化学电源

『壹』 最早使用的化学电源（chemical power source））是锌锰电池，即大家所熟悉的干电池（dry cell），其结构

A、依据电池反应分析，E电极是原电池的正极，是得到电子发生的还原反应，故A错误；
B、只有自发进行的氧化还原反应才可以设计成原电池，实现化学能转化为电能的变化，故B正确；
C、从结构上分析，碱性锌锰电池电池中的活性物质消耗到一定程度就不能再使用了，不能多次重复使用，锌锰电池应属于一次电池，故C错误；
D、锌锰电池中石墨做原电池的正极不发生反应，所以石墨电极不变细，故D错误．
故选B．

『贰』 化学电源正极

分清原电池和电解池的区别就很清楚了
化学电池为原电池
原电池：将化学能转变成电能的装置,负极：氧化反应,金属失电子；正极：还原反应,溶液中的阳离子得电子或者氧气得电子（吸氧腐蚀）.形成条件：① 活动性不同的两电极（连接）② 电解质溶液（电极插入其中并与电极自发反应）③ 形成闭合电路
电解池：将电能转变成化学能的装置；阳极：氧化反应,溶液中的阴离子失电子,或电极金属失电子；阴极：还原反应,溶液中的阳离子得电子.形成条件：①两电极接直流电源②两电极插入电解质溶液③形成闭合电路

『叁』 高中化学，化学电源怎么学啊

首先搞清楚是原电池还是电解池
得失电子我自己有句口诀你可以借鉴：“阳氧失，阴还得”，意思是：阳极发生氧化反应，失去电子；阴极发生还原反应，得到电子。这句话在原电池和电解池都能适用，你先试着用这句话去理解书中例题，会明白的。
电子的方向和电流的方向是永远相反的，电流是正极流向负极的。在原电池中，阳极的失去电子流向阴极，电流相反，阴极就为正极，阳极就为负极。
先搞明白原电池，好好琢磨下这段话，对你很有帮助的。

『肆』 物理电源和化学电源的定义和区别

化学电源又称电池，是一种能将化学能直接转变成电能的装置，它通过化学反应，消耗某种化学物质，输出电能。常见的电池大多是化学电源。它是通过化学反应产生电能。
物理电池是靠机械运动产生电能的，如交流发电机。两者的发电方式不同。

『伍』 化学电源均是根据原电池的工作原理设计的

A、化学电源均是根据原电池的工作原理设计的，故A正确；
B、在干电池中，碳棒为正极，正极上是二氧化锰得电子的反应，碳棒不参与化学反应，故B正确；
C、因为废旧的镍镉电池有腐蚀性和污染性，不能随意丢弃，故C错误；
D、燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源，故D正确．
故选C．

『陆』 化学电源的用途

您好
我们现在用的电池、电瓶就是化学电源。它的用途十分广大。
化学电源又称电池，是一种能将化学能直接转变成电能的装置，它通过化学反应，消耗某种化学物质，输出电能。常见的电池大多是化学电源。它在国民经济、科学技术、军事和日常生活方面均获得广泛应用。
干电池和液体电池的区分仅限于早期电池发展的那段时期。最早的电池由 装满电解液的玻璃容器和两个电极组成。后来推出了以糊状电解液为基础的电池，也称做干电池。 现在仍然有“液体”电池。一般是体积非常庞大的品种。如那些做为不间断电源的大型固定型铅酸蓄电池或与太阳能电池配套使用的铅酸蓄电池。对于移动设备，有些使用的是全密封，免维护的铅酸蓄电池，这类电池已经成功使用了许多年，其中的电解液硫酸是由硅凝胶固定或被玻璃纤维隔板吸付的。 一次性电池和可充电电池 一次性电池俗称“用完即弃”电池，因为它们的电量耗尽后，无法再充电使用，只能丢弃。常见的一次性电池包括碱锰电池、锌锰电池、锂电池、锌电池、锌空电池、锌汞电池、水银电池、氢氧电池和镁锰电池。 镍镉电池
可充电电池按制作材料和工艺上的不同，常见的有铅酸电池、镍镉电池、镍铁电池、镍氢电池、锂离子电池。其优点是循环寿命长，它们可全充放电200多次，有些可充电电池的负荷力要比大部分一次性电池高。普通镍镉、镍氢电池使用中，特有的记忆效应，造成使用上的不便，常常引起提前失效。
电池的理论充电时间
电池的理论充电时间：电池的电量除以充电器的输出电流。 例如：以一块电量为800MAH的电池为例，充电器的输出电流为500MA那么充电时间就等于800MAH/500MA=1.6小时，当充电器显示充电完成后，最好还要给电池大约半个小时左右的补电时间。
燃料电池
燃料电池是一种将燃料的化学能透过电化学反应直接转化成电能的装置燃 燃料电池
料电池是利用氢气在阳极进行的是氧化反应，将氢气氧化成氢离子，而氧气在阴极进行还原反应，与由阳极传来的氢离子结合生成水。氧化还原反应过程中就可以产生电流。燃料电池的技术包括了出现碱性燃料电池（AFC）、磷酸燃料电池（PAFC）、质子交换膜燃料电池（PEMFC）、熔融碳酸盐燃料电池（MCFC）、固态氧化物燃料电池（SOFC），以及直接甲醇燃料电池（DMFC）等，而其中，利用甲醇氧化反应作为正极反应的燃料电池技术，更是被业界所看好而积极发展。

『柒』 化学电源主要有几类有什么特点

化学来电源主要有几类？有什么特自点
化学电源又称电池，是一种能将化学能直接转变成电能的装置，它通过化学反应，消耗某种化学物质，输出电能。常见的电池大多是化学电源。它在国民经济、科学技术、军事和日常生活方面均获得广泛应用。

『捌』 常见化学电源分成哪三种类型典型代表有哪些

化学电源
一、化学电池：
化学电池，是一种能将化学能直接转变成电能的装置，它通过化学反应，消耗某种化学物质，输出电能。它包括一次电池、二次电池和燃料电池等几大类。
判断一种电池的优劣或是否符合某种需要，主要看这种电池单位质量或单位体积所能输出电能的多少（比能量，单位是（W·h）/kg, （W·h）/L）,或者输出功率的大小（比功率，W/kg,W/L）以及电池的可储存时间的长短。除特殊情况外，质量轻、体积小而输出点能多、功率大、可储存时间长的电池，更适合使用者的需要。化学电池的主要部分是电解质溶液，和浸在溶液中的正极和负极，使用时将两极用导线接通，就有电流产生，因而获得电能。化学电池放电到一定程度，电能减弱，有的经充电复原又可使用，这样的电池叫蓄电池，如铅蓄电池、银锌电池等；有的不能充电复原，称为原电池，如干电池、燃料电池等。

二、不同种类的电池：
（一）一次电池
一次电池的活性物质（发生氧化还原反应的物质）消耗到一定程度，就不能使用了。一次电池中电解质溶液制成胶状，不流动，也叫干电池。常用的有普通的锌锰干电池、碱性锌锰电池、锌汞电池、镁锰干电池等。
常见的一次电池：
（1）普通锌锰干电池
在碳棒的周围是细密的石墨和去极化剂MnO2的混合物，在混合物周围再装入以NH4Cl溶液浸润ZnCl2，NH4Cl和淀粉或其他填充物（制成糊状物）。为了避免水的蒸发，干电池用蜡封好。干电池在使用时的电极反应为
—负极： Zn —2e＝Zn2+
—正极： 2NH4+ + 2e + 2MnO2 = 2NH3 +Mn2O3+ H2O
总反应： Zn + 2MnO2 + 2NH4+ = Mn2O3+ 2NH3 + Zn2++H2O
（2）碱性锌锰干电池
——负极： Zn ＋ 2OH—2e＝Zn（OH）2
—— 正极：2MnO2 ＋ 2H2O ＋2e＝2MnOOH ＋ 2OH
总反应：Zn ＋2MnO2 ＋ 2H2O＝2MnOOH ＋Zn（OH）2
（3）银一锌电池
电子手表、液晶显示的计算器或一个小型的助听器等所需电流是微安或毫安级的，它们所用的电池体积很小，有“纽扣”电池之称。它们的电极材料是Ag2O和Zn，所以叫银一锌电池。电极反应和电池反应是：
－—负极： Zn＋2OH—2e＝Zn(OH)2
—－ 正极：Ag2O＋H2O＋2e＝2Ag＋2OH