化学烷烃视频

❶ 高中化学烷烃题

题目错了吧？1和4是一样的
直线型的有1,5,6,10
三角锥形的有2,7
正四面体的有3,9
极性分子2,6,7,8
非极性分子1,3,5,9,10

❷ 化学烷烃部分

等质量的
CH4，C2H6，C3H8，完全燃烧
生成CO2最多的是
C3H8
生成H2O最多的是
CH4，
消耗O2最多的是
CH4
可知等质量的烷烃完全燃烧生成二氧化碳、水、
消耗的氧气的物质的量随着【H元素的质量分数】增大而增多

❸ 化学烷烃····

有机物中只含碳氢两种元素，并且分子中每个碳原子都是sp3杂化（也就是碳与碳之间形成的都是碳碳单键），那就是烷烃。符合通式C2nH2n+2的叫做链烷烃，环烷烃就不符合通式C2nH2n+2，所以“烷烃都符合C2nH2n+2的通式”这种说法是错的。

❹ 高中化学烷烃

如果0.2mol都是甲，烷CH4烧生成的二氧化碳应为0.2*22.4=4.48L，
水0.2*2*18=7.2g
如果都是乙烯C2H4则二氧化碳应为0.2*2*22.4=8.96L>6.72L，
水2*2*18=7.2g
如果都是乙烷C2H6，则版二氧化碳应为0.2*2*22.4=8.96>6.72L，水权
0.2*3*18=10.8g>7.2g
如果都是乙炔C2H2，则二氧化碳应为0.2*2*22.4=8.96>6.72L，水0.2*1*18=3.6g<7.2g

任意2气体混合都必须有甲烷才能使二氧化碳=6.72L，乙烷和其他组混合都不行，不能有。
选B一定有甲烷

❺ 化学烷烃的燃烧

第二题：是否为烃取决于氧气的消耗量，因为有机物中C和H最后生成的是CO2和H2O，所以是否为烃只取决于有机物中有否氧，有氧的话氧气消耗少一点，没氧的话氧气消耗就多一点，答案中没有氧气的消耗量，所以，换个思维思考，根据质量守恒定律，有机物中有氧的话质量就高一点，而不管有没有氧，最后生成的CO2和H2O只要CH系数比一样，质量也是一样的，所以就选B了！

❻ 有机化学中的烷烃

1. 等效氢数或氢原子的位置数
2. 1mol某烃CxHy完全燃烧的反应方程式为：
CxHy +（x + y/4）O2 == xCO2 + y/2H2O
由此可知，每摩尔烃版完全燃烧时耗氧量权相当于每摩烃中碳元素和氢元素分别 燃烧时耗氧量之和，即（x +y/4)
等物质的量的烷烃燃烧耗氧量最多的 即是x +y/4取最大植
质量相同的烃类完全燃烧时，耗氧量最多的是含氢量最高的

❼ 化学 烷烃

等质量的
ch4，c2h6，c3h8，完全燃烧
生成co2最多的是
c3h8
生成h2o最多的是
ch4，
消耗o2最多的是
ch4
可知等质量的烷烃完全燃烧生成二氧化碳、水、
消耗的氧气的物质的量随着【h元素的质量分数】增大而增多

❽ 高中化学、烷烃

答案：D
解析：
共1molNaOH，与一定量的CO2反应，
生成Na2CO3与NaHCO3，物质的量之比为1:3
CO2 + 2 NaOH == Na2CO3+ H2O
x 2x x
CO2 + NaOH == NaHCO3
3x 3x 3x
消耗 NaOH：2x+3x=1mol x=0.2mol
共消耗 CO2：x+3x=4x=0.8mol
0.2mol烷烃，生成0.8mol CO2，
所以原来1mol中含有4molC, 四个碳原子

❾ 初中化学

蜡烛+氧气=点燃=二氧化碳+水【蜡烛燃烧前没有发生化学反应，没有化学反应方程式。】
【 化学中，石蜡是固态高级烷烃混合物的俗名，分子式为CnH2n+2，其中n=20-40。碳原子数约为18～30的烃类混合物，主要组分为直链烷烃（约为80%～95%），还有少量带个别支链的烷烃和带长侧链的单环环烷烃（两者合计含量20%以下）。石蜡不与常见的化学试剂反应，但可以燃烧。】

❿ 大学有机化学，烷烃

由分子式可推测是烯烃或者是环烷烃，常温下不能使高锰酸钾溶液腿色，说明不可能是烯烃，那只可能是环烷烃，关键是在常温下能够使溴水腿色，像你写的这个环丁烷与溴水的加成是需要加热的条件才能进行的，所以不合题意，但环丙烷就不需要加热，所以推测是只有三个碳成环，故A应该是甲基环丙烷，那么B就是1,3-二溴丁烷。