九下化学盐

⑴ 九下化学酸碱盐的溶解性表中的盐是什么

碱类只溶铵钾钠钙钡；硝酸盐类都能溶于水；盐酸盐类不溶银亚汞；，硫酸盐类不溶铅和钡；碳酸，磷酸，硫酸，亚硫酸，铵钾钠盐都能溶于水

钾钠铵盐硝酸盐，
都能溶于水中间；
盐酸盐不溶氯化银，
硫酸盐不溶硫酸钡，
碳酸盐溶于钾钠铵，
碱类溶于钾钠铵和钡；
还有四种微溶物：
氢氧化钙、硫酸钙、碳酸镁、硫酸银

我用的第一个，有些不经常考，第一个记着比较方便

⑵ 九年级化学，关于盐的

正盐:单由金属离子（包括铵根离子）和非金属离子构成
酸式盐:由金属离子（包括铵根离子）、氢离子 酸根离子和非金属离子构成
碱式盐:由金属离子（包括铵根离子）、氢氧根离子 酸根离子和非金属离子构成
复盐：由不同金属离子（包括铵根离子）和酸根离子构成
碱式盐详细解释 电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH4+）的盐。
酸跟碱反应时，弱碱中的氢氧根离子部分被中和，生成的盐为碱式盐。一元碱不能形成碱式盐，二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐。碱式盐的组成及性质复杂多样。碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3和碱式氯化镁 Mg(OH)Cl等都属于碱式盐。
碱式盐是碱被酸部分中和的产物。
盐是化学工业的重要源料，它可制成氯气、金属钠、纯碱（碳酸钠Na2CO3）、重碱（碳酸氢钠、小苏打NaHCO3）、烧碱（苛性纳、氢氧化钠NaOH）和盐酸（HCl）。这些产品的用途极为广泛，它们涉及到国民经济各个部门和人们的衣、食、住、行各个方面。(Na2Co3和NaHCo3都是属于盐(酸式盐)并不是碱不要因为说是纯碱和重碱就以为他是碱 由盐制盐这种反应称呼为交换反应 治金属就会用到置换反应比如用铁来置换硫酸铜溶液的铜)
纯碱主要的用途之一是制造玻璃。在一些工业发达的国家里，用于生产玻璃的纯碱量，约占纯碱生产总量的40～50%。在化学工业方面，纯碱可以用作染料、有机合成的原料；在冶金工业方面，可以用于冶炼钢铁、铝和其它有色金属；在国防工业方面，可以用于生产TNT及60%胶质炸药。另外，在化肥、农药、造纸、印染、搪瓷、医药等各部门，也是必不可少的。特别在生活上，人们发面做馒头更需要它，因此，用纯碱做成的面碱，是北方地区人民缺少不得的调味品。
由于氯和碱可以制作万种以上的工业产品，而盐又是氯碱工业的主要原料，因此，称盐为“化学工业之母”是当之无愧的。碱产量的高低，在一定程度上反映了一个国家工业化的水平。1950年我国纯碱和烧碱的总产量只有18.3万吨，其中纯碱16万吨，烧碱只有2.3万吨，纯碱比烧碱几乎多6倍。1981年，两碱的总产量共达357.5万吨，比1950年提高了18.5倍，其中纯碱165.2万吨，增长 9.3倍；烧碱192.3万吨，增长82.6万吨，烧碱的产量比纯碱多16%。碱的结构变化，反映了我国化学工业的发展达到了新的水平。
其他分类方式
按酸根：
含氧酸盐：Na2SO4等
无氧酸盐：NaCl等
按形成：
强酸强碱盐：Na2SO4等（不水解，水溶液呈中性）
强酸弱碱盐：AlCl3等（水解，水溶液呈酸性）
强碱弱酸盐：Na2CO3等（水解，水溶液呈碱性）
弱酸弱碱盐：（NH4)2CO3等（水解，谁强成谁性）
按组成：
氯盐：NaCl,MgCl,GuCl等含氯离子的盐
硫酸盐：Na2SO4,CuSO4等
硝酸盐
碳酸盐
氯酸盐
钠盐
钾盐
……
按阳离子原子质量大小：
重金属盐(重金属指的是原子量大于55的金属)
轻金属盐
其他：
无机盐：NH4Cl
有机盐：CH3COONa

⑶ 九年级下册化学酸碱盐溶解性表的记忆方法和口诀

钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；
硫酸盐不溶钡和铅、碳酸盐溶铵钾钠。
多数酸溶碱少溶、碱溶钾钠铵钡钙

⑷ 九年级下册的酸碱盐之间的化学方程式整理

酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸
+
金属
--------
盐
+
氢气（见上）
（2）酸
+
金属氧化物--------
盐
+
水
氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3
+
6HCl
==2FeCl3
+
3H2O
氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3
+
3H2SO4
==
Fe2(SO4)3
+
3H2O
氧化铜和稀盐酸反应：CuO
+
2HCl
==CuCl2
+
H2O
氧化铜和稀硫酸反应：CuO
+
H2SO4
==
CuSO4
+
H2O
（3）酸
+
碱
--------
盐
+
水（中和反应）
盐酸和烧碱起反应：HCl
+
NaOH
==
NaCl
+H2O
盐酸和氢氧化钙反应：2HCl
+
Ca(OH)2
==
CaCl2
+
2H2O
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl
+
Al(OH)3
==
AlCl3
+
3H2O
硫酸和烧碱反应：H2SO4
+
2NaOH
==
Na2SO4
+
2H2O
（4）酸
+
盐
--------
另一种酸
+
另一种盐
大理石与稀盐酸反应：CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3
+
HCl==
NaCl
+
H2O
+
CO2↑
硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4
+
BaCl2
==
BaSO4
↓+
2HCl
2、碱的化学性质
（1）
碱
+
非金属氧化物
--------
盐
+
水
（2）碱
+
酸--------
盐
+
水
（3）碱
+
盐
--------
另一种碱
+
另一种盐
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2
+
Na2CO3
==
CaCO3↓+
2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液）
+
金属单质-----
另一种金属
+
另一种盐
铁和硫酸铜溶液反应：Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
（2）盐
+
酸-----
另一种酸
+
另一种盐
碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3
+
HCl==
NaCl
+
H2O
+
CO2↑
（3）盐
+
碱
------
另一种碱
+
另一种盐
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2
+
Na2CO3
==
CaCO3↓+
2NaOH
（4）盐
+
盐
-----
两种新盐
氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl
+
AgNO3
==
AgCl↓
+
NaNO3
硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+
BaCl2
==
BaSO4↓
+
2NaCl

⑸ 化学九下酸碱盐知识点有哪些

一、常见的碱

常见的碱的氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]，除此之外还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)，以及治疗胃酸过多的药物氢氧化铝[Al(OH)3]还有一些生物碱如烟碱(尼古丁)等。

1、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的比较

2、酸、碱、盐溶液的导电性

二、金属活动性

1、金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

三、酸、碱、盐的溶解性

盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？)

碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

四、酸碱指示剂

1、酸碱指示剂

遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。

常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液

2、酸碱指示剂变*况

酸碱指示剂只有遇到酸性或碱性溶液时才会显示不同的颜色，在中性溶液中不变色，所以我们把紫色石蕊试液(简称紫)和无色酚酞试液(简称酚)在不同酸碱性溶液中的变*况总结。

⑹ 人教版初中化学9下《部分酸、碱和盐的溶解性表（20C）》 简单口诀

钾、钠、硝酸溶，
（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。）
盐酸除银（亚）汞，
（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。）
再说硫酸盐，不容有钡、铅，
（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。）
其余几类盐，
（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）
只溶钾、钠、铵，
（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）
最后说碱类，钾、钠、铵和钡。
（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）
另有几种微溶物，可单独记住。

⑺ 初三化学酸碱盐难度大，不太明白

给你一份完整的酸碱盐部分的总结吧，这个知识点你可以看看，多总结吧。你也可以下载一下，我上传的也有附件，希望可以帮助你。

初三化学《酸-碱-盐-金属》知识点总结

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）

盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸

浓硫酸

颜色、状态

“纯净”：无色液体

工业用盐酸：黄色（含Fe3+）

无色粘稠、油状液体

气味

有刺激性气味

无

特性

挥发性

(敞口置于空气中，瓶口有白雾)

吸水性脱水性

强氧化性腐蚀性

用途

①金属除锈

②制造药物

③人体胃液中含有少量盐酸，助消化

①金属除锈

②浓硫酸作干燥剂

③生产化肥、精炼石油

2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）

（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属+酸→盐+氢气（金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能反应）

（3）金属氧化物+酸→盐+水

（4）碱+酸→盐+水（中和反应）

（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸（生成物要有气体或水或沉淀）

3、三种离子的检验

试剂

Cl-

AgNO3及HNO3

SO42-

①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2

CO32-

HCl及石灰水

三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠

氢氧化钙

颜色、状态

白色固体，极易溶于水（溶解放热）

白色粉末，微溶于水

俗名

烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）

熟石灰、消石灰

制法

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

CaO+H2O==Ca(OH)2放热

用途

①氢氧化钠固体作干燥剂不能干燥CO2、

SO2、HCl

②化工原料：制肥皂、造纸

③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠

①工业：制漂白粉

②农业：改良酸性土壤、配制农药波尔多液

③建筑：粉刷墙壁、

2、碱的通性（指可溶性碱的性质。可溶性碱有NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

（2）非金属氧化物+碱→盐+水

（3）酸+碱→盐+水

（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）

注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）

如Cu(OH)2ΔCuO+H2O

2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O

②常见沉淀：白色沉淀：AgCl↓BaSO4↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓

蓝色沉淀：Cu(OH)2↓红褐色沉淀Fe(OH)3↓

③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

四、金属

一、金属材料

1、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）

（3）有良好的导热性、导电性、延展性

2、金属之最：

（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素

（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）

（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）

（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属

（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属

（9）锂：密度最小的金属（10）最早被人类广泛利用的金属

3、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好

合金

铁的合金

铜合金

焊锡

钛和钛合金

形状记忆金属

生铁

钢

黄铜

青铜:

成分

含碳量

2%~4.3%

含碳量

0.03%~2%

铜锌

合金

铜锡

合金

铅锡

合金

钛镍合金

备注

不锈钢：含铬、镍的钢

具有抗腐蚀性能

紫铜为纯铜

熔点低

注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”

因此可用来制造人造骨等。

优点：（1）熔点高、密度小

（2）可塑性好、易于加工、机械性能好

（3）抗腐蚀性能好

二、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反应

铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体2O2+3Fe===Fe3O4

2、金属+酸→盐+H2↑

3、金属+盐→另一金属+另一盐（条件：“前置后，盐可溶”）

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)

三、常见金属活动性顺序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

在金属活动性顺序里：

（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强

（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢

（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）

四、金属资源的保护和利用

1、炼铁

（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）

2、炼钢

（1）原理：在高温下用空气或氧气把生铁中过多的碳以及硫、磷、硅等杂质除去。

3、铁的锈蚀

（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·nH2O）

（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）

（2）防止铁制品生锈的措施：

①保持铁制品表面的清洁、干燥

②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

③制成不锈钢

（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。

（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

4、金属资源的保护和利用:①防止金属腐蚀

保护金属资源的途径：②回收利用废旧金属

③合理开采矿物

④寻找金属的代用

意义：节约金属资源，减少环境污染

五、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH

1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应

2、应用：

（1）改变土壤的酸碱性

（2）处理工厂的废水

（3）用于医药

3、溶液酸碱度的表示法——pH

（1）0714

酸性增强中性碱性增强

（2）pH值的测定：最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2CO2+H2O==H2CO3）

pH<5.6的雨水为酸雨

（4）人体体液的酸碱性：胃液含有HClpH为0.9-1.5；正常的血液pH为7.35-7.45，尿液为4.7-8.4）

（5）饮用水的pH标准为6.5-8.5

（6）酸性、碱性溶液稀释后，溶液的pH值都发生变化，pH值向7靠拢

六．盐

盐可以看做酸和碱中和后的产物

（一）各种各样的盐

氯化钠-----可食用的盐硝酸银---做胶卷硫酸钙---石膏硫酸镁—泻药

硫酸锌—----收敛剂硫酸钡----钡餐硫酸铜---制农药波尔多液

石灰石、大理石主要成分碳酸钙---建筑材料纯碱（碳酸钠）不是碱而是盐---可去油污广泛应用于制造玻璃、纸张和洗涤剂；小苏打（碳酸氢钠）用于制作糕点，治疗胃酸过多

（二）实验室制二氧化碳

1、原理石灰石与稀盐酸反应CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2、反应发生装置：反应物为固体与液体，并且在常温下发生反应，反应装置与分解双氧水制氧气一样

3、气体收集装置：二氧化碳密度大于空气，用向上排空气法收集，

二氧化碳微溶于水，不能用排水集气法收集。

4、实验步骤：1、检查装置的气密性，2、装药品收集气体3、验满，用燃着的火柴或木条放在集气瓶口

(三)盐的溶解性

钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐可溶

硫酸盐除了硫酸钡不溶、硫酸钙、硫酸银微溶，其余都可溶

盐酸盐除了氯化银不溶，其余都溶

碳酸盐除了碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶、碳酸镁微溶外，其余如碳酸钙、碳酸钡等不溶。

（四）石灰石、生石灰、熟石灰间的物质转化

CaCO3高温CaO+CO2↑

CaO+H2O===Ca(OH)2

Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

备注：常见物质的颜色

黑色固体：四氧化三铁（Fe2O3）、氧化铜(CuO)、炭(C)、铁粉(Fe)

红色物质：铁锈、铜

溶液颜色：氯化铁——黄色氯化亚铁——绿色硫酸铜——蓝色

《酸-碱-盐》复习练习

1、下列各组中的化学式、俗名与化学名称均一致的是（）

A、CaO熟石灰氧化钙B、Ca(OH)2生石灰氢氧化钙

C、HCl盐酸氢氯酸D、NaOH纯碱氢氧化钠

2、下列有关说法，不是稀硫酸和两者共有的是（）

A、实验室制取氢气B、金属表面除锈

C、敞口放置在空气中，溶质的质量分数会变小D、清洗水壶中的水垢

3、实验室里鉴别稀硫酸和盐酸，可以选用的试剂是（）

A、氧化铜B、氢氧化钡C、氯化钡D、硝酸银

4、下列四种反应类型的化学反应中，反应物和生成物中均不可能存在单质的是（）

A、分解反应B、化合反应C、置换反应D、复分解反应

5、能将Ba(OH)2、NaCl、K2CO3三种无色溶液区分开来的是（）

A、硝酸B、硫酸C、硝酸银D、石蕊试液

6、“雪碧”等碳酸饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将（）

A、变大B、变小C、不变D、无法判断

7、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（）

A、H+SO42-Ba2+NO3-B、Ca2+H+NO3-Cl-

C、Mg2+K+NO3-Cl-D、K+Na+Mg2+SO42-

8、将下列各组物质分别同时加入到水中，得到无色透明溶液的是（）

A、CuSO4Na2SO4NaOHB、K2SO4Ba(OH)2HNO3

C、KOHMgSO4KNO3D、KClK2SO4KNO3

9、下列各组溶液中，不加任何其他试剂，就能鉴别的一组是（）

A、CuSO4HClNaOHB、KOHHClNaCl

C、H2SO4CuSO4HClD、KOHMgSO4KNO3

10、用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液，如果改用等质量、等质量分数的稀盐酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显（）

A、紫色B、蓝色C、红色D、无色

12、写出下列变化的化学方程式：

CuCuOCuCl2Cu(OH)2CuOCu

（1）____________________________________（2）

（3）（4）

（5）

13、选择合适的试剂除去括号内的杂质，写出化学方程式

(1)FeCl2（CuCl2）

(2)KCl（CuCl2）

(3)NaNO3〔Fe2(SO4)3〕

(4)CO2（O2）

14、A、B等物质在溶液中存在如下三个转换关系：

（1）A+FeCl3→B↓（红褐色）+C

（2）C+D→E↓（白色）+F

（3）F+AgNO3→G↓（白色）+HNO3

完成C跟D溶液反应的化学方程式：

写出白色沉淀G的化学式；写出A溶液中溶质的化学式。

15、A为无色溶液，能使无色酚酞变为红色，取少量A做如下实验：

根据实验推断下列物质的名称：A是，B是，C是

写出①②③④反应的化学方程式：

①②

③④

16、复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。

（1）写出下列反应的化学方程式。

①氯化钡溶液与硫酸溶液混合：；

②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：；

③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：。

（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42－，而Cl－、H+则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是；上述反应③中实际参加反应的离子是。

（3）请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCl反应产物的示意图。

五、酸性氧化物与碱性氧化物

酸性氧化物

碱性氧化物

定

义

凡能与碱反应生成盐和水的氧化物

大多数非金属氧化物是酸性氧化物

大多数酸性氧化物是非金属氧化物

凡能与酸反应生成盐和水的氧化物

大多数金属氧化物是碱性氧化物

所有碱性氧化物是金属氧化物

化

学

性

质

（1）大多数可与水反应生成酸

CO2+H2O==H2CO3

SO2+H2O==H2SO3

SO3+H2O==H2SO4

（1）少数可与水反应生成碱

Na2O+H2O==2NaOH

K2O+H2O==2KOH

BaO+H2O==Ba(OH)2

CaO+H2O==Ca(OH)2

(2)酸性氧化物+碱→盐+水

CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

(不是复分解反应)

(2)碱性氧化物+酸→盐+水

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O