过氧化钠的物理性质

㈠ 过氧化钠的物理性质

固体（粉末）纯的过氧化钠为白色，燃烧法制备的过氧化钠其中常含有10%的超氧化钠而显淡黄色

㈡ 过氧化钠的性质

化学式：Na2O2
过氧化钠是白色或黄色粉末，
摩尔质量为78g/mol，常用78g/mol
相对密度为2.47 （水＝1）
熔点 460℃（不分解） [编辑本段]主要性质 组成原子价态
氧元素为-1价 过氧根-2
物理性质
固体（粉末）纯的过氧化钠为白色，因其中常含有超氧化钠而显淡黄色
摩尔质量为155.96g/mol，常用156g/mol
相对密度为2.47 （水＝1）
熔点 460℃（不分解）
化学性质
钠在氧气中燃烧生成过氧化钠：
（1）氧气浓度较低：4Na+O2=（点燃）2Na2O（氧化钠）
（2）氧气浓度较高：2Na+O2=（点燃）Na2O2（过氧化钠）
过氧化钠不是碱性氧化物，但也可与二氧化碳，酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为：
2Na2O2 ＋ 2CO2 ══ 2Na2CO3 ＋ O2
2Na2O2 ＋ 4HCl ══ 4NaCl ＋ 2H2O ＋ O2↑ （2 H2O2）
与水反应，生成氧气：
2Na2O2 ＋ 2H2O ══ 4NaOH ＋O2↑
过氧化氢不稳定，容易分解：
2H2O2══2H2O+O2↑
总反应化学方程式：
2Na2O2 ＋ 2H2O ══ 4NaOH ＋O2↑
与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，但不放出氧气，如：
Na2O2 ＋ CO ══ Na2CO3
Na2O2 ＋ SO2 ══ Na2SO4
与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，放出氧气，例：
2Na2O2 ＋ 2CO2 ══ 2Na2CO3 ＋ O2
2Na2O2 + 2SO3══2Na2SO4 + O2 [编辑本段]热力学函数一般情况下（298.15K，100kPa）：
标准摩尔生成热ΔfHmθ(kJ·mol^-1)：-510.9
标准摩尔生成吉布斯自由能ΔfGmθ(kJ·mol^-1)：-447.7
标准熵Smθ(J·mol^-1·K^-1)：95.0
用途
可做供氧剂，强氧化剂，具有漂白性。
它能与CO2作用，放出O2。
2Na2O2 ＋ 2CO2 ══ 2Na2CO3 ＋ O2
根据这个性质，可将它用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO2再转换成O2，以供呼吸之用。它还可以用于消毒、杀菌和漂白。 (多用KO2，而不用Na2O2)
它具有强氧化性，在熔融状态时遇到棉花、炭粉、铝粉等还原性物质会发生爆炸。因此存放时应注意安全，不能与易燃物接触。它易吸潮，遇水或稀酸时会发生反应，生成O2。
过氧化钠可用来除去O2中的H2O和CO2杂质。
它能与CO2作用，放出O2。根据这个性质，可将它用作供氧剂，用于矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO2再转换成O2，以供呼吸之用。
过氧化钠还可以用于消毒、杀菌和漂白等，在工业上常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等。 [编辑本段]过氧化钠的制备1.首先用金属钠在一个含氧量低于空气的环境下形成Na2O
2.隔绝湿气，充分粉碎Na2O
3.再置于一个含氧量高于空气的环境下，加热200～350℃进一步氧化为Na2O2

㈢ 过氧化钠的物理性质、化学性质及其用途

过氧化钠
过氧化钠之一
氧元素为-1价。
②物理性质：淡黄色固体。
③化学性质：过氧化钠不是碱性氧化物，但也可与水、二氧化碳，酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为：
2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2
2Na2O2＋4HCl==4NaCl＋2H2O＋O2↑
④过氧化钠的用途：可做供氧剂，强氧化剂，具有漂白性。
过氧化钠之二
化学式Na2O2，淡黄色粉末，密度2.805g／cm3。它具有强氧化性，在熔融状态时遇到棉花、炭粉、铝粉等还原性物质会发生爆炸。因此存放时应注意安全，不能与易燃物接触。它易吸潮，遇水或稀酸时会发生反应，生成O2。
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2SO4（稀）==2Na2SO4+O2↑+2H2O
反应放热。
它能与CO2作用，放出O2。
2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2
根据这个性质，可将它用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO2再转换成O2，以供呼吸之用。它还可以用于消毒、杀菌和漂白。
过氧化钠之三
[-O-O-]2-过氧离子，在[-O-O-]2-中，氧与氧之间是共价键。是淡黄色粉末，商品常制成圆形小颗粒。熔点约为675℃，相对密度为2.805，有二水合物和八水合物。具有强氧化性，能强烈地氧化一些金属，例如能
盐与乙醇，与其他易燃品放置在一起发生燃烧。在熔融状态，几乎不分解，但遇到棉花、炭粉或铝粉时可发生爆炸，使用时要小心。易吸潮，与水或稀酸作用时，生成过氧化氢，并猛烈放热。生成的过氧化氢不稳定。立即分解放出氧气，故加热过氧化钠水溶液则放出氧气。过氧化钠与强氧化剂，如高锰酸钾，作用也显示还原性。它不溶于乙醇，可与空气中的二氧化碳作用而放出氧气，常用在缺乏空气的场合，如矿井、坑道、潜水、宇宙飞船等方面，可将人们呼出的二氧化碳再转变为氧气，以供人们呼吸之用。过氧化钠在工业上常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等。通常可通过在不含二氧化碳的干燥空气流中把金属钠加热到300℃来制取过氧化钠。由于它易潮解，易和二氧化碳反应，必须保存在密封的器皿中。
过氧化钠之四
淡黄色固体。
（1）与水反应：2Na2O2+2H2O==4Na+＋4OH-＋O2↑
（2）与CO2反应：2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2
供氧剂、漂白剂。
（3）Na2O2可用来除去O2中的H2O和CO2杂质。
（4）Na2O2具有强氧化性：
Na2O2投入FeCl2溶液中可将Fe2+氧化成Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀。
Na2O2投入H2S溶液中可将H2S氧化成单质硫。
物理性质:淡黄色固体,密度2.805g／cm3

㈣ 过氧化钠的性质（高中）

与水反应生成氧气和氢氧化钠，或与二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠

㈤ 过氧化钠有什么性质

过氧化钠的性质：

1、物理性质：淡黄色固体(粉末)。

2、化学性质：过氧化钠不是碱性氧化物，但也可与水、二氧化碳，酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为：

2Na2O2 ＋ 2H2O ══ 4NaOH ＋ O2↑

2Na2O2 ＋ 2CO2 ══ 2Na2CO3 ＋ O2

2Na2O2 ＋ 4HCl ══ 4NaCl ＋ 2H2O ＋ O2↑

与次高价非金属氧化物发生氧化还原反应，生成盐，但不放出氧气，如：

Na2O2 ＋ CO ══ Na2CO3

Na2O2 ＋ SO2 ══ Na2SO4

过氧化钠的危险性概述：

1、健康危害

本品粉尘刺激眼和呼吸道，腐蚀鼻中隔；皮肤直接接触可引起灼伤；误服可造成消化道灼伤。

2、燃爆危险

本品助燃，具腐蚀性、刺激性，可致人体灼伤。

㈥ 过氧化钠有什么性质（物理，化学的都来）谢谢

化学式Na₂O₂
过氧化钠是白色或黄色粉末，
相对密度为2.47 （水＝1）
熔点 460℃（不分解）
①氧元素为-1价 过氧根-2
②物理性质：固体（粉末）纯的过氧化钠为白色，因其中常含有超氧化钠而显淡黄色
③化学性质：过氧化钠不是碱性氧化物，但也可与二氧化碳，酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为：
2Na2O2 ＋ 2CO2 ══ 2Na2CO3 ＋ O2
2Na2O2 ＋ 4HCl ══ 4NaCl ＋ 2H2O ＋ O2↑ （2 H2O2）
与水反应，置换出氧气，生成过氧化氢：
Na2O2 ＋ 2H2O ══ 2NaOH ＋ H2O2
2H2O2══2H2O+O2↑
总：2Na2O2 ＋ 2H2O ══ 4NaOH ＋O2↑
与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，但不放出氧气，如：
Na2O2 ＋ CO ══ Na2CO3
Na2O2 ＋ SO2 ══ Na2SO4
与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，放出氧气，例：
2Na2O2 ＋ 2CO2 ══ 2Na2CO3 ＋ O2
2Na2O2 + 2SO3══2Na2SO4 + O2

㈦ 氧化钠和过氧化钠的物理和化学性质

氧化钠 Na2O
氧化钠，分子式为Na2O ，白色固体。不燃，具腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。对人体有强烈刺激性和腐蚀性
相对分子质量61.98
白色无定形片状或粉末。对湿敏感。在暗红炽热时熔融，到400℃以上时分解成过氧化钠和金属钠。遇水起剧烈化合反应，形成氢氧化钠。相对密度 2.27。有腐蚀性
与水的反应Na2O+H2O=2NaOH
与二氧化碳反应Na2O+CO2=Na2CO3
与盐酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
制氧化钠4Na+O2=2Na2O
制备纯氧化钠很困难，在真空中使叠氮酸钠(NaN3)和硝酸钠反应可生成氧化钠并放出氮气，或用钠跟过氧化钠、硝酸钠、亚硝酸钠相互反应来制备： 2Na+Na2O2=2Na2O
6Na+2NaNO2=4Na2O+N2↑

过氧化钠 Na2O2

浅黄白色颗粒粉末。在空气中吸收水分和二氧化碳。易溶于水，生成氢氧化钠和过氧化氢，由于反应放出大量的热，同时又有钠离子作催化剂，后者很快分解成水和氧气。与稀酸反应产生过氧化氢溶液。相对密度2.805。熔点460℃（分解）。沸点 657℃（分解）。有氧化性。易引起燃烧爆炸，应避免与有机物和可燃物质接触。有腐蚀性。

相对分子质量： 77.98

化学性质：
NO还是NO2都可以被过氧化钠吸收[2]
Na2O2+2NO=2NaNO2
Na2O2+2NO2=2NaNO3
所以，所有中学习题中所谓的NO，NO2，CO2混合气体通过过氧化钠后残留NO或者NO2气体的描述皆为错误，是不负责任出题人胡乱编造的
钠在氧气中燃烧生成过氧化钠：
（1）氧气浓度较低：4Na + O2==点燃== 2Na2O（氧化钠）
（2）氧气浓度较高：2Na + O2==点燃== Na2O2（过氧化钠）
过氧化钠不属于碱性氧化物，应该属于过氧化物，但也可与二氧化碳，酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为：

过氧化钠包在纸里遇水燃烧(8张)
2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2
须达到燃点
2Na2O2+ 4HCl ==== 4NaCl + 2H2O + O2↑
与水反应，生成氢氧化钠和双氧水：
Na2O2+2H2O ==== 2NaOH + H2O2
2H2O2==Δ== 2H2O+ O2↑，反应放热
总反应化学方程式：
2Na2O2+ 2H2O== 4NaOH +O2↑
与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，但不放出氧气，如：
Na2O2+ CO ==== Na2CO3
1Na2O2+ SO2==== Na2SO4
与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，放出氧气，例：
2Na2O2+ 2CO2==== 2Na2CO3+ O2
2Na2O2+ 2SO2==== 2Na2SO3+ O2
过氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和氧气，亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠
反应方程式：
2Na2O2+2SO2===2Na2SO3+O2
Na2SO3+O2===Na2SO4
所以 Na2O2+SO2===Na2SO4

制备

1．首先用金属钠在一个含氧量低于空气的环境下形成Na2O
2．隔绝湿气，充分粉碎Na2O
3．再置于一个含氧量高于空气的环境下，加热200～350℃进一步氧化为Na2O2

希望能够帮助到你，研究物质，一般都准找物理性质-化学性质-制备-用途的路径考虑，记得类别，了解通性，熟记特性，很快就会掌握的。

㈧ 过氧化钠的性质。制备和用途

过氧化钠 Na2O2

浅黄白色颗粒粉末。在空气中吸收水分和二氧化碳。易溶于水,生成氢氧化钠和过氧化氢,由于反应放出大量的热,同时又有钠离子作催化剂,后者很快分解成水和氧气。与稀酸反应产生过氧化氢溶液.相对密度2.805.熔点460℃（分解）。沸点 657℃（分解）。有氧化性。易引起燃烧爆炸,应避免与有机物和可燃物质接触。有腐蚀性。
化学性质：
NO还是NO2都可以被过氧化钠吸收
Na2O2+2NO=2NaNO2
Na2O2+2NO2=2NaNO3
过氧化钠不属于碱性氧化物,应该属于过氧化物,但也可与二氧化碳,酸反应,反应过程中均有氧气放出,化学方程式分别为：
过氧化钠包在纸里遇水燃烧
2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2
须达到燃点
2Na2O2+ 4HCl ==== 4NaCl + 2H2O + O2↑
与水反应,生成氢氧化钠和双氧水：
Na2O2+2H2O ==== 2NaOH + H2O2
2H2O2==Δ== 2H2O+ O2↑,反应放热
总反应化学方程式：
2Na2O2+ 2H2O== 4NaOH +O2↑

㈨ 氧化钠和过氧化钠的物理和化学性质

氧化钠：
分子式为Na2O ,白色无定形片状或粉末固体.不燃,具腐蚀性、强刺激性,融水回放热,变成答NaOH,（Na2O+H2O=2NaOH ）基本用在工业脱氢剂、聚合方面.
过氧化钠：
浅黄白色颗粒粉末.在空气中吸收水分和二氧化碳.易溶于水,生成氢氧化钠和过氧化氢,由于反应放出大量的热,同时又有钠离子作催化剂,后者很快分解成水和氧气.与稀酸反应产生过氧化氢溶液.相对密度2.805.熔点460℃（分解）.沸点 657℃（分解）.
有氧化性.易引起燃烧爆炸,应避免与有机物和可燃物质接触.有腐蚀性.
稳定性：
从量子微观来看,两者O的化合态不同,过氧化物的O的活泼性远大于其对应的氧化物

㈩ 过氧化钠有什么物理性质

物理性质 纯品复过氧化钠为白色，但制一般见到的过氧化钠呈淡黄色，密度为2.805g／cm3，熔点为460摄氏度。过氧化钠易潮解，应密封保存。过氧化钠对人有强烈的腐蚀性，与易燃物接触易引起火灾，在高温下甚至会发生爆炸。过氧化钠着火不能用水扑灭，必须用沙土或盐盖灭。