化学除杂顺序

A. 化学除杂加药品顺序是

钡试剂不能最后加，所以213的顺序是错的，这里加试剂的原则是钡试剂必须在碳酸钠之前加入，以便于利用碳酸钠除去过量的钡离子，至于氢氧化钠的加入时间可以随意，因为即使氢氧化钠和碳酸钠过量最后还是会用盐酸来中和，因此合理顺序为132、312或321。另在做题中为了保证一种试剂除去一种离子，通常NaOH会放在Na2CO3之前加入以先除去镁离子，即132的顺序。

B. 化学方法除杂的原则

不引入新的杂质（包括水蒸气等），不能将原有的物质反映掉，
除杂选择试剂的原则是：不增、不减、不繁。

气体的除杂（净化）：

1． 气体除杂的原则：

（1） 不引入新的杂质

（2） 不减少被净化气体的量

2． 气体的除杂方法：

易溶于水的气体，如：HCl、NH3

强碱溶液（NaOH）
酸性气体，如：CO2、SO2
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

注意的问题：

（1）需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。

（2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2浓度小，吸收CO2不易完全。

好了，就这么多，学习愉快！

参考资料： http://www..com/s?wd=%B8%DF%D6%D0%B3%FD%D4%D3&tn=dwso_5_dg&bar=

C. 初中化学除杂顺序问题

参考D

不是考虑氧气去除的先后顺序，而是除去CO2的步骤后，会引入杂质水，需要进行浓硫酸干燥。
C错误是因为铜和氧气加热生成氧化铜，同时CO和氧化铜在加热条件下反应，会产生一定量的CO2,这个产生杂质的过程你没有考虑到。

D. 化学除杂问题中,当有多个物质要除去时顺序该怎么样

这个不一定啊，先看哪个最易反应就先反应掉，然后过滤或者干一些其他的除杂；再慢慢如上，后加的反应物最好是不会影响原溶液的。

E. 化学除杂顺序

先删除化学反应能生产明显的沉淀物，而其余的离子跟加入的试剂没有生成沉淀，也不会产生变色。少量、适量、过量就看加入的试剂在产生化学反应之后，新生成的化合物的变。

F. 化学中去除杂质为什么要讲究先后顺序

除杂过程按先后加入药品可以精确除杂，逐一除去，同时节省药品。

G. 化学除杂。。。

原物 所含杂质 除杂质试剂 除杂质的方法 1 N2 O2 灼热的铜丝网 洗气 2 CO2 H2S 硫酸铜溶液 洗气 3 CO CO2 石灰水或烧碱液 洗气 4 CO2 HCl 饱和小苏打溶液 洗气 5 H2S HCl 饱和NaHS溶液 洗气 6 SO2 HCl 饱和NaHSO3溶液 洗气 7 Cl2 HCl 饱和NaCl溶液 洗气 8 CO2 SO2 饱和小苏打溶液 洗气 9 碳粉 MnO2 浓盐酸 加热后过滤 10 MnO2 碳粉 ----------- 加热灼烧 11 碳粉 CuO 盐酸或硫酸 过滤 12 Al2O3 Fe2O3 NaOH溶液（过量），再通CO2 过滤、加热固体 13 Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液 过滤 14 Al2O3 SiO2 盐酸 NH3?H2O 过滤、加热固体 15 SiO2 ZnO 盐酸 过滤 16 CuO ZnO NaOH溶液 过滤 17 BaSO4 BaCO3 稀硫酸 过滤 18 NaOH Na2CO3 Ba（OH）2溶液（适量） 过滤 19 NaHCO3 Na2CO3 通入过量CO2 ------ 20 Na2CO3 NaHCO3 ------- 加热 21 NaCl NaHCO3 盐酸 蒸发结晶 22 NH4Cl (NH4)2SO4 BaCl2溶液（适量） 过滤 23 FeCl3 FeCl2 通入过量Cl2 ----- 24 FeCl3 CuCl2 铁粉、Cl2 过滤 25 FeCl2 FeCl3 铁粉 过滤 26 Fe(OH)3胶体 FeCl3 （半透膜） 渗析 27 CuS FeS 稀盐酸或稀硫酸 过滤 28 I2 NaCl ------ 升华 29 NaCl NH4Cl ------- 加热 30 KNO3 NaCl 蒸馏水 重结晶 31 乙烯 SO2、H2O 碱石灰 洗气 32 乙烷 乙烯 溴水 洗气 33 溴苯 溴 稀NaOH溶液 分液 34 硝基苯 NO2 稀NaOH溶液 分液 35 甲苯 苯酚 NaOH溶液 分液 36 乙醛 乙酸 饱和Na2CO3溶液 蒸馏 37 乙醇 水 新制生石灰 蒸馏 38 苯酚 苯 NaOH溶液、CO2 分液 39 乙酸乙酯 乙酸 饱和Na2CO3溶液 分液 40 溴乙烷 乙醇 蒸馏水 分液 41 肥皂 甘油 食盐 过滤 42 葡萄糖 淀粉 （半透膜）渗析 气体除杂的原则：（1）不引入新的杂质（2）不减少被净化气体的量注意的问题：（1）需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。（2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2浓度小，吸收CO2不易完全。方法： 1杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开 2吸收洗涤法；欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸即可除去 3沉淀过滤法；欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入少量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物即可 4加热升华法；欲除去碘中的沙子，即可用此法 5溶液萃取法；欲除去水中含有的少量溴，可采用此法 6结晶和重结晶；欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，可得到纯硝酸钠晶体 7分馏蒸馏法；欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法 8分液法；欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离 9渗析法；欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化钠胶体中的氯离子

H. 初中化学除杂方法。

除杂即去除物质中的杂质。初中化学物质除杂的原则是：不引入新的杂质（包括水蒸气等），不能将原有的物质反映掉，除杂选择试剂的原则是：不增、不减、不繁。
初中化学物质除杂方法归纳：
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，
2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO（C）：在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、Cu（Fe） ：加入足量的稀硫酸
6、Cu（CuO）：加入足量的稀硫酸
7、FeSO4（CuSO4）： 加 入足量的铁粉
8、NaCl（Na2CO3）：加 入足量的盐酸
9、NaCl（Na2SO4）：加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl（NaOH）：加入足量的盐酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3（NaCl）：加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl（KNO3）：蒸发溶剂
15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
除杂方法原理：
1、利用物理性质是否溶解于水，进行杂质去除；
2、利用化学反应，反应掉其中的杂质；燃烧、碱水吸收、酸液吸收等都算，都是化学反应；其中分为酸碱反应、氧化还原反应两种；
3、利用物理性质，升华、蒸发或者融化等进行分离，甚至可以使用磁铁、蚂蚁等手段；
注意的问题：
（1）需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。
（2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2浓度小，吸收CO2不易完全。

I. 化学除杂，我知道试剂以后，它们的先后顺序，是怎样确定的『不是气体除杂』

⑴不能引入新的杂质，如果不得不引入新的杂质，一定要再利用其它试剂把新引入的杂质除去；
⑵为了保证除尽杂质，加入的除杂试剂一般应有所过量。一般在叙述时应该有这样的语言：“加入某物质至不再沉淀”或“加入某物质至不再产生气体为止”，这样的话一般意味着加入的除杂试剂适量或略有过量
⑶在除杂过程中若能增加要保留的物质的质量，应为最佳方案
⑷除杂的步骤一般应遵循以下加入试剂的顺序：①先使某些离子转化为沉淀→②加入能转化为气体的物质（如含碳酸根离子的物质等）或碱（含氢氧根离子）进一步除去引入新的杂质→③加入酸使这些离子转化为气体或水。
要强调的是，除杂可能需要多步，但最后两步（②、③两步）一般是少不了的。

以前面有同学提到的一个题目为例做一具体分析：
KNO3中有杂质K2SO4和KOH.
第一步，加足量硝酸钡至不再产生沉淀（保证除尽硫酸根离子）
第二步，加入足量碳酸钾溶液至不再产生沉淀（保证除尽第一步引入的多余的钡离子）
第三步，加入足量稀硝酸至不再产生气体（保证除尽氢氧根离子和第二步引入的碳酸根离子）