物理电位
电位即电势，电势（也称为电场势、电位降、或静电势）是不加速地从参考点到场内特定点移动一个单位正电荷所需的功。通常，参考点是地球或无限远的点，尽管电场电荷影响之外的任何点都可以使用。
在经典静电学中，电势是一个标量，记为V 或者有时记为 φ,[1] 等于任何位置的任意带电粒子的势能（单位为焦耳）除以该粒子的电荷（单位为库仑）。通过除以粒子的电荷，可以得到一个商，它只是电场本身的性质。
该量可以在静态（不随时间变化）电场或动态（随时间变化）电场的某一时刻中计算，以焦耳/库仑（J C−1）或者伏特（V）为单位。无限远处的电势被假定为零。
在电动力学中，当存在时变场时，电场不能仅用标量势来表示。相反，电场可以用标量电势和磁矢势来表示。[2] 电势和磁矢势一起形成一个4-矢量，使得两种电势在洛伦兹变换下混合。
经典力学探索力、能量、势等概念。[3] 力和势能直接相关。作用在任何物体上的净力都会使它加速。当物体向力加速的方向移动时，它的势能就会降低。例如，山顶炮弹的重力势能大于山脚。当它滚下山时，它的势能降低，转化为运动动能。
可以定义某些力场的势，使得该场中物体的势能仅取决于物体相对于该场的位置。两个这样的力场是重力场和电场（在没有时变磁场的情况下）。这些场必须通过物体的固有属性（例如质量或电荷）和物体的位置来影响物体。
物体可以具有一种称为电荷的性质，电场对带电物体施加力。如果带电物体带正电荷，该力将在该点指向电场矢量的方向，而如果电荷为负电荷，该力将指向相反的方向。力的大小由电荷量乘以电场矢量的大小给出。
电路的来基本物理量有:(1)电流:电荷自有规则的定向运动形成电流。电流强度是在电场的作用下单位时间内通过某一导体截面的电量。（2）电压：电场中任意两点的电位差，就是在两点之间的电压。在数值上等于电场力把单位正电荷从某点移到另一点所做的功。（3）电位：电位在物理学中称为电势，是表示电场中某点的性质的物理量，表明正电荷位于该点时，所具有电位能的大小。（4）电动势：电动势表示电源的性质的物理量。电动势在数值上等于非电场力（局外力）把单位正电荷从电源的低电位端经电源内部移到高电位端所做的功。
. 物理.. 电位即电势，是衡量电荷在电路中某点所具有能量的物理量。在数值上，电路中某点的电位，等于正电荷在该点所具有的能量与电荷所带电荷量的比。电位是相对的，电路中某点电位的大小，与参考点（即零电位点）的选择有关，这就和地球上某点的高度，与起点选择有关。电位是电能的强度因素，它的单位是伏特(voltage)。 生物 生物的器官、组织和细胞在生命活动过程中发生的电位和极性变化。它是生命活动过程中的一类物理、物理-化学变化，是正常生理活动的表现,也是生物活组织的一个基本特征。
D. 大学物理电势
这个正电荷q 的初始位置如果在a 点的话，那电场力做功就等于0，因为a 点和b 点位于以专-q 为半径的属圆周上，两点的电势是相等的，所以电场力做功为0，但是我咋看都觉得这个图有点怪，不太像专门给这个题画的图，也可能是我对题意的理解不恰当吧
E. 物理 电势
电势：在电场中，某点电荷的电势能跟它所带的电荷量之比，叫做这点的电势（也可称电位）。电势是从能量角度上描述电场的物理量
就是说：一个正电荷从电场A点移到零势面所做的功与电荷的比值。
电势差：电势差是指电场中两点之间电势的差值，也叫电压，用字母U表示。
等势法：等势法就是电势相等的一个面，而等势线就是等势面上的线，在图上一般面是很难画出的，而就用一个轮廓线来表示等势面，而这条线也称作等势线，等势线上所有的电荷的电势都是相等的.
等势点：顾名思义，具有相同电势的点，在同一条等势线上
F. 物理电位题,求详细过程！求A点电位
三个阻值相同的电阻串联总电阻R
R总=3x4=12Ω
电路两端的电压U=10v-(-10)v=20v
电流I=U/R=20/12=5/3A
各电阻两端的电压 U'=IR=20/3v
U'=ΦA-(-10V)=20/3
ΦA=-10/3V
A点电势(位)-10/3V
G. 大学物理求电位，，
10Ω上的电压U10=3×10=30V，下正上负；
2Ω上的电压U2=3×2=6V，上正下负。
Ua=﹣2﹢U2=﹣2﹢6=4V
Ub=0V
Uc=U10﹢U2=30V﹢6=36V
H. 物理中的电势能跟电位的区别是什么
电位是电路的知识点，类似于水位，是指相对于某点的电压。
而电势能便是类似于电子在原子核上所具有的重力势能。
再告诉你一个电势,电势是微观物理的知识点，类似于指原子核电子相对原子核的高度。
I. 物理中电位是什么
定义:空间中某一点的电位是把单位正电荷从无限远处（假设此处电位为零）带到该点时所消耗的电能。
电位是电能的强度因素，它的单位是伏特（简称伏，用V表示,是voltage的缩写）。设空间中有两个位置1和2，其电位分别为φ1和φ2，则位置1对于位置2的电位差△φ=φ2-φ1；相应，其电位降E=φ1-φ2。后者在电化学中用得较多，称作电势，在工业或日常生活中也常称作电压（voltage）。
当单位正电苛通过一个物质相A的相界面时，因在A的相界面上存在着表面电势，是不定值，故一个物质相中某一位置的“绝对”电位无法确定，也不能测量，人们能测量的只是相同的物相内，两个不同位置的电位差△φ或电势E。例如，用电位差计或电压表所测量的是它的两端接柱（均为成分相同的黄铜相）间的电势。在英语中电位和电势这两个概念用了同一个词，potential，汉译时往往混淆。实际上当人们遇到“电位”、“电势”或“电压”等词时，一般都是指“电位降”，即电势；只有在理论探讨时，“电位”这一概念才有用。
J. 电极电位的物理应用
电池反应都是自发进行的氧化还原反应。因此电池反应的方向即氧化还原反应自发进行的方向。判断氧化还原反应进行的方向时，可将反应拆为两个半反应，求出电极电位。然后根据电位高的为正极起还原反应，电位低的为负极起氧化反应的原则，就可以确定反应自发进行的方向。如果两个电对的值相差较大（即Eθ），浓度的变化对电位的影响不大，不至于使反应改变方向。因此，当Eθ>0.2V时，即使不处于标准状态，也可直接用 值的大小确定反应方向。否则，必须考虑浓度和酸度的影响，用能斯特方程式计算出电对的值，用E>0作为判断确定反应进行的方向，若E>0，正向反应能自发进行；E<0，正向反应不能自发进行，其逆向反应能自发进行。
例1判断298K时下列反应进行的方向：
Cu2+(0.00001mol·L-1) + Fe ≒ Cu + Fe2+(1.0mol·L)
解：将上述反应写成两个半反应，并查出它们的标准电极电位：
Cu2+ + 2e- → Cu = 0.340V
Fe2+ + 2e- → Fe = -0.44V
标准电动势为：= －=0.340V-(-0.44V)=0.780V。
因为>0.2V，可直接用值判断反应进行的方向。>，表明Cu2+是比Fe2+更强的氧化剂，Fe是比Cu更强的还原剂所以上述反应可自发地向右进行。
为了证明这个结论的正确性，我们可以按非标准态的电池反应计算电动势。
E1= + lg[Cu2+]
=0.340V + lg0.00001
=0.340V - 0.148V
=0.192V
E2== -0.44V
E=E1-E2=0.192V - (-0.44V) = 0.632V
因为E>0，上述反应可自发地向右进行。
例2判断298K时反应
当[HAsO2]=[H3AsO4]=1mol·L-1,[I-]=1mol·L-1,在中性和酸性（[H+]=1mol·L-1）溶液中反应进行的方向。
解：将上述反应写成两个半反应，并查出它们的标准电极电位：
I2 + 2e- ≒ 2I- = 0.5355V
H3AsO4 + 2H + 2e- ≒ HAsO2 + 2H2O =0.560V
在中性溶液中，[H+]=1.0×10-7mol·L-1，
E1= = 0.5355V
E2= + lg
=0.560V+0.0592Vlg10-7
=0.560V-0.414V
=0.146(V)
因为E1 >E2,所以I2是比H3AsO4更强的氧化剂，而HAsO2是比I-更强的还原剂。因而上述反应能自发地向右进行。即：
HAsO2+I2+2H2O → H3AsO4+2I-+2H+
当溶液中氢离子浓度为1mol·L-1时，
E1= = 0.535V
E2= =0.560
因为E1<E2,所以H3AsO4是比I2更强的氧化剂，而I-是比HAsO2更强的还原剂。因而上述反应能自发地向右进行。即：
H3AsO4+2I-+2H+→HAsO2+I2+2H2O 氧化还原反应属可逆反应，同其他可逆反应一样，在一定条件下也能达到平衡。随着反应不断进行，参与反应的各物质浓度不断改变，其相应的电极电位也在不断变化。电极电位高的电对的电极电位逐渐降低，电极电位低的电对的电极电位逐渐升高。最后必定达到两电极电位相等，则原电池的电动势为零，此时反应达到了平衡，即达到了反应进行的限度。利用能斯特方程式和标准电极电位表可以算出平衡常数，判断氧化还原反应进行的程度。若平衡常数值很小，表示正向反应趋势很小，正向反应进行得不完全；若平衡常数值很大，表示正向反应可以充分地进行，甚至可以进行到接近完全。因此平衡常数是判断反应进行 程度的标志。
氧化还原Kθ与反应中两个电对的标准电极电位的关系为：
lgkθ=（1-1)
式中, n—反应中得失电子数；
—正反应中作为氧化剂的电对的标准电极电位；
—正反应中作为还原剂的电对的标准电极电位。
由式（1-1)可见， 与 之差值愈大，Kθ值也愈大，反应进行得也愈完全。
例3计算下列反应在298K时的平衡常数，并判断此的以应进行的程度。
Ag+ + Fe2+ ≒ Ag + Fe3+
解：将上述反应写成两个半反应，并查出它们的标准电极电位：
Ag+ + e- ≒ Ag =+0.7991V
Fe3++e- ≒ Fe2+=+0.771V
lgkθ ==0.4747
Kθ=2.983
此反应平衡常数很小，表明此正反应进行得很不完全。