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九下化学盐

发布时间: 2021-08-01 06:07:26

⑴ 九下化学酸碱盐的溶解性表中的盐是什么

碱类只溶铵钾钠钙钡;硝酸盐类都能溶于水;盐酸盐类不溶银亚汞;,硫酸盐类不溶铅和钡;碳酸,磷酸,硫酸,亚硫酸,铵钾钠盐都能溶于水

钾钠铵盐硝酸盐,
都能溶于水中间;
盐酸盐不溶氯化银,
硫酸盐不溶硫酸钡,
碳酸盐溶于钾钠铵,
碱类溶于钾钠铵和钡;
还有四种微溶物:
氢氧化钙、硫酸钙、碳酸镁、硫酸银

我用的第一个,有些不经常考,第一个记着比较方便

⑵ 九年级化学,关于盐的

正盐:单由金属离子(包括铵根离子)和非金属离子构成
酸式盐:由金属离子(包括铵根离子)、氢离子 酸根离子和非金属离子构成
碱式盐:由金属离子(包括铵根离子)、氢氧根离子 酸根离子和非金属离子构成
复盐:由不同金属离子(包括铵根离子)和酸根离子构成
碱式盐详细解释 电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子,阳离子为金属离子(或NH4+)的盐。
酸跟碱反应时,弱碱中的氢氧根离子部分被中和,生成的盐为碱式盐。一元碱不能形成碱式盐,二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐。碱式盐的组成及性质复杂多样。碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3和碱式氯化镁 Mg(OH)Cl等都属于碱式盐。
碱式盐是碱被酸部分中和的产物。
盐是化学工业的重要源料,它可制成氯气、金属钠、纯碱(碳酸钠Na2CO3)、重碱(碳酸氢钠、小苏打NaHCO3)、烧碱(苛性纳、氢氧化钠NaOH)和盐酸(HCl)。这些产品的用途极为广泛,它们涉及到国民经济各个部门和人们的衣、食、住、行各个方面。(Na2Co3和NaHCo3都是属于盐(酸式盐)并不是碱不要因为说是纯碱和重碱就以为他是碱 由盐制盐这种反应称呼为交换反应 治金属就会用到置换反应比如用铁来置换硫酸铜溶液的铜)
纯碱主要的用途之一是制造玻璃。在一些工业发达的国家里,用于生产玻璃的纯碱量,约占纯碱生产总量的40~50%。在化学工业方面,纯碱可以用作染料、有机合成的原料;在冶金工业方面,可以用于冶炼钢铁、铝和其它有色金属;在国防工业方面,可以用于生产TNT及60%胶质炸药。另外,在化肥、农药、造纸、印染、搪瓷、医药等各部门,也是必不可少的。特别在生活上,人们发面做馒头更需要它,因此,用纯碱做成的面碱,是北方地区人民缺少不得的调味品。
由于氯和碱可以制作万种以上的工业产品,而盐又是氯碱工业的主要原料,因此,称盐为“化学工业之母”是当之无愧的。碱产量的高低,在一定程度上反映了一个国家工业化的水平。1950年我国纯碱和烧碱的总产量只有18.3万吨,其中纯碱16万吨,烧碱只有2.3万吨,纯碱比烧碱几乎多6倍。1981年,两碱的总产量共达357.5万吨,比1950年提高了18.5倍,其中纯碱165.2万吨,增长 9.3倍;烧碱192.3万吨,增长82.6万吨,烧碱的产量比纯碱多16%。碱的结构变化,反映了我国化学工业的发展达到了新的水平。
其他分类方式
按酸根:
含氧酸盐:Na2SO4等
无氧酸盐:NaCl等
按形成:
强酸强碱盐:Na2SO4等(不水解,水溶液呈中性)
强酸弱碱盐:AlCl3等(水解,水溶液呈酸性)
强碱弱酸盐:Na2CO3等(水解,水溶液呈碱性)
弱酸弱碱盐:(NH4)2CO3等(水解,谁强成谁性)
按组成:
氯盐:NaCl,MgCl,GuCl等含氯离子的盐
硫酸盐:Na2SO4,CuSO4等
硝酸盐
碳酸盐
氯酸盐
钠盐
钾盐
……
按阳离子原子质量大小:
重金属盐(重金属指的是原子量大于55的金属)
轻金属盐
其他:
无机盐:NH4Cl
有机盐:CH3COONa

⑶ 九年级下册化学酸碱盐溶解性表的记忆方法和口诀

钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;
硫酸盐不溶钡和铅、碳酸盐溶铵钾钠。
多数酸溶碱少溶、碱溶钾钠铵钡钙

⑷ 九年级下册的酸碱盐之间的化学方程式整理

酸、碱、盐
1、酸的化学性质
(1)酸
+
金属
--------

+
氢气(见上)
(2)酸
+
金属氧化物--------

+

氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3
+
6HCl
==2FeCl3
+
3H2O
氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3
+
3H2SO4
==
Fe2(SO4)3
+
3H2O
氧化铜和稀盐酸反应:CuO
+
2HCl
==CuCl2
+
H2O
氧化铜和稀硫酸反应:CuO
+
H2SO4
==
CuSO4
+
H2O
(3)酸
+

--------

+
水(中和反应)
盐酸和烧碱起反应:HCl
+
NaOH
==
NaCl
+H2O
盐酸和氢氧化钙反应:2HCl
+
Ca(OH)2
==
CaCl2
+
2H2O
氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl
+
Al(OH)3
==
AlCl3
+
3H2O
硫酸和烧碱反应:H2SO4
+
2NaOH
==
Na2SO4
+
2H2O
(4)酸
+

--------
另一种酸
+
另一种盐
大理石与稀盐酸反应:CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3
+
HCl==
NaCl
+
H2O
+
CO2↑
硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4
+
BaCl2
==
BaSO4
↓+
2HCl
2、碱的化学性质
(1)

+
非金属氧化物
--------

+

(2)碱
+
酸--------

+

(3)碱
+

--------
另一种碱
+
另一种盐
氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2
+
Na2CO3
==
CaCO3↓+
2NaOH
3、盐的化学性质
(1)盐(溶液)
+
金属单质-----
另一种金属
+
另一种盐
铁和硫酸铜溶液反应:Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
(2)盐
+
酸-----
另一种酸
+
另一种盐
碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3
+
HCl==
NaCl
+
H2O
+
CO2↑
(3)盐
+

------
另一种碱
+
另一种盐
氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2
+
Na2CO3
==
CaCO3↓+
2NaOH
(4)盐
+

-----
两种新盐
氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl
+
AgNO3
==
AgCl↓
+
NaNO3
硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+
BaCl2
==
BaSO4↓
+
2NaCl

⑸ 化学九下酸碱盐知识点有哪些

一、常见的碱

常见的碱的氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2],除此之外还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O),以及治疗胃酸过多的药物氢氧化铝[Al(OH)3]还有一些生物碱如烟碱(尼古丁)等。

1、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的比较

2、酸、碱、盐溶液的导电性

二、金属活动性

1、金属活动性顺序:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

2、金属活动性顺序的意义:在金属活动性顺序中,金属位置越靠前,金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子,它的活动性就越强。

三、酸、碱、盐的溶解性

盐与碱的溶解性:(如果不读出括号中的字,是不是一个较好记忆的顺口溜?)

碱类物质溶解性:只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

四、酸碱指示剂

1、酸碱指示剂

遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化,这类物质叫做酸碱指示剂,通常也简称指示剂。

常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液

2、酸碱指示剂变*况

酸碱指示剂只有遇到酸性或碱性溶液时才会显示不同的颜色,在中性溶液中不变色,所以我们把紫色石蕊试液(简称紫)和无色酚酞试液(简称酚)在不同酸碱性溶液中的变*况总结。

⑹ 人教版初中化学9下《部分酸、碱和盐的溶解性表(20C)》 简单口诀

钾、钠、硝酸溶,
(钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。)
盐酸除银(亚)汞,
(盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。)
再说硫酸盐,不容有钡、铅,
(硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。)
其余几类盐,
(碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物)
只溶钾、钠、铵,
(只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶)
最后说碱类,钾、钠、铵和钡。
(氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶)
另有几种微溶物,可单独记住。

⑺ 初三化学酸碱盐难度大,不太明白

给你一份完整的酸碱盐部分的总结吧,这个知识点你可以看看,多总结吧。你也可以下载一下,我上传的也有附件,希望可以帮助你。


初三化学《酸-碱-盐-金属》知识点总结

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)

盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如:氯化钠、碳酸钠

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途


浓盐酸

浓硫酸


颜色、状态

“纯净”:无色液体

工业用盐酸:黄色(含Fe3+)

无色粘稠、油状液体


气味

有刺激性气味


特性

挥发性

(敞口置于空气中,瓶口有白雾)

吸水性脱水性

强氧化性腐蚀性


用途

①金属除锈

②制造药物

③人体胃液中含有少量盐酸,助消化

①金属除锈

②浓硫酸作干燥剂

③生产化肥、精炼石油


2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+)

(1)与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色

(2)金属+酸→盐+氢气(金属活动性顺序表中,排在氢前的金属能反应)

(3)金属氧化物+酸→盐+水

(4)碱+酸→盐+水(中和反应)

(5)盐+酸→另一种盐+另一种酸(生成物要有气体或水或沉淀)

3、三种离子的检验


试剂


Cl-

AgNO3及HNO3


SO42-

①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2


CO32-

HCl及石灰水


三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途


氢氧化钠

氢氧化钙


颜色、状态

白色固体,极易溶于水(溶解放热)

白色粉末,微溶于水


俗名

烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)

熟石灰、消石灰


制法

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

CaO+H2O==Ca(OH)2放热


用途

①氢氧化钠固体作干燥剂不能干燥CO2、

SO2、HCl

②化工原料:制肥皂、造纸

③去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化钠

①工业:制漂白粉

②农业:改良酸性土壤、配制农药波尔多液

③建筑:粉刷墙壁、


2、碱的通性(指可溶性碱的性质。可溶性碱有NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2)

(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色

(2)非金属氧化物+碱→盐+水

(3)酸+碱→盐+水

(4)盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)

注:①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)

如Cu(OH)2ΔCuO+H2O

2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O

②常见沉淀:白色沉淀:AgCl↓BaSO4↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓

蓝色沉淀:Cu(OH)2↓红褐色沉淀Fe(OH)3↓

③复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。

四、金属

一、金属材料

1、金属的物理性质:(1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。

(2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)

(3)有良好的导热性、导电性、延展性

2、金属之最:

(1)铝:地壳中含量最多的金属元素(2)钙:人体中含量最多的金属元素

(3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)

(4)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)

(5)铬:硬度最高的金属(6)钨:熔点最高的金属

(7)汞:熔点最低的金属(8)锇:密度最大的金属

(9)锂:密度最小的金属(10)最早被人类广泛利用的金属

3、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。

★:一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好


合金

铁的合金

铜合金

焊锡

钛和钛合金

形状记忆金属


生铁

黄铜

青铜:


成分

含碳量

2%~4.3%

含碳量

0.03%~2%

铜锌

合金

铜锡

合金

铅锡

合金


钛镍合金


备注

不锈钢:含铬、镍的钢

具有抗腐蚀性能

紫铜为纯铜

熔点低


注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”

因此可用来制造人造骨等。

优点:(1)熔点高、密度小

(2)可塑性好、易于加工、机械性能好

(3)抗腐蚀性能好

二、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反应

铁在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体2O2+3Fe===Fe3O4

2、金属+酸→盐+H2↑

3、金属+盐→另一金属+另一盐(条件:“前置后,盐可溶”)

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)

三、常见金属活动性顺序:

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

在金属活动性顺序里:

(1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强

(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢

(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)

四、金属资源的保护和利用

1、炼铁

(1)原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

(2)原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气

常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)

2、炼钢

(1)原理:在高温下用空气或氧气把生铁中过多的碳以及硫、磷、硅等杂质除去。

3、铁的锈蚀

(1)铁生锈的条件是:铁与O2、水接触(铁锈的主要成分:Fe2O3·nH2O)

(铜生铜绿的条件:铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式:Cu2(OH)2CO3)

(2)防止铁制品生锈的措施:

①保持铁制品表面的清洁、干燥

②表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

③制成不锈钢

(3)铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。

(4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。

4、金属资源的保护和利用:①防止金属腐蚀

保护金属资源的途径:②回收利用废旧金属

③合理开采矿物

④寻找金属的代用

意义:节约金属资源,减少环境污染

五、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH

1、定义:酸与碱作用生成盐和水的反应

2、应用:

(1)改变土壤的酸碱性

(2)处理工厂的废水

(3)用于医药

3、溶液酸碱度的表示法——pH

(1)0714

酸性增强中性碱性增强

(2)pH值的测定:最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数)

(3)酸雨:正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2CO2+H2O==H2CO3)

pH<5.6的雨水为酸雨

(4)人体体液的酸碱性:胃液含有HClpH为0.9-1.5;正常的血液pH为7.35-7.45,尿液为4.7-8.4)

(5)饮用水的pH标准为6.5-8.5

(6)酸性、碱性溶液稀释后,溶液的pH值都发生变化,pH值向7靠拢

六.盐

盐可以看做酸和碱中和后的产物

(一)各种各样的盐

氯化钠-----可食用的盐硝酸银---做胶卷硫酸钙---石膏硫酸镁—泻药

硫酸锌—----收敛剂硫酸钡----钡餐硫酸铜---制农药波尔多液

石灰石、大理石主要成分碳酸钙---建筑材料纯碱(碳酸钠)不是碱而是盐---可去油污广泛应用于制造玻璃、纸张和洗涤剂;小苏打(碳酸氢钠)用于制作糕点,治疗胃酸过多

(二)实验室制二氧化碳

1、原理石灰石与稀盐酸反应CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2、反应发生装置:反应物为固体与液体,并且在常温下发生反应,反应装置与分解双氧水制氧气一样

3、气体收集装置:二氧化碳密度大于空气,用向上排空气法收集,

二氧化碳微溶于水,不能用排水集气法收集。

4、实验步骤:1、检查装置的气密性,2、装药品收集气体3、验满,用燃着的火柴或木条放在集气瓶口

(三)盐的溶解性

钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐可溶

硫酸盐除了硫酸钡不溶、硫酸钙、硫酸银微溶,其余都可溶

盐酸盐除了氯化银不溶,其余都溶

碳酸盐除了碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶、碳酸镁微溶外,其余如碳酸钙、碳酸钡等不溶。

(四)石灰石、生石灰、熟石灰间的物质转化

CaCO3高温CaO+CO2↑

CaO+H2O===Ca(OH)2

Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

备注:常见物质的颜色

黑色固体:四氧化三铁(Fe2O3)、氧化铜(CuO)、炭(C)、铁粉(Fe)

红色物质:铁锈、铜

溶液颜色:氯化铁——黄色氯化亚铁——绿色硫酸铜——蓝色


《酸-碱-盐》复习练习

1、下列各组中的化学式、俗名与化学名称均一致的是()

A、CaO熟石灰氧化钙B、Ca(OH)2生石灰氢氧化钙

C、HCl盐酸氢氯酸D、NaOH纯碱氢氧化钠

2、下列有关说法,不是稀硫酸和两者共有的是()

A、实验室制取氢气B、金属表面除锈

C、敞口放置在空气中,溶质的质量分数会变小D、清洗水壶中的水垢

3、实验室里鉴别稀硫酸和盐酸,可以选用的试剂是()

A、氧化铜B、氢氧化钡C、氯化钡D、硝酸银

4、下列四种反应类型的化学反应中,反应物和生成物中均不可能存在单质的是()

A、分解反应B、化合反应C、置换反应D、复分解反应

5、能将Ba(OH)2、NaCl、K2CO3三种无色溶液区分开来的是()

A、硝酸B、硫酸C、硝酸银D、石蕊试液

6、“雪碧”等碳酸饮料的pH小于7,晃动后打开瓶盖,其pH将()

A、变大B、变小C、不变D、无法判断

7、下列各组内的离子,在溶液中不能大量共存的是()

A、H+SO42-Ba2+NO3-B、Ca2+H+NO3-Cl-

C、Mg2+K+NO3-Cl-D、K+Na+Mg2+SO42-

8、将下列各组物质分别同时加入到水中,得到无色透明溶液的是()

A、CuSO4Na2SO4NaOHB、K2SO4Ba(OH)2HNO3

C、KOHMgSO4KNO3D、KClK2SO4KNO3

9、下列各组溶液中,不加任何其他试剂,就能鉴别的一组是()

A、CuSO4HClNaOHB、KOHHClNaCl

C、H2SO4CuSO4HClD、KOHMgSO4KNO3

10、用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液,如果改用等质量、等质量分数的稀盐酸,再滴入紫色石蕊试液,溶液显()

A、紫色B、蓝色C、红色D、无色

12、写出下列变化的化学方程式:

CuCuOCuCl2Cu(OH)2CuOCu

(1)____________________________________(2)

(3)(4)

(5)

13、选择合适的试剂除去括号内的杂质,写出化学方程式

(1)FeCl2(CuCl2)

(2)KCl(CuCl2)

(3)NaNO3〔Fe2(SO4)3〕

(4)CO2(O2)

14、A、B等物质在溶液中存在如下三个转换关系:

(1)A+FeCl3→B↓(红褐色)+C

(2)C+D→E↓(白色)+F

(3)F+AgNO3→G↓(白色)+HNO3

完成C跟D溶液反应的化学方程式:

写出白色沉淀G的化学式;写出A溶液中溶质的化学式。

15、A为无色溶液,能使无色酚酞变为红色,取少量A做如下实验:


根据实验推断下列物质的名称:A是,B是,C是

写出①②③④反应的化学方程式:

①②

③④

16、复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时,应注意将知识进行归纳、总结,深刻理解复分解反应发生的条件,形成完整的知识体系。

(1)写出下列反应的化学方程式。

①氯化钡溶液与硫酸溶液混合:;

②碳酸钾溶液与稀盐酸混合:;

③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合:。

(2)你想过上述复分解反应为什么能够发生吗?这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子,它们能相互结合。如上述反应①中,实际参加反应的离子是Ba2+和SO42-,而Cl-、H+则是“旁观者”,并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是;上述反应③中实际参加反应的离子是。

(3)请根据你的想象,在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCl反应产物的示意图。


五、酸性氧化物与碱性氧化物


酸性氧化物

碱性氧化物


凡能与碱反应生成盐和水的氧化物

大多数非金属氧化物是酸性氧化物

大多数酸性氧化物是非金属氧化物

凡能与酸反应生成盐和水的氧化物

大多数金属氧化物是碱性氧化物

所有碱性氧化物是金属氧化物


(1)大多数可与水反应生成酸

CO2+H2O==H2CO3

SO2+H2O==H2SO3

SO3+H2O==H2SO4

(1)少数可与水反应生成碱

Na2O+H2O==2NaOH

K2O+H2O==2KOH

BaO+H2O==Ba(OH)2

CaO+H2O==Ca(OH)2


(2)酸性氧化物+碱→盐+水

CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

(不是复分解反应)

(2)碱性氧化物+酸→盐+水

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

⑻ 化学九年级下 酸碱盐的性质 用化学方程式表示

一、酸
1.能使紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色(不能说:“酸溶液遇紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色”因为是指示剂的
颜色在
变化)
2.能和金属反应:酸+金属->盐+氢气
条件:A酸不能是浓硫酸或硝酸(具有强氧化性)B金属得比(H)活泼
例:Fe+2HCl=FeCl2+H2
,Mg+H2SO4=MgSO4+H2
3.能和金属氧化物(碱性氧化物)反应:酸+金属氧化物->盐+水
条件:A酸不能是浓硫酸
例:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H20
4.能和碱反应(中和反应):酸+碱->盐+水
例:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
5.能和某些盐反应:酸+盐->新盐+新酸
条件:复分解反应的
条件
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H20+CO2(CO2的水溶液看做新酸)
二、碱
1.能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞试液变红色
2.能与某些非金属单质反应(初中不研究):
例:2NaOH+Cl2=NaCAl+NaCl0(次氯酸钠)+H20
3.能与某些非金属氧化物反应:碱+非金属氧化物->盐+水
条件:碱必须是可溶的,(氨水除外);非金属氧化物是酸性氧化物。
例:Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O,Ba(OH)2+SO3=BaSO4↓+H2O
4.能和酸反应(同酸中的第四点)
5.能和某些盐反应:碱+盐->新盐+新碱
条件:复分解反应的
条件
三、盐
1.能和某些金属反应:金属+盐->新金属+新盐
条件:A盐必须能溶于水B金属必须比盐中的
金属活泼C金属不

是K、Ba、Ca、Na(太活泼,能于水反应)
例:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,Cu+2AgNO3(不能是AgCl)=2Ag+Cu(NO3)2
2.能和某些酸反应(同酸中的第五点)
3.能和某些碱反应(同碱中的第五点)
4.能和某些盐反应:盐+盐->新盐+新盐
条件:复分解反应的
条件
例:MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO4↓

⑼ 九年级化学酸碱盐的化学性质

酸的通性:(1)跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色(2)跟活泼金属(金属活动性顺序表中比氢强的金属)发生置换反应酸 + 金属 = 盐 + 氢气例:2HCl+Fe=FeCl₂+H₂↑(3)跟碱性氧化物反应酸 +碱性氧化物→ 盐+水3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O(4)跟某些盐反应 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐H₂SO₄+BaCl₂=2HCl+BaSO₄ ↓(5)跟碱发生中和反应酸 + 碱 → 盐 + 水2HCl+Ba(OH)₂=BaCl₂+2H₂O

1、碱溶液能与酸碱指示剂作用

碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝(现象不明显,但有变化),遇无色酚酞溶液变红(现象明显)

2、碱能与非金属单质发生反应

氯气与碱的歧化反应,如:

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (Br2、I2类似)

硫与碱的歧化反应,如:

3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O

硅与碱的反应,如:

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

3、碱能与酸发生反应,生成盐和水(这类反应通常被称作中和反应,此类反应放出大量热)

举例:工业上常用熟石灰(氢氧化钙)中和含过多硫酸的废水

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

4、碱溶液能与酸性氧化物反应,生成盐和水

举例:这类反应最常见的就是实验室里用澄清石灰水检验二氧化碳的反应,但这类反应不属于复分解反应

CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

另外还有2NaoH+SO2==Na2SO3+H2O

这个反应不符合两种离子化合物互相交换成分,故不是复分解反应

5、碱溶液(相对强碱)能与盐反应,生成新碱(相对弱碱)和新盐

举例:这类反应常见的有实验室里制备氢氧化钠的反应,碱与盐的反应有两个要求,其一要求参与反应的碱与盐都要可溶于水,其二要求生成物中有沉淀、气体或水生成。

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

盐是由金属阳离子(正电荷离子)与酸根阴离子(负电荷离子)所组成的中性(不带电荷)的离子化合物1.和酸发生反应[复分解反应]酸+盐→新盐+新酸(强酸→弱酸)这里的盐可以是不溶性盐。[举例]2HCl+Na2CO3==H2O+CO2↑+2NaCl (碳酸不稳定会继续分解成水和二氧化碳)2.和碱发生反应[复分解反应]碱(可溶)+盐(可溶)→新碱+新盐[举例]2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO43.和盐发生反应[复分解反应]盐(可溶)+盐(可溶)→两种新盐[举例]CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl24.和某些金属反应[置换反应]盐+金属(某些)→新金属+新盐
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