电化学电解

❶ 电化学原电池电解池

A项燃料电池是将化学能转化为电能；

B项书写的的是负极反应；

C项Cl₂为阳极产物。

选D

❷ 电化学电解反应时反应条件写“通电”还是“电解”

应该是“通电”，通电是反应条件，“电解”是反应的本质。

❸ 电化学中常用的电解液需要具备哪些性质

电解液是化学电池、电解电容等使用的介质（有一定的腐蚀性）,为他们的正常工作提供离子，并保证工作中发生的化学反应是可逆的。
比如铅酸蓄电池的电解液由80%硫酸和蒸馏水按一定比例配制而成密度一般是1.24-1.30g/cm的立方，比重12.75-1.285g/cm3，有些铅酸蓄电池（如摩托车铅酸蓄电池）电解液需要自行加注，所以说加注时要格外小心，千万不能入眼入口！
如果电池使用过程中水消耗了，加入纯水充电即可。

❹ 电化学 电解问题

你家有通风橱吗？没有就别想了。
不过还是给你科普一下，先前的仁兄电化学知识还有安全意识不足啊。
不是有电源就行的，施加的电压必须大于电解池的分解电压。分解电压一般是两个电极的平衡电位之差。由于存在极化现象，所施加的电压应该要比分解电压大很多。施加的电压越大，流过的电流越大，这个并不是电压电流和电阻的关系。而是因为，电流密度越大，极化就越明显，所需的电流就越大。电流是电化学反应速率的量度，你电压越大，反应就越快。
还有
氯气有毒
氢气易燃

❺ 电化学 关于电解质，原电池，电解池

1。要求是反应会自发进行，电解质的阳离子所代表的元素不能比负极金属活泼的原因也是反应自发进行（置换反应强的把弱的置换出来，这个知道的吧）
2。能让电子在电解质中自由移动，这是化学反应的实质
3。因为电池负极放出电子，电子是负的，保护了负极的金属，使其不会因为失去电子二变成离子（这也是一些金属防腐蚀的原理）
4。似乎不是吧
酸碱都是可以的啊
酸的话
反应还要快类

❻ 电化学溶解

金属硫化矿物在一定条件下可被溶解，溶解的方式可是机械溶解、化学溶解、生物溶解及电化学溶解等，而埋藏较深的金属硫化矿物则大多以电化学溶解为主。

什么是电化学溶解呢?对原电池来说，现以丹尼尔电池为例(图2-1)，当用导线将两个电极接通，在两极上将进行如下反应：

锌极(负极或阳极)Zn→Zn²⁺+2e

铜极(正极或阴极)Cu²⁺+2e→Cu

图2-1 丹尼尔电池示意图

(据江琳才，1979)

在锌极上锌原子放出电子被溶解而变成Zn²⁺进入溶液，锌电极上积累的电子通过导线而流到铜电极上使Cu²⁺在铜电极上接受电子而析出金属铜。对于原电池，如电极参与电极反应，则在电池工作过程中，负极发生氧化反应而被溶解，即通常所说的阳极溶解。

对于电解池来说，当电解池上的外加电压由小到大逐渐变化时，可以造成电解池阳极电位逐渐升高，同时也造成阴极电位逐渐降低。从整个电解池的角度来说，只要外加电压加大到分解电压的数值，电解反应即开始进行；从各个电极的角度来说，只要电极电位达到对应离子的“析出电位”，则电解的电极反应即开始进行。各种离子的析出电位可通过公式计算。

对阴极反应，在阴极上发生的是还原反应，即金属离子还原成金属或H⁺还原成H₂。由于各种金属的过电位一般较小，可近似地用φ_可逆代替析出电位，但对气体反应，特别是氢气的生成其析出电位一定要把过电位考虑进去。如果电解液中含有多种金属离子，则电极电位越高的离子，越易获得电子而还原成金属。

对阳极反应，在阳极发生的是氧化反应。析出电位越低的离子，金属越易在阳极上放出电子而被氧化。

如果阳极材料是Pt等惰性金属，它在电解过程起到惰性电极作用。电解时的阳极反应只能是负离子或低价金属离子放电，即Cl^-、Br^-、I^-、OH^-或Fe²⁺等离子被氧化成Cl₂、Br₂、I₂、O₂和Fe³⁺。如电极材料是Zn、Cu或金属硫化产物，则电解时阳极反应可能是电极溶解为金属离子，即通常所说的阳极溶解，当然阳极反应还可能是OH^-等负离子放电生成O₂。

❼ 电解法和电化学氧化技术是一种方法吗，还是有什么区别

电解法：电解液中的氧化态物质和还原性物质都是在电极表面发生的得失电子反应。氧化态物质在阴极表面得到电子，变成还原态；还原态物质在阳极表面失去电子变成氧化态物质。电对电极转移反应直接发生在电极表面。
电化学氧化：电解法的阳极就是发生的氧化反应-----直接电氧化。另外，有一种电氧化技术是体系在通电的情况下，阳极表面产生大量的自由基（如·OH），这些自由基具有很强的氧化性，会将电解液中的有机分子会其他还原态物质氧化。------间接电氧化技术，又称为高级氧化技术！

❽ 老师您好 请问电化学中的电解池怎么理解

电流通过电解质溶液或融熔状态电解质在阴阳级发生氧化还原反应

❾ 电化学是研究电和化学反应相互关系的科学．电池、电解都存在我们熟知的电化学反应．（1）如图1是一种常见

（1）干电池工作时，负极上Zn失去电子，电极反应为Zn-2e^-═Zn²⁺；正极上生成氢气，则MnO₂的作用是除去正极上的气体产物，本身生成Mn₂O₃，反应还生成水，该反应为2MnO₂+H₂═Mn₂O₃+H₂O，
故答案为：Zn-2e^-═Zn²⁺；2MnO₂+H₂═Mn₂O₃+H₂O；
（2）①因实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，无水硫酸铜不变色，则阴极产物不含氧元素，由表格中物质的颜色可知，无Cu₂O，
故答案为：无；无水硫酸铜不变色说明没有氧元素；
②c装置后将气体通入硝酸银溶液中，出现白色沉淀，则气体中含Cl元素，电解得到的阴极产物中白色物质为CuCl，装置b中发生反应的化学方程式为2CuCl+H₂