乙醇化学方程式
『壹』 乙醇的化学方程式
乙醇的化学式为。C2H5OH,人类的共同特征就是含有羟基(-OH)
『贰』 乙醇的化学式
酒精的化学式是C₂H₆O。乙醇(ethanol),有机化合物,分子式C2H6O,结构简式CH3CH2OH或C2H5OH,俗称酒精,是最常见的一元醇。乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体,低毒性,纯液体不可直接饮用;具有特殊香味,并略带刺激;微甘,并伴有刺激的辛辣滋味。易燃,其蒸气能与空气形成爆炸性混合物,能与水以任意比互溶。能与氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶,相对密度(d15.56)0.816。
『叁』 点燃乙醇的化学方程式
乙醇俗称酒精,化学式为C2H5OH,乙醇点燃后生成二氧化碳和水。化学方程式是:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O,反应条件是点燃。
『肆』 关于乙醇的化学方程式
乙醇: CH3CH2OH.
可以发生许多反应。
例如:酯化:
1)RCOOH + C2H5OH == RCOOC2H5 + H2O
2). 氧化:
CH3CH2OH +[O] = CH3CHO —》CH3COOH.
『伍』 乙醇化学方程式
根据氢守恒可以知道x=3 ,右边一共是18个H,所以左边也要是18个.
两边的碳守恒则有 2x=y+z
两边的O守恒则有: x+8*2 =2y+z +9
解出y=4 x=2
『陆』 乙醇化学式是什么
乙醇化学式:C₂H₆O。
乙醇的弱酸性,因含有极性的氧氢键,故电离时会生成烷氧基负离子和质子,乙醇也可被高锰酸钾氧化成乙酸,同时高锰酸钾由紫红色变为无色。
乙醇也可以与酸性重铬酸钾溶液反应,当乙醇蒸汽进入含有酸性重铬酸钾溶液的硅胶中时,可见硅胶由橙红色变为灰绿色,此反应可用于检验司机是否饮酒驾车(酒驾)。
(6)乙醇化学方程式扩展阅读:
乙醇与浓硫酸加热到170℃左右,发生分子内脱水生成乙烯和水(切记要注酸入醇,酸与醇的比例是1:3),制取时要在烧瓶中加入碎瓷片(或沸石)以免暴沸。
乙醇也是基本的有机化工原料,可用来制取乙醛、乙醚、乙酸乙酯、乙胺等化工原料,也是制取溶剂、染料、涂料、洗涤剂等产品的原料。
『柒』 关于乙醇的化学方程式!
燃烧:抄C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O(点燃)
氧化反应袭:2C2H5OH+O2=2CH3CHO+2H2O(铜催化,加热)
取代反应:C2H5OH+HCl=C2H5Cl+H2O(加热)
和活泼金属反应:2C2H5OH+2Na=2C2H5ONa+H2
酯化反应:C2H5OH+CH3COOH=CH3COOC2H5+H2O(浓硫酸催化,加热,反应可逆)
祝学业进步!
『捌』 乙醇化学式燃烧方程式是什么
乙醇燃烧的化学方程式:C2H5OH+3O2=2CO2↑+3H2O。乙醇俗称酒精,酒精燃烧生成二氧化碳和水。
乙醇,俗称酒精,是现代生产生活中必不可少的化学品,它易挥发且易燃,属于较危险的化学品之一。
乙醇是由C、H、O组成的有机物,结构式为C2H5OH,它的燃烧需要氧气,燃烧产物为水和二氧化碳。根据化学方程式的配平,即可得出C2H5OH+3O2=2CO2↑+3H2O。
(8)乙醇化学方程式扩展阅读:
无色透明液体(纯酒精),有特殊香味的气味,易挥发。能与水、氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶,相对密度(d15.56)0.816,易燃,蒸气能与空气形成爆炸性混合物。
乙醇易燃,其蒸气与空气可形成爆炸性混合物。遇明火、高热能引起燃烧爆炸。与氧化剂接触发生化学反应或引起燃烧。在火场中,受热的容器有爆炸的危险。其蒸气比空气重,能在较低处扩散到相当远的地方,遇明火会引着回燃。
『玖』 乙醇反应化学方程式
酸性(不能称之为酸,不能使酸碱指示剂变色,也不与碱反应,也可说其不具酸性)
乙醇的各种化学式
乙醇分子中含有极化的氧氢键,电离时生成烷氧基负离子和质子。
CH3CH2OH→(可逆)CH3CH2O-
+
H+
乙醇的pKa=15.9,与水相近。
乙醇的酸性很弱,但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行。
CH3CH2OH+D2O→(可逆)CH3CH2OD+HOD
因为乙醇可以电离出极少量的氢离子,所以其只能与少量金属(主要是碱金属)反应生成对应的醇金属以及氢气:
2CH3CH2OH
+
2Na→2CH3CH2ONa
+
H2↑
乙醇可以和高活跃性金属反应,生成醇盐和氢气。
醇金属遇水则迅速水解生成醇和碱
结论:
(1)乙醇可以与金属钠反应,产生氢气,但不如水与金属钠反应剧烈。
(2)活泼金属(钾、钙、钠、镁、铝)可以将乙醇羟基里的氢取代出来。
还原性
乙醇具有还原性,可以被氧化成为乙醛。酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是有一定毒性的乙醛,而并非喝下去的乙醇。例如
2CH3CH2OH
+
O2
→
2CH3CHO
+
2H2O(条件是在催化剂Cu或Ag的作用下加热)
实际上是乙醇先和氧化铜进行反应,然后氧化铜被还原为单质铜,现象为:黑色氧化铜变成红色。
乙醇也可被高锰酸钾氧化,同时高锰酸钾由紫红色变为无色。乙醇也可以与酸性重铬酸钾溶液反应,当乙醇蒸汽进入含有酸性重铬酸钾溶液的硅胶中时,可见硅胶由橙红色变为草绿色,此反应现用于检验司机是否醉酒驾车。
酯化反应
乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化并加热的情况下发生酯化作用,生成乙酸乙酯(具有果香味)。
C2H5OH+CH3COOH-浓H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O(此为取代反应)
“酸”脱“羧基”,“醇”脱“羟基”上的“氢”
与氢卤酸反应
乙醇可以和卤化氢发生取代反应,生成卤代烃和水。
C2H5OH
+
HBr→C2H5Br
+
H2O或写成CH3CH2OH
+
HBr
→
CH3CH2Br
+
H-OH
C2H5OH
+
HX→C2H5X
+
H2O
注意:通常用溴化钠和硫酸的混合物与乙醇加热进行该反应。故常有红棕色气体产生。
氧化反应
(1)燃烧:发出淡蓝色火焰,生成二氧化碳和水(蒸气),并放出大量的热,不完全燃烧时还生成一氧化碳,有黄色火焰,放出热量
完全燃烧:C2H5OH+3O2-点燃→2CO2+3H2O
不完全燃烧:2C2H5OH+5O2—点燃→2CO2+2CO+6H2O
(2)催化氧化:在加热和有催化剂(Cu或Ag)存在的情况下进行。
2Cu+O2-加热→2CuO
C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O
即催化氧化的实质(用Cu作催化剂)
总式:2CH3CH2OH+O2-Cu或Ag→2CH3CHO+2H2O
(工业制乙醛)
乙醇也可被浓硫酸跟高锰酸钾的混合物发生非常激烈的氧化反应,燃烧起来。(切记要注酸入醇,酸与醇的比例是1:3)
消去反应和脱水反应
乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应,随着温度的不同生成物也不同。
(1)消去(分子内脱水)制乙烯(170℃浓硫酸)制取时要在烧瓶中加入碎瓷片(或沸石)以免爆沸。
C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O
(2)缩合(分子间脱水)制乙醚(130℃-140℃
浓硫酸)
2C2H5OH
→C2H5OC2H5
+
H2O(此为取代反应)
『拾』 有关乙醇的化学方程式
燃烧:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O(点燃)
氧化反应:2C2H5OH+O2=2CH3CHO+2H2O(铜催化,加热)
取代反应:C2H5OH+HCl=C2H5Cl+H2O(加热)
和活泼金属反应:2C2H5OH+2Na=2C2H5ONa+H2
酯化反应:C2H5OH+CH3COOH=CH3COOC2H5+H2O(浓硫酸催化,加热,反应可逆)