九年级化学配平

⑴ 初三化学方程式配平具体方法

化学方程式的书写与配平

一、化学方程式的书写步骤
（1）正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；（2）配上适当的化学计量数（一般为整数）；（3）注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；（4）用等号把反应物与生成物连接起来；（5）生成物中的气体和沉淀要用“↑”和“↓”标明；（6）检查：等号两端原子个数是否相等、原子种类是否相同。

二、化学方程式配平和方法
1、最小公倍数法
配平思路：第一步：入手点——找左右两边各出现1次且原子数变化较大的元素；
第二步：求该元素原子个数的最小公倍数；
第三步：推求化学式系数。
练一练：P + O2——P2O5 Fe + O2—— Fe3O4 Mg + O2——MgO
2、奇偶配平法
配平思路：第一步：入手点——找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”；
第二步：逐一推求其它化学式系数。
练一练： C2H2 + O2——CO2 + H2O FeS2+ O2——Fe2O3+ SO2
3、观察法
配平思路：第一步：入手点——从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其系数为“1”；
第二步：推求其它化学式系数。
练一练：Fe + H3PO4 —— Fe3( PO4)2 + H2 KMnO4 —— K2MnO4 + MnO2 + O2
C3H8 + O2 —— CO2 + H2O Cu2(OH)2CO3—— CuO+ CO2+ H2O
CH3OH + O2——CO2 + H2O CH3COOH+ O2—— CO2 + H2O
4、分析法：主要运用于“氧化—还原反应”的配平。
用H2还原金属氧化物(RmOn)：在左边的H2前配上n右边的H2O前配上n，R前配上m.
练一练： Fe2O3 + H2——Fe + H2O H2 + Fe3O4 —— Fe + H2O
用CO还原金属氧化物(RmOn)：在左边的CO前配上n右边的CO2前配上n，R前配上m.
练一练： Fe2O3 + CO ——Fe + CO2 CO + Fe3O4 —— Fe + CO2

练 习
一、最小公倍数法：
（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。）
1、 Al + O2—— Al2O3 2、Al + Fe3O4 —— Fe + Al2O3

3、 Fe + O2—— Fe3O4 4、Al + MnO2 —— Mn + Al2O3

5、 N2 + H2—— NH3 6、Al + H2SO4 —— Al2（SO4）3 + H2

二、观察法：
（观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe）
1、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO2 2、 C + Fe2O3—— Fe + CO2

3、 CO + Fe3O4 —— Fe + CO2 4、 C + Fe3O4—— Fe + CO2

5、 CO + FexOy —— Fe + CO2 6、 C + FexOy—— Fe + CO2

7、 H2 + Fe2O3 —— Fe + H2O 8、H2 + Fe3O4—— Fe + H2O

9、 H2 + FeXOY —— Fe + H2O 10、H2 + WO3—— W + H2O

11、 CO + O2 —— CO2 12、Fe + H2O—— H2+ Fe3O4

13、 Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O

三、奇数配偶法：
（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）
1、 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2 2、 C2H2 + O2——CO2+ H2O

3、 C + Fe2O3 —— Fe + CO2

4、 MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O

5、 Cl2 + Ca（OH）2 —— CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O
四、归一法：
（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）
1、 C2H2 + O2 ——CO2 + H2O 2、C6H6 + O2 —— CO2 + H2O

3、 C22H46 + O2 ——CO2 + H2O 4、 NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N2

5、 As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O

6、CXHY+ O2——CO2+ H2O

综 合 练 习：
1、配平下列化学方程式：
（1） C2H4 + O2 ——__CO2 + H2O
（2） Al + H2SO4 —— Al 2(SO4)3 + H2
（3） NH3+ O2 ———— NO+ H2O
（4） KClO3—— KCl+ O2
（5） H2O+ C—— CO+ H2
（6） MnO2+ HCl—— MnCl2+ H2O+ Cl2
（7） H2S+ SO2—— H2O+ S
（8） H2S+ O2—— H2O+ SO2
（9） Al2O3+ H2SO4—— Al2(SO4)3+ H2O
（10） Na+ H2O——___NaOH+___H2
2、人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸（化学式为C3H6O3），使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失。 写出化学方程式：
3、判断下列化学方程式，是否书写正确？并指出错误。
（1）H2 + O2 === H2O （ ）
（2）C + O2 ==== CO2 （ ）
（3）KClO3 ==== KCl + O2 ( )
(4) NaCO3 +2HCl === NaCl2 + H2O + CO2 ( )
4、由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应，使西班牙的瑞奥汀河成为一条酸河，其反应方程式为：2R+2H2O+7O2===2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式为 。
5、物质X燃烧的化学方程式为：X+2O2===CO2+2H2O，推求X的化学式为（ ）
A、CH4 B、C2H5OH C、CH3OH D、CH3COOH
6、要在化学方程式aC2H6+bO2====mCO2+nH2O，各化学式前的化学计量数之间的关系正确的是（ ）
A、2m=a B、3a=n C、3m=2n D、2b=m+n
7、（1）在纳米技级的某种氧化物的作用下，可以使汽车尾气中的CO和NO反应，并转化为两种气体，其中一种可以参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体，这两种气体是 和 （填写化学式），该反应的化学方程式为： 。
（2）如何大量、廉价地制备氢气是各国正在努力研究的课题。目前科学家已开发出一种镍氧化物半导体粉末，将少量的这种粉末放入水中，用波长为402纳米的可见光照射，能够不断在将水分解为氢气和氧气。
在上述过程中，这种氧化物粉末的作用是 。
写出该反应的化学方程式： 。
8、氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水，氨气在化学工业中用途广泛，例如制化肥，纯碱，还可用于环境治理。
（1）氨气可用 法来收集。
（2）“候氏制碱法”关键一步的反应原理可表示为NH3+CO2+H2O+NaCl==NaHCO3+A，则A的化学式为： 。其是氮元素的氢元素的质量比为 。
（3）在细菌的作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的氮气和二氧化碳，从而消除对环境的污染，有关的反应为6NH3+5CH3OH+12B====3N2+5CO2+19H2O，则B的化学式为 。
（4）400℃时，在催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO还为N2和H2O，试写出该反应的化学方程式 。

题 型 变 化：
1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为 。
2、R+3O2==2CO2+3H2O 求R的化学式为 。
3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2 求R的化学式为 。
4、a C3H6+b O2==c CO2+d H2O 找出a、b、c 之间的等量关系。
六、根据信息书写化学方程式练习：
1、发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。试写出反应的化学方程式 。
2、用粮食作原料酿酒时，往往发现制得的酒发酸，这实际上是因为酒精（C2H5OH）在酶的作用下与空气中的氧气作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，请你写出该反应的化学方程式为 。
3、工业上常用接触法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫铁矿（主要含FeS）。在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，再经过一系列转化可生成硫酸。试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式 。
4、壁画颜料中的铅白[Pb2(OH)2CO3]由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅（PbS），影响画面的色泽。当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水，试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式 。
5、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分，一种气体是Cl2，还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：
⑴、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝： ；
⑵、高氯酸铵受热分解： ；
6、在通常情况下，碳单质的化学性质稳定，但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质发生反石墨，产物除水是液体外，其余都是气体，一种是有毒的氯气（Cl2），一种是无色无毒的化合物。请写出此反应的化学方程式： 。
7、砷化氢AsH3是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物是砒霜（As2O3），写出该反应的化学方程式：
8、将黑色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气（NH3）则生成红色的铜、水和一种气体单质，该反应的化学方程式：

⑵ 初三化学配平怎么配

待定系数法
例如对于 HNO3——H2O+NO2↑+O2↑的反应，可以如下方法配平：
1、先假设系数为a b c d,则aHNO3=bH2O+cNO2↑+dO2↑
2、根据质量守衡定律，反应前后原子的种类和个数不变。
对于H原子，反应前为a个，反应后为2b个，即a=2b
对于N原子，反应前为a个，反应后为c个，即a=c
对于O原子，反应前为3a个，反应后为b+2c+2d个，即3a=b+2c+2d
3、任意设一个整数，比如a=1
4、解方程组，得a=1，b= ,c=1,d=
5、代入方程式中，得到HNO3= H2O+NO2↑+ O2↑
6、将方程式乘以4，去掉分母，得到4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑

⑶ 九年级化学(上册)化学方程式配平方法

化学反应方程式配平
（一）最小公倍数法
这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：
2KClO3==2KCl+3O2↑
（二）奇偶配平法
这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2——CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2==CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，写明条件即可：
2C2H2+5O2==4CO2+2H2O
（三）观察法配平
有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2↑由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：
3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑

⑷ 初三的化学方程式配平怎么配啊！

配平要遵守质量守律，最实用的有4种方法，如下(≧▽≦)

最小公倍数法

这种方法适合于常见的难度不大的化学方程式。例如在KClO₃→KCl+O₂↑这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO₃前系数应配2，O₂前配3，式子变为：2KClO₃→2KCl+3O₂↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即可：

2KClO₃==2KCl+3O₂↑（反应条件为二氧化锰催化和加热。“MnO₂”写在等号上方；“加热”写在等号下方，可用希腊字母delta“△”代替）

奇偶配平法
这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C₂H₂+O₂→CO₂+H₂O，此方程式配平先从出现次数最多的氧原子配起。O₂内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H₂O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C₂H₂前2，式子变为：2C₂H₂+O₂→CO₂+2H₂O，由此可知CO₂前系数应为4，最后配单质O₂为5，把短线改为等号，写明条件即可：

2C₂H₂+5O₂=4CO₂+2H₂O

e.g.（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的化学计量数，这样即可配平。

例如：Fe2O₃+ CO——Fe + CO₂

观察：

所以，1个Fe₂O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO₂。即

Fe2O₃ + 3CO——Fe + 3CO₂

再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。即

Fe2O₃ + 3CO——2Fe + 3CO₂

这样就得到配平的化学方程式了

Fe2O₃ + 3CO = 2Fe + 3CO₂（反应条件高温)

例：配平H₂O + Fe →Fe2O₃ + H₂

第一步：配平氧原子3H₂O + Fe →Fe2O₃+ H₂

第二步：配平氢原子、铁原子3H₂O + 2Fe →Fe2O₃+ 3H₂

第三步：配平后的化学方程式：

3H₂O +2Fe=Fe2O₃+ 3H₂

观察配平
有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H₂O──Fe3O₄+H₂，Fe₃O₄化学式较复杂，显然，Fe₃O₄中Fe来源于单质Fe，O来自于H₂O，则Fe前配3，H₂O前配4，则式子为：3Fe+4H₂O=Fe3O₄+H₂由此推出H₂系数为4，写明条件，短线改为等号即可：

3Fe+4H₂O(g)=高温=Fe3O₄+4H₂↑

归一法
找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。

第一步：设NH₃的系数为：1 1NH₃+O₂——NO+H₂O

第二步：配平H原子，由此可得：1NH₃+O₂——NO+3/2 H₂O

第三步：由右端氧原子总数推左端O₂的系数：1NH₃+5/4O₂——NO+3/2 H₂O

第四步：取分母最小公倍数相乘：4NH₃+5O₂ = 4NO+6H₂O

⑸ 初三化学配平怎么做

常用方法：最小公倍数法和观察法
常用原则：先配化合物再配单质（例如氧气单质最后配），先从大数开始配起，奇数变偶数
具体的多练几题就会了，配平就是做得多，找到规律就很顺了

⑹ 初三化学配平的几种方法和内容，能举几个例子

你记住只要遵循质量守衡定律就行！1写！2配！3注！用氧化铝给你举个列子。Al+O2→Al2O3！！首先我们看，02，03！2，3最小工倍数是6，所以把O2×3！氧化铝必须也×2变成2(Al2O3)！但是铝原子又变了！变成4个铝原子了。所以反映物里的Al也4。。现在检验下4Al+3(O2)→2(Al2O3)。所以是对了，谢谢采纳！如果不懂可以问我！qq:八贰丝丝06059

⑺ 初三化学如何配平

化学变化过程中，必然遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类与原子个数相等。
常用的配平化学方程式的方法有：
（1）最小公倍数法：
在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。
例如：教材介绍的配平方法，就是最小公倍数法。在P＋O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10，得化学计量数为5与2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。

（2）观察法：
通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。
例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反应中，每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的，故称为观察法。

（3）奇数变偶数法：
选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。
例如：甲烷（CH4）燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反应前O2中氧原子为偶数，而反应后H2O中氧原子个数为奇数，先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。

（4）归一法：
找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。
例如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。
需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。
回答者：sadffdh - 初学弟子 一级 11-21 22:18
化学方程式的配平方法
①最小公倍法：选择方程式两端各出现一次，且原子数相差较多的元素入手配平。

例1 配平C2H5OH+O2——CO2+H2O

选择氢原子，最小公倍数为6(用①、②、③表示配平步骤。)
②奇偶数法：选择方程式两端出现次数最多，且一端为奇数，一端为偶数的原子为突破口，依次推断。

例2 配平FeS2+O2Fe2O3+SO2

第一步：选择氧原子为突破口，Fe2O3中氧原子为奇数，配以最小数字为系数，使氧原子数变为偶数
FeS2+O2——2Fe2O3+SO2
③观察法：从分子的特征变化入手，分析配平。
例3 配平Fe3O4+COFe+CO2↑
由观察知：CO+O→CO2，Fe3O4可提供4个氧
④归一法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。
第一步：设NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+H2
第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，由
第三步：由右端氧原子总数推O2系数
⑤代数法：设各物质系数为未知数，列出它们的关系，解一元或多元代数方程式，进行讨论。
相应的练习:
一、最小公倍数法：

（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。）

1、 Al + O2—— Al2O3 2、Al + Fe3O4 —— Fe + Al2O3

3、 Fe + O2—— Fe3O4 4、Al + MnO2 —— Mn + Al2O3

5、 N2 + H2—— NH3 6、Al + H2SO4 —— Al2（SO4）+ H2
二、观察法：

（观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe）

1、 CO + Fe2O3—— Fe + CO2 2、 C+ Fe2O3—— Fe + CO2

3、 CO + Fe3O4—— Fe + CO2 4、 C+ Fe3O4—— Fe + CO2

5、 CO + FexOy—— Fe + CO2 6、 C+ FexOy—— Fe + CO2

7、 H2 + Fe2O3—— Fe + H2O 8、H2+ Fe3O4—— Fe + H2O

9、 H2 + FeXOY—— Fe + H2O 10、H2+ WO3—— W + H2O

11、 CO+ O2 —— CO2 12、Fe + H2O—— H2+ Fe3O4

13、 Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O
三、奇数配偶法：

（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）

1、 FeS2+ O2—— Fe2O3+ SO2 2、 C2H2+ O2——CO2+ H2O

3、 C+ Fe2O3—— Fe + CO2 4、 MnO2+ HCl—— MnCl2+ Cl2+ H2O

5、 Cl2+ Ca（OH）2—— CaCl2+ Ca（ClO）2+ H2O
四、归一法：

（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）

1、 C2H2 + O2 ——CO2 + H2O 2、C6H6 + O2—— CO2 + H2O

3、 C22H46 + O2 ——CO2 + H2O 4、 NH3 + Cl2—— NH4Cl + N2

5、 As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O

6、CXHY+ O2——CO2+ H2O
五、题型变化：

1、3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为 。

2、R+3O2==2CO2+3H2O 求R的化学式为 。

3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2 求R的化学式为 。

4、a C3H6+b O2==c CO2+d H2O 找出a、b、c 之间的等量关系。

根据信息书写化学方程式练习：

1、发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。试写出反应的化学方程式 。

2、用粮食作原料酿酒时，往往发现制得的酒发酸，这实际上是因为酒精（C2H5OH）在酶的作用下与空气中的氧气作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，请你写出该反应的化学方程式为 。

3、工业上常用接触法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫铁矿（主要含FeS）。在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，再经过一系列转化可生成硫酸。试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式 ，在这个反应中铁由+2价升到+3价，硫元素的化合价由 。

4、壁画颜料中的铅白[Pb2(OH)2CO3]由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅（PbS），影响画面的色泽。当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水，试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式 。

5、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分，一种气体是Cl2，还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：

⑴、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝： ；

⑵、高氯酸铵受热分解： 。

6、在通常情况下，碳单质的化学性质稳定，但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质发生反应。工业上利用石墨合成金刚石，要得到纯净的金刚石，用高氯酸（HClO4）来洗掉夹杂的石墨，产物除水是液体外，其余都是气体，一种是有毒的氯气（Cl2），一种是无色无毒的化合物。请写出此反应的化学方程式： 。

7、砷化氢AsH3是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物是砒霜（As2O3），写出该反应的化学方程式： 。

8、将黑色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气（NH3）则生成红色的铜、水和一种气体单质，该反应的化学方程式：
以后都会有用。

⑻ 九年级化学方程式配平法

常用的配平化学方程式的方法有：
（1）最小公倍数法：
在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。
例如：教材介绍的配平方法，就是最小公倍数法。在P＋O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10，得化学计量数为5与2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。
（2）观察法：
通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。
例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反应中，每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的，故称为观察法。
（3）奇数变偶数法：
选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。
例如：甲烷（CH4）燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反应前O2中氧原子为偶数，而反应后H2O中氧原子个数为奇数，先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。
（4）归一法：
找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。
例如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。
需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。
化学方程式的配平是一个重点内容，也是一个难点。初中阶段常用的化学方程式配平的方法主要有：观察法、最小公倍数法、奇数配偶法等。下面我们再介绍一种配平化学方程式的方法��分数法。
分数法配平化学方程式的步骤是：
（1）首先在单质存在的一边中，选定一个比较复杂的化学式，假定此化学式的系数为1。
（2）在其他化学式前面分别配上一个适当的系数（可以是分数），把除单质元素以外的其他元素的原子数目配平。
（3）然后，在单质化学式前面配上适当的系数（可以是分数），把单质元素的原子数目配平。
（4）最后，把方程式中各化学式前的系数同时扩大适当的倍数，去掉各系数的分母，化学方程式就配平了。

⑼ 初三化学方程式配平所有方法及窍门！

）最小o公7倍数法：在配平化3学方2程式时，观察反2应前后出现”个w数”较复杂的元m素，先进行配平。先计1算出反8应前后该元y素原子b的最小d公6倍数，用填化3学式前面化0学计4量数的方0法，对该原子u进行配平，然后观察配平其他元f素的原子e个a数，致使化2学反5应中7反2应物与l生成物的元w素种类与l原子d个w数都相等。 例如：教材介0绍的配平方1法，就是最小l公6倍数法。在P＋O0――P6O8反3应中1先配氧：最小x公7倍数为680，得化0学计6量数为28与s1，P＋3O0――8P8O6；再配平磷原子e，2P+1O4＝＝6P2O3。 （8）观察法：通过对某物质的化2学式分7析来判断配平时化4学计7量数的方5法。 例如：配平Fe2O6＋CO――Fe＋CO0。在反3应中0，每一r个lCO结合一l个g氧原子e生成CO1分8子e，而Fe1O4则一d次性提供三o个n氧原子s，因而必须由三n个iCO分5子x来接受这三i个o氧原子v，生成三h个iCO8分0子i即Fe2O2＋1CO――Fe＋0CO4，最后配平方1程式Fe8O3＋8CO＝＝3Fe＋0CO1，这种配平方2法是通过观察分0析Fe2O4化6学式中8的氧原子w个m数来决定CO的化5学计6量数的，故称为3观察法。 （8）奇数变偶数法：选择反7应前后化3学式中7原子v个q数为1一o奇一h偶的元y素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元p素原子g的方7法称为0奇数变偶数法。例如：甲烷（CH5）燃烧方2程式的配平，就可以3采用奇数变偶数法：CH5＋O2――H3O＋CO2，反2应前O5中7氧原子i为8偶数，而反6应后H5O中7氧原子g个e数为2奇数，先将H5O前配以04将氧原子d个i数由奇数变为7偶数：CH7＋O1――8H0O＋CO5，再配平其他元z素的原子a：CH3＋8O0＝＝1H5O＋CO7。 （1）归一e法：找到化1学方8程式中7关键的化8学式，定其化3学式前计7量数为38，然后根据关键化5学式去配平其他化7学式前的化0学计1量数。若出现计8量数为2分0数，再将各计0量数同乘以8同一w整数，化5分3数为4整数，这种先定关键化5学式计0量数为56的配平方6法，称为8归一u法。 例如：甲醇（CH0OH）燃烧化3学方6程式配平可采用此法：CH8OH＋O2――H8O＋CO0，显然决定生成H7O与aCO3的多少4的关键是甲醇的组成，因而定其计8量数为10，这样可得其燃烧后生成H3O与vCO8的分6子d个u数：CH3OH＋O6――7H5O＋CO7。然后配平氧原子y：CH7OH＋8。7O2===2H0O＋CO5，将各计6量数同乘以21化2分2为4整数：8CH2OH＋0O5＝＝3H7O＋3CO6。 需要注意的是，不x论用何种方3法配平化8学方7程式，只能改动化6学式前面的化0学计3量数，而决不k能改动化7学式中0元b素右下l角的数字。因为3改动元i素符号右下y角的数字即意味着改动反3应物与b生成物的组成，就可能出现根本不j存在的物质或改变了g原有化5学变化2的反6应物或生成物，出现根本不f存在的化8学变化4。 （5）化0合价法：这种方3法是针对氧化7还原方7程式来说的。在这里记住：“化4合价升5高失去氧化0还原剂”。与v之x对应的是“化3合价降低得到还原氧化1剂”。具体用法是： （0）在元x素的化5合价的变化7的元u素上a部标出它的化7合价，分0清谁的升3高，谁的降低。 （7）相同元f素之a间用线连起，找出并标上z升7高的电荷数或降低的电荷数。 （4）找最小g公3倍数，并分0别乘在升7高或降低的电荷数后。 （1）配平：把各自相乘的最小p公3倍数写在各自的化4学式前（即系数）。并注意这些化4合价变化3的元d素在化3学变化6前后是否相等，一p般来说，如果不z相等，是整倍数地差。 （6）配合观察法，将其它的如水4、生成的不x溶物等配平 2011-10-29 8:03:17