化学实验是
有机化学中化学式的最简比，比如c6h12o6的试验式为ch2o
B. 化学实验
你要让老师知道你的情况就行，她会照顾你的
其实，你学化学，只要记住各种反应的沉淀颜色和一些重要物质的颜色，实际上，考试只考理论，你知道，写在纸上就行，如果试验考试的话，考方一定会对你特殊照顾的。
C. 化学实验是什么想的
一、 做好化学实验，激发学生学习兴趣
中学化学实验大都具有生动性、趣味性和探索性的特点，有利于激发学生的学习兴趣。通过实验，可以让学生领悟到化学的魅力，从化学实验现象的精彩变幻中产生兴趣，形成探究知识的巨大动力。例如，在检验白磷燃点低的实验时，先用二硫化碳溶液溶解白磷，再把滤纸浸入溶液中，晾干后轻轻用手扇动，结果滤纸就燃烧起来，顿时课堂气氛非常活跃，学生产生强烈的求知欲望。教师要借助学生的这种初步的兴趣和跃跃欲试的“劲儿”将学生引入更广阔的化学世界，培养学生更高的能力，才是化学实验的初衷。
二、 通过化学实验课，培养学生的观察思维能力
在实验课中，培养学生敏锐的观察，是学生获取感性知识，形成化学概念的基础。学生刚接触实验，看热闹的多，盲目性大，教师要指导学生正确的观察方法。一是要让学生明确观察目的，弄清楚“看什么”；二是要指导学生全面观察，分清主次。如镁带的燃烧，既要学生观察发出的强光，同时主要观察生成物的色态，以便为后面的“化学变化”这一概念的形成打下基础。在做氢气还原氧化铜的实验时先给学生提出下列问题：（1）氧化铜是什么颜色、什么状态的物质？（2）氧化铜应放在试管的什么位置，盛气化铜的试管在铁架台上应怎样固定？（3）通氢气的试管应伸到盛氧化铜的试管的什么部位？试管口是否塞了塞子？（4）先通氢气还是先加热？为什么？（5）当给盛氧化铜的试管通一会儿氢气后加热出现什么现象？证明生成物是什么物质？（6）实验终了时，先撤灯还是撤导管？为什么？这样学习目标明确，学生印象深刻，益于让学生观察、分析、综合、归纳化学反应现象与原理。实践证明，一个实验，设计得越具体、越细致，获得的感性认识越深刻，记忆越牢固，学生学习积极性越高。
三、 利用化学实验提高学生操作技能，培养综合素质
学生实验是化学教学的重要手段。要上好学生实验课，首先要学生预习实验内容、实验步骤、应注意的问题。在此基础上，严格纪律，严格操作规范，让学生在一个井然有序的环境中进行实验。切实按实验内容和操作步骤认真仔细地进行。实验中，学生对每一个过程都亲身经历，亲身感受，实验成功后，会给学生带来成功的愉快。总之，学生在实验中，边思考、边分析、边讨论，既动手又动脑，学生的操作技能得到了锻炼与提高。
为了让学生尽可能多动手，还可以结合教材内容，设计一些实验让学生在课堂上作演示。选这类实验，条件是安全系数要高，难度要适中，实验现象要明显，如在讲完硫酸根离子的检验时，设置这样一个实验：两瓶无色的溶液已知它们是碳酸钠和硫酸钠，请用实验方法加以鉴别。实验用品有氯化钡溶液、稀盐酸、稀硝酸、试管、胶头滴管等。通过学生亲自动手和思考，让学生讨论哪种方法更简单。老师最后作评说。这样，使学生在实验中有效掌握知识的同时，提高操作技能。
四、 精心设计自学探索实验，培养学生创新意识
激发学生好奇心，引起其探求知识的强烈欲望，是化学实验课获得成功的重要手段。学生强烈的求知欲和在化学教学过程中积极地参与活动，烘托了健康活泼的教学氛围，有力地激励着学生学好化学的积极性。如在学习“元素周期表”之前，安排学生做“同周期、同主族元素性质的递变规律”的实验，让学生通过实验，仔细观察，分析比较，去“发现”规律。这类探索性实验不仅激发了学生学习的内部动力，而且培养了学生运用实验手段解决化学问题的科学方法和刻苦钻研、求知、求真的科学精神。经过这样的训练，既锻炼了学生思维的严密性、灵活性，又培养了思维的创造性。
化学实验，对启迪学生智慧，开拓学生智力，培养学生能力，具有非常重要的作用。加强化学实验教学是提高教学质量，培养学生创造能力的重要措施。
D. 生活中的化学实验
1、面粉发酵生成有机酸,加入小苏达中和反应
2、厨房的白醋和红心的萝卜反应,萝卜由紫色变紫红色（酸碱指示剂遇酸变红）
3、紫罗兰花遇醋变色（酸和指示剂）
4、水壶内的壶垢放到白醋中有气泡生成（碳酸钙和醋酸反应）
5、蒸鸡蛋羹如果不加盐（不成块而是糊）
6、白酒存的时间越长越香（是乙醇和酒中的有机酸酯化反应生成酯,酯有香味,一般酒要窖藏10几年或几十年）
7、苹果汁与维C发生氧化还原反应（原本苹果汁是绿色的在空气中被氧化为黄色，加维C后颜色变浅后恢复原来的颜色。）
8、用植物油或者猪油与氢氧化钠做皂化反应
9、让水瞬间结冰
（1）将适量醋酸钠放进即将要沸腾的水里，搅拌溶解。
（2）溶解完成把混合物倒进玻璃杯，放进冰箱冷却，注意不要把没溶解的醋酸钠倒进杯子里。
（3）把冷却的混合物倒进容器里，用手指碰触一下，迅速结冰。
10、在煤气灶或酒精灯上撒一点食盐做颜色反应
11、青苹果遇碘水变蓝色
12、用毛笔蘸米汤写字，晾干后喷洒碘水变蓝
E. 化学实验~~~~~~~
做这样的实验 必须有一步 上下调整水准管 使其液面与量器管液面相平
在实验之前 一其内部气压是等于外界气压的
而在实验之后 内部气压就会大于外界气压继而使得这个时候测出来的体积不是在你所知的外界压强下的体积（测出的气体体积小于实际体积） 然后就需要上下移动水准管 使其液面与量器管液面相平（连通器原理）从而使得内外气压再次相等 这个时候测出的气体体积 就是在你所知的气压的环境下的气体的体积
而题中b项测出的气体体积小于实际体积（在已知气压下的体积）
进而使得得出的NaHCO3 的值偏小
最终使得试样中碳酸氢钠质量分数偏低
F. 我想问下十大经典化学实验分别是什么
十大美丽化学实验－－巴斯德（Pasteur）分离镜像异构物（Enantiomers）
国立台湾大学化学系李俊毅/国立台湾大学化学系林雅凡博士责任编辑巴斯德（Louis Pasteur，1822-1895，图一）分离酒石酸盐的镜像异构物（enantiomers）荣膺史上最美丽的化学实验，不过他最著名的实验其实是用封口与不封口的鹅颈瓶（swan-neck flask）进行细菌培养，证明物体如果能与外在隔绝、或经过高温处理，便不会腐败，也不会自然孳生出任何生物，因而推翻「自然发生说」，对生物起源的理论有著重量级的影响。他一生对化学与微生物学贡献良多，票选第一名的实验便是他年仅25岁时的杰作。（图一，巴斯德与他的实验室）首先来回顾知识背景：光是一种电磁波，当光在前进时会产生四面八方的电磁波动。17世纪末，惠更斯（Christiaan Huygens）观察到当光透过方解石後，会产生只有单一方向波动的光，也就是偏极光（polarized light）。1812年，毕欧（Jean Baptiste Biot）发现将偏极光透过特定方向切割的石英晶体会发生偏转，随後他发现某些液状的天然物或是天然物溶液，例如柠檬油、樟脑、醣类，也可使偏极光偏转，这种性质尔後被称作光学活性（optical activity，如图二）。(图二）而巴斯德研究的物质同样是天然物－－酒石酸（tartaric acid）的盐类，酒石酸的发现可追溯到希腊、罗马时代，因存在於葡萄酒沉积物中而得此名。在巴斯德之前便有许多科学家对酒石酸盐类进行了解，包括制备、分析、鉴定晶体形状，特别的是，毕欧发现天然的酒石酸具有光学活性，不过人工合成的酒石酸则无光学活性，此两者其他的物理性质与化学性质均完全相同。巴斯德独到之处在於他找到一个前人研究遗漏的小地方：他发现酒石酸与酒石酸盐类的晶体都是半面晶型（hemihedral），半面晶是晶体学的专有名词，指只展现出晶型对称性所需一半的面(简单的说就是很特别的一种晶体类型啦)。合成的酒石酸有著两种半面晶型，但天然的酒石酸只有一种。贺歇尔（John F. W. Herschel)在1820年提出石英的光学活性是来自於半面晶型，酒石酸是否也会有相同的结果呢？巴斯德仔细地从人工合成的酒石酸铵钠晶体中挑选分类（见图三），发现两种晶型的结晶溶於水後各可以造成相反的偏极光偏转方向，取等量混合後又回到无光学活性的型式！巴斯德兴奋之馀，立刻发电报给年岁已高的毕欧；等到巴斯德在毕欧面前亲自操作这个实验时，毕欧颤抖的说：「孩子，我一生太爱好科学了，这发现使我心脏都激烈的跳动起来！」（图三，酒石酸钾铵的两种晶体）巴斯德对自己的实验下了结论：「从原本完全混合的酒石酸中分离出两种晶形对称的原子基团。（原文为”…had separated two symmetrically isomorphous atomic groups which are intimately united in paratartaric acid”）」很拗口不是吗？这并非巴斯德的语言程度不好，也不是我翻译得烂（好啦，也许有点烂)，而是在当时还没有镜像异构物的确切解释。直到1874年，凡特何夫（Jacobus Henricus van’t Hoff）和勒贝尔（Joseph Achille Le Bel ）才确立光学活性的来源：「若有四种不同的原子或基团排列在四面体的顶点，将会形成两种异构物，而两者互为镜像关系。（如图四）」（图四）镜像异构物好比左手与右手，因为他们除了光学活性外，其他化学与物理性质都一样，所以不能用一般的方法来分离，现今实验上分离的方法有很多种，但万变不离其宗，核心概念都是使用另外一种光学异构物来与其作用，此时原先的镜像异构物混合物便会产生差异。好比朋友伸出左手跟你握手，因为用右手会很彆扭，你也会自然伸出左手，如此一来左右手便有了分别。像酒石酸铵钠这样不需另一种光学异构物来作用，即可分别产生晶体的案例相当罕见。巴斯德的成功确实有著运气成分在里头，由於这个实验是经典中的经典，历年来化学家不断重复巴斯德的实验，以找出影响这实验的每个细节。巴斯德到底有多好运呢？在酒石酸的盐类中，酒石酸铵钠是唯一可形成肉眼即可分离的晶体，而酒石酸钠、酒石酸钾、酒石酸锑钾都只会形成单一种晶体；再者，巴斯德是在寒冷的巴黎进行这项实验，若环境温度超过摄氏26度，同样也只会形成单一种晶体。在许多教科书上提及巴斯德利用摄子配合放大镜（或显微镜）来挑选晶体，但巴斯德的记录并未明确记载实验方式，酒石酸晶体的差异真有大到凭肉眼即可分辨吗？日本中崎教授重复检验这个实验，发现控制良好的晶体成长环境，甚至可长出不用放大镜也可分辨的晶体。不过中崎教授表示需要相当多次的嚐试之後才能再现巴斯德的成果。这说明巴斯德的实验纵然有部分来自机运，但他丰富的知识与严谨的态度才是引领至成功的关键，巴斯德往後在微生物学界的卓越贡献，也证实他的发现绝对不只是偶然。参考文献：
1. http://en.wikipedia.org/wiki/Louis_Pasteur
2. G. B. Kauffman and R. D. Myers, “The Resolution of Racemic Acid” J. Chem. Ec., 1975, 52, 777
3. Yoshito Tobe, “The reexamination of Pasteur’s experiment in Japan” Mendeleev Commun., 2003, 13, 93–94
4. Richard Koch原著，梁伟权节译，“多才科学家－－巴士特”，科学月刊1970年10月份
http://dss.ccivs.cyc.e.tw/science/con … 0/0016.htm
G. 初中所有的化学实验
一、 初中化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
二、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验
（一） 、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．
（二）、离子的检验.
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
（三）、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。
五、初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；
（3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放
8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：
增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）
19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。
26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它 的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小
40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
六、初中化学常见混合物的重要成分
1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）
2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）
3、煤气：一氧化碳（CO）
4、天然气：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）
6、生铁/钢：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
8、铁锈：（Fe2O3）
七、初中化学常见物质俗称
1、氯化钠 （NaCl） ： 食盐
2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱
3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠
4、氧化钙(CaO)：生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固体(CO2)：干冰
7、氢氯酸(HCl)：盐酸
8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾
10、甲烷 (CH4)：沼气
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、过氧化氢(H2O2)：双氧水
14、汞(Hg)：水银
15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打
八、物质的除杂
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，
2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
九、化学之最
1、未来最理想的燃料是 H2 。
2、最简单的有机物是 CH4 。
3、密度最小的气体是 H2 。
4、相对分子质量最小的物质是 H2 。
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。
6、化学变化中最小的粒子是 原子 。
7、PH=0时，酸性最 强 ，碱性最 弱 。
PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱 。
8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。
9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。
10、最早利用天然气的国家是 中国 。
11、地壳中含量最多的元素是 氧 。
12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。
13、空气里含量最多的气体是 氮气 。
14、空气里含量最多的元素是 氮 。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气 。
16、形成化合物种类最多的元素：碳
十、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。
2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。
（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。）
4、元素种类不同：是因为质子数不同。
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同
十一：有毒的物质
1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等；
2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；
3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。
4 回复：初3化学资料整理•••••
十二：实验室制法
△
1、实验室氧气： 2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑
MnO2
2KClO3=======2KCl+3O2↑
△
MnO2
2H2O2=======2H2O+O2↑
2、实验室制氢气
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (常用) Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
4、 实验室制CO2:
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O
十三：工业制法
1、 O2:分离液态空气
高温
2、 CO2:高温煅烧石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）
3、 H2：天然气和水煤气
高温
4、 生石灰：高温煅烧石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）
5、 熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2
6、 烧碱：Ca（OH）2+Na2CO3=== CaCO3
⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3•10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4•5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3•H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）
二、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
三、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
H. 什么是化学实验试
实验式
开放分类： 化学
最简式又叫实验式,它仅能表示化合物组成中各元素原子数目的比例.通常是以单独的元素符号来表示这类单质组成的最简式(最简单的化学式的简称或叫实验式)。
乙酸乙酯 C 4 H 8 O 2>>C2H4O
甲醇CH3OH>>CH4O
乙酸CH3COOH>>CH2O
葡萄糖C6H12O6>>CH2O
I. 什么是化学实验
化学实验就是能发生化学反应的实验,主要包括分析化学实验、有机、无机、物化实验等,原来化学实验主要是酒精灯、烧瓶、试管、烧杯等,现在主要用化学实验仪器,精确用量少
J. 化学实验
C正确.下次用的时候抽掉纸片就是了嘛..当然除非您用的纸片是双面胶..
A.下次使用时可能出现两种情况:1.死也打不开 2.一碰就开(磨口失效) 取决于保存温度
B.没意义..该粘住的还是粘住..
D.好吧 个人认为这个选项在不搞混的情况下是可行的 但会被老师骂"真没素质.."
PS:C选项是绝对正确的 随便找本实验室仪器管理制度上都有..