么？能否说1 mol就是6.02×1023个微粒？

答 物质的量只用来描述微观粒子(原子、分子、离子或它们的集合体等)，不能用来描述宏观物质．不能．6.02×1023只是阿伏加德罗常数的近似值．

例2 1 mol碳原子约含________个碳原子；3.01×1023个碳原子的物质的量为________；1 mol H2约含有________个H；约含有________个质子；含 5.418×1023个质子数OH-的物质的量为________mol．

答 6.02×1023；0.5 mol；1.204×1024；1.024×1024；0.1

说明 1．用摩尔做单位，微观粒子必须指明．

2．摩尔是一个巨大的微粒集体，可以有0.5 mol HCl，0.08 mol NaCl，即用摩尔做单位数值可以是小数、分数．

例3 相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是

①它们所含的分子数目之比为1∶1

②它们所含的O原子数目之比为1∶2

③它们所含的C原子数目之比为1∶1

④它们所含的原子总数目之比为2∶3

⑤它们所含的电子数目之比为7∶11

解析 1个CO2中含1个C、2个O、3个原子、22个电子，同时扩大NA倍即1 mol CO2中含1 mol C、2 mol O、3 mol原子、22 mol电子；同理1 mol CO中含1 mol C、1 mol O、2 mol原子、14 mol电子所以①～⑤均正确．

物质的量例题
1、0.5molO2分子含 个O2分子， 个O原子。
2molO原子，有 个O2分子。
6.02*1023个O原子， 个O2分子 molO2
1molH2SO4分子 个H2SO4分子 个H+离子 个
SO42 个H原子 个O原子 个S原子。
2、1mol12C的质量是 g 铁的摩尔质量是 g/mol
NH4+的摩尔质量是 g/mol 1molKAl（SO4）2.12H2O的质量是
3、40gNaOH是 mol 80g NaOH是 mol 20g NaOH是 mol 28gKOH中含OH- mol
4、判断下列各小题有关摩尔的论述是否正确，如不正确简要说明理由。
A、1.8gHO的物质的量是1.8mol。
B、硫酸的摩尔质量是98g
C、1mol氯的质量是35.5g。
D、1分子硫酸的质量是98g
5、下列关于阿佛加德罗常数的说法正确的是
A、6.02*1023就是阿佛加德罗常数。
B、一个碳原子的质量大约为1.66*10-24g。
C、28g氮气所含的原子数目为阿佛加德罗常数。
D、阿佛加德罗常数个OH-离子的质量为17g。
6、1molH2SO4，其的原子总物质的量为多少摩尔？
7、5molSO3中，其原子总物质的量为多少摩尔，含多少个原子总数？
8、1.8kgH2O含H2O 个
9、 g二氧化硫与16gSO3所含的分子个数相等。 gSO3与16gSO3所含的原子个数相等。
10、1mol12O原子的质量是 g，那么1molO2-的质量 g，为什么？
11、49gH2SO4与49gH3PO4的分子数是否相等？原子总数是否相等？为什么？从中可得出什么结论？
12、45g水含有多少mol的中子?有多少个水分子?其中包含有多少mol的H原子和O原子?
13、①多少克NH3与1.4kgN2所含的氢原子数相等，
②1.9gX2气体中含有0.05molX2分子的原子是多少？
14、4gH2与4gO2反应生成H2O多少mol？
15、在0.435g某种灼热的铁的氧化物中，通入足量的CO气体使它还原，并用足量的澄清石灰水去吸收生成的CO2气体，得到0.0075mol沉淀，试推断出这种铁的氧化物的化学式。
16、一只真空瓶净重500g，在一定条件下盛满O时，经实验测得其中的分子数是2.01*1023个，而在相同条件下盛满X气体时，称重为532g，则X气体的相对分子质量是多少？
17、Al2（SO4）3和FeSO4组成的混合物中，Al3+与Fe2+的物质的量之比为2：3，则在含有2molSO42-的化合物中，FeSO4的质量为多少克？
气体摩尔体积例题
1、1、在S.P.T下 ①1molH2 升②2molN2 升③3molO2 升④5molCO2 升⑤33.6升Cl2 mol⑥5.6升HCl mol⑦6.72升CO mol
2、抢答题（口头训练）
在S.T.P时。 44gCO2 ， 44.8升H2 ， 1.2molO2 ， 9.03*1023N2
体积最大的是 最小的是
质量最大的是 最小的是
分子数最多的是 最少的是
（只要比较n即可）体积大小顺序为
3、概念判断题：
1、 1mol Cl的体积约为22.4升（ ）
2、 在标况时1mol水的体积约等于22.4升（ ）
3、 在S.P.T时1mol水蒸汽的体积（折算成S.P.T室）约等于22.4升（ ）
4、 等质量的任何气体在S.P.T时的体积相同（ ）
5、 在S.P.T时，22.4升CO2和CO物质的量相同（ ）
6、 在相同条件下，22.4升CO2和CO的质量相同（ ）
7、 在S.P.T时，2gH的体积是22.4升（ ）
8、 在S.P.T时，0.5molH2和16gO2体积都为11.2升（ ）
4、①11.2升O2（在S.P.T下）的质量为多少？含有多少个氧原子？
②14gN2（S.T.P下）占多少体积?含多少个氮原子?
③3.01*1023个CO在标况下占多少体积?其质量为多少?
5、在标准状况时，测得0.982克某气体的体积为0.5升，求该气体的相对分子质量为多少？
6、某气体的分子组成为XO2，在标准状况时，每2.56克该气体的体积为896mol，试确定元素X的相对原子质量。
7、在相同条件下的密闭容器里，H2和NH3的原子总数相等，则它们的体积比应该是多少？
8、由氮气和氧气组成的混合气体23克，在S.T.P下占体积为16.8升，求混合气体中氮气占多少升？氮气的质量为多少克？
9、273℃，1.01*105pa条件下，将1.40gN2，1.6gO2和4.00gAr混合，则该混合气体的体积是
10、在一定温度、压强时，1体积X2（气）与2体积Y2（气）化合生成两体积气体化合物，则该化合物的分子式是
11、一定体积的气体A重1.9642（g），在同温同压时，同体积的氢气重0.08987（g），求体积A的分子量。
12、引燃密闭容器中的已烷和氧气的混合物，使之发生不完全燃烧反应，在120℃时，测得反应前后气体的压强分别为270mmHg柱和390mmHg柱，根据实验数据判断已烷的燃烧反应是按下列哪个反应方程式进行的
A、 C6H14 = 9O2 ——→ CO+5CO2 + 7H2O
B、 C6H14 = 7O2 ——→ 5CO+CO2 + 7H2O
C、 C6H14 = 8O2 ——→ 3CO+3CO2 + 7H2O
D、 2C6H14 = 15O2 ——→ 8CO+4CO2 + 14H2O
13、150℃时（NH4）2CO3完全分解时产生的气体化合物其密度是相同条件下氢气密度的几倍？

14、已知空气的组成是79%N2，21%O2（体积百分比，计算空气的平均分子量）。
15、按质量各占50%的甲烷和已烷（C2H4）混合，则此混合气体中甲烷和已烷的体积比为？
16、用48g玻璃制成的玻璃瓶，充满氢气时重48.1g，充满一未知气体时重49.4g，这种未知气体可能是
17、在同温，同容积时的密闭容器中，下列气体的压强由小到大的顺序是 若在等T，等P下M的所占体积最大的是
A：Cl2， B：HCl， C：N2， D：O2
18、一定温度和压强下，CO和CO2的混合气体对氢气的相对密度为15，则混合气体的平均相对分子质量为 ，混合气体中CO和CO2的体积比为
19、用10.0g铜锌合金跟过量的稀硫酸反应，可得H22.24L（S.T.P下）,该铜锌合金中铜的质量分数是多少?生成硫酸锌为多少摩尔？
20、在实验里制备H2时，用0.1摩盐酸跟6（g）铁反应，计算能产生多少升氢气？（在S.T.P下）
21、10.36gCaCO3和Na2CO3的混合物跟足量的盐酸反应，.放出2.24升CO2（S.T.P）。求原混合物中CaCO3和Na2CO3各为多少克？
22、10升CO和CH4的混合气体，完全燃烧时用去8升O2，这混合气体中CO和CH4的体积比是多少 ？（气体体积均在相同状况下测得）
23、概念判断：
1、 分子数相同的物质，其质量必然相同。（ ）
2、 积相同的物质，其分子数也相同。（ ）
3、 在相同条件下，1升任何物质所含分子数相等。（ ）
4、 在相同条件下，1升H2和1升O2的分子数相等。（ ）
5、 相同体积的任何气体，所含的微粒数相同。（ ）
6、 相同条件下，2种物质所含原子数相同则两种物质的物质的量相等。（ ）
7、 质量相等的不同物质，分子量小的物质的量大，分子量大的物质的量大。 （ ）
8、 相同条件下，二种气态物质体积之比即为物质的量之比。（ ）
9、 在相同条件下，气体密度大，则分子量越小。（ ）
10、 在S.T.P时,1mol任何物质的体积为22.4.( )
11、 1mol物质的质量，用克作单位时等于物质的分子量。（ ）
12、 1mol任何气态物质的体积都占22.4升。（ ）
13、 1mol水由2mol氢元素组成。（ ）
14、 1mol所有物质都含有相同微粒数。（ ）
15、 在2*10帕和100时1molO2所含分子数与0.012kgC中所含碳的原子数相等。（ ）
16、 在常温常压时，使11.2升F2与水完全作用产生O2x升，下列列式正确的是（ ）
A，2F2+2H2O→4HF+O2 B， 2F2 + 2H2O → 4HF + O2
2升 1升 2*22.4升 22.4升
11.2升 x 11.2 x
C，2F2+2H2O→4HF+O2 D，2F2+2H2O→4HF+O2
2mol 1 2mol 1mol
11.2/22.4 x 11.2 x
17、 若下列物质所含的原子数目相等,则质量最大的是.( )
A: H2 B: H2O C: CO2 D: O2
2/2 18/3 44/3 32/2
18、 同温同压下，A容器的H2和B容器的CO2 中，若它们所含原子总数相等，则A与B两容积的体积之比是
A， 1 ：2 B，2 ：1 C，2 ：3 D，3 ：2
19、 在体积为1L的干燥烧瓶中，用排空气法充入氯化氢气体后，测得烧瓶中气体对氧气的相对密度为1.082，以此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后，进入烧瓶中液体的体积是
A，全满， B，3L/4， C，L/2， DL/4
20、 关于同温同压下等体积的CO2和CO有如下叙述：①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含碳原子个数相等，其中正确的是
A，①②③④ B， ②③④ C， ③④ D， ③
物质的量浓度例题
1、11.7gNaCl溶于水配成1升溶液，则该NaCl溶液的物质的量浓度是多少？
2、将S.T.P下11.2升HCl溶于水配成200mol溶液。问此盐酸的物质的量浓
度是多少？
3、2mol/L的食盐溶液200mol中含Na+多少个？
4、在400毫升某硫酸盐的溶液中，含有SO42-3.62*1023个，含某金属（M）离子2.408*1023个。则该硫酸盐的分子组成是 ，它的溶液的物质的量浓度是 ，硫酸根离子的物质的量浓度是 。
5、欲使物质的量浓度相同的NaSO4两种溶液中所含的Na+个数相同，则两种溶液的体积比应是多少？
6、把26.28克CaCl2•nH2O加热到200℃，使其失去全部结晶水，质量变13.32克。若取43.80
克CaCl•nH2O晶体配成500mL的溶液，则该溶液的物质的量浓度是多少？
7、在V升Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+ W g ，求溶液中SO42-和Fe2（SO4）3的物质的量浓度。
8、100mL0.3mol/LNa2SO4和50mL0.2mol/LAl2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42-离子的物质的量浓度为多少？（溶液体积变化忽略不计）
9、在NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配成的？？？液中，若Na+为0.1mol，Mg2+为0.25mol，Cl-为0.2mol，，则SO42-为多少？
10、200mL 98％的浓H2SO4（P为1.84g/cm3）相当于物质的量浓度是多少？
11、某硫酸溶液的百分比浓度为A％，物质的量浓度为2mol/L，这种硫酸溶液的密度是多少？
12、10mol/L的盐酸溶液（P=1.16g/cm3），求a％。
13、某温度下，50mLNaCl饱和溶液的质量为60克，把它蒸干后，得到固体NaCl 15.9克，求此饱和溶液的质量百分比浓度和物质的量浓度以及溶解度。
14、某温度下22％硝酸钠溶液150mL，加水100g稀释后浓度变为14％，求原溶液的物质的量浓度。
15、某化合物的分子量为M，t℃时，将A克该化合物溶于水形成V毫升饱和溶液，此时溶液的密度为P，求（1）t℃时该化合物的溶解度是多少？（2）该饱和溶液的质量百分比浓度是多少？（3）该饱和溶液的物质的量浓度是多少？
16、若要配制2mol/L的盐酸溶液100mL，需要8mol/L的盐酸多少毫升？
17、用98％的浓H2SO4（P=1.84g/cm3）配制2mol/L的稀H2SO4，500mL，需98％的H2SO4浓多少毫升？
18、将5mol/L的盐酸10mL稀释为250mL，若再取出30mL则此30mL盐酸溶液的物质的量浓度是多少？
19、欲配制100mL 0.5mol的FeSO4溶液，所需绿矾（FeSO4•7H2O）的质量是多少克？
20、在标准状态下，700体积氨气溶于1体积水中，得到密度为0.85g/cm3的氨水，求此氨水的物质的量浓度。
21、在V mL水中，加入WgNaOH，待NaOH全部溶解后，测得溶液的密度是P g/cm3。问这种NaOH溶液的浓度是多少？
22、Na2CO3 •10H2O和NaHCO3的混合物其4.5克，溶于水，配制得100mL溶液，其中CNa+=0.4mol/L，则Na2CO3 •10H2O与NaHCO3各为多少摩尔？
23、将1体积65％浓HNO3（p=1.40g/cm3）和4体积水混合，求混合后（P=1.21g/cm3）溶

B. 高一化学经典例题

H2O的成分是?

C. 高一化学计算题!!

NaBr------NaCl
103--------58.5
上式可知103NaBr可以得到58.5NaCl。设原混合物中NaCl的质量分数内为X.
11X+11（1-X）×58.5/103 =8.78解得容
X=53.29%

D. 高一化学计算题50道含过程

、 将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，再通入过量的Cl2反应后，将固体蒸干得固体11.175g。求原来所配溶液中K+、Clˉ、Brˉ物质的量浓度之比为 ( )
(A)3:2:1 (B)3:2:2 (C)5:4:2 (D)4:3:2
【简析】题设中的数据，虽然按常规方法或差量法都可解。但都费事费力，若考虑到溶液为电中性，阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量可得出nK+=nClˉ+nBrˉ，对照选项只能选A。
2、 在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2三种气体，电火花点燃后，三种气体都正好反应完全，冷却到室温，所得溶液得质量分数为25.26%，则原混合气体中三者得分子个数之比为 ( )
(A)6:3:1 (B)9:6:1 (C)13:6:1 (D)15:8:1
【简析】巧思时,根据2H2+O2==2H2O，H2+Cl2===2HCl。可得出
n(H2)=2n(O2)+n(Cl2)，分析四选项只能是C。
3、 KCl和KBr的混合物3.87g溶于水后，加入过量AgNO3溶液，共产生沉淀6.63g，则原混合物中钾元素的质量分数为( )
(A)24.1% (B)40.3% (C)25.9% (D)37.4%
【简析】原溶液中加入AgNO3溶液生成的沉淀与原物质相比只是把K+换成了Ag+，利用差量法就可求出K+的物质的量。
=0.04mol 则K+%= ×100%=40.3% 选B。
4、 O2和Cl2的混合气体500mL，使H2在其中充分燃烧后，用适量水吸收反应产物制得250mL溶液，从中取出25mL，用0.125mol/L的NaOH溶液20.00mL恰好完全中和，则与混合气体反应掉的H2(标况)的体积为（ ）
(A) 448mL (B) 460mL (C) 472mL (D) 720mL
【简析】此题谁若动笔就算必误入歧途，必须得打破常规另辟蹊径。当你慎思时，你会发现。若混合气体都是Cl2，完全反应时需H2500mL，若都是O2，则需H2更多，对照选项前三者都小于500，所以必是D选项。
5、 标准状况下Cl2和H2共a L，在光照下充分进行反应，反应后的气体恰好能使b mol NaOH完全转化成盐，则a、b的关系不可能是下列的 （ ）[要学习网-中学生最喜欢的学习论坛；网址 www.yaoxuexi.cn 手机版地址wap.yaoxuexi.cn]
(A) b= a/11.2 (B) b< a/22.4 (C) b> a/22.4 (D) b> a/11.2
【简析】此题可根据终态产物Na+或Cl原子守恒去解。不论Cl2、H2谁过量再与NaOH反应，反应后的终态产物总是NaCl或NaCl与NaClO的混合物。总有nNa+=nCl，所以有nCl≤a/11.2mol，即b≤a/11.2。故选D
6、 向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到反应完为止，滤去沉淀，滤液的质量恰好等于反应前KI溶液的质量，则AgNO3溶液的质量分数为 （ ）
(A) 50% (B) 67.3% (C)72.3% (D)75.6%
【简析】这是一道无数字计算题，一般的思路是：析出的I-的质量=NO3-的质量+加入的水的质量，通过设未知数，列方程解就复杂了。但若理解透析出的沉淀的质量=加入的AgNO3溶液的质量这一点，则不难想到若析出AgI为1mol，则加入的AgNO3溶液的质量应是108+127=235g，其中含AgNO3为1mol是170g。所以AgNO3%= ×100%=72.34% 选C。
7、 密度为1.45g/ml的H2SO4溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直到SO42-全部沉淀为止，已知沉淀的质量与原来H2SO4溶液的质量相等，则原来H2SO4溶液的浓度为( )
(A)29.6% (B)42.1% (C)12.4mol (D)6.22mol/L
【简析】解题思路同上，选B、D。
8、 足量浓硫酸加入a g铜，完全反应后放出b L气体；足量的盐酸中加入m g FeS，完全反应后放出V L气体(标准状况)，已知二者所产生的气体恰好完全反应，则a：b：m：V应是( )
(A)40：14：110：7 (B)40：14：55：14
(C)20：7：55：14 (D)20：7：55：21
【简析】b L为SO2，V L为H2S，由2H2S+SO2=3Sa+2H2O，可知：
b：V=1：2，则只有C符合。选择C。
9、 向500mlFeCl3溶液中通入一定量的H2S气体，恰好完全反应，所得滤液的质量比原来增重1g，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为( )
(A)1mol/L (B)1.5mol/L (C)2mol/L (D)2.5mol/L
【简析】根据2Fe3++H2S=2Fe2++Sa+2H+可知，增重的1g是H+，则通入的H2S为0.5mol，原溶液中的FeCl3为1mol，所以浓度为2mol/L，选C。
10、 今有3mol/L盐酸和硫酸各100ml，分别加入等质量的铁粉，待反应完毕后，测得生成气体的质量比为3∶4，则加入铁粉的质量是( )
(A)5.6g (B)8.4g (C)11.2g (D)16.8g
【简析】两种酸都完全反应时，盐酸溶解铁为8.4g，硫酸溶解铁为16.8g，产生H2的质量比是1∶2。现在比值是3∶4，可见，对盐酸铁有剩余，对硫 1、 酸，铁不足。所以8.4g<W铁<16.8g 选C.
11、 CS2能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，今用0.228gCS2(液)在448mLO2中完全燃烧反应后，气体混合物在标准状况下的体积是（ ）
(A)336mL (B)448mL (C)560mL (D)672mL
【简析】巧选时可以从产物看出：反应中生成的CO2，SO2的体积等于消耗的O2的体积，所以选(B)
12、 在一定条件下，70mLH2S和90mLO2混合，使之完全反应，恢复到原状态生成的SO2的体积应是（ ）
(A)70mL (B)45mL (C)50mL (D)55mL
【简析】根据2H2S+3O2?2SO2+H2O和2H2S+O2?2S+2H2O的反应
1/2<90/70<3/2 所以H2S的氧化产物不仅有SO2也有S。巧解时可用
xH2S+yO2?xH2O+(y-x/2)SO2+(3x/2-y)S的反应式，将x=70，y=90直接代入(y-x/2)，所以选(D)
13、 今有H2和CO(体积比为1:2)的混合气体为VL，当其完全燃烧时，所需O2的体积为( )
(A) 3VL (B) 2VL (C) VL (D) 0.5VL
【简析】要巧舍条件，体积比为1:2，无用，舍去。根据H2，CO与O2化合时需氧气都为其体积的一半，故选(D)
14、 在100mL0.1mol/L的稀硫酸中加入20mL浓度为1mol/L的氨水，然后向该混合液中加入0.1mol/LBaCl2溶液，现欲使溶液中SO42-和Clˉ离子物质的量浓度相等，则加入BaCl2溶液的体积是( )
(A) 33.3mL (B) 66.6mL (C) 99.9mL (D)100mL
【简析】巧思要满足[Clˉ]=[SO42-]，可使H2SO4+BaCl2 = BaSO4 + 2HCl
1mol 1/3mol 1/3mol 2/3moL
故选(A)
15、 把足量的铁粉投入到硫酸和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，剩余金属的质量与原加入的铁粉的质量相等，则原溶液中[H+]与[SO42-]之比为( )
(A) 1:7 (B) 1:4 (C) 1:2 (D) 1:3
【简析】设原溶液H2SO4为Xmol，耗铁也是Xmol，CuSO4为Ymol，反应后金属的质量增加8Y克，所以必有56X=8Y，得n(H2SO4) : n(CuSO4)=1:7，所以[H+] : [SO42-]=1 : 4,故选(B)
16、 将3.22g芒硝溶解于X g水中,所得溶液恰好是100个水分子中溶解有1个Na+则X的值是( )
(A)32.4 (B)34.2 (C)36 (D)36.9
【简析】因为每摩尔Na2SO4?10H2O中含2摩尔Na+和10摩尔水。根据提意，巧列方程式为 : ′2=(100-5):1，解之，得 =34.2。所以选(B)
17、 0.3摩尔Cu2S与足量的浓硝酸反应，生成了Cu(NO3)2，H2SO4，NO和H2O。在参加反应的硝酸中，未被还原的硝酸的物质的量应是( )
(A) 2.2mol (B) 1.2mol (C) 1.8mol (D) 0.9mol
【简析】巧攻一点，抓住Cu2S?2Cu(NO3)2?4NO3-，得4×0.3=1.2，所以选(B)
18、 已知3NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，现有VL某烧碱溶液，欲使n摩尔NO和m摩尔NO2组成的混合气体中的氮元素全部进入溶液，则NaOH的物质的量浓度值至少应是( )
(A) (m+n)V (B) (m+n) (C) (D)
【简析】从方程式上分析，似无从下手。但从NaOH的物质的量浓度的“单位”必为mol/L，所以只有选(C)
19、 38.4mgCu跟适量的浓HNO3反应，Cu全部作用后，共收集到22.4mL(标况)气体，反应消耗的硝酸的物质的量可能是 ( )
(A) 1.0×10-3 mol (B) 1.6×10-3 mol
(C) 2.2×10-3 mol (D) 2.4×10-3 mol
【简析】此94年高考题，有多种解法：可根据终态产物，可列方程，可根据铜与浓、稀HNO3反应的规律求出答案。但根据NO3-守恒最好。nHNO3=nNO3-=2nCu(NO3)2+nNO2+nNO， 所以nHNO3=2× ×10-3 + ×10-3所以选(C)
20、 向含有a gHNO3的溶液中加入b g铁粉，充分反应后，铁全部被溶解且生成NO。若HNO3有a/4g被还原，则a∶b不可能为 ( )
(A) 2∶1 (B) 3∶1 (C) 4∶1 (D) 9∶2
【简析】由 3Fe+8HNO3(稀) =3Fe(NO3)2+2NOá+4H2O
168∶504 =1∶3
可知：WHNO3∶WFe必然大于3∶1时才符合题意。所以选(A)
21、 某金属与稀硝酸反应生成一种硝酸盐，该硝酸盐受热分解生成NO2、O2和一种固体，该固体中金属元素的化合价比原硝酸盐只中该金属的化合价高，则该硝酸盐分解后生成的NO2和O2的物质的量之比为( )
(A)8∶1 (B)4∶1 (C)2∶1 (D)1∶1
【简析】由电子守恒可知，若金属化合价不变，则NO2和O2的物质的量之比为4∶1，现在金属的化合价升高(失电子)，那么得电子的还原产物NO2的物质的量必然增大，所以只能选A。
22、 甲醛能与铵盐反应：4NH4++6HCHOà(CH2)6N4H++3H++6H2O，产物又能与碱定量反应：(CH2)6N4H++3H++4OH-à(CH2)6N4+4H2O，因而生产和实验室设计成“甲醛测定法”，解决了很难用NaOH直接测定NH4Cl等氮肥含氮量的难题。为了省去计算，当称取一定质量的NH4Cl试样时，可以使滴定所用0.1mol/LNaOH溶液的毫升数恰好等于试样中的含氮量，则每次取样的质量是( )
(A)0.08g (B)0.11g (C)0.14g (D)1.4g
【简析】题干长篇叙述，但精要部分是VNaOH= 含氮量，设取用NaOH x ml，称取的试样为Wg，则：?氮的百分含量= ×100%
? ÷W= x% 经计算，得W=0.14。所以选C。
23、碱金属溶于汞可形成良好的还原剂“汞齐”。取某种碱金属的汞齐4.6g投入足量的水中产生2.24L气体(标准状况)，并得到密度为d g/cm3的溶液1L，则该溶液中溶质的质量分数是 ( )
(A) % (B) % (C) % (D) %
【简析】要巧找隐含量，4.6g“汞齐”可产生22.4LH2，“汞齐”是混合物碱金属的原子量必然小于23，只能是锂，溶于水后共产生0.2mol LiOH即4.8g，所以选(C)
24、 将Mg、Al、Zn三种金属混合物与足量的稀硫酸反应，得3.36L氢气(标准状况)，则三种金属得物质的量之和可能为 ( )
(A) 0.125mol (B) 0.15mol (C)0.2mol (D) 0.215mol
【简析】因Mg、Zn每摩各产生1molH2，Al每摩各产生1.5molH2，所以混合物的物质的量必小于0.15moL。所以选(A)
25、 往100mL1mol/LNaOH溶液中通入一定量SO3，在一定条件下蒸发所得溶液。析出的固体物质为5 g。该固体物质的成分可能是 ( )
(A)Na2SO4 (B)NaHSO4
(C)NaOH、Na2SO4 (D)Na2SO4、NaHSO4
【简析】可极端假设思维：因nNa+=0.1mol，全部为NaOH时为4g；全部为Na2SO4时为7.1g；全部为NaHSO4时为6g。生成物为4<5<7.1所以选项为(C)
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26、 将含O2和CH4的混合气体充入装有23.4gNa2O2的密闭容器中，点火花点燃，反应结束后，容器温度为150℃、压强为0 Pa。将残留物溶于水，无气体逸出。下列叙述正确的是 ( )
(A)原混合气体中O2和CH4的体积比为2∶1；
(B)原混合气体中O2和CH4的体积比为1∶2；
(C)残留固体中有Na2CO3和NaOH；
(D)残留固体中只有Na2CO3。
【简析】此题的有关数据均不得用于计算，抓住“压强为0 Pa，残留物溶于水，无气体逸出”说明 Na2O2已反应完全，可写出：
6Na2O2+O2+2CH4→2Na2CO3+8NaOH 所以选(B)、(C)
27、 金属钠、氧化钠和过氧化钠得混合物得质量为3.72g，将次混合物完全与足量的水反应，生成672mL混合气体(标准状况)，放电引燃，经济区台恰好完全反应，则原混合物中金属钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为 ( )
(A)1∶1 (B)2∶1∶1 (C)1∶2∶1 (D)3∶2∶1
【简析】在672mL气体中VH2∶VO2必为2∶1所以必有nNa∶nNa2O2=2∶1所以选B
28、 两杯同体积同浓度的盐酸，分别加入m g Zn，当反应停止后，其中一个杯中残留有少量的金属，则原烧杯中盐酸的物质的量n应为 ( )
(A) <n< (B) ≤n< (C) <n≤ (D) <n<
【简析】因为铁的物质的量大于锌所以剩余的金属只能是铁，锌溶解完全。盐酸的物质的量至少是 mol，所以只能选B。
29、 根2.7g铝完全反应的稀硝酸，最多能溶解掉铁的物质的量是( )
(A)5.6g (B)6.4g (C)7.2g (D)8.4g
【简析】Al→Al3+ Fe→Fe3+ 等物质的量的铁为5.6g，但2Fe2++Fe=3Fe3+。所以，溶解铁的物质的量应是Al的1.5倍，选D。
30、 向Fe2O3和铁屑的混合物中加入足量的稀硫酸至固体完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，而产生的Fe2+和H2的物质的量之比为4∶1，则原混合物中Fe2O3和Fe的物质的量之比为( )
(A)1∶1 (B)2∶1 (C)1∶2 (D)1∶3
【简析】本题有三个反应：?Fe2O3+H2SO4→ ?Fe3+ +Fe→ ?Fe+H2SO4→ 将三个方程式配平后叠加，或直接写出Fe2O3+2Fe+4H2SO4=4FeSO4+H2↑+3H2O 明确的确定了选项为(C)

E. 高一化学题

1个硫酸分子来中含有2个氢原子、自1个硫原子、4个氧原子，所以：
1mol硫酸中含有氢原子：1molx2=2mol
1mol硫酸中含有硫原子：1molx1=1mol
1mol硫酸中含有氧原子：1molx4=4mol

F. 高一化学题目

1.药金应该是黄铜，也就是铜锌合金，所以反应应该是生成Zn和Cu单指,考虑氧化还原，2价锌到锌单质得两电子，2个亚铜到铜单质得2电子，共4电子，一个C到CO2正好失去4个电子，碳酸根中的C化合价不变。答案应该如下：
ZnCO3+Cu2O+C==(条件800摄氏度)==Zn+2Cu+CO2
上面的是总反应式，分开写成三个的话自己研究下吧，无非是三个氧化还原反应
3.这是自然固氮，N2+O2==放电==2NO，2NO+O2==2NO2,NO2+H20===HNO3+NO（方程隔太久了，忘了，不妨查下有关资料）
4.A是SO2，B是Cl2（氯气），C是NO2，D是NO，其他不难了

G. 高一化学物质的量例题讲解

例1 物质的量的使用范围是什么？能否说1 mol就是6.02×1023个微粒？

答 物质的量只用来描述微观粒子(原子、分子、离子或它们的集合体等)，不能用来描述宏观物质．不能．6.02×1023只是阿伏加德罗常数的近似值．

例2 1 mol碳原子约含________个碳原子；3.01×1023个碳原子的物质的量为________；1 mol H2约含有________个H；约含有________个质子；含 5.418×1023个质子数OH-的物质的量为________mol．

答 6.02×1023；0.5 mol；1.204×1024；1.024×1024；0.1

说明 1．用摩尔做单位，微观粒子必须指明．

2．摩尔是一个巨大的微粒集体，可以有0.5 mol HCl，0.08 mol NaCl，即用摩尔做单位数值可以是小数、分数．

例3 相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是

①它们所含的分子数目之比为1∶1

②它们所含的O原子数目之比为1∶2

③它们所含的C原子数目之比为1∶1

④它们所含的原子总数目之比为2∶3

⑤它们所含的电子数目之比为7∶11

解析 1个CO2中含1个C、2个O、3个原子、22个电子，同时扩大NA倍即1 mol CO2中含1 mol C、2 mol O、3 mol原子、22 mol电子；同理1 mol CO中含1 mol C、1 mol O、2 mol原子、14 mol电子所以①～⑤均正确．

物质的量例题
1、0.5molO2分子含 个O2分子， 个O原子。
2molO原子，有 个O2分子。
6.02*1023个O原子， 个O2分子 molO2
1molH2SO4分子 个H2SO4分子 个H+离子 个
SO42 个H原子 个O原子 个S原子。
2、1mol12C的质量是 g 铁的摩尔质量是 g/mol
NH4+的摩尔质量是 g/mol 1molKAl（SO4）2.12H2O的质量是
3、40gNaOH是 mol 80g NaOH是 mol 20g NaOH是 mol 28gKOH中含OH- mol
4、判断下列各小题有关摩尔的论述是否正确，如不正确简要说明理由。
A、1.8gHO的物质的量是1.8mol。
B、硫酸的摩尔质量是98g
C、1mol氯的质量是35.5g。
D、1分子硫酸的质量是98g
5、下列关于阿佛加德罗常数的说法正确的是
A、6.02*1023就是阿佛加德罗常数。
B、一个碳原子的质量大约为1.66*10-24g。
C、28g氮气所含的原子数目为阿佛加德罗常数。
D、阿佛加德罗常数个OH-离子的质量为17g。
6、1molH2SO4，其的原子总物质的量为多少摩尔？
7、5molSO3中，其原子总物质的量为多少摩尔，含多少个原子总数？
8、1.8kgH2O含H2O 个
9、 g二氧化硫与16gSO3所含的分子个数相等。 gSO3与16gSO3所含的原子个数相等。
10、1mol12O原子的质量是 g，那么1molO2-的质量 g，为什么？
11、49gH2SO4与49gH3PO4的分子数是否相等？原子总数是否相等？为什么？从中可得出什么结论？
12、45g水含有多少mol的中子?有多少个水分子?其中包含有多少mol的H原子和O原子?
13、①多少克NH3与1.4kgN2所含的氢原子数相等，
②1.9gX2气体中含有0.05molX2分子的原子是多少？
14、4gH2与4gO2反应生成H2O多少mol？
15、在0.435g某种灼热的铁的氧化物中，通入足量的CO气体使它还原，并用足量的澄清石灰水去吸收生成的CO2气体，得到0.0075mol沉淀，试推断出这种铁的氧化物的化学式。
16、一只真空瓶净重500g，在一定条件下盛满O时，经实验测得其中的分子数是2.01*1023个，而在相同条件下盛满X气体时，称重为532g，则X气体的相对分子质量是多少？
17、Al2（SO4）3和FeSO4组成的混合物中，Al3+与Fe2+的物质的量之比为2：3，则在含有2molSO42-的化合物中，FeSO4的质量为多少克？
气体摩尔体积例题
1、1、在S.P.T下 ①1molH2 升②2molN2 升③3molO2 升④5molCO2 升⑤33.6升Cl2 mol⑥5.6升HCl mol⑦6.72升CO mol
2、抢答题（口头训练）
在S.T.P时。 44gCO2 ， 44.8升H2 ， 1.2molO2 ， 9.03*1023N2
体积最大的是 最小的是
质量最大的是 最小的是
分子数最多的是 最少的是
（只要比较n即可）体积大小顺序为
3、概念判断题：
1、 1mol Cl的体积约为22.4升（ ）
2、 在标况时1mol水的体积约等于22.4升（ ）
3、 在S.P.T时1mol水蒸汽的体积（折算成S.P.T室）约等于22.4升（ ）
4、 等质量的任何气体在S.P.T时的体积相同（ ）
5、 在S.P.T时，22.4升CO2和CO物质的量相同（ ）
6、 在相同条件下，22.4升CO2和CO的质量相同（ ）
7、 在S.P.T时，2gH的体积是22.4升（ ）
8、 在S.P.T时，0.5molH2和16gO2体积都为11.2升（ ）
4、①11.2升O2（在S.P.T下）的质量为多少？含有多少个氧原子？
②14gN2（S.T.P下）占多少体积?含多少个氮原子?
③3.01*1023个CO在标况下占多少体积?其质量为多少?
5、在标准状况时，测得0.982克某气体的体积为0.5升，求该气体的相对分子质量为多少？
6、某气体的分子组成为XO2，在标准状况时，每2.56克该气体的体积为896mol，试确定元素X的相对原子质量。
7、在相同条件下的密闭容器里，H2和NH3的原子总数相等，则它们的体积比应该是多少？
8、由氮气和氧气组成的混合气体23克，在S.T.P下占体积为16.8升，求混合气体中氮气占多少升？氮气的质量为多少克？
9、273℃，1.01*105pa条件下，将1.40gN2，1.6gO2和4.00gAr混合，则该混合气体的体积是
10、在一定温度、压强时，1体积X2（气）与2体积Y2（气）化合生成两体积气体化合物，则该化合物的分子式是
11、一定体积的气体A重1.9642（g），在同温同压时，同体积的氢气重0.08987（g），求体积A的分子量。
12、引燃密闭容器中的已烷和氧气的混合物，使之发生不完全燃烧反应，在120℃时，测得反应前后气体的压强分别为270mmHg柱和390mmHg柱，根据实验数据判断已烷的燃烧反应是按下列哪个反应方程式进行的
A、 C6H14 = 9O2 ——→ CO+5CO2 + 7H2O
B、 C6H14 = 7O2 ——→ 5CO+CO2 + 7H2O
C、 C6H14 = 8O2 ——→ 3CO+3CO2 + 7H2O
D、 2C6H14 = 15O2 ——→ 8CO+4CO2 + 14H2O
13、150℃时（NH4）2CO3完全分解时产生的气体化合物其密度是相同条件下氢气密度的几倍？

14、已知空气的组成是79%N2，21%O2（体积百分比，计算空气的平均分子量）。
15、按质量各占50%的甲烷和已烷（C2H4）混合，则此混合气体中甲烷和已烷的体积比为？
16、用48g玻璃制成的玻璃瓶，充满氢气时重48.1g，充满一未知气体时重49.4g，这种未知气体可能是
17、在同温，同容积时的密闭容器中，下列气体的压强由小到大的顺序是 若在等T，等P下M的所占体积最大的是
A：Cl2， B：HCl， C：N2， D：O2
18、一定温度和压强下，CO和CO2的混合气体对氢气的相对密度为15，则混合气体的平均相对分子质量为 ，混合气体中CO和CO2的体积比为
19、用10.0g铜锌合金跟过量的稀硫酸反应，可得H22.24L（S.T.P下）,该铜锌合金中铜的质量分数是多少?生成硫酸锌为多少摩尔？
20、在实验里制备H2时，用0.1摩盐酸跟6（g）铁反应，计算能产生多少升氢气？（在S.T.P下）
21、10.36gCaCO3和Na2CO3的混合物跟足量的盐酸反应，.放出2.24升CO2（S.T.P）。求原混合物中CaCO3和Na2CO3各为多少克？
22、10升CO和CH4的混合气体，完全燃烧时用去8升O2，这混合气体中CO和CH4的体积比是多少 ？（气体体积均在相同状况下测得）
23、概念判断：
1、 分子数相同的物质，其质量必然相同。（ ）
2、 积相同的物质，其分子数也相同。（ ）
3、 在相同条件下，1升任何物质所含分子数相等。（ ）
4、 在相同条件下，1升H2和1升O2的分子数相等。（ ）
5、 相同体积的任何气体，所含的微粒数相同。（ ）
6、 相同条件下，2种物质所含原子数相同则两种物质的物质的量相等。（ ）
7、 质量相等的不同物质，分子量小的物质的量大，分子量大的物质的量大。 （ ）
8、 相同条件下，二种气态物质体积之比即为物质的量之比。（ ）
9、 在相同条件下，气体密度大，则分子量越小。（ ）
10、 在S.T.P时,1mol任何物质的体积为22.4.( )
11、 1mol物质的质量，用克作单位时等于物质的分子量。（ ）
12、 1mol任何气态物质的体积都占22.4升。（ ）
13、 1mol水由2mol氢元素组成。（ ）
14、 1mol所有物质都含有相同微粒数。（ ）
15、 在2*10帕和100时1molO2所含分子数与0.012kgC中所含碳的原子数相等。（ ）
16、 在常温常压时，使11.2升F2与水完全作用产生O2x升，下列列式正确的是（ ）
A，2F2+2H2O→4HF+O2 B， 2F2 + 2H2O → 4HF + O2
2升 1升 2*22.4升 22.4升
11.2升 x 11.2 x
C，2F2+2H2O→4HF+O2 D，2F2+2H2O→4HF+O2
2mol 1 2mol 1mol
11.2/22.4 x 11.2 x
17、 若下列物质所含的原子数目相等,则质量最大的是.( )
A: H2 B: H2O C: CO2 D: O2
2/2 18/3 44/3 32/2
18、 同温同压下，A容器的H2和B容器的CO2 中，若它们所含原子总数相等，则A与B两容积的体积之比是
A， 1 ：2 B，2 ：1 C，2 ：3 D，3 ：2
19、 在体积为1L的干燥烧瓶中，用排空气法充入氯化氢气体后，测得烧瓶中气体对氧气的相对密度为1.082，以此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后，进入烧瓶中液体的体积是
A，全满， B，3L/4， C，L/2， DL/4
20、 关于同温同压下等体积的CO2和CO有如下叙述：①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含碳原子个数相等，其中正确的是
A，①②③④ B， ②③④ C， ③④ D， ③
物质的量浓度例题
1、11.7gNaCl溶于水配成1升溶液，则该NaCl溶液的物质的量浓度是多少？
2、将S.T.P下11.2升HCl溶于水配成200mol溶液。问此盐酸的物质的量浓
度是多少？
3、2mol/L的食盐溶液200mol中含Na+多少个？
4、在400毫升某硫酸盐的溶液中，含有SO42-3.62*1023个，含某金属（M）离子2.408*1023个。则该硫酸盐的分子组成是 ，它的溶液的物质的量浓度是 ，硫酸根离子的物质的量浓度是 。
5、欲使物质的量浓度相同的NaSO4两种溶液中所含的Na+个数相同，则两种溶液的体积比应是多少？
6、把26.28克CaCl2•nH2O加热到200℃，使其失去全部结晶水，质量变13.32克。若取43.80
克CaCl•nH2O晶体配成500mL的溶液，则该溶液的物质的量浓度是多少？
7、在V升Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+ W g ，求溶液中SO42-和Fe2（SO4）3的物质的量浓度。
8、100mL0.3mol/LNa2SO4和50mL0.2mol/LAl2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42-离子的物质的量浓度为多少？（溶液体积变化忽略不计）
9、在NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配成的？？？液中，若Na+为0.1mol，Mg2+为0.25mol，Cl-为0.2mol，，则SO42-为多少？
10、200mL 98％的浓H2SO4（P为1.84g/cm3）相当于物质的量浓度是多少？
11、某硫酸溶液的百分比浓度为A％，物质的量浓度为2mol/L，这种硫酸溶液的密度是多少？
12、10mol/L的盐酸溶液（P=1.16g/cm3），求a％。
13、某温度下，50mLNaCl饱和溶液的质量为60克，把它蒸干后，得到固体NaCl 15.9克，求此饱和溶液的质量百分比浓度和物质的量浓度以及溶解度。
14、某温度下22％硝酸钠溶液150mL，加水100g稀释后浓度变为14％，求原溶液的物质的量浓度。
15、某化合物的分子量为M，t℃时，将A克该化合物溶于水形成V毫升饱和溶液，此时溶液的密度为P，求（1）t℃时该化合物的溶解度是多少？（2）该饱和溶液的质量百分比浓度是多少？（3）该饱和溶液的物质的量浓度是多少？
16、若要配制2mol/L的盐酸溶液100mL，需要8mol/L的盐酸多少毫升？
17、用98％的浓H2SO4（P=1.84g/cm3）配制2mol/L的稀H2SO4，500mL，需98％的H2SO4浓多少毫升？
18、将5mol/L的盐酸10mL稀释为250mL，若再取出30mL则此30mL盐酸溶液的物质的量浓度是多少？
19、欲配制100mL 0.5mol的FeSO4溶液，所需绿矾（FeSO4•7H2O）的质量是多少克？
20、在标准状态下，700体积氨气溶于1体积水中，得到密度为0.85g/cm3的氨水，求此氨水的物质的量浓度。
21、在V mL水中，加入WgNaOH，待NaOH全部溶解后，测得溶液的密度是P g/cm3。问这种NaOH溶液的浓度是多少？
22、Na2CO3 •10H2O和NaHCO3的混合物其4.5克，溶于水，配制得100mL溶液，其中CNa+=0.4mol/L，则Na2CO3 •10H2O与NaHCO3各为多少摩尔？
23、将1体积65％浓HNO3（p=1.40g/cm3）和4体积水混合，求混合后（P=1.21g/cm3）溶

H. 高一化学题

（NH4）2S
首先可知Y为氧。既能和强酸反应又能和强碱反应的正盐应该是弱酸的铵盐。
联想工业制硫酸，答案可得。

I. 高一化学题目

1个硫酸分子中含有2个氢原子、1个硫原子、4个氧原子，所以：
1mol硫酸中回含有答氢原子：1molx2=2mol
1mol硫酸中含有硫原子：1molx1=1mol
1mol硫酸中含有氧原子：1molx4=4mol

J. 高一化学计算题

严格讲，题目答案的有效数字是以题目所给数据的有效数字最少的一位版为准。
但是，要注意，权要相对原子质量等数据，一般认为其有效数字位为无限，所以不用考虑它们的有效数字位。
举个栗子，求质量分数为10% 密度为0.0119g/mL的盐酸溶液的物质的量浓度。
这个题目中，盐酸的质量分数的有效数字位为2，密度的有效数字位为3，而题目中要用到的盐酸的摩尔质量35.5g/mol的有效数字位应当作无限，根据前面所述原则，计算结果的有效数字位只能为2。