高中化学选修1

① 高中理科化学选修1和2学不学

理科一般不学
得分你是哪个省的
有的省份选择的是有机化学就是学<选修四>
<选修五>
有的省份是选的物质结构部分
那就是选择<选修三>
<选修四>

② 人教版高中化学选修1什么时候学

你好，我刚上高三，最重要的是化学选修4（化学反应原理），高二一开始就学专，学得十分属细，好像比必修还细。选修3《物质结构与性质》倒不是特别重要，高二上下学期都学了，大概花了一个多月学完了。不知你们学不学选修五，我们高二下学的，是有机化学，也挺重要的的。

③ 高中化学选修一

第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
蒸馏、过滤、萃取的操作等
第二节内 化学计量在实验中容的应用
物质的量及应用
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
分类，没什么讲的
第二节 离子反应
离子反应的书写，判断，应用
第三节 氧化还原反应
氧化还原反应的书写，判断，应用 ，计算（非常重要）
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
碱金属的性质
第二节 几种重要的金属化合物
镁、铝、铁、铜的性质
第三节 用途广泛的金属材料
不怎么重要的
第四章 非金属及其化合物
第一节 无机非金属材料的主角---硅
硅、氮族元素的性质
第二节 富集在海水中的元素---氯
卤素的一些性质，
第三节 硫和氮的氧化物
硫和氮的氧化物的性质、应用、计算
第四节 硫酸、硝酸和氨
硫酸、硝酸和氨 、应用、计算

④ 高中化学选修要选几本

为6本。

教育部于2004年颁布了普通高中各学科课程标准，对各学科选修课程有明确的确定。后又于2016年颁布了普通高中各学科课程标准（征集意见稿），这也是对2004年颁布的普通高中各学科课程标准的修订。

普通高中化学课程标准明确规定高中化学选修分2个系列，高中化学选修-人教版等（6本）选修Ⅰ系列为有机化学基础、物质结构与性质、化学反应原理；选修Ⅱ系列为系列1实验化学、系列2化学与社会、系列3发展中的化学科学。

(4)高中化学选修1扩展阅读：

高中化学教学的相关要求规定：

1、高中以分科课程为主。为使学生在普遍达到基本要求的前提下实现有个性的发展，课程标准应有不同水平的要求，在开设必修课的同时,设置丰富多样的选修课程，开设技术类课程。积极试行学分制管理。

2、普通高中课程标准应在坚持使学生普遍达到基本要求的前提下，有一定的层次性和选择性，并开设选修课程，以利于学生获得更多的选择和发展的机会，为培养学生的生存能力、实践能力和创造能力打下良好的基础。

3、义务教育课程标准应适应普及义务教育的要求，让绝大多数学生经过努力都能够达到，体现国家对公民素质的基本要求，着眼于培养学生终身学习的愿望和能力。

⑤ 跪求 高中化学 一共必修几 选修是什么。 理科生 学选修几 最好把每本主要学什么写上。

人教版高来中化学必修2本，源选修6本，理科生一般选修3、4、5.必修1、2选修4详细学跟着老师做好笔记（好多知识解题技巧书上没有）选修5和3是二选一（其实是三选一还有选修2不过一般学校不选）哪个有思路做哪个，选修5重思路选修3重记忆
总的来说高中化学兼文兼理，需要背，有需要理解，多背多做题（典型题）肯定是有好处的

⑥ 高中化学必修1、2；选修1、2、3、4、5、6；都是分别是高几的学习的

高一；高二；理课生学选修3、4、5、6文科则学剩下的1、2

⑦ 高中化学选修1知识点

哦，我还有书和笔记；1 氧化还原反应；配平 牵扯出离子反应和化学式配平 离子反应有非内电解质 挥发性气体容 弱电解质【水】方可发生 2 摩尔 主要是记住摩尔概念 题跟小学问答题差不多 用原子质量套 3 水解平衡 和 电离平衡 又与1有关 4 化学平衡 5 元素周期率 6 碱金属

⑧ 高一化学选修第一册知识点总结

关注营养平衡
生命的基础能源——糖类
#1. 糖类：
具有多羟基醛或多羟基酮结构，以及能够水解生成它们的一类有机化合物叫做糖类
糖类也叫做碳水化合物，通式Cn(H2O)m
糖类的分类
单糖 葡萄糖 果糖 C6H12O6
双糖（二糖） 蔗糖 麦芽糖 C12H22O11
多糖 淀粉 纤维素 (C6H10O5)n
非还原性糖 蔗糖
还原性糖 葡萄糖 果糖 麦芽糖
注意：
一分子的蔗糖水解成一分子葡萄糖和一分子果糖；一分子的麦芽糖水解成两分子的葡萄糖。
葡萄糖与果糖互为同分异构体；蔗糖与麦芽糖互为同分异构体。
#2. 葡萄糖：
葡萄糖是单糖，葡萄糖的分子式是C6H12O6 ，是一种白色晶体，有甜味，能溶于水。
葡萄糖的结构简式：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO, 也可写成：CH2OH（CHOH）4CHO

有关葡萄糖还原性的实验
葡萄糖与银氨溶液（土伦试剂）
实验步骤：在洁净的试管中加入1ml2%AgNO3溶液，然后一边振荡试管，一边逐滴加入2%稀氨水，到最初产生的沉淀恰好溶解为止（这时得到的溶液叫做银氨溶液，即氢氧化二氨合银-Ag(NH3)2OH）,再加入1ml10%葡萄糖溶液，振荡，然后放在水浴中加热3~5min，观察现象
实验现象：试管内壁有银镜生成
反应方程式：
2Ag(NH3)2OH+ CH2OH（CHOH）4CHO → 2 Ag↓+ CH2OH（CHOH）4COONH4+3NH3 +H2O

实验原理：葡萄糖具有还原性，它是一种多羟基醛，其中的 是醛基

葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液（菲林试剂）
实验步骤：在试管中加入0.5mlCuSO4溶液，逐滴加入过量的10%的NaOH溶液（确保溶液呈碱性），加入1ml葡萄糖溶液，加热（酒精灯直接加热），观察现象
实验现象：产生砖红色沉淀
反应方程式：CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 氢氧化铜悬浊液的制备
2Cu(OH)2+ CH2OH（CHOH）4CHO → Cu2O+ CH2OH（CHOH）4COOH+H2O
实验原理：由于葡萄糖的还原性氢氧化铜被还原成了氧化亚铜

葡萄糖在体内氧化的方程式：C6H12O6（s）+ 6O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O(l)
葡萄糖在正常人体血液中的质量分数约为0.1%，葡萄糖是人体内最重要的供能物质
#3. 淀粉
淀粉是一种重要多糖，其分子式为(C6H10O5)n ，是天然高分子化合物
糊化：是指淀粉食品加热烹制时的基本变化，也就是平时所说的食物由生变熟
淀粉水解的方程式：(C6H10O5)n + nH2O → n C6H12O6
淀粉水解程度的实验设计

#4. 纤维素
纤维素是白色，没有气味和味道的纤维状的物质，是一种多糖，也是有机高分子化合物
富含纤维素的物质，如木材、稻草、麦秸等；纤维素能刺激肠道蠕动和分泌消化液，有预防便秘、痔疮和直肠癌的作用
纤维素的水解方程式：(C6H10O5)n + nH2O → n C6H12O6
1.2重要的体内能源——油脂
#1. 油脂
油脂的主要成分是高级脂肪酸（C6~C26的一元羧酸）与甘油（丙三醇）所生成的酯，叫做甘油三酯（分为油-液态和脂肪-固态），结构如下：

结构里的R1 R2 R3分别代表饱和烃基或不饱和烃基
其中规律总结：
a)R越大熔沸点越高
b)R中全为C—C单键，则为固体（脂肪）；R中含有C=C双键，则为液体（油）
c)若R1 R2 R3相同，则该油脂称为单甘油酯（硬脂酸）；若R1 R2 R3不同，则该种油脂称为混甘油酯（软脂酸）。天然油脂大多为混甘油脂
油脂为人类提供热量和必需的脂肪酸，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和甘油
油脂的变质——酸败
皂化反应：

油脂的水解：

硬脂酸甘油脂的形成：（可逆反应）

1.3生命的基础——蛋白质
#1. 蛋白质
蛋白质：以氨基酸为基本单位的构成的天然有机高分子化合物，主要含有C、H、O、N、S、P等元素
a) 蛋白质盐析：蛋白质+浓无机盐溶液→ 沉降 + 水→ 溶解分离，可应用于提纯蛋白质
b) 蛋白质的变性：遇强酸、强碱、重金属盐、加热、有机化合物、X射线等，而发生的不可逆的凝结，因而失去活性
c）颜色反应：鸡蛋清遇浓硝酸颜色变黄（与苯环有关，硝化反应的生成物多为黄色）
d) 气味试验：蛋白质烧焦后有一股烧焦羽毛的气味，此刻用于鉴别衣料的材质
#2. 氨基酸
氨基酸有一个共同的特点：它们的分子中包含有氨基（-NH3）和羧基(-COOH)，所以氨基酸与酸或碱都能反应生成盐，具有两性
氨基酸的通式：

有多个氨基酸分子消去水分子形成的含有多个肽键（—CO—NH—，即酰胺键）的化合物是多肽
一个蛋白质分子可以含有一条或多条肽链，肽链中有很多肽键，一个肽键中的氧原子与另一个肽键中的氢原子通过氢键连接，形成类似于螺旋状的结构，最后形成具有三维空间结构的蛋白质分子
甘氨酸与丙氨酸的成肽反应（4种）

人体中共有20多种氨基酸，其中几种是人体自身不能合成的，必须由食物获得，称为必需氨基酸
1.4 维生素和微量元素
#1.维生素
维生素C：又称抗坏血酸，水溶性维生素
防止坏血病，具有较强的还原性，易被氧化，遇热易分解。摄入途径：新鲜蔬菜及水果中（猕猴桃、辣椒）
化学性质小结：
（1）还原性
（2）加成反应
（3）酯化反应
（4）遇热易分解
维生素C实验 实验现象
A滴加碘水（I2） 碘水颜色褪去
B滴加酸性高锰酸钾溶液(KMnO4) 紫色褪去
C滴加氯化铁溶液（FeCl3） 溶液由原来的黄色变为绿色（三价铁被还原成二价铁）
#2. 微量元素
生物体中的重要微量元素：铁、铜、锌、锰、硒、碘、氟
生物体中的重要常量元素：碳、氧、钠、镁、钙、氯
加碘盐与补碘
碘在碘盐中以KIO3存在 缺碘症状：引起地方甲状腺肿大、克丁病
检验碘酸钾：淀粉碘化钾试纸 5I- +IO3 -+6H+ =3I2 +3H2O
铁强化酱油与补铁
功能：构成血红蛋白、肌红蛋白的必要成分
缺铁症状：缺铁性贫血
补治措施：
①多吃含铁丰富的食物
②口服补铁剂
③铁强化酱油

促进身心健康
合理选择饮食
#1. 安全使用食品添加剂
a)着色剂——改善食品的外观，如胡萝卜素、胭脂红、柠檬黄、苋菜红等
b)调味剂——添加食品的味道，如食盐、醋、味精等
c)防腐剂——防止食物腐烂、变质，如食盐、糖、醋、苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐等
d)营养强化剂——增强食品的营养，如碘、铁、赖氨酸、钙、硒、锗等
e)疏松剂——使食品蓬松可口，如碳酸氢钠、碳酸氢铵、复合疏松剂等
1.2 正确使用药物
抗酸药：治疗胃酸(主要成分盐酸)分泌过多，主要成分为碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝、氢氧化镁
胃酸与药物成分反应化学方程式和离子方程式
A NaHCO3 +HCl = NaCl + H2O +CO2 ↑
HCO3- +H+= H2O +CO2↑
B CaCO3 +2HCl = CaCl2 +CO2↑ +H2O
CaCO3 +2H+ = Ca2+ +CO2↑ +H2O
C MgCO3 +2HCl = MgCl2 +CO2↑+H2O
MgCO3+ 2H+ = Mg2+ +CO2↑+ H2O
D MgOH +2HCl =MgCl2+ H2O
MgOH + 2H+ = Mg2++H2O
E Al(OH)3 +3 HCl = AlCl3 +3H2O
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ +3H2O
解热镇痛药：阿司匹林的主要成份为乙酰水杨酸，能解热镇痛、防止心脏病发作和提高免疫功能
乙酰水杨酸结构式：

水杨酸与乙酸酐反应方程式：

阿司匹林与氢氧化钠制得钠盐：

水杨酸中毒静脉滴注碳酸氢钠的原理：

抗生素：青霉素是最重要的抗生素
青霉氨基结构：（具有两性）

天然药物：麻黄碱，具有止咳平喘的作用，属于兴奋剂
麻黄碱的结构式：

安全用药 遵照医嘱或按医药说明书十分必要 非处方药(OTC)&处方药（R） 拒绝毒品

第三章 探索生活材料
1.1 合金
合金定义：将两种或多种金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属火活性的物质，具有较好的物理化学性能,熔点一般比各成分金属低
铁合金
生铁（C%↑,硬度大）

铁合金
碳素钢
钢（C%↓，韧性强）
合金钢

铝合金和铜合金
Al 易拉罐的主要成分
（1）与氧气常温下生成致密的氧化铝薄膜，因而抗腐蚀能力强
（2）与CuSO4反应 2Al+ 3CuSO4== Al2（SO4）3+ 3Cu
（3）与碱反应 2Al+2NaOH+2H2O==NaAlO2+3H2↑
（4）常温下与浓硫酸 或浓硝酸钝化

Cu 铜合金有黄铜（Cu—Zn合金）和青铜（Cu—Sn合金）

1.2 金属的腐蚀和防护
化学腐蚀： 金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀
电化学腐蚀：不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀

电化学腐蚀
析氢腐蚀 吸氧腐蚀
条件 酸性较强环境 酸性较弱或中性环境
负极反应 Fe —2e- = Fe2+ Fe —2e- = Fe2+
正极反应 2H++2e- = H2 ↑ O2+4e- +2H2O =OH-
总反应 Fe+2H+ = Fe2+ + H2 ↑ 2 Fe+ O2 +2H2O=2Fe(OH)2
联系 两种腐蚀同时存在，吸氧腐蚀更普遍
金属防护的几种重要方法
在金属表面覆盖保护层。（烤蓝、油漆等）
改变金属内部的组织结构，制成合金。（不锈钢）
电化学保护法，即将金属作为原电池的正极或与电源负极相连。
玻璃、陶瓷和水泥
陶瓷：原料——黏土（主要成分硅酸盐Al2O3 2SiO2 2H2O）
陶瓷有良好的绝缘性
玻璃：原料——石英(SiO2)、纯碱（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）
成分——硅酸钠(Na2SiO3)、硅酸钙(CaSiO3)、二氧化硅(SiO2)
设备——熔炉
反应方程式：Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2↑
CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2↑
特种玻璃：石英玻璃、光学玻璃、化学仪器、有色玻璃、变色玻璃、钢化玻璃
玻璃刻花反应方程式：4HF+ SiO2 = SiF4 ↑+2H2O
氢氧化钠溶液试剂瓶不用玻璃瓶塞的原因：2NaOH+ SiO2 = Na2SiO3+H2O
水泥：原料——黏土、石灰石（CaCO3）
成分——硅酸二钙(3CaO SiO2)、硅酸三钙(2CaO SiO2)、铝酸三钙(3CaO Al2O3 )
设备——回转窑
可用石膏（二水合硫酸钙）调解水硬性
钢筋混凝土成分：水泥、沙、碎石、水按比例混合
光导纤维和新型陶瓷材料
光导纤维（成分：高纯的度SiO2）的好处：容量大、传速快、省金属
新型陶瓷：结构陶瓷（如纳米陶瓷）
功能陶瓷（如生物陶瓷）
1.4 塑料、纤维和橡胶
#1. 塑料
聚合反应：加聚反应（如制聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯）

缩聚反应（如制酚醛树脂）
注意：聚氯乙烯薄膜不能用来包装食品，应该用聚乙烯
不粘锅内壁涂敷的是聚四氟乙烯
单体：用来制备聚合物的物质，两种以上单体间的加聚反应就是共聚反应。
#2. 纤维
天然纤维：植物纤维（如棉花，成分为纤维素，属于糖类）
动物纤维（如羊毛、蚕丝，成分为蛋白质）
化学纤维：人造纤维（对天然纤维的加工，如粘胶纤维）
合成纤维（完全由人制造，如尼龙），尼龙又称锦纶，是人类第一次采用非纤维材料，通过化学合成方法得到的化学纤维。
#3. 橡胶
天然橡胶：以天然乳胶（主要从橡胶树取得）为原料，成分为聚异戊二烯，是线形分子。结构如下：

硫化橡胶：当中含有二硫键，使线形分子转变为体型网状分子，有弹性且不易变形。
合成橡胶：如丁苯橡胶等
▲塑料、合成纤维、合成橡胶并称三大合成材料
功能高分子材料
种类很多，如高吸水性材料，可用于制作纸尿布、农林业保水剂、石油化工脱水剂
复合材料
定义：由两种或两种以上性质不同的材料组合而成的复合材料，通常具有比原材料更优越的性能。如钢筋混凝土、石棉瓦、玻璃钢
组成：基体材料、增强材料，如碳纤维增强材料