元素无机化学

『壹』 元素无机化学有关俗名

苛性钠：氢氧化钠
生石灰：氧化钙
消石灰、熟石灰：氢氧化钙
石灰石：碳酸钙
碱石灰：氧化钙、水、氢氧化钠、氢氧化钾的混合物，主要为氧化钙。
纯碱、苏打：碳酸钠
小苏打：碳酸氢钠（但日常生活中，常把碳酸氢钠叫做苏打，将碳酸钠叫做纯碱）
氯仿：三氯甲烷
冰晶石：Na3AlF6

『贰』 无机化学命名法的元素

元素又称化学元素，指自然界中一百多种基本的金属和非金属物质，它们只由几种有共同特点的原子组成，其原子中的每一核子具有同样数量的质子，质子数来决定元素是由种类。
具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。(在这里,离子是带电荷的原子或原子团)
到目前为止,人们在自然中发现的物质有3000多万余种,但组成他们的元素目前（2010年）只有118种.
所有化学物质都包含元素，即任何物质都包含元素，随着人工的核反应，更多的新元素将会被发现出来。

『叁』 无机化学的元素化学部分怎么学啊那么多方程式

不能那么背。你得抓住方程式的特点，比如说：氯化钠 氢氧化钠 硝酸钠 他们的公式分别为：NaCl NaOH NaNO3。不知道你发现了吗？它们的氯离子、氢氧根、硝酸根分别写在方程式的后面。如果你会正负价。你也可以算正负价。比如说：硝酸镁 Mg（NO3）2，在此公式中，镁为正二价。硝酸根为负一价。双方必须配平，所以要把硝酸根括起来，后面这个2，代表乘2，也就是负二价。和前面镁离子的正二价加起来正好是零价，公式成立。也可以利用这个特点来记公式。

『肆』 大学无机化学中的元素化学如何学习除了硬背还有其他的办法吗如果需要理解记忆怎么记忆有许多元素都

您好，先把所有的知识点整理一下，准备好笔记本和错题集，错题集用来记录自己做错的题，
笔记本记录一些容易忽略细节和重点。 做题不一定要做难题，基础是根本，每次考试不要着重在一个题目上，
要放宽心态，不要急，总之，要自信，相信您一定可以学好化学的。

『伍』 大学无机化学元素部分该怎么学

无机化学的元素的部分不是相对独立与其他知识的一章，通过记忆可以达到熟练掌握部分性质，但是由于元素部分包含了大量的内容，不能不必每一种都记得清清楚楚，毕竟单独的一种元素或其化合物就可以单独变成一门学科，因此，觉得内容太多，担心是不必要的
下面我以《无机化学》（天津大学）第三版为例，略表拙见
元素部分分为
元素概论
碱金属和碱土金属
卤族元素和氧族元素
氮族，碳族和硼族
过渡金属
其中，大部分同学最烦的大概就是：
1：各元素价态之间的标准电极电势
2：配位性
3：酸碱性，两性之间的区别
4：颜色
对于1，在前面几章的内容里面里有介绍关于影响电极电势的因素，在各元素各价态之间，可以从电子结构和电荷考虑，但显然会相当麻烦，因此，有简便的方法就是记忆下有相当大电负性或很低电负性的元素即可，其他的没有考察的必要
2；弄清楚第八章配位性，就会发现后面各章除了在提出有鉴定功能的特殊配合物外，全是以前学的内容
3.从离子势，如果在元素周期表上大概划出，即可大致弄清酸碱性，且在元素各价态的化合物之间有非常明显的递变规律
4.要记忆的有有鉴定功能的配合物颜色，比如棕色环实验，还有就是氧化物的颜色，比如铅丹
其实在元素部分，最大的麻烦不是大量的内容和规律，而是前面几章的内容没有掌握，因为，元素部分讲的就是元素性质，而元素性质又只是前面几章的应用，因此，你可以去参考《无机化学》3/4版都可以
也就是有规律的学就行了

『陆』 有机化学与无机化学的区别是什么

有机化学是研究有机化合物的化学,有机化合物是指碳氢化合物及其衍生物.
无机化学内是容指研究无机化合物的化学,无机化合物一般没有具体的定论,能溶于水,稳定性好,反应速率比较快,熔沸点比较高的大多都是无机化合物

『柒』 大学化学（无机化学）中元素化学重点有哪些

呵呵，见识到大学老师和中学老师的区别了吧。

遇到这样的老师是你的幸运，不过你专不理解的话，属老师的苦心可能会白费的。我们习惯于应试教育，学生成了学习的奴隶，让你做一回主人你就不会做了，你不能融会贯通教材，你不知道什么是重点，不知道怎么把书读薄。

其实这张纸大可不必准备，准备了你也会在考试的时候发现：它并没有什么实际用处。这张纸或者是几张纸应该在你心里。

无机中无非就那么一些微观基本理论，从这些理论可以解释各种元素的重要物理、化学性质（原子、离子半径啊，酸碱性啊，电离能啊，离子水合热啊，各种反应啊等等等等）。不用去死记硬背，死记硬背的东西是没有任何用途的。

最重要的是基本概念，基本思想方法，有了这两条你可以演绎出一切。

不过话说回来，如果你平时下的功夫少了一点，以至基本概念不太清楚，你又想得个相对较高的分数，认真准备这张纸还是有必要的。

这张纸上就该写出你所有不太清楚的基本概念，和他们间的关系。至于一些具体的性质、反应你是写不完的，写出几个重要类型，每一类型知道几个具体例子就够了。

老师这么做实际上就是要你们自己总结、梳理，得出哪些是核心是根本，哪些只是枝节问题。

就说这么多，祝考试顺利。

『捌』 求大一无机化学试卷（关于元素的）

第十三章 氮 族 元 素

1. 试写出硝酸或硝酸盐被还原为六种不同产物的化学方程式。
2. 写出下列各种硝酸盐的热分解化学方程式：
(1) NaNO3 (2) NH4NO3 (3) LiNO3 (4) Cu(NO3)2 (5) AgNO3
3. 试写出下列各物质的热分解方程式：
(1) NH4Cl (2) NH4NO2 (3) (NH4)2Cr2O7 (4) (NH4)2SO4
(5) (NH4)2CO3 (6) NH4ClO4 (7) NH4NO3 (8) NH4HCO3
4. 指出下列各分子或离子中氮的氧化数：N2，NH4+，NaNO3，N2H4，NH2OH，NO2，N2O4，NH4NO3，N2O，NCl3，Li3N，HN3
5. 为什么硝酸能用于从Na2CO3制备CO2而不能用于从Na2SO3制备SO2？写出相应的反应方程式。
6. 什么叫同素异形体？磷有几种主要的同素异形体？它们的性质主要区别表现在哪些方面？
7. 计算下列各分子中磷的氧化数：PH3，H3PO2，H3PO3，H3PO4，H4P2O7，PH4I，P4，PCl3
8. 写出NaH2PO4、NaNH4HPO4和NH4MgPO4的热分解方程式。
9. 试从HO－P－OH的缩水过程表明焦磷酸，偏磷酸，链状三磷酸，环状三偏磷酸的结构式。
10. 已知H3PO2是一元酸，你能推断出此酸的结构式吗？
11. 为什么NCl3不稳定，易爆炸，而PCl3则不然？写出它们与水反应的化学方程式。
12. 估计下列各酸的pK1值：H2CrO4，HBrO4，HClO，H5IO6，HNO3
13. 试写出下列各物质的反应方程式
(1) Mg + N2 
(2) NH3 + CuO 
(3) HNO3
(4) PCl3 + H2O 
(5) NaBiO3 + MnCl2 + HCl 
(6) AsH3 + AgNO3 + H2O 
(7) As2S3 + HNO3(浓) 
(8) H3AsO4 + KI+ HCl 
14. 为什么用浓硝酸处理固体As、Sb和Bi只能分别生成H3AsO4溶液、Sb2O5白色沉淀和Bi3+离子溶液？
15. 试说明为何无NX5和BiI5存在。
16. 试解释砷分族的硫化物皆有色且难溶于水的原因。
17. 为什么Ag3PO4黄色沉淀既能溶于醋酸又能溶于浓氨水？
18. 下面的排列顺序是碱性减少的顺序：NH3>N2H4>NH2OH，根据分子结构来解释此顺序。
19. 试解释：为什么有SF6化合物，而OF6不存在；为什么有PCl5化合物而NCl5不存在？
20. 试解释：(1) N2比O2、Cl2稳定 (2) 红磷比白磷不活泼 (3) Bi的熔点特别低
(4) 氮的最高共价为4，磷的最高共价为6
21. 在由砷酸盐在酸性介质中与H2S反应制备硫化砷(III)时，为什么说I 可以作为催化剂？用相应的反应方程式说明。
22. 试比较Mg3N2，NCl3，PCl3，BiCl3的水解产物并从中找出规律性。
23. 试解释为何N2比N2+有较大的离解能，而O2比O2+的离解能低。
24. 有一白色固体，溶于水，显弱酸性，加碱中和，再加入I2，则颜色消失，酸化后又有I2的棕黄色出现，试判断固体为何物，并写出反应方程式。
25. 如何鉴别某无色晶体是否为NaNO3、NaNO2或NH4NO3？
26. 某溶液中可能有As3+、Sb3+、Bi3+，如何鉴别？
27. 如何区别下列各组物质：
(1) 硝酸盐溶液及亚硝酸盐溶液
(2) 磷酸溶液及亚磷酸溶液
(3) 固体氯化铵和硝酸铵
28. 如何将含有H3PO4、H3AsO4和Bi3+离子的混合溶液，彼此分离成含有H3PO4、H3AsO4和Bi3+离子的三个溶液？
29. 联氨的标准生成热为+50.88kJmol－1，试计算联氨的燃烧热。
N2H4(l) + O2(g)  N2(g) + 2H2O(l)
30. 活泼金属能使NO3还原到NH3。现有25cm3、含有NO3 离子的溶液与活泼金属反应, 放出的氨气通入50.00cm3、0.1500moldm－3盐酸溶液中, 过量的HCl需要32.10cm3、0.1000moldm－3的NaOH完全中和，问此原始溶液中，NO3离子的浓度为多少？
31. 在酸性条件下，联氨(H2NNH2)被IO3 氧化成N2，IO3 成为I (注意：联氨是一种弱碱，在酸性溶液中主要以N2H5+离子存在)(1)写出此离子反应方程式(2)假设10.00cm3的联氨溶液，氧化后可以得到30.7cm3的N2（在标准状况下)，问联氨的摩尔浓度是多少？在此氧化反应中需要的KIO3的最小量为多少克？
32. 写出下面的离子反应方程式：
(1) 在酸性的亚硝酸溶液中，分别用Br2、MnO4 和Cr2O72 氧化亚硝酸。
(2) 硝酸根离子被I－离子还原到NO，而I－离子变成了I3－；被HSO3－还原到NH3。
(3) 亚硝酸与氨水反应得到N2。
(4) 用附表的数据计算Br2(液)与HNO2反应的平衡常数。

33. 硝酸钠和亚硝酸钠的混合物，溶于水，配成250cm3的溶液。用25.00cm3含KMnO4 3.16gdm－3的溶液滴定31.35cm3的上述溶液，恰好使此高锰酸钾溶液退色。另取25cm3原始溶液加入过量的Devarde合金和氢氧化钾蒸馏，把馏出物收集在50.00cm3、0.1moldm－3的硫酸溶液中，需32.50cm3、0.2moldm－3NaOH溶液中和过量的硫酸，计算原始溶液中硝酸钠和亚硝酸钠的重量(Devarde合金含：45%Al、5%Zn、50%Cu)
34. 已知在酸性条件下：
HNO2 + H+ + e ＝ NO + H2O φ ө = +1.00V
NO3 + 3H+ + 2e = HNO2 + H2O φ ө = +0.94V
试根据标准电极电势判断HNO2能否与Fe2+，SO32，MnO4 发生氧化还原反应，若能反应，写出离子反应方程式，并指出HNO2是氧化剂还是还原剂？
35. 计算工业上用氨氧化法制硝酸时，在700℃、0.99atm下，每消耗1m3氨气，理论上可以制得多少千克70%硝酸？
36. 1atm，25℃时，2NH3 N2 + 3H2 反应达到平衡，有3%氨气分解，求此反应的平衡常数Kc及Kp。
37. 为了测定铵态氮肥中的含氮量，称取固体样品0.2471g，加足量NaOH溶液，并进行蒸馏，用50.00cm3、0.105moldm－3的盐酸吸收，再用0.1022moldm－3NaOH溶液滴定。“吸收液”中剩余的HCl，消耗了11.69cm3NaOH溶液，计算肥料中氮的百分含量。
38. 取1.55g红磷与充足的空气反应，可生成P2O5多少克？将生成的P2O5溶于250cm3热水中(设体积不变）所得溶液的摩尔浓度是多少？溶液中的[H+]=？可置换的H+离子物质的量浓度是多少？(K1=7.52×10－3)
39. 试求：25℃时下面反应的平衡常数：3HNO2(aq) = H3O+(aq) + 2NO(g) + NO3(aq)
40. 用1g硫完全溶于过量的液态氨中得到一种气体和一种仅含氮、硫两种元素的化合物，此气体能使醋酸铅试纸变黑色。收集反应中生成的气体，体积为418cm3(在标准状态）推断出此固体的经验式，并写出此反应的方程式。
41. 已知在OH 溶液中，AsO43 + 2H2O + 2e = AsO2 + 4OH，φ ө = －0.71V，I2 + e = 2I，φ ө = +0.535V，求反应：AsO2 ＋ I2 + 4OH = AsO43 + 2I + 2H2O的K值。
42. 一般说来，连续的各级电离常数之间相差104或105因子，但是当各个质子来源于分子键上各个不同的部位，这个规则就被打破了。例如聚酸H4P2O7是一个四元酸，离解常数分别为K1=1.4×10－1、K2=1.11×10－3、K3=2.9×10－7、K4=3.6×10－9。已知有0.250moldm－3 H4P2O7，试计算平衡时H3O+，H4P2O7，H3P2O7，H2P2O72，HP2O73 和P2O74等离子浓度。
43. 化合物A是一种无色液体，在其水溶液中加入HNO3和AgNO3时，生成白色沉淀B，B能溶解于氨水而得到一溶液C，C中加入HNO3时B重新沉淀出来。将A的水溶液以硫化氢饱和，得黄色沉淀D，D不溶于稀HNO3，但能溶于KOH和KHS的混合溶液中，得到溶液E。酸化E时D又重新沉淀出来。D又能溶解于KOH和H2O2的水溶液中，得溶液F。F用Mg(NO3)2和NH4NO3的混合溶液处理时得白色沉淀G，G溶于醋酸，所得溶液以AgNO3溶液处理时，得红棕色沉淀H。试鉴别各字母所表示的物质，并用化学方程式说明各反应过程。
44. 试解释：NO2容易形成二聚物，ClO2和NO则不能形成二聚物。
45. 试解释：NF3比较稳定，约在250℃时才能发生化学反应，而NCl3却是极其危险的易爆炸的油状物。
46. N2H4是几元碱？比较N2H4和NH3的碱性、还原性及热稳定性大小？
47. 25℃时水溶液中肼与强酸反应结合一个质子的平衡常数为3.0×108，求N2H4的碱式电离常数Kb及其共轭酸的酸式电离常数Ka。
48. PCl5在加压下于148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得P—Cl的键长为198pm和206pm两种，PBr5的熔体也能导电，测得P—Br只有一种键长
(1) 试解释PCl5(l)和PBr5(l)为什么会导电?
(2) 试解释PCl5(l)为什么会存在两种键长，而PBr5(l)为什么只存在一种键长？
(3) 画出所有分子、离子的几何构型。
49. HN3有哪些可能的共振结构？标明每个共振结构中所有原子的形式电荷。讨论HN3分子中三个氮原子的杂化方式并比较它们之间的N－N键的键长的长短。
50. 在常温下把NO气体缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到50℃，发现气体的压强迅速下降。已知其中一种产物为N2O，写出反应的化学方程式，并解释为什么最后的气体总压略小于原压的2/3？
51. 近期报导了用三甲基铝[Al(CH3)3]2(A)和2，6－二异丙基苯胺(B)为原料，通过两步反应，得到一种具有与苯相似结构的环铝氮烷的衍生物(D)：
第一步：A＋2B == C＋2CH4
第二步：□C □D＋□CH4（□中需填入适当的系数）
请回答下列问题：
(1) 分别写出两步反应的配平的化学方程式
(2) 写出D的结构式
(3) 设在第一步反应中，A与过量的B完全反应，产物中的甲烷又全部挥发，对反应的混合物进行元素分析，得到其质量分数如下：
C(碳)：73.71% N(氮)：6.34%
试求混合物中B和C的质量分数?
52. 金属铋溶解在熔融的BiCl3中，得到一个组成为Bi24Cl28的黑色固体，其结合方式为(Bi9)xa (BiCl5)yb (Bi2Cl8)zc。试确定x、y、z和a、b、c的值并画出各单元的结构式。
53. 在P4O10中两种P－O键的键长之差为0.23Å，而在P4S10中P－S键的相应差别为0.13Å，试说明之。

『玖』 无机化学，元素化学，推断题，两个…

12
A CO2
B Na2SO3
C S
D Na2S2O3
E Ag(S2O3)-
F BaSO4
SO2 + Na2CO3 == Na2SO3 + CO2(g) A
S + Na2SO3 == Na2S2O3 (D)
Na2S2O3 + HCl -----------NaCl + S + SO2(g) + H2O
Na2S2O3 + AgBr,显影剂 Ag(S2O3)- E
F BaSO4.

13
A 氯化钡, B 硝酸银, C 硫化银, D 氯化银, E 硝酸钡, F 含有银离子, G 碘化银, H 硫单质, I 硫酸钡
1. 可从I入手,不溶于盐酸的白色沉淀只有两种可能,氯化银或硫酸钡,而反应物里面有硫酸根离子,所以可以确定I为硫酸钡. 得出I；
2. 由1知E中含有钡离子；
3. C于硝酸混合后加热生成含B的溶液和淡黄色沉淀H,淡黄色沉淀只有S单质；由3可知C中含有S元素,而含有S的黑色沉淀只有硫化银,得出H和C；
4. 根据F中加入KI溶液产生黄色沉淀G,钾的一切离子化合物都可溶,所以G中含有碘元素,含碘的黄色沉淀只有碘化银.得出G；
5. 据3和4,知F中必含有银,根据D可溶于硫代硫酸钠溶液产生无色溶液F,得D中有银元素,而D为白色沉淀,所以为氯化银.得出D；
6. 据2和5, 知A和B中有一个为氯化钡,另一个含银离子,又根据在B溶液中加入饱和H2S溶液有黑色沉淀C产生,知B含银离子,（且根据B可溶于水知B只能是硝酸银）则A为氯化钡.得出A和B；
7. A和B反应得到D和E,A、B、D已知,易得E为硝酸钡.
个人认为是这样,另外F是较复杂的络合物

『拾』 如何三周学完无机化学元素部分

合理安排学习计划，学习时心无旁骛，只要有目标，一定能实现。